上海市長寧區(qū)市級名校2021-2022學(xué)年高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞

2、草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：+(CH3CO)2O +CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12 NAC0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NAD1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA2、25時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）ANaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙

3、作指示劑B均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HAC25時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7D25時，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-33、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是ASO2和NO2是主要的大氣污染物B大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法4、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯誤的是A原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大BX

4、、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3H2YHWDR元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物5、下列說法正確的是ASiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B水分子中OH鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高CNa2O2中 既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物D1 mol NH3中含有共用電子對數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)6、新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A

5、電極a為電池正極B電路中每流過4mol電子， 正極消耗1molO 2C電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H+=2H2OD電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O22e=S2+2H2O7、H2S為二元弱酸。20時，向0.100molL-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）Ac（Cl-）=0.100molL-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B通入HCl氣體之前：c（S2-）c（HS-）c（OH-）c（H+）Cc（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）0.1

6、00molL-1+c（H2S）DpH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）8、下列各選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))（ ）A分子式為C5H10的烯烴B分子式為C4H8O2的酯C的一溴代物D立方烷()的二氯代物9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿加熱裝置I中的燒杯分離I2和FeB利用裝置合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C利用裝置制備少量的氯氣D利用裝置制取二氧化硫10、實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液

7、，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是APb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合：Pb2+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2BPb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2+S2-=PbSCPb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2+S2- =PbSDPb(CH3COO)2 在水中電離： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-11、錫為A族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5，沸點(diǎn)364.5，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是A裝置的主要作用是吸收

8、揮發(fā)的I2BSnI4可溶于CCl4中C裝置中a為冷凝水進(jìn)水口D加入碎瓷片的目的是防止暴沸12、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（ ）A屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作B從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)C中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料13、下列說法正確的是（）A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O 途徑b：CC

9、O2C食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑14、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（ ）AO2BCl2CSO2DNaOH15、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法，正確的是（ ）A反應(yīng)劇烈程度：NH4ClHClBP點(diǎn)溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)CQ點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCl2發(fā)生水解D1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止16、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)

10、中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AA為電源的正極B溶液中H+從陽極向陰極遷移C電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2DAg-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、新合成的藥物J的合成方法如圖所示：已知：R1NHR2+ClR3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是_，由A生成B的反應(yīng)類型為_(3)的化學(xué)

11、方程式為_。(4)已知有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是_。(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。遇FeCl3溶液顯紫色苯環(huán)上有兩個取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑，寫出制備的合成路線：_。(已知：RHC=CHRRCOOH+RCOOH，R、R為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)18、化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：已知：R1COOH+

12、R2COR3。R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有_組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)的化學(xué)名稱為_；D中所含官能團(tuán)的名稱為_。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為_；的反應(yīng)類型為_。(4)的化學(xué)方程式為_。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_種不考慮立體異構(gòu)。五元環(huán)上連有2個取代基能與溶液反應(yīng)生成氣體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環(huán)戊烯為原料無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到506

13、0以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。按圖連接好裝置，將大試管放入60的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空：（1）指出圖中的錯誤_、_。（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是_、_。（3）反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質(zhì)是_（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。（選填編號）a水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯 b水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯 d有無色、油狀液體浮在水面（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：水洗、分離；將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有_的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離

14、；_；干燥；_。（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出分析：產(chǎn)率低于理論值，原因是_；產(chǎn)率高于理論值，原因是_。20、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_ （2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：_（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：_探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)

15、生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生（4）由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案得出：氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“Ka3，所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；D，K=，由圖可知，時，氫離子濃度等于Ka1，因此Ka1的量級在10-210-3，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-12，故D錯誤。

16、答案選C。3、B【解析】A空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答案為B。4、C【解析】主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第A族元素，Y屬于第A族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半

17、徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。【詳解】A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃YZ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠WH2YZH3，故C錯誤；D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O

18、（或Na2O2），故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。5、C【解析】A二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯誤；B水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；C物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，中的O是以共價鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；DNH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA個共用電子對，D項(xiàng)錯誤；答案選C。6、B【解析】A. 電極a是化合價

