綜合測試A卷高中化學(xué)新人教版選擇性必修1（2022-2023學(xué)年）

1、 綜合測試（A卷）一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A木炭燃燒BCaCO3受熱分解CNa與水反應(yīng)D鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)【答案】B【解析】A燃燒是發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，木炭燃燒是放熱反應(yīng)，A錯誤；B 大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)，B正確；C Na與水反應(yīng)過程中鈉融化為光亮的小球，是放熱反應(yīng)，C錯誤；D 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。2催化劑在化學(xué)反應(yīng)里A只能加快反應(yīng)速率B一定能改變反應(yīng)速率C只能減慢反應(yīng)速率D不一定影響反應(yīng)速率【答案】B【解析】催化劑可以改變

2、反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率。使用正催化劑能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，使用負催化劑能同等程度的減慢正逆反應(yīng)速率，故符合題意的為B。故選B。3下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B鋁熱劑、石英都屬于純凈物C氯化氫、一水合氨都屬于強電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】A【解析】A金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項正確；B鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵等難熔金屬氧化物的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項錯誤；C氯化氫為強電解質(zhì)，一水合氨為弱堿，是弱電解質(zhì)，C項錯誤；D葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子

3、化合物，D項錯誤。4關(guān)于化學(xué)電源：銀鋅紐扣電池；氫氧燃料電池；鋅錳干電池；鉛蓄電池，有關(guān)說法正確的是A和都屬于綠色電池B和都屬于一次電池C和都屬于二次電池D可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】A鋅錳干電池含有重金屬元素，不是綠色電池，A錯誤；B銀鋅紐扣電池和鋅錳干電池完全放電后均不能再使用，屬于一次電池，B正確；C銀鋅紐扣電池完全放電后不能再使用，屬于一次電池，C錯誤；D燃料電池放電過程中會有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤；綜上所述答案為B。5已知： ， 。下列說法正確的是A上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量BCD【答案】A【解析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示對應(yīng)物質(zhì)

4、的物質(zhì)的量，A項正確。濃硫酸溶于水放熱，故含的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀NaOH溶液反應(yīng)時，放出的熱量大于57.3 kJ，但是為負值，所以，故B、C、D項錯誤。故選A。6“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物。化學(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻。已知反應(yīng)： ,運用該反應(yīng)處理廢氣時有關(guān)說法正確的是A增大壓強有利于反應(yīng)自發(fā)進行B該反應(yīng)不能完全消除廢氣C降低反應(yīng)溫度可提高去除效率D升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A增大壓強會使氣體變?yōu)橐后w甚至固體，體現(xiàn)的熵減小，不利于反應(yīng)自發(fā)，A錯誤；B該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生

5、成物，所以不能完全消除廢氣，B正確；C降低反應(yīng)溫度會降低反應(yīng)速率，降低效率，C錯誤；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，廢氣轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；綜上所述答案為B。7根據(jù)表中信息，判斷的下列各物質(zhì)的溶液最大的是酸電離常數(shù)(常溫下)，ABCD【答案】D【解析】根據(jù)表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強弱順序為，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強弱順序為，故選項中的各溶液最大的是，故答案為D。8氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分數(shù)30%的KOH溶液。下列敘述正確的是A通入O2的極是負極B負極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+C工作時溶液中OH-移向負極D

6、氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】A在氫氧燃料電池中，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入O2的電極為正極，通入H2的電極為負極，故A錯誤；B通入H2的電極為負極，負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成H2O，負極反應(yīng)式為：H2+2OH-2e-=2H2O，故B錯誤；C原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即工作時溶液中OH-移向負極，故C正確；D氫氧燃料電池是原電池，能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；答案選C。9某反應(yīng)加入催化劑后，反應(yīng)歷程變成兩個基元反應(yīng)，相關(guān)能量變化如圖所示(E為正值，單位：)。下列有關(guān)說法正確的是A總反應(yīng)的活化能B總反應(yīng)的焓變C此條件下，第一個基元反應(yīng)的反應(yīng)

