人教版(2019)高中化學(xué)選擇性必修1第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》檢測(cè)題(含答案)

1、 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡檢測(cè)題一、單選題1下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為()pH=O的溶液中Fe3+與S2因發(fā)生雙水解而不共存MgCI溶液蒸干灼燒后得Mg0固體，如果想要得到MgCI固體應(yīng)通入HCI的氣流22將0.1mol的NaCO溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1N23AHCO-和AlO-在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?2pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大c(SO2-)NaHSO溶液中加入少量NaOH固體，二2、將增大3c(HSO-)3A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)常溫下，將O.lmol-L-iNHCl溶液與0.05molJiNaOH溶液等體積混合溶液顯堿性,2下列溶液

2、中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A4c（Cl-）c（Na+）c（NH+）c（OH-）c（H+）4B.在小蘇打溶液中存在：c（HCO-）=c（Na+）c（CO2-）-c（HCO）3323常溫下，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH二4的混合溶液:c(Na+)c(CHCOO-)c(H+)c(OH-)3pH=3的一元酸hx和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)3.下列說(shuō)法正確的是測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)為繪制中和滴定曲線(xiàn)，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次混合溶液的C.D.pH常溫下若強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積中和后pH

3、二7，則中和之前pH+pH=14酸堿在pH=12的某溶液中，水電離出的c(OH-)=10-2mol/L4.下列敘述正確的是(A.）0.1mol/LNaHSO溶液中:c6a+）c（HSO-）c（OH-）c（H+）NaCO溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K均減小23w在Na2S溶液中加入AgCI固體，溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CHCOOH溶液和pH=5的NHCl溶液中345.下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是A.圖表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化,圖中ba=100B.圖表示某化學(xué)平衡的移動(dòng)，在t時(shí)改變的條件一定是加入催化劑i表示平衡2NO(g)NO(g)在t時(shí)

4、迅速將體積縮小后c(NO)224124D.表示CHCOOH溶液中通入NH至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化336.TC時(shí)，取一定量的Pb固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一外界條件，離子濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.TC時(shí)，K(PbS)=8xl0-28mob2，向PbI的懸濁液中加入NaS溶液，反應(yīng)sp22PbI(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為5x10182 TC時(shí)，K(Pbl)=2x10-6mol3-L-3sp2溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了ki固體，K(Pbl)增大sp2溫度不變，向Pbl飽和溶液中加入少量Pb(N0)濃溶液

5、，平衡向左移動(dòng)，pb2+的232濃度減小在25C水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是KClB.NaCOC.硫酸D.熱水23下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是NaHCO溶液中：c(H+)+c(Na+)二c(OH-)+c(CO2-)+c(HCO-)333常溫下，pH=3的CHCOOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)3c(OH-)0.1mol/L的NHCI溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH+)c(OH-)44物質(zhì)的量濃度相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等體積混合后的溶液中：33c(Na+)=2c(CHOOH)+c(CHCOO-)33N為阿伏伽德羅常數(shù)的

6、值，下列說(shuō)法正確的是A1molOH-含有的電子數(shù)目為10NA1molCl溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N2A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl含有的分子數(shù)目為0.1N4A1L1molL-iNaCO溶液中含有的CO2-數(shù)目為N233A判斷下列說(shuō)法正確的是()強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的丄2物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P03-量相同4在48mL0.1mol/L的HNO溶液中加入13mL0.4mol/L的KOH塔液，所得溶3液呈A.強(qiáng)酸性B.弱酸性C.中性

7、D.堿性氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNH+CN-，常溫下電離常數(shù)為K。下列說(shuō)法正確的是()aA.0.1mol-L-1HCN溶液的pHvlB.增大HCN溶液濃度，其電離程度減小升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動(dòng)D.加入少量NaOH溶液，會(huì)使K增大a二、實(shí)驗(yàn)題13.室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6x10-6。向20.00mL濃度約為0.1molL-iHA溶液中逐滴加入O.lOOOmolL-i的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用作指示劑，滴定終點(diǎn)在(填“c點(diǎn)以上

