人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》PPT精品課件【新教材】1

1、氧化還原反應(yīng)蘋果為什么會變色？鋼鐵為什么會生銹？問題一 初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？問題二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種?【想一想】Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2 失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)問題三：從得失氧的角度分析下列反應(yīng)1、一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失氧的反應(yīng)C+O2=CO22Na + Cl2 = 2NaClH2+Cl2=2HCl問題四：從得失氧的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？并分析下列反應(yīng)的化合價，有何規(guī)律？CuO H2 = Cu H2O是是？Fe2O3 3CO

2、 = 2Fe 3CO2 失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)+30+4+2化合價降低化合價升高從化合價的角度分析CuO H2 = Cu H2O 失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)+20+10化合價降低化合價升高從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？2Na + Cl2 = 2NaClH2 + Cl2 = 2HCl-10+10化合價降低化合價升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)0+10-1化合價升高氧化反應(yīng)化合價降低還原反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu +200+2化合價降低，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2.從化合價升降的角度特征 物質(zhì)所含元素化合價升

3、高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。同時發(fā)生【結(jié)論】氧化還原反應(yīng)不一定要有得失氧。只要反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生改變，就是氧化還原反應(yīng)。2Na + Cl2 = 2NaCl0-1+10結(jié)論：化合價升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的得失。問題五：氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么發(fā)生升降？+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1化合價的升降的原因：共用電子對的偏移共用電子對偏離原子化合價升高共用電子對偏向原子化合價降低HH+ClCl-點燃 3、氧化還原的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 （得失或偏移）氧化還原反應(yīng)概

4、念的發(fā)展得失氧原子觀點表觀(特例)化合價升降觀點特征得 失 電 子 觀點本質(zhì)(判斷依據(jù))指出下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)練習(xí)：4Fe+3O2=2Fe2O3 Na20+ H2O = 2NaOH2Fe(OH)3=Fe2O3+3H202H20 = 2H2 + O2 化合反應(yīng)分解反應(yīng)是否否是+1-2+1-2+1+1-2-2+30000+1-2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2置換反應(yīng)是是AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)否否討論：氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)的關(guān)系是什么？化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)

5、分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，結(jié)論：判斷下列說法是否正確？1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（ ）2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（ ）3.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 （ ）4.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 （ ） 5.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 （ ）6.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 （ ）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反

6、應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？2O3 3O2 放電 失電子(或電子對偏離)化合價升高氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)化合價降低還原反應(yīng)本質(zhì)特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2B、H2O+CaO=Ca(OH)2C、CaCO3=CaO+CO2 D、2CO+O2=2CO2隨堂練習(xí)D2.下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)c隨堂練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？H2O+C=H2+CONH4NO3=N2O+2H2O2NaHCO3=

7、Na2CO3+CO2+H2OC+CO2=2CO2KClO3=2KCl+3O2氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。步驟：標(biāo)出有化合價變化的元素的化合價； 箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價 變化的同一元素； 分析化合價的變化，找出反應(yīng)中得 失電子的總數(shù)。 (發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)有價態(tài)變化元素 的一個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”可省去)； 將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上， 一定要注明“得”或“失”。氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法KClO3+6HCl=3Cl2+ KCl+3H2O得到5 e-，化合價降

8、低，被還原失去5 e-，化合價升高，被氧化+5-10練習(xí)：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2失 升 氧得 降 還2KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去23e-，化合價升高，被氧化得到23e-，化合價降低，被還原0 +30 +3-2 -1

9、0 +5得到26e-，化合價降低，被還原失去62e-，化合價升高，被氧化+40 +2 -1MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)價態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素的價態(tài)。2、連雙線： 連同一元素不同價態(tài)，由反應(yīng)物指向生成物，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。3、注數(shù)目：0+2+2 +5得到23e-，化合價降低，被還原失去32e-，化合價升高，被氧化 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 雙線橋法：在線上標(biāo)明得失電子數(shù)目、化合價

10、升降、被氧化或被還原等。得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)=失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)氧化還原反應(yīng)的表示方法：（2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況， 反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。步驟：標(biāo)出有化合價變化的元素的化合價； 箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向 得電子的元素。 在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”。氧化還原反應(yīng)的表示（2）、單線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 5e-+5-1-10練習(xí)：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K

11、2MnO4 +MnO2 +O22KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 0 +30 +3-2 -1 0 +56e-12e-+40 +2 -1MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2e-一根線橋，兩端連接的都是反應(yīng)物變化價態(tài)的元素箭頭從化合價升高元素指向化合價降低的元素箭頭的方向代表電子轉(zhuǎn)移的方向2、單線橋法2 Na + Cl2 2 NaCl點燃得電子數(shù) = 失電子數(shù) = 轉(zhuǎn)移電子數(shù)00+1-12、連單線 1、標(biāo)價態(tài)3、注數(shù)目2e-(不標(biāo)出得或失)雙線橋法Cu + Cl2 CuCl2點燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H23

12、CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高溫Cu + Cl2 CuCl2點燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H22e2e失去12e得到2e失去12e得到2e3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高溫6e失去32e得到23e單線橋法第二課時氧化劑：得電子的物質(zhì)（或電子對偏向），化合價降低，被還原化合價升高，失2e-，被氧化化合價降低，得2e-，被還原H2 + CuO H2O + Cu 0+20+1還原劑：失電子的物質(zhì)（或電子對偏離）， 化合價升高，被氧化還原產(chǎn)物：氧化劑被還原的產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化的產(chǎn)物一、氧化劑和還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物反應(yīng)物生成物常見氧化劑和還原劑

