通用版2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)跟蹤檢測六十一大題考法定量試驗的設(shè)計與評價含解析

1、跟蹤檢測（六十一）大題考法（2）定量實驗的設(shè)計與評價1.某助熔劑具有較好的熱穩(wěn)定性，是兩種常見鈉鹽的混合物，其中一種組分是NaClo為確定另一種組分 X及其含量，甲、乙兩個小組進(jìn)行了以下實驗。a苦密力愚”1天水氧化皆 械看來e f g h樣品 品紅濟(jì)液贛消新來水 XX*現(xiàn)象:產(chǎn)生氣泡碎色變輝獨 糧璘建 NgH禱液圖圖n（1）取適量樣品，注入裝置 A中，測定組分 X的化學(xué)式。甲組用圖I的裝置進(jìn)行實驗，觀察到相應(yīng)實驗現(xiàn)象，則X的化學(xué)式是 。乙組只用圖I中裝置 A和C進(jìn)行實驗，得到與甲組相同的實驗結(jié)論，則分液漏斗中盛裝的溶液應(yīng)換為,原因是。（2）甲、乙組分別用以下方法測定組分X的含量。甲組用裝置 A

2、和圖n中所示的部分裝置 （可重復(fù)選用）進(jìn)行實驗。請選擇必要的裝置， 依次連接的合理順序為裝置A后接（填儀器接口的字母）。完成一組實驗，除樣品的質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)有 。乙組用酸堿滴定法測定 X的含量。準(zhǔn)確稱取兩份樣品，滴入少量水潤濕后，分別加入0.200 0 mol - L .滴定過程中選用的滴定管是 。n .滴定至終點時的現(xiàn)象為 出.樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。乙組測得的X含量比實際值偏高，可能的原因是 （填字母）。A.用NaOH液潤洗滴定管B.滴定終點讀數(shù)時仰視液面刻度C.滴定時少量溶液濺出錐形瓶D.滴定終點時滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡的鹽酸40.00 mL加入2滴酚血:作為指示劑，用 0.2

3、00 0 mol - L 1的NaOH 溶液滴定過量鹽酸至終點，實驗數(shù)據(jù)列于下表中。m 閡/gV(NaOH)/mL滴定前刻度滴定后刻度0.320 00.5220.480.320 00.3520.39解析：（1）與鹽酸反應(yīng)得到的氣體不能使品紅溶液褪色，而能使澄清石灰水變渾濁， 說明生成的氣體為 CO,則該助熔劑中含有 NaaCO或NaHCQ由于NaHCO受熱易分解，熱穩(wěn) 定性較差，所以 X是NazCQo乙組只用裝置 A和C即可得到相同的實驗結(jié)論，說明反應(yīng)過 程中只有CQ生成，則分液漏斗中應(yīng)盛裝稀硝酸， 以排除亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉的影響。（2）測定原理應(yīng)為向樣品中加入足量稀鹽酸，使NaCQ完全反應(yīng)

4、生成CQ,干燥后用堿石灰吸收，稱量盛堿石灰的干燥管實驗前后的質(zhì)量，二者之差即為生成的 CQ的質(zhì)量。NaQH液應(yīng)盛在堿式滴定管中，到達(dá)滴定終點時，溶液由無色變成紅色，且 30秒內(nèi)不褪色。兩次滴定消 耗NaQH液的體積的平均值為 20.00 mL則樣品消耗鹽酸 n（HCl） =0.200 0 mol - L 1X0.040 00 L -0.200 0 mol - L 1X0.020 00 L = 0.004 mol , n（NaaCQ） =gn（HCl） = 0.002 mol ,則CCCCI 1樣品中 NaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 -m（0 320 0 : mo-X100* 66.25%。滴定時，滴定管

