2022年河北省行唐縣高三第四次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關實驗基本操作的說法正確的是A用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進行分液操作C洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中2、下列有關實驗裝

2、置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色3、關于以下科技成果，下列說法正確的是（ ）A中國“人造太陽”B電磁炮成功裝船C“鯤龍”兩棲飛機D“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學反應產生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉化為機械能飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅AABBCCDD4、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）A生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記B液態(tài)HCl不能導電，說明

3、HCl是共價化合物C杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應5、常溫下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是A在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C當pH7時，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25時，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh

4、1 2.0104，溶液中c()c()11時，溶液的pH106、對下列溶液的分析正確的是A常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大B向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨氣至中性時C0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大D在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大7、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出H2 0.5 g（標準狀況），則混合物中必定含有的金屬是A鈉B鎂C鋁D鐵8、下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B有單質參加的反應一定是氧化還原反應C有

5、單質參加的化合反應一定是氧化還原反應D失電子難的原子，容易獲得的電子9、Chem.sci.報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結構如下圖）。下列有關該化合物的說法錯誤的是A分子式為 C18H17NO2B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C所有氫原子不可能共平面D苯環(huán)上的一氯代物有 7 種10、 “我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產醫(yī)用口罩在網絡發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是A丙烯分子中所有原子可能共平面B工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化

6、合物11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是AW的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于ZBW元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C丙屬于兩性氧化物D等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等12、25，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是AHA一定是弱

7、酸BBOH可能是強堿Cz點時，水的電離被促進Dx、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)13、分子式為C5H10O2，能與NaHCO3溶液反應的有機物有A4種B5種C6種D7種14、給下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）ANa2SO3晶體BC2H5OHCC6H6DFe15、常溫下，向甲胺溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺的。圖中橫坐標x的值為A0B1C4D1016、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器Power Trekk，僅僅需要一勺水，它便可以產生維持10小時手機使用的電量。其反應原理為：Na4Si+5H

8、2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，則下列說法正確的是( )A該電池可用晶體硅做電極材料BNa4Si在電池的負極發(fā)生還原反應，生成Na2SiO3C電池正極發(fā)生的反應為：2H2O+2e-=H2+2OH-D當電池轉移0.2 mol電子時，可生成標準狀況下1.12 LH217、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A制造手機芯片的關鍵材料是硅B用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能18、化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（

9、）A過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B鋁熱反應用于焊接鐵軌C氯化鐵用于凈水D鋁罐車用作運輸濃硫酸19、化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是（ ）A為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅D蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染20、下列離子方程式正確的是( )A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應+Ba2+=BaSO4B碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應: CO32-+2H+=CO2+H2

10、OC氯化亞鐵溶液與新制氯水反應:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2+2OH-=Mg(OH)221、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是ABCD22、國際計量大會第26 屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA6.022140761023 mol1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說法中正確的是A在 1 mol511B中，含有的中子數(shù)為 6 NAB將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數(shù)為 0.1 NAC標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 NAD某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀

11、釋到10L 時，溶液中 H+的數(shù)目大于0.01 NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）。已知：.RCHO+RCH2CHO+H2O.（R、R可表示烴基或氫原子）.A為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%，請回答：（1）C中官能團的名稱為_，該分子中最多有_個原子共平面。（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_。（3）的反應類型是_。（4）PVAc的結構簡式為_。（5）寫出與F

12、具有相同官能團的同分異構體的結構簡式_（任寫一種）。（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。_。24、（12分）幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下： 可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l2，元素質量之比為78。B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為_，每反應lmol的A轉移的電子數(shù)為_mol；(2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：_；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三

13、種分散系、。試將、對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：_(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：_25、（12分）設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的廢液中，把Fe3轉化為綠礬回收，把Cu2轉化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是_，_，_。各步反應的離子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。26、（10分）POCl3是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。

14、某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關物質的部分性質如下：物質熔點/沸點/密度/gmL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應POCl31.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解（1）儀器甲的名稱為_，與自來水進水管連接的接口編號是_。(填“a”或“b”)。（2）裝置C的作用是_，乙中試劑的名稱為_。（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為_(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明_。（4）D中反應

15、溫度控制在60-65，其原因是_。（5）測定POCl3含量。準確稱取30.70gPOCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。滴定終點的現(xiàn)象為_，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是_。反應中POCl3的百分含量為_。27、（12分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）中的無色氣體

