2007溫州市高一化學(xué)競(jìng)賽 模擬題1及其答案

1、第 頁(yè)共9頁(yè)2007溫州市高一化學(xué)競(jìng)賽模擬試題（一）本試卷分第I卷和第II卷兩部分，第I卷14頁(yè)，第II卷56頁(yè)，滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.01210.8112.01N14.0116.00F19.00Ne208Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.0930.9732.07Cl35.45Ar39.95K390Ca40.08Sc44.96Ti47.8850.94Cr52.00Mn54.94Fc55.85Co5&93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Gc72.61As74.92Se78.96Br79.

2、90Kr83.80Rb85.47Sr87.6288.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn11&7Sb121.8Te127.6126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf17&5Ta180.9W183.8Rc186.2Os190.2192.2Pt195.1Au.197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po(210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La第I卷（選擇題共90分）注意事項(xiàng)：1回答I卷前，考生務(wù)必在答題卡姓名欄內(nèi)寫(xiě)上自己的姓

3、名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)，并用2B鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上?？荚嚱Y(jié)束，將答題卡和第II卷一并交回。一選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1只具有還原性的離子是A.MnOB.NO3C.BrD.Fe2+432氫化鈣可作生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH,+2H2O=Ca（OH）2+2H2f，其中水的作用是溶劑B.還原劑C.氧化劑D.既作還原劑又氧化劑在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3也0中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為A.1:

4、2B.2:1C.1:1D.3:2演示鐵絲在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是提高鐵絲利用率B.增大反應(yīng)的接觸面C.提高反應(yīng)的溫度D.使瓶底氧氣充分反應(yīng)下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO2DCu2、NH、Br、OH446下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H2f碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2f醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)CO32-+Ca(O

5、H)2=CaCO3(+20H-國(guó)際上已禁止民用產(chǎn)品使用石棉制品，避免吸入石棉纖維而誘發(fā)肺病。某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分別為8，3B.5，8C.3，8D.8，5NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A1molH2O2與MnO2充分作用后，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升SO3含NA個(gè)分子3A常溫常壓下，1.6gO2和03混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA23A_X6.02X1022標(biāo)況下，NO和N2O的混合氣體共aL,其中氧原子數(shù)約為丄丄4科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元

6、素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是“四中子”不顯電性“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大第二種粒子是氧元素的另一種同位素第二種粒子的化學(xué)式為04,與O2互為同素異形體超臨界流體(SupercriticalFluid)是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。超臨界二氧化碳可作為溶劑、發(fā)泡劑取代某些有機(jī)溶劑、氟利昂等。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：超臨界二氧化碳與其氣態(tài)或液態(tài)之間的轉(zhuǎn)化是物理變化超臨界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的改變用超臨界二氧化碳替代氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞超臨界二氧化碳可用于中藥、香料中有效成分的提取根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式判斷有

7、關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是I+SO+2HO=HSO+2HI2FeCl+Cl=2FeCl222242232FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I-Fe2+ClS0B.ClFe2+SOI22C.Fe2+I-Cl-SOD.SOI-Fe2+Cl-22今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體VL,當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2的體積為A.3VLB.2VLC.1VLD.0.5VL同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3：2：1,其原子個(gè)數(shù)比為A.3：4：4B.4：3：3C.1：2：3D.3：2：114.向用鹽酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(0H)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系

8、，不可能是下圖中的A.11.2gB.8.4gC.5.6gD.1.8g美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車(chē)探測(cè)出水星大氣中含有一種稱(chēng)為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)，能在氧氣中完全燃燒。下列有關(guān)硫化羰的說(shuō)法正確的是硫化羰可用作滅火劑1mol硫化羰在氧氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子CO2和COS結(jié)構(gòu)相似都是非極性鍵硫化羰熔點(diǎn)可能較高硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度:1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2

9、g氫氣配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L列說(shuō)法正確的是在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3XY3一定是離子化合物若Y的原子序數(shù)為m,X的原子序數(shù)一定是m4X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期X和Y一定不屬于同一主族元素19航天飛機(jī)用鍋粉與高氯酸銨(NH4C1O4)的混合物作固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：(是放熱反應(yīng))。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述不正確的是上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行從能量變化上說(shuō)，該過(guò)程主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能上述反應(yīng)