5、 必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，不會造成誤差，A項不符合題意；滴定終點讀數(shù)時仰視液面刻度，使所讀數(shù)值偏大，則樣品消耗鹽酸的體積偏小，最終結(jié)果偏小，B項不符合題意；溶液濺出錐形瓶，消耗NaQH溶液的體積偏小，則樣品消耗鹽酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大，C項符合題意；滴定終點時滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡，會造成鹽酸所消耗NaQH液的體積偏小，則樣品消耗鹽酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大，D項符合題意。答案：（1）NazCQ 稀硝酸 N&CQ和N&SQ（或NaHSQ分別與稀硝酸反應(yīng)，裝置C中的實驗現(xiàn)象不同（2）e, f, d, c, d（其他合理答案也可）盛裝堿石灰的干燥管實驗前后的質(zhì)量 I .堿式滴定管n.溶液由無色變成

6、紅色，且30秒內(nèi)不褪色m .66.25% CD2. （2019 天門模擬）工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁（AlN）,氮化鋁樣品中含少量 Al4C3、C、Al2Q雜質(zhì)。某實驗小組擬測定 a g氮化鋁樣品中 Al4C3含量并探究 甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 CQ。已知：（I）AlN、Al 4G都能與水反應(yīng)，分別生成NH、CH。（n ）CH4還原氧化銅： CH+ 4CuQ4=NCu+ CQ+ 2HQ（1）裝置連接順序為（按氣流從左至右）。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN和稀硫酸反應(yīng)：Al 4G與稀硫酸反應(yīng)： 。(3)有下列操作步驟：緩緩向A中通入一定量的N2o稱量B(酒精燈

7、、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品 放入燒瓶中；點燃B處酒精燈；再次稱量B;從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；再次緩慢通入一定量的 Nao正確的操作順序是 ;操作的目的是 若操作與操作順序顛倒，將導(dǎo)致測得的 AI4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大” “偏小”或“不變”)。(4)設(shè)計實驗證明A中有NH生成：(5)實驗結(jié)束后，測得B中固體質(zhì)量減少b g,則樣品中Al 4G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X 100 %(6)通過測定C中生成BaCO的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實驗完畢后，測得B中固體質(zhì)量減少bg;對C中混合物進(jìn)行過濾、 洗滌、干燥、稱重，當(dāng)mBa

8、CQ) =g時(用含b表達(dá)式表示),表明氧化產(chǎn)物只有 CO。解析：(1)A裝置中樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NH3和CH, NH溶于A中的水溶液中，從 A中出來的氣體有 CH和水蒸氣，經(jīng)過 D裝置堿石灰的干燥得到干燥純凈的CH,通入B裝置中與CuO反應(yīng)生成CO,再將產(chǎn)生的 CO氣體通入濃 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液變渾濁，故正 確的順序為A、D B、Co (2)AIN和稀硫酸反應(yīng)，可以先考慮AIN與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋁，然后氨氣和氫氧化鋁再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸俊，再將兩個方程式相加可得對應(yīng)的化學(xué)方程式為 2AIN+ 4H2SQ=Al2(SO) 3+(NH) 2SO;同樣的道理可得

9、 AI4。與稀硫酸反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 AI4G + 6H2SO=2AI2(SO4)3+3CH (3)組裝好裝置并檢查氣密性，加入 試劑，同時稱量B的質(zhì)量，然后向A中通入N2,排除裝置中的空氣，防止對實驗的干擾，然 后點燃B處酒精燈，再用分液漏斗放出稀硫酸，產(chǎn)生氣體發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后再通入 N2,將CH完全趕入B中反應(yīng)，并將產(chǎn)生的 CO氣體全部排入濃 Ba(OH)2溶液中，冷卻后再稱 量B的質(zhì)量，所以正確的實驗步驟順序是：；操作的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止對實驗的干擾；若操作與操作順序顛倒，在未加熱下CH不會與CuO反應(yīng)，而導(dǎo)致CH的量損耗，從而所測 AI 4G質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(5)B中固

10、體質(zhì)量的減少就是 CuO中O元 素的質(zhì)量，所以 O原子的物質(zhì)的量為最moI ,所以CuO的物質(zhì)的量也為卷moI ,根據(jù)CH +1b4CuO=4Cu+ CO+ 2H2?？芍狢H的物質(zhì)的量為 CuO的物質(zhì)的量的即CH的物質(zhì)的量為 464,_，1 bb，一一. bi 144bmol,所以Al 4G3的物質(zhì)的重為 3* 64 mol =痂 mol ,其質(zhì)重為夜 molx 144 g - mol =彳阪 TOC o 1-5 h z 144b3bg, Al4。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 -g-agX100 x 100% (6)當(dāng)CH的氧化廠物只有 CO時，根 1924a據(jù)方程式和第(5)問可知CO的物質(zhì)的量為CuO的物

