化學61化學鍵與分子結構 高三化學課件教案 人教版

1、第6章 化學鍵與分子結構 化學鍵分子或晶體中相鄰原子或 離子間的強烈吸引作用力 化學鍵的根本類型： 離子建、共價鍵、金屬鍵6.1 離子鍵和離子結構 1.離子鍵的形成NaCl分子： 11Na (X=1.01) 1s2 2s2 2p6 3s1 17Cl (X=3.16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 離子鍵正負離子間通過靜電作用力 而形成的化學鍵。Na+ 1s2 2s2 2p6 Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p62.離子鍵的特征 離子鍵的本質是靜電作用力，只 有電負性相差較 大的元素之間才能形成離子鍵。 離子鍵是極性鍵。 離子鍵無方向性，無飽和性。 6.2共價鍵與分子結構H2

2、 Cl2 N2 HCl H2O -1. Lewis 共價鍵概念 共用電子對 例 Cl2: 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5C2H2： 6C 1s2 2s2 2p2 BF3： 9F 1s2 2s2 2p5 5B 1s2 2s2 2p1 Cl ClH-C C-H F B F F共價鍵理論 價鍵理論 雜化軌道理論 價層電子對互斥理論 分子軌道理論6.2.1價鍵理論 兩個氫原子的1s電子自旋方向相同 (推斥態(tài))兩個氫原子的1s電子自旋方向相反基態(tài) E/kj.molEAES能量曲線 R/pm1氫分子共價鍵的形成共價鍵的本質 共價鍵原子之間由于成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊而形成的化學鍵r =

3、 74pm(a0 = 53pm) Es = -458 kjmol-12價鍵理論要點 具有自旋反向的未成對電子的原子接近時， 可因原子軌道的重疊而形成共價鍵。 電子配對原理 一個電子與另一個自旋反向的電子配對成鍵后， 不能再與第三個電子配對成鍵。原子軌道重疊程度越大，共價鍵越牢固。 原子軌道最大重疊原理例：H2 H H3 3共價鍵的特征飽和性一個電子與另一個自旋反向的電子配對后， 不能再與第三個電子配對成 共價鍵的極性 極性共價鍵成鍵原子的電負性不同共價鍵 HCl H2 非極性共價鍵成鍵原子的電負性相同 H2 Cl2 方向性沿軌道的伸展方向重疊 ,同號重疊 例 H2S 16S： 3s2 3p4

4、H： 1s1 3px 3py 3pz 3s 4共價鍵的類型1鍵2鍵5 共價鍵的鍵能定義：在298K和100kpa條件下，氣態(tài)分子, 斷開1mol化學鍵 所需的能量 鍵能是一個平均值例 H2O：O-H的鍵能 H2O(g) = H (g) + OH (g) E = 502kjmol-1 OH(g) = Hg+ O (g) E = 426kjmol-1 O-H： E = 465kjmol-1應用鍵能可以估算化學反響的能量變化 O H H H H C + 2O=O = O=C=O + 2 O H H H H 例 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O反響物 E = 1660kj + 996kj 生成物 E = 1596kj + 1860kj = 2656kj = 345