16、是_。（2）中生成H2的離子方程式是_。（3）研究中的氧化劑甲同學認為該濃度的硝酸中H的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應。乙同學依據和證明了甲的說法不正確，其實驗證據是_。乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據是_，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是_。（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有_；試推測還可能有哪些因素影響_（列舉1條）。28、（14分）LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質)為主要原料生產TiOSO4，同時得到的綠礬(FeSO47H2O)與磷酸和LiOH反應可制各 LiF

17、ePO4， LiFePO4的制備流程如下圖所示：請回答下列問題：(1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應的化學方程式可表示為_。(2)加鐵屑還原的目的是_，過濾前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為_。(3)“反應”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應為_，其理由是_。(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2OCu2O+H2。則該裝置中銅電極應連接直流電源的_極，石墨電極的電極反應式為_，當有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉移_mol電子。29、（10分

18、）氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/molN2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+68 kJ/mol則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=_ kJ/mol(2)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反應)其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：正=k1 正c2(NO)， 逆=k1 逆c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下

19、列敘述正確的是_A整個反應的速率由第一步反應速率決定B同一溫度下，平衡時第一步反應的越大，反應正向程度越大C第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低D第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H”、“a；b的活性溫度約450。在圖中畫出b所對應的曲線(從300開始畫) _。(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3X(A、B 均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO

20、的機理如下：第一階段：B4(不穩(wěn)定)H2低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)第二階段：I . NO(g)+NO(a)II . 2NO(a)2N(a)+O2(g) III. 2N(a)N2(g)+2IV. 2NO(a)N2(g)+2O(a) V. 2O(a)O2(g)+2注：表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原 B4得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取

21、時，若振蕩后不及時放氣，則會導致漏斗內壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。2、B【解析】A圖所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產物中含有HCl雜質，故A錯誤；B鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；CNH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；D酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。選B。3、B【解析】A人造太陽反生核聚變，不是化學反應，A項錯誤；B電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉化為

22、機械能，B項正確；C合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；D光導纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】A玻璃中含SiO2，會跟HF反應，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；BHCl是由共價鍵構成的共價化合物，B正確；C高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；D所有膠體都具有丁達爾效應，D正確。答案選C。5、D【解析】A根據圖像分析，pH8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pH8時，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；

23、BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產物是，用甲基橙作指示劑滴定時，和HCl溶液的反應產物是H2CO3，故B正確；C由圖象可知，pH=7時，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，則c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，則c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正確；D已知在25時，溶液中c()c()11，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 c(OH)

24、=2.0104，則c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D錯誤；6、C【解析】ANaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大，其pH減小，故A錯誤；B0.1molL1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)，溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，因為pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)，由得c(Na+)c(SO32)；將式左右兩邊都加上c(NH4

25、+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)+c(NH4+)，結合得c(SO32)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32)c(NH4+)，故c(Na+)c(SO32)c(NH4+)，故C錯誤；C酸堿對水的電離都有抑制作用，0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱，則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；D在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中，加入少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤；答案選C。7、D【解析】假設金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應方程式為R+2

26、HCl=RCl2+H2，n(H2)=0.25mol，根據方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，則R的平均摩爾質量=48g/mol，混合物中金屬的摩爾質量應該有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質量變?yōu)?6g/mol48g/mol，鎂的摩爾質量為24g/mol48g/mol，如果將Al換算為+2價時，其摩爾質量變?yōu)?8g/mol48g/mol，F(xiàn)e的摩爾質量為56g/mol48g/mol，其中小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe，故選D?！军c睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質量法”的應用，解答本題也可以采用“

27、平均電子摩爾質量法”，采用此法，金屬的平均電子摩爾質量=24g/mol，其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。8、C【解析】A. 在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；B. 同素異形體的轉化不是氧化還原反應，B錯誤；C. 有單質參加的化合反應一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應，C正確；D. 失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。故選C。9、D【解析】A按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為C18H17NO2，A正確；B題給有機物分子內含有碳碳雙鍵，能使溴水和

28、酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；D從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有 5 種，D錯誤；故選D。10、A【解析】A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產物之一，B項正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，得到高分子的聚合物，D項正確；答案選A。【點睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質燃油，裂解則完

29、全將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和烴。11、B【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4，結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe，乙為H2O，丁是H2，戊為金屬單質，可以與Fe3O4反應產生Fe單質，因此戊是Al單質，己為Al2O3，結合原子序數(shù)的關系可知Y是O元素，W是Fe元素，據此分析解答。【詳解】綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是