19、升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯誤；B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C. 電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e =2 O2，故C錯誤；D. 電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2 4e = S2 + 2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7、D【解析】Ac（Cl-）=0.100molL-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100molL-1，電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A錯誤；B通入H

20、Cl氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)，故B錯誤；C溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)= c(Na+)=0.100molL-1，則c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)= c(S2-)堿性溶液中c(OH-)c(H

21、+)，所以c(Cl-)+ c(HS-)c(HS-)+c(S2-)+2 c(H2S)=0.100molL-1+c(H2S)，故C錯誤；D溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的pH=7，則溶液中c(OH-)= c(H+)，c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)= c(HS-)+2c(H2S)，故D正確；故答案選D。8、A【解析】分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，然

22、后看成氯原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有2種：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以該有機(jī)物有3+2=5種；A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、，若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應(yīng)烯烴有CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH3；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)CHCH3、CH3CH(CH3)CHCH2；若為，沒有相應(yīng)烯烴，總共5種，故A正確；B.分子式為C4H8O2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，

23、乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故B錯誤；C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溴代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯誤。答案選A。9、C【解析】A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯誤；B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確

24、；D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。10、C【解析】由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A. Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合，會生成Pb(CH3COO)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2，A項(xiàng)正確；B. Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2+S2-=PbS，B項(xiàng)正確；C. Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合，離子方程式為： Pb(CH3COO)2+S2- =PbS+2C

25、H3COO-，C項(xiàng)錯誤；D. Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。11、A【解析】ASnI4易水解，裝置的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯誤；B根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；C冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；D在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。12、A【解析】A用乙醚從青蒿中提取出對

26、治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確；B石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C碳化硅屬于無機(jī)物，為無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；D泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；故答案為A。13、C【解析】A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B途徑a：CCO+H2CO2+H2O， 途徑b：CCO2，兩個途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；C亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)

27、新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選擇食品添加劑時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。14、B【解析】H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A.發(fā)生2H2S+O2=S+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕运嵝詼p弱，故A錯誤； B.發(fā)生2H2S+Cl2=S+2HCl反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確； C.發(fā)生2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的酸性減弱，故C錯誤； D.加入氫氧化鈉溶液

28、，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯誤；故答案選B。15、B【解析】ANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度酸遠(yuǎn)大于NH4Cl溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化銨溶液與鎂反應(yīng)放出熱量較少，則反應(yīng)劇烈程度：HCl NH4Cl，故A錯誤；BP點(diǎn)時氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH-)c(H+)，則c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)，故B正確；CQ點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹H4Cl發(fā)生水解生成一水

29、合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯誤；D由圖像可知， 1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤；答案選B。16、C【解析】A項(xiàng)，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H+O2，所以每轉(zhuǎn)移2 mol電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5 mol O2即16g氧氣，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，陰極

30、上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。點(diǎn)睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-氯-1-丙烯 碳碳雙鍵和氨基 取代反應(yīng) 吡啶顯堿性，能與反應(yīng)的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率 15 【解析】由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH=CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到， 根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為；比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分

31、析，反應(yīng)為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D為；D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為；對比G、J的結(jié)構(gòu)，G與發(fā)生取代反應(yīng)生成J，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）B為ClCH2CH=CH2，化學(xué)名稱為3-氯-1-丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為：3-氯-1-丙烯；（2）根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng)；（3）根據(jù)上述分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成有機(jī)物的同時可生成HCl，而吡

32、啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率，故答案為：吡啶顯堿性，能與反應(yīng)的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率；（5）F為，分子式為C8H13NO，則K的分子式為C8H11NO，遇FeCl3溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；苯環(huán)上有兩個取代基，一個為OH，則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況，所以K的同分異構(gòu)體有35=15種，故答案為：15；（6）由題給信息可知，由反應(yīng)得到，用酸性高錳酸鉀

33、溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由原料發(fā)生消去反應(yīng)獲取，則合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)。可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時要抓住基礎(chǔ)知識，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變