8、”或“c點(diǎn)以下”)。滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積(5)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液體積/mL待測(cè)HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00 321.6020.0014氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑(或還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(或氧化劑)溶液)?，F(xiàn)有O.OOImoLL-

9、i酸性KMnO溶液和未知濃度的4無(wú)色NaHSO溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO-+5HSO-+H+=2Mn2+5SO2-+3HO。34342請(qǐng)完成下列問(wèn)題：該滴定實(shí)驗(yàn)用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO溶液。4本實(shí)驗(yàn)_(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為：_。滴定前平視KMnO溶液液面，刻度為amL,滴定后俯視液面刻度為bmL,則根據(jù)(b-a)mL4計(jì)算得到的待測(cè)濃度比實(shí)際濃度_(填“大”或“小”)。15某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴

10、酚酞指示劑在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解將物質(zhì)的量濃度為cmolL-i的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問(wèn)題：正確操作步驟的順序是_T_T_TDT_(均用字母填寫(xiě))。TOC o 1-5 h z滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意。E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是。D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應(yīng)_。滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液變化現(xiàn)象是。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。該燒堿樣品純度的計(jì)算式為。三、元素或物質(zhì)推斷題A、

11、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)若常溫下A為有色氣體TOC o 1-5 h z若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式:。若C為直線(xiàn)型分子，具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為：D中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為：。若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：。若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H

12、02反應(yīng)的化學(xué)方程式：；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：。推斷題：A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式乙通入過(guò)量CO反應(yīng)的離子方程式2次磷酸(HPO)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：32HPO是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式。32NaHPO為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯(填“弱酸性”、“中22性”或“弱堿性”)。HPO和NaHPO均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用HPO進(jìn)行322232化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原

13、劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)；HPO的工業(yè)制法是：將白磷(P)與Ba(OH)溶液反應(yīng)生成PH氣體和Ba(HPO)，后者3242322217再與HSO反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba(OH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。242四、計(jì)算題18.已知Cu(OH)的K=2X10-2：某溶液中c(Cu2+)=0.02molL-i,如要生成Cu(OH)2sp2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于?(寫(xiě)步驟)19.重鉻酸銨(NH)CrO用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)4227定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為2Ba2+CrO2-+HO=2BaCrOJ+2H+、27244NH+6HCHO=

14、3H+6HO+(CH)NH+滴定時(shí)，1mol(CH)NH+與1molH+相當(dāng)，然后42264264用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使CrO2-完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置527min后，加入12滴酚酉酞容液，用0.200molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作3次。滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.98該

15、樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留兩位小數(shù))，并寫(xiě)出簡(jiǎn)要的運(yùn)算過(guò)程。20.(1)已知100C時(shí)，水的離子積常數(shù)為1X10-12，將此溫度下pH=1的HSO溶液aL24與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a:b=。0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，則c(S2-)c(HS)(填“”，“”或“二”)。2常溫下，向0.2mol/L的HS溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此時(shí)溶2TOC o 1-5 h z液中以下所示關(guān)系一定正確的是。Ac(H+)c(OH-)=1X10-14Bc(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)Cc(Na+)c(HS-)+c(S2-)+c(HS

16、)Dc(HS)c(S2-)22NaS溶液中存在多種平衡，寫(xiě)出其物料守恒：。2已知K(HA)K(HB)?，F(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaBaa兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n，后者的所有離子數(shù)目為n,則nn。1212(填、=或)參考答案1A2B3C4C5A6A7A8B9A10B11D12Bc酚酞c點(diǎn)以上錐形瓶中的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10AD0.1050酸不需要滴入最后一滴KMnO,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不4褪色小CABE視線(xiàn)應(yīng)以凹液面相切便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況零刻度或零稍下的某一刻度充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色偏高80（V-V）21-W%（V,V單位為毫升）1216.Fe+4H+NO-二Fe3+NOT+2HO32A13+3HOA1（OH）+3H+23NaCO離子鍵、極性共價(jià)鍵23催化劑MgN+6HO=3Mg（OH）J+2NHT;4NH+5O=TOC o 1-5 h z32223324NO+6H