11、質(zhì)的量的四分之一，所以CO的物質(zhì)的量為2 mol ,則生成的 BaCO沉淀的質(zhì)量為molX197 g - mol 1 = -|r- g ,故當(dāng)n(BaCQ)=646464197bg時，CH的氧化廠物全為 CO。 64答案：(1)ADBC(2)2AlN + 4HSQ=Al2(SO4)3 + (Nhk) 2SQAl 4G3+ 6HSO=2Al2(SQ) 3+ 3CH T(3)排出裝置內(nèi)的空氣，防止對實驗的干擾偏小(4)反應(yīng)完畢后，取少量A中溶液于試管，滴加濃NaOH液，加熱；用鐐子夾一塊濕潤紅色石蕊試紙放在試管口正上方，試紙變藍(lán)色，則說明 A中有Ntf,否則沒有NH3b(5)4a(6)197b64

12、3.氫化鋁鋰(LiAlH 4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。I .制備氫化鋰選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):(1)裝置的連接順序(從左至右)為 Z(2)檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進(jìn)行的實驗操作是(3)寫出制備氫化鋰的化學(xué)方程式： 。n.制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醛中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH 4晶體。(4)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式,

13、地氣管丁|泮形管產(chǎn)品抵海水（排入四軾映喃）圖2出.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品（不含氫化鋰）的純度（5）按圖2裝配儀 器、檢查裝置氣密性并裝好試劑（Y形管中的蒸儲水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸儲水中需摻入四氫吠喃作稀釋劑），啟動反應(yīng)的操作是 。讀數(shù)之前，上下移 動量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上，其目的是（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為 V mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為 VmL該樣品的純度為 （用含a、V、V2的代數(shù)式表示）。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線， 測得的結(jié)果將 （填“偏高” “偏低”或“無影響”）。解析：（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需

14、要干燥，并除去其中混有的 H2S,因此需要先通過 NaOH液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B,最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A- AB-G-B-E。（2）檢查好裝置的氣密性， 點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進(jìn)行的實驗操作為打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純。（3）氫氣與鋰反應(yīng)制備氫化鋰的化學(xué)方程式為2Li + Ha=2LiH。（4）氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醛中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH 4,反應(yīng)的化學(xué)方程

15、式為 4LiH+A1C1 3=LiAlH4+3LiCl。 （5）啟動反應(yīng)時只需要傾斜 Y形管，將蒸儲水（摻入四氫吠喃）全部注入a g產(chǎn)品中即可。讀 數(shù)之前，上下移動量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上，可以確 保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等，減少實驗誤差。（6）氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH 4+4HaO=LiOH Al（OH） 3+4HT ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為 Vi mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL,則生成的氫氣為（W上上、T1Va-V 乂 10 3 L ,J 、V）mL,根據(jù)方程式， LiAlH4的物質(zhì)

16、的量為 -X 22 4 L . mQ, 1 ，則樣品的純度= TOC o 1-5 h z V2-V1L1V-V448a%如果起始讀數(shù)時俯視刻度線,-X -1X 38 g molih422.4 L mol19X 100* a g導(dǎo)致V偏小，結(jié)果偏高。答案：（1）D - B- 8BfE（2）打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純(3)2Li +Hz=2LiH（4）4LiH + AlCl 3=LiAlH 4+ 3LiCl（5）傾斜Y形管，將蒸儲水（摻入四氫吠喃）全部注入a g產(chǎn)品中 確保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等- 4XV % 偏高. (2018 天津高

17、考)煙道氣中的 NO是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題:-co-閥門H1熱?抽電接等采樣步驟:檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 C;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為 。(2)C中填充的干燥劑是(填標(biāo)號)。a.堿石灰b.無水CuSO c. BQ(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是 n .NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的 H2Q溶液中，使NO完全被氧化成NG