34、，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。18、1 氯環(huán)己烷 碳碳雙鍵 乙醇溶液、加熱 酯化反應(yīng) +CH3CH2OH 6 【解析】根據(jù)流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氫氣加成生成C，結(jié)合C的化學(xué)式可知，A為，B為，C為，根據(jù)題干信息可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息，F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M()，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：1；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡

35、式為，D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息，的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5) M為，同時滿足：五元環(huán)上連有2個取代基；能與溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有：、，一共6種，故答案為：6； (6) 以甲基環(huán)戊烯()合成，要想合成，需要

36、先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據(jù)信息，碳碳雙鍵打開后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。19、缺少溫度計(jì) 大試管接觸燒杯底部 使苯與混酸混合均勻 能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量 淺黃色 硝基苯、苯 b、d 氫氧化鈉溶液 分液漏斗 水洗、分離 蒸餾 溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā) 溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成 【解析】水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過高；混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會變小，硝基苯無色，但溶解的雜質(zhì)會使之有色；粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯，酸

37、可用水和堿除去，苯可用蒸餾的方法分離；在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機(jī)反應(yīng)的一個特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多，這些因素會使產(chǎn)率降低或使得實(shí)驗(yàn)值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。【詳解】在水浴裝置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度，需要用溫度計(jì)測量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計(jì)；大試管接觸燒杯底部；在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應(yīng)，甚至發(fā)生危

38、險(xiǎn)。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量；混合酸與苯反應(yīng)一段時間后，生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶，有機(jī)層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會浮在混合酸的上層，有機(jī)層因溶解了少量雜質(zhì)(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色，所以反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色；把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：a與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項(xiàng)錯誤；b苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色，b選項(xiàng)正確；c燒杯中的液態(tài)有機(jī)物有硝基苯、苯及其它有機(jī)副產(chǎn)物，c選項(xiàng)錯誤；d反應(yīng)后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應(yīng)的苯浮上水

39、面，苯為無色、油狀液體，d選項(xiàng)正確；答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應(yīng)，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：水洗、分離，除去大部分的酸；將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離，除去剩余的酸；水洗、分離，除去有機(jī)層中的鹽及堿；干燥；蒸餾，使硝基苯與苯及其它雜質(zhì)分離。答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；水洗、分離；蒸餾；本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需控制好溫度。如果溫度過高會導(dǎo)致硝酸的分解、苯的揮發(fā)，使產(chǎn)率降低；溫度過高會也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中，使實(shí)驗(yàn)值高于理論值。答案為：溫度過高引起硝酸的分

40、解、苯的揮發(fā)；溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成?！军c(diǎn)睛】1 平時注重動手實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考有助于解此類題。2 硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，與混酸混合時硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋，形成的水溶液密度減小至比硝基苯小，所以，此時硝基苯下沉。20、氯氣發(fā)生裝置 3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O Fe3 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O r(Mg2+)r(H+) D 取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀生成，證明已洗凈 CH3CH2Br、CH3Br 【解析】I.(1)SO42

41、-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉一定在氯化鋇之后；加入的Na2CO3溶液會與過量的BaCl2溶液、CaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)； (2)根據(jù)Cl2與NaBr反應(yīng)的方程式中關(guān)系分析、計(jì)算；結(jié)合氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析；Na2SO3具有還原性，而Br2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒書寫離子方程式；(3)可用溴化鈉除去氯氣；.(1)根據(jù)Mg核外電子排布判斷其在周期表中的位置；Mg(OH)2是離子化合物，Mg2+與2個OH-之間通過離子鍵結(jié)合；原子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，當(dāng)層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；(2)制備氫氧化鎂的過程為：海水中含有鎂離子，首先將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，所以最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂。(3) Mg(OH)2沉淀是從NaCl溶液中過濾出來的，只要在Mg(OH)2的最后洗滌溶液中無Cl-就可判斷洗滌干凈；.使鎂與CH3Br反應(yīng)制成CH3MgBr然后與CH3CHO反應(yīng)制??；