30、H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al單質，己是Al2O3。A.Fe原子序數(shù)是26，Al原子序數(shù)是13，26為13的2倍，金屬性AlFe，A錯誤；B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；C.丙是Fe3O4，只能與酸反應產生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數(shù)目不同，可能產生Fe2+，也可能產生Fe3+，而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤； 故合理選項是B?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，

31、涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。12、C【解析】A. 當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B. 當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C. z點時，BOH溶液的體積Vb mL大于HA溶液的體積Va mL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)10-9，25時該溶液中水的電離

32、被抑制，故C錯誤；D. x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選C。13、A【解析】分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數(shù)目為4種。答案選A。14、B【解析】A.Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色，故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應，所以溴水不褪色，

33、故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溴水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。15、A【解析】已知甲胺的，說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為，則甲胺的電離常數(shù)為，a點溶液的，則代入，故，故選A。16、C【解析】試題分析：由該電池的反應原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負極上發(fā)生氧化反應；水是氧化劑，其在正極上發(fā)生還原反應；反應中電子轉移的數(shù)目是8e-。A. 該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應，所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B. Na4Si在電池的負極發(fā)生氧化反應，B不正確；C. 電池正極發(fā)生的反應為2H2O+2e-

34、=H2+2OH-，C正確；D. 當電池轉移0.2 mol電子時，可生成標準狀況下2.24 LH2，D不正確。本題選C。17、D【解析】A. 單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；B. 銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；C. 鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；D. 手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。18、C【解析】在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質在反應過程中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價變化，據此分析解答?！驹斀狻緼過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，O元素化合價由

35、-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應為氧化還原反應，選項A不選；B鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應，選項B不選； C氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以不涉及氧化還原反應，選項C選； D鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應，所以屬于氧化還原反應，選項D不選； 答案選C。【點睛】本題以物質的用途為載體考查了氧化還原反應，根據反應過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價是解本題關鍵，結合物質的性質分析解答，易錯點是選項C，氫氧化鐵膠體的產生過程不涉及化合價的變

36、化，不屬于氧化還原反應。19、D【解析】A. 為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；B. 高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故B錯誤；C. 2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度單質硅，故C錯誤；D. 蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白色污染，故D正確；選D。20、C【解析】A.Cu2+與OH-也會發(fā)生反應生成沉淀，故A不選；B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；C. 氯化亞鐵溶液與

37、新制氯水反應是Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生氧化還原反應，故C選；D.氨水是弱電解質，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。故選C。21、D【解析】A.乙烯為平面結構，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結構的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；D.苯為平面結構，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。22、A【解析】A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1 mol5

38、11B中含有的中子數(shù)為 6NA，故A正確；B、將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數(shù)小于 0.1 NA，故B錯誤；C、標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75 NA，故C錯誤；D、某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液4pH3，溶液中 H+的數(shù)目小于0.01 NA，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基 9 CH3CH2CH2CHOH2O 加成反應 HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH

39、3)=CH2 【解析】A為飽和一元醇，通式為CnH2n2O，其氧的質量分數(shù)約為34.8%，則有100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應得到PVAc，PVAc的結構簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據信息I，C結構簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應生成D，D結構簡式為CH3CH2CH2CHO，據此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n2O，其氧的質量分數(shù)約為34.8%，則有100%=34.8

40、%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應得到PVAc，PVAc的結構簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據信息I，C結構簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應生成D，D結構簡式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結構簡式為CH3CH=CHCHO，含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構型為平面，醛基中C為sp2雜化，CHO平面結構，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2

41、)利用信息I，D與苯甲醛反應的方程式為CH3CH2CH2CHOH2O；答案：CH3CH2CH2CHOH2O；(3)根據上述分析，反應為加成反應；答案：加成反應；(4)根據上述分析PVAc的結構簡式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，

42、乙醛與乙醇反應得到，合成路線流程圖為：；答案：。【點睛】難點是同分異構體的書寫，同分異構體包括官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，因為寫出與F具有相同官能團的同分異構體，因此按照官能團位置異構、碳鏈異構進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。24、FeS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散質微粒的直徑(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【解析】由中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe

43、2O3，則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素。由可計算得到A的化學式為FeS2，再結合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質)可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)F，則F為Fe2(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，轉移電子為44mol，即每反應1mol的A(FeS2)轉移的電子為11mol，故答案為.：FeS2；11。(2)由轉化關系圖可知F為F

