專題13 粗鹽提純(練習(xí))(解析版)

1、13粗鹽提純姓名：班級：一、單選題（2019大慶）粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（SO42-、Mg2+、Ca2+等）和難溶性雜質(zhì)（泥沙等），以下是粗鹽提純思維導(dǎo)圖，下列有關(guān)說法中不正確的是通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)、通過加入相應(yīng)試劑沉淀雜質(zhì)離子，因?yàn)橄鄳?yīng)離子在溶液中不能大量共存任意交換、中加入試劑的順序并不影響雜質(zhì)的除去加入適量稀鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH為7【答案】C【解析】A.通過過濾操作，可除去固體中難溶性雜質(zhì)，正確；、加入相應(yīng)試劑沉淀雜質(zhì)離子，因?yàn)橄鄳?yīng)離子在溶液中不能大量共存，正確；任意交換、中加入試劑的順序并會影響雜質(zhì)的除去，錯誤;D.經(jīng)過、，溶液中含有Na2CO3、NaOH,顯堿性

2、，加入適量稀HC1，當(dāng)溶液的pH=7時，恰好除去Na2CO3、NaOH，無雜質(zhì)引入，正確。故選C。（2020山東期末）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。實(shí)驗(yàn)室粗鹽提純的部分流程如圖，有關(guān)該流程說法錯誤的是（）不溶性雜質(zhì)主要是泥沙過濾時要用玻璃棒引流蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干操作依次加入的試劑可以為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液?！敬鸢浮緿【解析】A、粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等），該不溶性雜質(zhì)主要是泥沙，故A正確；B、過濾時玻璃棒的

3、作用是引流，故B正確；C、蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故C正確；D、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉還會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，否則過量的氯化鋇與鹽酸不反應(yīng)無法除去，過量的氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應(yīng)，可以用適量的鹽酸除去;故操作依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液

4、或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正確。故選Do（2016內(nèi)蒙古）為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五步操作：過濾加過量的氫氧化鈉溶液加適量鹽酸加過量的碳酸鈉溶液加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是：A.B.C.D.【答案】A【解析】試題分析：粗鹽提純基本步驟溶解加過量的氫氧化鈉溶液加過量的氯化鋇溶液加過量的碳酸鈉溶液（5）過濾加適量鹽酸。二、流程題（2019河南初模擬）某氯化鉀固體樣品中含有雜質(zhì)氯化鈣和硫酸鎂，某化學(xué)小組設(shè)計提純氯化鉀的流程圖如下：（1）寫出加入X溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫出一個即可）（2）加適量稀鹽酸

5、的目的是什么？（3）固體A中含有哪些物質(zhì)？【答案】KCO+CaCl=CaCOJ+2KC1或323KCO+Ba（0H）=BaCOJ+2KOH除過量的KCO和除雜過程中生成的232323KOH含有CaCO、BaSO、Mg（0H）42【解析】除MgS04可用Ba（OH），除CaCl?？捎?,，加8,要放在加222323Ba（OH）之后，可以將過量的Ba（OH）轉(zhuǎn)化為BaCO,沉淀，故x溶液的溶質(zhì)為22,K2CO3，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，KCO+CaCl=CaCOJ+2KC1，碳酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧2,2,化鉀，KCO+Ba（OH）=BaCOJ+2KOH2,2,加

6、適量稀鹽酸的目的是除過量的K2CO3和除雜過程中生成的KOHMgSO和Ba（OH）反應(yīng)生成的BaSO和Mg（OH）兩種沉淀，KCO和CaCl42422,2反應(yīng)生成CaCO沉淀，KCO和Ba（OH）反應(yīng)生成BaCO沉淀，故固體A的主要32323成分為：Mg（OH）、BaSO、CaCO、BaCO2433（2019河南模擬）有一包由KC1、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到純凈的KC1,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：M溶液中的溶質(zhì)是什么?請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明濾液II中除KC1外的其他溶質(zhì)。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)最后所得KCl的質(zhì)量大于原固體中KCl的質(zhì)量，寫出一個可使K

