2022年黑龍江省哈爾濱市六校高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一場(chǎng)突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時(shí)不能正常開學(xué)。下列說法中正確的是A垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾B為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒C以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D中國研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病毒疫苗需要低溫保存2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合

3、物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑的大?。篧YXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸3、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳?xì)浠衔?CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原CPt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾4、常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下

4、列分析正確的是（ ）A各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：dcbaB常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9Ca點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等Dd點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)5、下列說法正確的是（）A鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2eFe2+C鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕6、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 將冰醋酸配制成0.1 molL-1醋酸溶液； 取20 mL所配溶液，加入a mL 0.1 mo

5、lL-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7； 向所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl)。下列說法正確的是A中：所得溶液的pH=1B中：a20C中：所得溶液中c(CH3COO)c(H+)，且pH7D與所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等7、中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3Hc(HR-) c (H2R)c(R2-)C對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b cDa、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大22、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NAB0.1molFe與0.1molCl2

6、完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱是_，H的分子式是_。(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為_。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為_，由G生成H的反應(yīng)類型是_。(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是_。(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁

7、共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：_。（無機(jī)試劑任選）24、（12分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑是丁二酸酐（），試劑是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是_。（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)0.1摩爾G與足量金屬鈉

8、反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）_25、（12分）二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910H2O回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備V

9、OCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是_（填活塞“a”“b”的操作）。若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是_。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_。（4）測(cè)定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于

10、錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 molL-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00 mL。（滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2+2H+=VO2+ Fe3+H2O） NaNO2溶液的作用是_。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。26、（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：-64.5，沸點(diǎn)：-5.5）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、

11、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：制備原料裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2_飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序?yàn)閍_（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是_（填Cl2或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是_（回答一條即可）。裝置生成NOCl的化學(xué)方程式是_。裝置的作用為_，若無該裝置，中

12、NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOCl）純度：取中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示即可）。27、（12分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。 已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。NaOH溶液的作用是_。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測(cè)定濃

13、硫酸的體積，其名稱是_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為_（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。（4）通入氧氣的目的是_、_。（5）若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。(1)已知:

14、4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)H1=a kJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H2=b kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=c kJmol-1則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的H=_。(2)在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=Q kJmol-1，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是_。A其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動(dòng)B該反應(yīng)的Q0，所以T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):K1K2K2C溫度為T

15、2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正v逆D若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)p(B)(3)已知某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16，在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。_(4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí)，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。(5)納米鐵粉處

16、理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。實(shí)驗(yàn)證實(shí)，pH偏小將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是_。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是_。(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進(jìn)行電解。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式：_。29、（10分）近年來，隨著人類社會(huì)的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴(yán)重，而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引起的，所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法

17、。I.化學(xué)沉淀法利用了Mg2+與PO43-與氨氮生成MgNH4PO46H2O沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。已知：磷在pH=8-10時(shí)主要存在形式為HPO42-Ksp（MgNH4PO46H2O）=2.510-13(1)請(qǐng)寫出pH=8時(shí)，化學(xué)沉淀法去除NH4+的離子方程式為_。(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：KspMg3(PO4)2=6.310-26，請(qǐng)解釋pH10時(shí)氨氮去除率隨pH變化的原因：_。II.光催化法(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基（OH）和超氧離子（O2-）具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請(qǐng)寫出NO3-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式：_。(4)經(jīng)過上述反應(yīng)

18、后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。溫度對(duì)氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：_；_（請(qǐng)寫出兩條）。選取TiO2作為催化劑，已知：TiO2在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負(fù)電。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出pH=5時(shí)，氨氮去除率變化曲線_。(5)為測(cè)定處理后廢水中（含少量游離酸）殘留NH4+濃度，可選用甲醛-滴定法進(jìn)行測(cè)定。取20mL的處理后水樣，以酚酞為指示劑，用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞變紅，此時(shí)溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積V1mL；然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚酞指示劑，靜置5min，發(fā)生反應(yīng)：6HCHO+4NH4+=(CH

19、2)6N4H+6H2O+3H+，繼續(xù)用NaOH滴定，發(fā)生反應(yīng)：(CH2)6N4H+OH-=(CH2)6N4+H2O；H+OH-=H2O。滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH的體積V2mL，水樣中殘留NH4+濃度為_mol/L。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A使用過的口罩、手套等個(gè)人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，對(duì)這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對(duì)廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A錯(cuò)誤；B無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)

20、很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，殺菌消毒效果降低，70%75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D疫苗是將病原微生物(如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預(yù)防傳染病的自動(dòng)免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確；答案選D。2、B【解析】n是元素Z的

21、單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl，r是由這些元素組成的二元化合物，0.01molL1r溶液的pH為2，說明r為HCl，q的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r，則q為HClO，m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷烴，因此短周期元素W為H，X為C，Y為O，Z為Cl?！驹斀狻緼. 原子半徑的大?。篐 O O C，故B錯(cuò)誤；C. Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；D. X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為B。3、C【解析】A. 汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?

22、CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B. 尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，故B正確；C. 催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D. 使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能減少含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。4、B【解析】A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)c(H+)=10-3mol/L，c(HR)0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-310-30

23、.1=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10-1410-5=10-9，B正確；C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L，d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L，所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)c(NH3H2O)，則c(HR)+c(R-)c(NH3H2O)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、D【解

24、析】A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2eZn2+，故B錯(cuò)誤；C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。6、C【解析】A.因?yàn)榇姿崾侨跛?，故?.1mol/L的醋酸pH1，A錯(cuò)誤；B.若中a20，則醋酸和氫氧化鈉恰好

25、反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；C.中溶液的電荷守恒為：，結(jié)合，故，所以，pHc(R2-)c(HR-) c (H2R)，B錯(cuò)誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b 10時(shí)NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3而揮發(fā)，Mg2+與PO43-反應(yīng)生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低 2NO3-+12H+6e-=N2+6H2O 溫度升高羥基自由基(OH)和超氧離子(O2-)的運(yùn)動(dòng)速率加快,羥基自由基(OH)和超氧離子(O2-)活性增大 溫度升高羥基自由基(OH)和超氧離子(O2-)的形成速率增大，溫度升高反應(yīng)速率

26、加快 【解析】(1)pH=8時(shí)，磷主要以HPO42-的形式存在，則應(yīng)為Mg2+、HPO42-、NH4+發(fā)生反應(yīng)，生成MgNH4PO46H2O沉淀。(2) pH10時(shí)，磷主要以PO43-的形式存在，從KspMg3(PO4)2=6.310-26看，易生成Mg3(PO4)2沉淀，氨氮去除率降低，則表明NH4+與堿發(fā)生了反應(yīng)。(3)從圖中可以看出，NO3-在H+存在的環(huán)境中得電子，生成N2等。(4)溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是從溫度對(duì)羥基自由基(OH)和超氧離子(O2-)的影響進(jìn)行分析。依信息：TiO2在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負(fù)電。則在pH=5時(shí)，TiO2帶正電，吸引NH4+的能力差，氨氮去除率比pH=11時(shí)要小。(5)依題意，溶液中剩余的H+OH-=H2O，4NH4+(CH2)6N4H+3H+4OH-代入數(shù)據(jù)即可求出水樣中殘留NH4+濃度?！驹斀狻?1)pH=8時(shí)，磷主要以HPO42-的形式存在，則應(yīng)為Mg2+、HPO42-、NH4+發(fā)生反應(yīng)，生成MgNH4PO46H2O沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為Mg2+HPO42-+NH4+6H2O=MgNH4PO46H2O+H+。答案為：M