44、e2(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關的離子反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量飽和Fe2(SO4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶質為Fe2(SO4)3；加入NaOH溶液中會產生Fe(OH)3沉淀，形成濁液；加入沸水中會產生Fe(OH)3膠體，即Fe2(SO4)3、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3沉淀，故答案為:分散質微粒的直徑(nm)；(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G(FeSO4)氧化為FFe2(SO4)3的離子方程式為： H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H

45、2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。25、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 鐵 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu 【解析】從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收，先加堿使金屬離子轉化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。【詳解】依據題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、

46、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收應分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應的離子方程式為Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH)2；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu；過濾得到銅和硫酸

47、亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OHCu(OH)2；Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu。26、 球形冷凝管 a 干燥Cl2，同時作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅膠) 堿石灰 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導致產量降低；二是溫度過低，反應速率會變慢 當最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，

48、且半分鐘不褪去 使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應 50%【解析】分析：本題以POCl3的制備為載體，考查Cl2、SO2的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應制備POCl3，則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2；為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、

49、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，用KSCN滴定過量的AgNO3，發(fā)生的反應為KSCN+AgNO3=AgSCN+KNO3，由消耗的KSCN計算過量的AgNO3，加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應的AgNO3，根據Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒計算POCl3的含量。詳解：（1）根據儀器甲的構造特點，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應下進上出，與自來水進水管連接的接口的編號為a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據裝置圖和制備POCl3的原理，裝置A用于制備Cl2，裝置

50、B用于除去Cl2中HCl（g），裝置C用于干燥Cl2，裝置F用于制備SO2，裝置E用于干燥SO2，裝置D制備POCl3；裝置C的作用是干燥Cl2，裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2，SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷（或硅膠）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCl3、SOCl2遇水強烈水解，在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置（防外界空氣中H2O（g）進入裝置D中），該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的裝置，該裝置中應裝入的試劑是堿石灰。若沒有該

51、裝置，POCl3、SOCl2發(fā)生強烈水解，反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。（4）D中反應溫度控制在6065，其原因是：溫度太低，反應速率太慢；溫度太高，PCl3會大量揮發(fā)（PCl3的沸點為76.1），從而導致產量降低。（5）以Fe3+為指示劑，當KSCN將過量的Ag+完全沉淀時，再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用，溶液變紅色，滴定終點的現(xiàn)象為：當最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反

52、應。n（AgNO3）過量=n（KSCN）=0.2000mol/L0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質的量為3.200mol/L0.01L-0.002mol=0.03mol，根據Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒，樣品中n（POCl3）=0.03mol3100.00mL10.00mL=0.1mol，m（POCl3）=0.1mol153.5g/mol=15.35g，POCl3的百分含量為15.35g30.70g100%=50%。27、NO或一氧化氮 Fe2H=Fe2H2 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但中溶液變藍，同時沒有氫氣放出 中氮元素的化合價為最高

53、價，具有氧化性 取中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 金屬的種類、硝酸的濃度 溫度 【解析】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2；(3)如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還

54、原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe2H=Fe2H2；(3)如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。28、FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO

55、4+2H2O 把鐵離子還原為亞鐵離子，置換出銅 取少量反應液于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，說明還原沒有完全，如果溶液不變紅色，說明還原已經完全 磷酸 硫酸亞鐵溶液 LiOH 先加磷酸，在酸性環(huán)境可以抑制亞鐵離子的水解、氧化，又避免生成氫氧化鐵沉淀 正 2H2O+2e-=H2+2OH- 0.2 【解析】(1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應生成FeSO4和TiOSO4，據此寫出方程式； (2)鐵具有還原性，能夠把鐵離子還原為亞鐵離子，能夠把銅離子還原為銅； 還原的是否完全，通過檢驗反應后的溶液中是否含有鐵離子即可，選用試劑硫氰化鉀溶液；（3）亞鐵離子能夠發(fā)生水解，易被氧氣氧化，需要加酸抑制其水解，據此分析三種試劑加入的順序；(4)電解池的陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應，電解池的陰極與電源的負極相連，發(fā)生還原反應；根據總反應方程式及電子轉移數(shù)目進行計算；【詳解】(1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應生成FeSO4和TiOSO4，化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O；綜上所述，本題答案是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O。(2)鐵具有還原性，能夠與鐵離子、銅離子反應；因此加鐵屑的目的是把鐵離子還原為亞鐵離子，并置換出銅；綜上所述，本