7、速率小于第二個D對于的反應(yīng)，必須加熱才能進行【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能的公式進行計算焓變，利用蓋斯定律計算總反應(yīng)的焓變，C中反應(yīng)速率根據(jù)活化能的大小可以簡單判斷；D中對于反應(yīng)進行吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能進行?！窘馕觥緼該反應(yīng)的活化能應(yīng)為反應(yīng)物的能量和過渡態(tài)的能量之差，即，故A錯誤；B焓變等于正、逆反應(yīng)活化能之差，所以，故B正確；C據(jù)圖可知第一個基元反應(yīng)的活化能小于第二個基元反應(yīng)的活化能，活化能越小反應(yīng)速率越快，所以此條件下，第一個基元反應(yīng)的反應(yīng)速率大于第二個，故C錯誤；D活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，不能根據(jù)活化能判斷

8、反應(yīng)發(fā)生的條件，故D錯誤。10已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：S(s)O2(g)SO2(g)，K1；H2(g)S(s)H2S(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是AK1-K2BK2-K1CK2 /K1DK1/K2【答案】C【解析】由題干方程式可知，反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)；答案選C。11常溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是A4B7.2C10D11.3【答案】C【解析】常溫下，用0

9、.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液中，所得溶液的pH=10，故合理選項是C。12電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C陽極上發(fā)生的反應(yīng)有Fe-2e-=Fe2+D電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥【答案】C【解析】A電解精煉銅時以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B粗銅作陽極，與電源的正極相連，B錯誤；CFe比Cu活潑，電解時

10、優(yōu)先發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：，C正確；DFe、Zn等比Cu活潑，電解時Fe、Zn等在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成、，等進入電解質(zhì)溶液中，Ag等活動性不如Cu的雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥，D錯誤；答案選C。13用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1下列說法不正確的是A由反應(yīng)可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H-574kJmol-1B反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

11、電子數(shù)相同C若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ。D若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.60mol【答案】A【解析】A根據(jù)反應(yīng)可知，當生成液態(tài)水時，由于氣體轉(zhuǎn)化為液體時放熱，所以生成液態(tài)水放出的熱量更多，放熱越多，焓變越小，A錯誤；B物質(zhì)的量相等的甲烷分別參加反應(yīng)、，C元素的化合價均是從-4價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，B正確；C標準狀況下4.48L甲烷的物質(zhì)的量是0.2mol，還原NO2至N2，放出的熱量為(574+1160）kJ/mol20.2mol=173.4kJ，C正確；D0.2mol甲烷還原N

12、O2至N2，C元素的化合價從-4價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.2mol8=1.6mol，D正確；答案選A。14在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 。時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A時，B、兩過程達到平衡時，的體積分數(shù)：C時刻改變的條件可以是向密閉容器中加入D、兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：【答案】C【解析】A由題圖可知，時，反應(yīng)正向進行，時，反應(yīng)達到平衡，A錯誤；B 時刻改變條件后達到新平衡時，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，平衡不移動，A的體積分數(shù)：，B錯誤；C向容積可變的密閉容器中加入C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，正反應(yīng)速率瞬間減小，

13、因為是等溫、等壓條件，再次建立的平衡與原平衡等效平衡不移動，符合圖像，C正確；D時刻改變條件后達到新平衡時逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，所以、兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選C。15常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入。通入的體積(V)與溶液中水電離出的的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是Ad點溶液中，Bc點溶液中，Cb點溶液中，水電離出的Da點溶液中，水電離出的【答案】B【解析】Ad點溶液中水電離出的，即水的電離不受影響，溶液中溶質(zhì)為、，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得，A項正確；Bc點時水的電離程度最大，溶液中溶質(zhì)為，水解生成，但其水解程度較小，所以，B項錯誤；Ca點溶液

14、中溶質(zhì)為NaOH、c點溶液中溶質(zhì)為，則b點溶液中溶質(zhì)為NaOH和，水電離出的等于水電離出的，為，C項正確；Da點溶液中溶質(zhì)為NaOH，NaOH抑制水的電離，此時溶液中水電離出的，D項正確。故選B。16如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（ ）A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)

15、生1.45g固體【答案】D【分析】甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極?！窘馕觥緼甲池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池將電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能，A不正確；B甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH- =CO32- +6H2O，B不正確；C乙池中，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e- =O2+4H+，Ag為陰極，電極反應(yīng)式為2Cu2+4e- =2Cu，反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原

16、濃度，C不正確；D依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關(guān)系式為：O22Mg(OH)2，n(O2)=0.0125mol，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol 258g/mol=1.45g，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17（10分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于1

17、1、41、71時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計算K（400）=_（列出計算式）。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJmol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuC

18、l2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1，則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_。（寫出2種）【答案】（1）大于 O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低 116 增加反應(yīng)體系壓強、及時除去產(chǎn)物 【分析】(1)結(jié)合圖象可知，進料濃度比相同時，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動，溫度越高平衡常數(shù)越??；進料濃度比c(HCl)：c(O2)的比值越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，相同溫度時HCl轉(zhuǎn)化率最高的為進料濃度比c(HC

19、l)：c(O2)=1：1，該曲線中400HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%， 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)初始 c0 c0 0 0平衡 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0轉(zhuǎn)化c0-0.84c0c0-0.21c0 0.42c00.42c0帶入K=計算即可；進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低時，O2濃度較大，Cl2和O2分離能耗較高；進料濃度比c(HCl)：c(O2)過高時，O2濃度過低，HCl的轉(zhuǎn)化率減??；(2)CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)H1=83kJmol-1，CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)H2=-20kJmo

20、l-1，CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，(+)2可得4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，據(jù)此計算該反應(yīng)的H；(3)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，若要提高HCl的轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動，結(jié)合平衡移動原理分析?！窘馕觥?1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，則K(300)K(400)；由圖像知，400時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對數(shù)據(jù)進行處理得：起

21、始(濃度) c0 c0 0 0變化(濃度) 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡(濃度)(1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0則K=；根據(jù)題干信息知，進料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；(2)根據(jù)蓋斯定律知，(+)2得 H=(H1+H2+H3)2=-116kJmol-1；(3)若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強，使平衡正向移動；也可以及時除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動。18（8分

22、）(1)已知：則反應(yīng)的_。(2)催化重整反應(yīng)為。已知：該催化重整反應(yīng)的_。(3)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：則反應(yīng)的為_。(4)用水吸收的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)的_【答案】（1） （2） （3） （4） 【分析】利用蓋斯定律，找準目標產(chǎn)物進行分析，物質(zhì)在同一邊相加，不同邊相減?！窘馕觥?1)根據(jù)蓋斯定律，第一個方程式乘以二分之一再減去第二個方程式得；故答案：。(2)將已知的3個熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由得該催化重整反應(yīng)的；故答案為：。(3)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由，可得；故答案為：。(4)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由得 ；故答案為：。

23、19（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 mol L-1 H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol L-1 的硫酸溶液于三支試管中_反應(yīng)速率鎂鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1） 甲同學(xué)表中實驗步驟為_。（2） 甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀。要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是_。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_。（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_?！敬鸢浮浚?）

24、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂 研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同 一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間) 鎂(或鐵) 、0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 molL-1H2SO4溶液 【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對反應(yīng)速率的影響；(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實驗中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進行；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),

25、來確定濃度對反應(yīng)速率的影響?！窘馕觥?1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同；因此，本題正確答案是: 研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；因此，

26、本題正確答案是:一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)；(4)乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng),來確定酸的濃度對反應(yīng)速率的影響；因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 molL-1H2SO4溶液。20（14分）某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標準溶液未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：A移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B用標準溶液潤洗滴定管23次C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cmE調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

27、F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空(1)正確操作步驟的順序是_。(用序號字母填寫)(2)上述B步驟操作的目的是_。(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_。(4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_。(5)用0.1mol/L的KOH標準溶液未知濃度鹽酸，滴定時左手_，兩眼注視_，直到滴定終點。(6)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?）BDCEAF 洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準液稀釋而產(chǎn)生誤差 使測得未知液的濃度偏大 使測得未知液

28、濃度偏小 旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞；不停地搖動錐形瓶 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。 【解析】（1）中和滴定過程為：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液加指示劑、滴定等操作，則正確操作步驟的順序是：BDCEAF，故答案為：BDCEAF；（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使標準液被稀釋，所以必須用標準溶液潤洗滴定管23次，故答案為：洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準液稀釋而產(chǎn)生誤差；（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)V(標準)/V (待測)可知，測定結(jié)果偏高，故答案為：使測得未知液的濃度偏大；（4）如所用KOH含有少量NaOH，則會使結(jié)果偏小，因為同質(zhì)量的NaOH比KOH中和酸的能力更強，所需標準液的體積少，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故答案為：使測得未知液濃度偏小；（5）滴定過程中，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，為了及時判斷滴定終點，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，不需要注視滴定管中液面變化，故答案為：旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞；不停地搖動錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（6）用0.1molL1的KOH標準溶液滴定未知