7、Cl質(zhì)量增加的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緽a(OH)2取濾液II少量，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，證明有k2co3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。K2CO3+CaCl2=CaCO3；+2KC1【解析】由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，加水溶解，然后加過量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，過濾后，濾液I中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇混合溶液，向?yàn)V液I中加入過量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，過濾后，向?yàn)V液II加鹽酸，蒸

8、發(fā)即可得到固體氯化鉀。1)由分析可知，M溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2。(2)濾液II為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明濾液II中除KCl外的其他溶質(zhì)是：取濾液II少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；氫氧化鉀、碳酸鉀都會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，碳酸鉀為后加入的，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3i+2KC1o(2019河南省實(shí)驗(yàn)?zāi)M)實(shí)驗(yàn)室有氯化鉀樣品，其中含有少量的CaC

9、l2、MgC、K2SO4等雜質(zhì)，將其進(jìn)行精制的流程如下圖：（1）流程圖中KOH不可以用NaOH代替的原因是什么?（2）流程圖中沉淀的成分有多種，寫出生成沉淀的化學(xué)方程式（寫一個即可_。（3）在操作皿中玻璃棒的作用是什么?【答案】使用NaOH會引入新的雜質(zhì)氯化鈉（鈉離子）2KOH+MgCl=Mg（0H）/+2KC1攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺22【解析】氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鉀，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳。（1）實(shí)驗(yàn)提純氯化鉀，不能引入新的雜質(zhì)，故流程圖中KOH不可以用NaOH代替的原因是使用NaOH會引入新的雜質(zhì)氯化鈉（

10、鈉離子）。（2）氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，流程圖中生成沉淀的化學(xué)方程式2KOH+MgCl=Mg（OH）J+2KC122（3）操作III是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。（2019河南模擬）食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，將粗鹽進(jìn)行精制的流程如圖：（1）過量X（純凈物）溶液中的溶質(zhì)是。2）加入過量的碳酸鈉溶液作用之一是（用化學(xué)方程式表示。）（3）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明濾液B中含有Na2CO3和NaOH.（實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）?！敬鸢浮繗溲趸^Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl或Na2CO3

11、+Ba(OH)BaCO3J+2NaOH,或Na2CO3+BaC12=BaCO3J+2NaCl取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅【解析】氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。過量X(純凈物)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和

12、氫氧化鈉。加入過量的碳酸鈉溶液作用：除去氯化鈣、過量的氫氧化鋇、反應(yīng)生成的氯化鋇，這是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl,或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3；+2NaOH,或Na2CO3+BaCl2=BaCO3；+2NaCl。實(shí)驗(yàn)方案為取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉。(2019河南模擬)粗鹽中除了含有NaCl外，

13、還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。同學(xué)們?yōu)榱说玫礁兊腘aCl,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：杠過童WeOH曙懣-；二打*小z過重対過量的.謔液甲鷲楓沖護(hù)*衛(wèi)蒸岌、誦鹽敵-竿希-一卄海疑了E怡鹽請回答下列問題:沉淀A的化學(xué)式是;若將步驟和順序顛倒會引發(fā)的后果；沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有(填化學(xué)式)；4)濾液乙中含有的陰離子是(填離子符號)?！敬鸢浮縈g(OH)2精鹽中會混有氯化鋇BaSO4、BaCO3Cl-、OH-、CO32-【解析】(1)鹽與堿之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中必須有沉淀，加入過量NaOH溶液，NaOH溶液只能與粗鹽中的MgCl2反應(yīng)，MgCl2+2NaO

14、H=Mg(OH)2J+2NaCl,所以沉淀A的化學(xué)式是Mg(OH)2。加入氯化鋇，除去SO42-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaCl，加入碳酸鈉除去Ca2+和前面過量的Ba2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl.BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl。加入的碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去，精鹽中會混有氯化鋇；根據(jù)除雜過程可知，沉淀B中含有CaCO3、BaSO4、BaCO3,故填：BaSO4、BaCO3；根據(jù)除雜過程可知，濾液乙中含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3、NaOH，所以含有

