江西省新余市2022年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、最近我國科學(xué)家對“液流電池”

2、的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A放電時，a 極電勢高于 b 極B充電時，a 極電極反應(yīng)為 I2Br+2e=2I+BrC圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量D導(dǎo)線中有 NA 個電子轉(zhuǎn)移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜2、已知：pKa=lgKa，25時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( ) Aa點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1molL1

3、Bb點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Cc點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3)Dd點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)c(SO32) c(HSO3)3、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）AABBCCDD4、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A合成氣的主要成分為CO和H2B既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C吸收能量DNi在該反應(yīng)中做催化劑5、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪枌?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000molL-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶

4、中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈C探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成AABBCCDD6、短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（）A元素n位于元素周期表第3周期，第A族

5、B單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：mnC簡單離子半徑：mqD最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：mn7、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是AZ的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZOBX和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Xc(SO32) c(HSO3)，D正確。正確答案為A【點(diǎn)睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種

6、離子濃度相等的等式，然后利用不等式的知識解答。3、C【解析】A氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCl3固體不能直接用蒸餾水溶解，故A錯誤；BPb2+和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，加入Na2S時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSO4轉(zhuǎn)化為PbS，不能說明Ksp(PbSO4)Ksp(PbS)，故B錯誤；C淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故C正確；D硫酸根離子檢驗(yàn)用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯

7、化鋇溶液，如果有白色沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】Pb2+和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，這是易錯點(diǎn)。4、C【解析】A由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A正確；B化學(xué)反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C的能量總和大于的能量總和，則的過程放出能量，故C錯誤；D由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。5、C【解析】A容量瓶是配制一定物質(zhì)的

8、量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯誤；BNH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；CNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI和I濃度相同情況下才可以比較，D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】A項需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準(zhǔn)物質(zhì)），而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。6、A【

9、解析】短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為Al，結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，m為Mg，n為Al，p為C，q為N元素。 A. Al的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第3周期第A族，故A正確； B. 金屬性：MgAl，則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：mn，故B錯誤； C. 鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：mq，故C錯誤； D. 金屬性：MgAl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：mn，故D錯誤； 故選：A。7、B【解析】M

10、、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。【詳解】AZ的單質(zhì)為F2，F(xiàn)2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2，A選項錯誤；B非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：CF，則穩(wěn)定性：CH4B；化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，該化合物中N元素化合價為3價，則B元素化合價為+3價，故答案為：N；+3；（2）BF3分子中B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以為平面正三角形結(jié)構(gòu)，則

11、FBF的鍵角是120；中B原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，所以是正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：120；正四面體；（3）不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以BN原子之間存在極性鍵共價鍵；石墨層間作用力為分子間作用力，所以層之間存在分子間作用力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與3個氮原子形成平面三角形結(jié)構(gòu)，最外層電子全部成鍵，沒有自由移動的電子存在，故不能導(dǎo)電，故答案為：極性共價鍵；分子間作用力；平面三角形；層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子；（4）該晶胞中如果B原子位于頂點(diǎn)和面心上，則N原子位于晶胞內(nèi)部，且一個頂點(diǎn)和三個面心上B原子連接一個N原子，所以該晶胞中B原子個數(shù)=4，N原子個數(shù)也為4；該晶胞邊

12、長=361.5pm=361.51010cm，體積=(361.51010cm)3，密度= = g/cm3=g/cm3，故答案為：4；4；?！军c(diǎn)睛】對于晶體的密度計算方法為：先計算一個晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計算晶胞的體積，然后利用密度公式計算晶胞密度，其主要易錯點(diǎn)在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關(guān)原子個數(shù)的計算；晶體是否導(dǎo)電取決于晶體內(nèi)是否存在自由移動的電子（晶體在沒有溶解以及融化時，不存在自由移動的離子）。29、-863.8 反應(yīng)未達(dá)到平衡，在催化劑2條件下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，經(jīng)過相同反應(yīng)時間NO2轉(zhuǎn)化率更高 A A容器絕熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行放出熱量，體系溫度升高，相對B容器中反應(yīng)平衡

13、逆向移動，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，放出熱量減少 ac 0.004 3.75或 【解析】(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-12kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=-10kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，由-+得反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=H3-H1+H2=-10kJmol-1+12kJmol-1+180kJmol-1=-863.8kJmol-1；(2)根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)未達(dá)到平衡，在催化劑2條件下，反應(yīng)的活

14、化能更低，反應(yīng)速率更快，經(jīng)過相同反應(yīng)時間NO2轉(zhuǎn)化率更高；(3) A、B兩容器中，反應(yīng)平衡后放出熱量少的是A，理由是A容器絕熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行放出熱量，體系溫度升高，相對B容器中反應(yīng)平衡逆向移動，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，放出熱量減少；a反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；b反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，所有反應(yīng)物均為氣體，密度始終保持不變，故密度不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；c反應(yīng)各組分體積分?jǐn)?shù)保持不變則達(dá)平衡，則CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；dv(CH4)：v(N2)=1：l，不能說明正逆反應(yīng)

15、速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)平衡，故錯誤；e根據(jù)反應(yīng)可知，斷裂4molCH鍵同時斷裂4molOH鍵時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)才達(dá)平衡，故錯誤；答案選ac；A容器中前100s內(nèi)甲烷的轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗甲烷2mol20%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)則消耗NO2 0.8mol，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.004molL-1s-1；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，B中平衡時(CH4)=25%，則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始時濃度（mol/L） 1 1 0 0 0改變的濃度（mol/L） 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5平衡時濃度（mol/L） 0.75 0.5 0.25 0.25 0.5K=；已知反應(yīng)速率v正=k正c(CH4)c2 (NO2)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)c2 (H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，則B容器中平衡時v正= v逆，k正c(CH4)c2 (NO2)=k