高一化學(xué)下學(xué)期第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律知識(shí)要點(diǎn)-新人教版

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識(shí)要點(diǎn)一、1.元素的定義:_。2 . 表示的意義:_. 3.原子序數(shù)與組成原子的各種微粒間的關(guān)系_ 。4.近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式:_。 back具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子叫做元素。M=MiBi% X元素符號(hào)，A質(zhì)量數(shù)，Z是原子的核電荷數(shù)。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)； A=N+Z(質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)) 例:已知35Cl:37Cl為3:1 .求氯的近似相對(duì)原子質(zhì)量. 解:M氯=3575%+37 25%=35.5答:氯的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5。back5.解釋：同位素：_；核素：_；（3）價(jià)電子_；（4）極性鍵_非極性鍵 _。 具

2、有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素。 人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。 主族元素的原子最外層上的電子電子，叫做價(jià)電子。異種非金屬原子之間的共價(jià)鍵，是極性鍵。同種非金屬原子之間的共價(jià)鍵，是非極性鍵。兩性氧化物、兩性氫氧化物兩性氧化物兩性氫氧化物 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。6.填寫下列表格序號(hào)111214符號(hào)KCaAlpF名稱碳硫氧簡(jiǎn)圖NCCCCMASPSOF周期族3A1920761713158169NCClMgSiSONa鈉

3、鉀鈣氮氯鎂鋁硅磷氟3IA4IA4IIA2A2A2A3A3A3A3A2A2A二、核外電子排布規(guī)律核外各個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為_(kāi);最外電子層上的電子數(shù)_;次外層上的電子數(shù)不_;能量低原理:_2n2不超過(guò)8不超過(guò)18核外電子總是盡先排在能量能量最低的電子層,然后再由里向外,依次排在能量逐漸升高的電子里。三、原子、簡(jiǎn)單離子的半徑大小的判斷：1.當(dāng)微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)_大,_小，若核電荷數(shù)_的，則微粒_大;2.當(dāng)微粒的電子層結(jié)構(gòu)不同時(shí):_多的,微粒的半徑大。_少的，微粒的半徑就小。若原子序數(shù)則原子半徑就較小半徑就電子層數(shù)越電子層數(shù)越四、周期表：1.周期_。2.同周期元素(自左至右)性質(zhì)變化規(guī)律:

4、原子半徑_;金屬性:_;非金屬性_。在元素周期表中的每一橫排元素就稱為一個(gè)周期原子半徑逐漸減小金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性_,酸性_; 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_；化合價(jià)變化最高正價(jià)_ ( _和_除外)。最低負(fù)化合價(jià)_。逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸升高，+1+7氧 氟逐漸升高：-4-13.族:_,其中_叫主族;_叫副族。同主族 元素(至上而下)性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑_,最高正化合價(jià)數(shù)=_=_= _;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_,對(duì)應(yīng)水溶液的酸性_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性_;對(duì)應(yīng)陰離子的還原性_,陽(yáng)離子的氧化性_。既包含長(zhǎng)周期又包含短周期元素的族元素周期表中的每一個(gè)縱行就是一

5、個(gè)族只包含長(zhǎng)周期元素的族逐漸增大族序數(shù)最外層的電子價(jià)電子數(shù)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱五、化學(xué)鍵：_1、離子鍵：_。2、共價(jià)鍵：_。3、電子式：_。原子的電子式：_陰離子的電子式：_；陽(yáng)離子的電子式：_。 分子中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵.陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)作用所形成 的叫化學(xué)鍵,叫共價(jià)鍵.在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或來(lái)表示原子結(jié)構(gòu)的式子,叫電子式R RXX n-. .是離子符號(hào)本身4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程： NH3 MgCl2 H2O _ O + 2H HOH: 3H + :N: H :N :HH

6、Mg:+2Cl Cl-Mg2+Cl- 4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：N2_Na2O2_HClNaCl N + N N N2Na + 2 O O Na+Na+ O 2-HCl+ Cl + H Na + ClNa +Cl -5、寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH _， Cl2_ Mg(OH)2 ，_H2O2 _ ,H2O_CaCl2_N2_OHNa + NMg2+OHClCl OHOH-HCl-Ca2+Cl-HO六、已知A元素原子的K、L層上的電子數(shù)之和比它的L、M層上的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，B元素的原子M層上的電子數(shù)比A原子M層上的電子數(shù)多6個(gè)電子。寫出這兩種元素的元素符號(hào)和名稱：_寫出這兩種

7、元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖:_用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程：_Na鈉 Cl氯 ClCl -Na +Na +八、把碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余的殘?jiān)|(zhì)量115g。求混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(Na-23 H-1 C-12 O-16)。解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m 2mol 22.4L 44.0g+18.0g x y 146g-115gX=1mol y=11.2L答:混合物中含NaHCO3為1mol,產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。=; /thread-37148-1-1.html 亞馬遜收款 李想聽(tīng)完這樣

8、的話，便越發(fā)沉默的笑了，更加不知道自己該如何接話。吳慧又說(shuō)“我現(xiàn)在不過(guò)是想多多努力，給我們家孩子創(chuàng)造一個(gè)更好的生活條件，女人嘛，結(jié)婚之后也不是說(shuō)沒(méi)有工作的機(jī)會(huì)，不過(guò)是，對(duì)于自己的念想會(huì)少了很多，而絕大多數(shù)的時(shí)候就會(huì)以孩子為中心，這不就是我們絕大多數(shù)女人的一生么？”她見(jiàn)李想仍是沉默不語(yǔ)，不由試探性地開(kāi)口“難道你想成為一個(gè)很了不起的人么？”又似自嘲般地開(kāi)口“像我們這樣的人、大多數(shù)就應(yīng)該這樣平平凡凡過(guò)一輩子，平淡點(diǎn)好，比起那些幾經(jīng)沉浮的人來(lái)說(shuō)，我們這樣平平淡淡也沒(méi)什么不好，我現(xiàn)在倒是想通不少，哪些人自然有哪些人的圈子，他們自身?xiàng)l件原本就很優(yōu)秀、不是我們這樣的人能比的！”李想聽(tīng)了吳慧的這番話越發(fā)的感覺(jué)，若是不能獨(dú)善其身，以后就更加的難以獨(dú)善其家了，所以，她是絕對(duì)沒(méi)有辦法放下自己心中的夢(mèng)而去茫然的結(jié)婚的。李想看向她輕輕的回應(yīng)了句“也不是，只是覺(jué)得自己好多想要做的事還