15、的陰離子是Cl-、OH-、CO32-。9.(2019河南模擬)食鹽是一種重要的化工原料。將粗鹽進(jìn)行精制的流程如圖所示:若將加入過量氯化鋇溶液與加入過量氫氧化鈉溶液合并為一個步驟，即加入一種TOC o 1-5 h z試劑就可以達(dá)到同樣的作用，則該試劑為。請書寫加入過量A溶液的一個化學(xué)方程。在該流程描述的過程中，過濾與蒸發(fā)過程中都用到一種玻璃儀器，請說出其在蒸 HYPERLINK l bookmark24 o Current Document 發(fā)過程中的作用是？【答案】氫氧化鋇溶液NaCO+BaCl=BaCOJ+2NaCl或 HYPERLINK l bookmark26 o Current Doc

16、ument 2323CaCl+NaCO=CaCOJ+2NaCl攪拌，防止因局部溫度過高，造成液體飛濺2233【解析】(1)加入過量氯化鋇溶液的目的是利用鋇離子除去硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀加入過量氫氧化鈉溶液的目的是利用氫氧根離子除去鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以加入氫氧化鋇溶液可以起到以上作用；（2）加入過量氯化鋇溶液的目的是利用鋇離子除去硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是利用氫氧根離子除去鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入A可以除去氯化鈣和剩余的氯化鋇，可加入碳酸鈉溶液，分別于氯化鋇溶液和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程為：NaCO+BaCl=BaCOI+2NaCl、CaCl+NaCO=Ca

17、COI+2NaCl23232233（3）過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在蒸發(fā)操作中的用途是：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。（2019陜西模擬）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2,某化學(xué)小組設(shè)計了如圖方案：（1）加入Ba（OH）2溶液后過濾,固體的成分有。（寫化學(xué)式）（2）寫出一個加入Na2CO3后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫一個即可）（3）溶液X中含有哪些物質(zhì)？請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明溶液X中的雜質(zhì)。（簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）?！敬鸢浮緽aSO4、Mg（OH）2CaC12+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl（或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3J+2N

18、aOH）；溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸,開始沒有氣泡產(chǎn)生,一段時間后有氣泡產(chǎn)生【解析】（1）向粗鹽水中加入氫氧化鋇溶液后,其中得硫酸鎂能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；化學(xué)式為：BaSO4、Mg（OH）2；（2）過濾后的溶液中含有氯化鈉、氯化鈣和過量的氫氧化鋇，所以加入Na2CO3后，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀；反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaC12+Na2CO3=CaCO3；+2NaCK或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3J+2NaOH）；(3)溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫

19、氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。(2019河南模擬)粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種)注：反應(yīng)中所加試劑均過量。實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3的目的是：。若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將(填“大于”“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl固體的質(zhì)量。過濾后濾液中的雜質(zhì)有哪些？?！敬鸢浮砍ゴ蛀}中的氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣大于氫氧化鈉和碳酸鈉【解析】氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣

20、，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3的目的是：除去粗鹽中的氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣。反應(yīng)過程中有氯化鈉生成，故若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl固體的質(zhì)量。過濾后液體中的雜質(zhì)有反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。(2019吉林模擬)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示Ca(OH)2溶液的pH(填“”、“=”或“V”)TOC o 1-5 h z步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為;步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的； HYPERLINK l book

21、mark34 o Current Document 若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有. HYPERLINK l bookmark36 o Current Document 【答案】Ca(OH)2+MgC12=CaCl2+Mg(OH)2JNa2CO3和NaOH；CaCl2【解析】(1)Ca(OH)2溶液呈堿性，pH7；Ca(OH)2溶液只能與粗鹽水中的MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2J；步驟中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟中過量的碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉，所以步驟加入適量的鹽酸可以除去