18、,加水稀釋至 100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入 vi mL Ci mol L 1 FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)， 充分反應(yīng)后，用 C2 mol - L 1 KzCrzQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe,終點時消耗V2 mL。(5)NO被HQ氧化為NQ的離子方程式為 。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+ +NC3+ 4H+ =Nd + 3Fe3+ + 2HOCrzd + 6Fe2 + 14H+ =2C產(chǎn) + 6Fe3+ + 7H2O則氣樣中NO折合成NO的含量為 mg,m 3。(8)判斷下列情況對 NO含量測定結(jié)果的影響(填“偏高” “偏低

19、”或“無影響”)。若缺少采樣步驟，會使測定結(jié)果 。若FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果 。解析：(1)裝置A是過濾器，裝有無堿玻璃棉的作用是過濾除去粉塵。(2)C中填充的是干燥劑，除去H2O且不能與NO反應(yīng)，所以應(yīng)選有酸性、干燥能力強的B。(3)D裝置中裝有堿液，用于除去NO,作用與實驗室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖見答案。(4)煙道氣中有水，采樣步驟加熱器將煙道氣加熱至140 c的目的是防止 NO溶于冷凝水。(5)NO被H2Q氧化為N, H2Q的還原產(chǎn)物為 hkO,離子方程式為 2N 3hbQ=2hf + 2NG + 2H2O。(6) 滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因為該

20、滴定液呈酸性，所以選用酸式滴定管。(7)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：3Fe+NQ+4H+=N。+ 3Fe3+ + 2HzO, Cr2d一 + 6Fe + 14H=2013 +6Fe3 + + 7HO,與CrzCT反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為 6c2V2*10-3 mol ,標(biāo)準(zhǔn)液中Fe2 十的物質(zhì)的量為C1V1X10 3 mol ,則與NQ反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為(C1V1 6c2V2) x 10 一3mol,、，C1V16c2V2 X ) 3一，”-，、，人 口、，C1V1 6c2V2 X 10 3 mol3v LNhOH 熱液NQ 的物質(zhì)的量為mol ,則 V L 氣樣中折合成 NO的含量為(4)

21、防止NO溶于冷凝水(5)2NO+ 3HzQ=2H + 2NQ + 2H2。(6)錐形瓶、酸式滴定管CV1 6c2V23v_ 4X10(8)偏低偏高.某淺綠色晶體 Xx(NH4)2SQ yFeSO zH2O在分析化學(xué)中常用作還原劑。為確定其 組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：I .nh4含量的測定采用蒸儲法，蒸儲的裝置如圖所示。啜收裝徨相關(guān)的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取58.80 g晶體X,加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；準(zhǔn)確量取 50.00 mL 3.030 mol - L 1 H2SO溶液于錐形瓶中；向三頸燒瓶中加入足量 NaOH液，通入氮氣，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；用0.120 mol L -

22、的NaOH準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)儀器M的名稱為。(2)步驟中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法(3)步驟中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(N甫)的值將(填“偏大” “偏小”或“不變”)。n .SO2一含量的測定采用重量分析法，實驗步驟如下：另準(zhǔn)確稱取58.80 g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;將得到的溶液用無灰濾紙 (灰分質(zhì)量很小，可忽略)過濾，洗滌沉淀34次；用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；

23、繼續(xù)灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90 g 。(4)步驟中，判斷 BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是(5)步驟中，采用冷水洗滌沉淀，其主要目的是 69.90 g233 g - mol0.3 mol ;利用電荷守恒:n(NH4) +2n(Fe2+) = 2n(SO2 ),得 n(Fe2+)=0.15 mol ;再利用質(zhì)量守恒得 mHzO)= 58.80 g - m(NH4) - ntSO2 ) - n(Fe2+) = 16.2 g ,則 n(H2O)= 0.9 mol,故 n(NH；) : n(Fe2+) : n(SO2 ) : n(HzO) = 2 ： 1 ： 2 ： 6,晶體