13、氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl還原劑氧化劑得到電子（或電子對偏向）失去電子（或電子對偏離）所含元素的化合價升高所含元素的化合價降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原電子的給予體電子的接受體e-生成物為還原產(chǎn)物生成物為氧化產(chǎn)物 判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。1. Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）CuCl2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物2. 3N

14、O2 H2O 2HNO3NO（是）NO2既是氧化劑又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物， NO 是還原產(chǎn)物3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O（是）Cl2既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物， CaCl2 是還原產(chǎn)物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 0練習(xí)2、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是 ，被還原的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物 。+5 0 0 -2 0 +4CN

15、、SKNO3、SCCO2K2S、N24、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的( )A.HClCl2 B.H2SSO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)25、下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是( )A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2H2O + 2a = 2NaOH + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.22 +H2O = 4H + O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 （ ）A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 ACB氧化反應(yīng)（被氧化）還原產(chǎn)物還原反應(yīng)（被還原） 還原劑(還原性)氧化產(chǎn)物

16、失電子電子對偏離得電子電子對偏向化合價升高化合價降低 氧化劑(氧化性)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念得失電子數(shù)相等， 化合價升降數(shù)相等。氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物=+得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化反應(yīng)物生成物幫助記憶： 降 得 還 氧（3個還） 升 失 氧 還（3個氧） 小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物=+得電子，化合價降低，被還原(還原反應(yīng)）失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)） 升 失 氧 降 得 還 化合價升高失電子（電子對偏離）被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還 還原劑 還原性化合價降低得電子（電子對偏向）被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物氧 氧化劑 氧化性 C

17、H4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2課堂練習(xí)：下列氧化還原反應(yīng)中，分別指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物： SO2 + Na2O2 = Na2SO4 H2O + Cl2 = HClO + HCl +30+2+4氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑+4-1+6 -20+1-10-4+4-2-2還原劑還原劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物常見的氧化劑和還原劑（課本23、24頁）1、常見的氧化劑：a. 活潑非金屬單質(zhì)，如：O2、Cl2等。b. 變價元素中處于高價態(tài)的化合物，如：KClO3、KMnO4、

18、MnO2、FeCl3、濃H2SO4、HNO3等。 c. 某些金屬性較弱的最高價態(tài)的金屬陽離子的化合物，如：Ag+、Fe3+、Cu2+等。2、常見的還原劑：a活潑金屬單質(zhì)或某些非金屬單質(zhì)，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Si、H2、C、S等。b變價元素處于低價態(tài)的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。c低價態(tài)的陽離子的化合物，如：Fe2+等。（1）根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性和還原性強(qiáng)弱比較K+ Ca2+ Na+ Mg

19、2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au（2）根據(jù)非金屬活動順序判斷F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)（ 3）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性：Cl2 S（ 4）根據(jù)反應(yīng)難易判斷不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易， 說明還原劑的還原性越強(qiáng)。 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易， 說明氧化 劑的氧化性越強(qiáng)。 如Na、Mg與冷水反應(yīng)，Na反應(yīng)劇烈，Na還原性強(qiáng)。（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

20、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化性： MnO2 Cl2反應(yīng)物產(chǎn)物還原性： HCl MnCl2以強(qiáng)制弱1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+

21、 H2SO3 I- C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序為： Cl- Fe2+ H2O2 I-SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、還原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】1人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、價態(tài)律：元素處于最低價態(tài)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價態(tài)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性下列微粒中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是

22、 。 (1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、102、強(qiáng)弱律（氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較）：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】1人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】13、電子守恒律：即：還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)4、歸中定律： KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O H2S + H2SO4(濃) = S+ SO2+ 2H2O+

23、5-10-1-2+60+4同一元素不同價態(tài)的化合物間反應(yīng)，遵循：高價降，低價升，只靠攏， 不交叉，最多到同價。同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。失去5e-，化合價升高，被氧化得到5e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】1人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】15、反應(yīng)先后律：同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng) 不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng) 例：將Zn和Fe同時投入稀HCl溶液中，誰先反應(yīng)？Zn先反應(yīng)，因為還原性：ZnFe

24、例：在FeBr2溶液中通入Cl2，發(fā)生的離子反應(yīng)先后順序是？還原性：Fe2+Br-先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-后：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】1人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】1配平方法： 原則：三個守恒：1、電子守恒； 2、質(zhì)量守恒（原子守恒）； 3、電荷守恒（離子反應(yīng)）。關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷化合價?；蟽r升降法：步 驟：標(biāo)價態(tài)，列變化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3 + CO F e + CO2例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PP

25、T精品課件【新教材】1人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】1練習(xí)：1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H22、 MnO2+ HCl(濃)= MnCl2+ Cl2+ H2O3、K2Cr2O7 + HCl（濃）= KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】1人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】1 練習(xí): 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(標(biāo)況下) Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（ ） A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-D人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】1人教版化學(xué)氧化還原反應(yīng)PPT精品課件【新教材】11.用這一自然概念理解書法，具體可感，真實可信，但這種一一對應(yīng)的關(guān)系畢竟有限。因為，它只能停留在書法具體點