22、濾液中步驟加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；(3)碳酸鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂和氯化鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣。若步驟和步驟的順序顛倒，加入過量的碳酸鈉溶液能除去氯化鎂和氯化鈣，再加入過量的氫氧化鈣能除去過量的碳酸鈉，過濾后的濾液中存在氯化鈉、氫氧化鈉(生成的)和氫氧化鈣(過量的)，再加入適量稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，最后形成的溶液中含有氯化鈉、氯化鈣，氯化鈣的化學(xué)式是CaCl2。(2019河南模擬)酸、堿、鹽是重要的化學(xué)物質(zhì)。在生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中用途廣泛。(1)向盛有澄清石灰水(滴有酚

23、酞溶液)的燒杯中倒入一定量的鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色(氯化鈣溶液顯中性)。為了確定其中溶質(zhì)的成分，不可選用的試劑為。A二氧化碳B鐵C碳酸鈉D氧化銅（2）因稀鹽酸和稀硫酸中都含有（填寫化學(xué)用語），故它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；但也因?yàn)闃?gòu)成不同，它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)，請舉一個例子，說明它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)。（3）海水是一種豐富的資源，從海水中獲得的粗鹽中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物質(zhì)，粗鹽中的難溶性雜質(zhì)去除之后可獲得精鹽，為了從中提取氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下：I、寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程TOC o 1-5 h zII、步驟序顛倒會導(dǎo)致什么后果?

24、皿、在步驟若加入的鹽酸略過量是否對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響?原因是什么?W、實(shí)驗(yàn)最終所得的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中所含氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中，能夠引起氯化鈉質(zhì)量增多的化學(xué)反應(yīng)共有幾個?（4）用堿的主要成分是碳酸鈉，其中含少量氯化鈉。向盛有6g食用堿的燒杯內(nèi)加入足量的水，攪拌后加入過量的氯化鈣，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣50g。請計算該食用堿中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（計算結(jié)果精確至0.1%）【答案】AH+鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng)，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化鈉中混有氯化鋇和氯化鈣沒有影響222鹽酸加熱時，氯化氫會蒸發(fā)掉611.7%【解析】（1）燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，

25、可能恰好完全反應(yīng)或鹽酸過量，只要加入的物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象明顯就能確定溶質(zhì)中是否含有鹽酸。二氧化碳與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化碳不能判斷溶液中是否有鹽酸；鐵與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，可以判斷是否含有鹽酸；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，也能判斷是否含有鹽酸；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，現(xiàn)象明顯，也能判斷是否含有鹽酸；（2）溶液的化學(xué)性質(zhì)是由溶液中的微粒決定的，相同的微粒決定了相同的化學(xué)性質(zhì)，不同的微粒決定了不同的化學(xué)性質(zhì)。酸都能電離出氫離子，稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+所以有相似的化學(xué)性質(zhì)；酸的酸根不同，性質(zhì)又不同，例如鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng)，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（3）I、

26、步驟中反應(yīng)物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，所以方程式是：Mg（0H）+2HC1=MgCl+2HO222II、步驟的順序顛倒，剩余的氯化鋇不能除掉，加碳酸鈉時生成的碳酸鈣和碳酸鋇會進(jìn)入溶液，加入鹽酸后又生成氯化鈣、氯化鋇混入氯化鈉中；III、鹽酸易揮發(fā)，鹽酸過量對結(jié)果無影響，因?yàn)辂}酸加熱時，氯化氫會蒸發(fā)掉；W、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以共有6個反應(yīng)能夠引起氯化鈉質(zhì)量增多；（4）設(shè)要生成5g沉淀需要碳酸鈉質(zhì)量為x,貝y：C2C12=CaCO5J-2XaCl106100106x根據(jù)：100=5g解得x二5毛，所以含有氯化鈉質(zhì)量：6g-5蹌二匹，所以食用0.7g堿中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xlOO%=11.7%三、實(shí)驗(yàn)題（2019河南模擬）某氯化鈉固體樣品中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為除去其中的雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案：先將固體充分溶解，然后依次向其中加入過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液和適量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，然后再蒸發(fā)結(jié)晶。請回答：(1)溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在過濾操作中的作用是(2)寫出加入過量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。(3)上