24、X 的化學(xué)式為 (NH4)2SQ - FeSQ 6H2O;將晶體(NHgSQ - FeSQ 6H2。加水溶解后，NhL Fe2+水解顯酸性， 相互抑制水解，但是NF1起始濃度大，所以c(NH4) c(Fe2+),又由于SOT不水解，所以c(SO2 ) c(NH4),實驗I的步驟中，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(SO4 ) c(NH4) c(Fe2+ ) c(H + ) c(OH )。答案：(1)分液漏斗(2)4Fe(OH) 2+Q+2HO=4Fe(OH)用蒸儲水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入錐形瓶中偏大(4)待濁液分層后，向上層清液中加入 12滴BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則說

25、明BaCl2溶液已過量(5)盡可能減少沉淀的溶解損失，減小實驗誤差(6)(NH 4)2SO - FeSQ - 6H2Oc(SO4 ) c(NH4) c(Fe2+) c(H+) c(OH ).碳酸例咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸例可由 LaCl3為原料來制備，整個反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行，避免生成堿式碳酸例La(OH)CO3。(1)化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫錢制備碳酸例。甲乙丙儀器X的名稱為 ;檢驗裝置甲氣密性良好的方法是 實驗中K1、K2打開的先后順序為 ;為保證碳酸例的純度，實驗過程中需要注意的問題有。(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化

26、例反應(yīng)均可生成碳酸例。為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發(fā)生兩個平行反應(yīng)，其離子方程式為 和。選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸例的優(yōu)點是 (任寫一條)。T C時，碳酸例飽和溶液的濃度為1.0 X107 mol L t, HCO的電離常數(shù)為6.0 X101。請計算反應(yīng) 2LaCl 3+3NaHCOLa，2(CO3) 3 J + 3NaCl + 3HCl 的平衡常數(shù) K=。利用手持技術(shù)測定溶液的 pH從而監(jiān)控反應(yīng)過程，得到如圖曲線。請說明bc段變化的原因:13江HC/溶液) 碳酸例(相對分子質(zhì)量為458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：準(zhǔn)確稱取15.0 g產(chǎn)品試樣，溶于 10.0 mL稀鹽酸中，加入1

27、0 mL NHNHCl緩沖溶液，加入0.2 g紫月尿酸俊混合指示劑，用1.0 mol L - EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色 (La 3 +HkY2 =La + 2HI+),消耗EDTA希夜60.00 mL。則產(chǎn)品中碳酸例的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=。NH(或CO)通入量。(2)碳 2La3+ 3HCO=La(CQ) 3 J +解析：(1)氨氣極易溶于水，先通氨氣，在堿性條件下再通入二氧化碳，故實驗中先 打開&再打開K;為保證碳酸例的純度，實驗過程中需要控制酸氫鈉分別與 La3+、J反應(yīng)，兩個平行反應(yīng)的離子方程式為3H+ 和 H + HCO=COT + HO;反應(yīng) 2LaCh+3NaHCO，

28、8,2(CO3)3+ 3NaCl + 3HCl 的離子方程式為2La3+ + 3HCO=La(CO3)3j + 3H+, T C時，碳酸例飽和溶液的濃度為1.0X10mol L 1,則飽和溶液中c(La 3+ ) = 2qLa 2(CO3) 3 =2.0 X10 7 mol ”1, c(C03 )=3cLa 2(CO3) 3 = 3.0 x 10 7 mol - L 1 , KspLa 2(CO3) 3 = c2(La3+) - c3(CO3 ) = (2.0 x 107)2x(3.0 x 10 7)3= 1.08 X 10 33, HCO的電離常數(shù)為6.0 X10 11,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

29、6義IQ 111.08 x 10 333-=200。(3)c3 h+c31I c31優(yōu)c2l.a3+lc3IICO3=c2原+ Ic3口3一|c3IO =滴定時消耗 EDTA的物質(zhì)的量為 60.00 X 10 3 LX 1.0 mol ”t = 0.06 mol ,根據(jù)反應(yīng) La3+ + H2Y2=LaY + 2H+可知，La3+的物質(zhì)的量為 0.06 mol ,碳酸例的物質(zhì)的量為 0.03 mol ,產(chǎn)品中碳酸例的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.03 mol X 458 g mol15.0 g-1一X100%R 91.6%。答案：(1)球形干燥管關(guān)閉活塞K,向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差，一段時間后，液面差