10、的還原產(chǎn)物是氯氣在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用20重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解鹽，具有很強(qiáng)的氧化性，下列各級(jí)對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是A.CrO3+NO2+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O二.選擇題(包括5小題，每小題3分，共15分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)21.Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同Na+的半徑大于N3的半徑Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑22核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,其質(zhì)

11、量數(shù)為A,則它的n克氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A.-n(A一N+10)molB.n(A一N+8)molA+16A+16C.(AN+2)molD.:(A-N+6)mol23.某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+，加入下列試劑，分別得到各含一種金屬陽(yáng)離子的沉淀.通入HS氣體通入CO氣體加入鹽酸加入NaOH溶22液.每次加入的試劑均過(guò)量且每次都把沉淀物濾出，其中實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是A.B.C.D.24等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是三種金屬的活動(dòng)性大小為甲乙丙反

12、應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量一定相同三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲乙丙反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙25.現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們?cè)?0C和60C時(shí)的溶解度分別是:20C60CA的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g110g列說(shuō)法中，正確的是兩種鹽在某一溫度下具有相同的溶解度若把llOgB的飽和溶液從60C降到20C，析出的B是78.4g在20C時(shí)，A、B都可以配成25%的不飽和溶液若要使A、B混合物分離，可采用重結(jié)晶法第II卷（非選擇題，共45分）三、填空題（本題包括2小題，共18分）（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)于等電

13、荷的X陽(yáng)離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z離子所帶電荷數(shù)絕對(duì)值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層。試推斷這四種元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）：XYZW（10分）有甲、乙、丙三種常見(jiàn)單質(zhì)，在一定條件下可按下圖關(guān)系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種常見(jiàn)的化合物。問(wèn)：（1）在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是。（用X、Y、Z符號(hào)表示）（2）單質(zhì)乙一定是元素組成的。理由是O（3）X、Y、Z三種化合物的化學(xué)式依次為、。四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共14分）（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別

14、套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）匕三、仏-csca盛的試管中氣球變得更大,大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）；（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后取咼或最低溫度35mL水2.5gNaHCO3固體20C18.5C35mL水2.5gNa2CO3固體20C24.3C35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL20C19C35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液23.1mL+10m

15、L水20C24.2C35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20C16.2C35mL稀鹽酸2.5gNa2CO3固體20C25.1C請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：該研究報(bào)告的題目是該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱(chēng)為和；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：a：NaHCO3的溶解是（吸熱或放熱）過(guò)程；b：Na2CO3溶解是（吸熱或放熱）過(guò)程；c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是（吸熱或放熱）反應(yīng)；d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是（吸熱或放熱）反應(yīng)；五、計(jì)算題（包括2小題，共15分）29某金屬的無(wú)水硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為242g/mo1，1.68

16、g該金屬與足量稀硫酸反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量及生成鹽的化學(xué)式。30.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2和O2的混合氣體1000mL通過(guò)灼熱的V2O5層后，體積變?yōu)?20mL（恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)），將此920mL氣體通過(guò)NaOH溶液后，溶液質(zhì)量增加了2.00g。問(wèn)（1）原混合氣中有so2多少克？（2）生成的SO3是多少克?2007溫州市高一化學(xué)競(jìng)賽模擬試題（一）參考答案一、二、選擇題12345678910CCABACBCCB11121314151617181920DDACABCCDD2122232425ACBBDAD三、填空題（本題包括2小題，共16分）（8分）Na、0、

17、S、Li（8分）（1）X,Y氧（1分），因?yàn)榛衔颴、Y中均含有元素乙而X,Y又是Z在02中充分燃燒的產(chǎn)物。（2分）（3）S02H20H2S（或H20C02CH4）（其余每空1分）四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共14分）（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量汽泡，但盛NaHC03的試管中反應(yīng)速要快得多（2分）盛NaHC03的試管中氣球變得更大（1分）53:42（2分）不正確（1分）（2NaHCO3、Na2CO3和鹽堿反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究（2分）托盤(pán)天平（1分）溫度計(jì)（1分）a.吸熱（1分）b.放熱（1分）c.吸熱（1分）d.放熱（1分）五、計(jì)算題（包括2小題，共15分）（8分）56FeS04（7分）（l）2.15g（2）0.19g2007溫州市高一化學(xué)競(jìng)賽模擬