2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C（化學(xué)卷）解析板(天津卷)

1、9/92013年天津高考化學(xué)試卷解析1。運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B、Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C、和互為同系物D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)【解析】該題考查化學(xué)反應(yīng)基本概念。A選項(xiàng)燃燒熱的定義是在25、101kPa時(shí)，1moL純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量,如果生成氣態(tài)水，就不是H2的燃燒熱。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中兩種物質(zhì)雖然相差CH2,但前者是酚類物質(zhì)后者是醇類物質(zhì),不符合同系物定義,錯(cuò)誤；D選選BaSO4屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱時(shí)指一定條件下能否完全電離的化合物，錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中

2、Na2SO3具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。答案：B2、以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是A、食鹽可作調(diào)味劑,液可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒.3、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B、最高第二周期元素從左到右,正價(jià)從+1遞增到+7C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【解析】該題考查元素周期律。A選項(xiàng)

3、IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價(jià)化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項(xiàng)第二周期元素從左到右,元素O和F無正價(jià)，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越小，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其失電子能力越弱,如NaMgAl，錯(cuò)誤.答案：A4、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A、用濕潤的PH試紙測(cè)稀堿液的PH，測(cè)定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小D、測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小【解析】該題考查基本實(shí)驗(yàn)的誤差分析。A選項(xiàng)濕潤的PH試紙測(cè)稀

4、堿液的PH時(shí)，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線,所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小，液就是讀數(shù)偏小,正確.D選項(xiàng)測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多,所測(cè)溫度值偏小，正確。答案：B5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c（H+)=c（OH）-2c（H2S）-c（HS）D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【解析】該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識(shí)。A

5、選項(xiàng)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯(cuò)誤.B選項(xiàng)CaCO3難溶于稀硫酸，但能難溶于醋酸,錯(cuò)誤。C選項(xiàng)時(shí)溶液中的質(zhì)子守恒,正確。D選項(xiàng)CH3COONH4雙水解,促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大,錯(cuò)誤。答案：C6、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下：電池:Pb(s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq）=2PbSO4(s)+2H2O(l）電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3

6、C正極:PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D【解析】該題考查原電池和電解池的基本知識(shí)。A選項(xiàng)H+離子在原電池中移向PbO2電極，錯(cuò)誤.B選項(xiàng)每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3,錯(cuò)誤。C選項(xiàng)在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO4，錯(cuò)誤.D選項(xiàng)在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確.答案:D7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：五種元素

7、原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào))-X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式)-由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體.寫出C的結(jié)構(gòu)式-;D的電子式-如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因-。A、B濃度均為0。1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是-；常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有-。【解析】該題以周期律和周期表為基

8、礎(chǔ)知識(shí)，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識(shí)。根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；推知XY元素分別為H和C,Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小順序?yàn)镹aAl（）和形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物,含極性鍵又含非極性鍵,分子質(zhì)量最小的只能是（)C溶于水顯酸性的氣體只能是，是淡黃色固體，只能是過氧化鈉，為兩性不溶物,均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為，為(）由轉(zhuǎn)化為的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH)3+HCO3-或2AlO

9、2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH，二者等濃度的混合溶液中,離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+）c（HCO3-)c（CO32-）c（OH）c(H+）,碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCL、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性,所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。答案：見解析8、已知水楊

10、酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6。則A的分子式為-結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為-B能與新制的Cu（OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為-C有-種結(jié)構(gòu);若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?第的反應(yīng)類型為-;D所含官能團(tuán)的名稱為-寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-分子中含有6個(gè)碳原子在一條線上;分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)（6）第步的反應(yīng)條件為-;寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【解析】（1)A是一元醇，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21。6，A只有一個(gè)甲基，推知A的相對(duì)分子質(zhì)量為

11、74，-OH相對(duì)分子質(zhì)量17碳?xì)洳糠譃?7應(yīng)該為-C4H9，只有一個(gè)甲基，所以為正丁醇。（2)B為丁醛，與新制的Cu（OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）B丁醛自身2分子的反應(yīng)，根據(jù)題干信息，2分子丁醛先發(fā)生加成反應(yīng)形成再發(fā)生消去反應(yīng)可以形成兩種結(jié)構(gòu)。檢驗(yàn)C中的碳碳雙鍵和醛基時(shí)，用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗(yàn)碳碳雙鍵。也可以用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵。D為醛基加H2形成的醇（4）第的反應(yīng)類型為加成（還原）反應(yīng),D所含的官能團(tuán)為羥基.（5）寫出水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：水楊酸除了羧基，苯環(huán)的不飽和度為4，寫6個(gè)碳原子在一條直線上時(shí),應(yīng)該有碳

12、碳叁鍵兩個(gè).，第步的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式答案：見解析9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:檢查裝置的氣密性;通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成。體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封請(qǐng)回答下列問題:裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為第步加熱后，生成的煙狀FeC

13、l3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端.要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是-操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào))裝置B中的冷水作用為；裝置C的名稱為-；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：-在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為-電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)為-綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子

14、利用率100;-【解析】（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第的操作應(yīng)該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱.（3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2,用干燥的N2趕盡Cl2，（4)B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管,裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效,檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。(5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸（6）（7）陽極的電極反應(yīng)：（8）該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。答案：

15、見解析10、某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2。5(直徑小于等于2。5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問題:（1）對(duì)PM2。5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3Cl濃度/mol.L4x10-66x10-62x1054x10-53x10-52x105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為,試樣的PH值=-（2）為減少SO2的排放,常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g）+1/2O2（g）=H2O（g)H=-241。8KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式-；洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a.Ca（OH）2b.Na2CO3c。CaCl2d。NaHSO3（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：已