化學(xué)反應(yīng)中的熱量導(dǎo)學(xué)案(共5頁)

1、 高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案（必修2專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化） 專題(zhunt)2 第二單元(dnyun) 化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)中的熱量學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義3.能用熱化學(xué)方程 式表示化學(xué)反應(yīng)中能量變化3通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)梳理（課前）閱讀課本34頁38頁完成下列內(nèi)容。知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)中熱量變化在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化。有些反應(yīng)需要 ，反應(yīng)中的 、 、 轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，如植物的光合作用是將 能轉(zhuǎn)化為 能，電解水是將 能轉(zhuǎn)化為 能；有些反應(yīng)需要 ，反應(yīng)中 轉(zhuǎn)

2、化為熱能、光能、電能等，如化石燃料的燃燒是將 能轉(zhuǎn)化為 能。許多化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的 或 ?；瘜W(xué)上把有 的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把有 的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 1、氫氣在氧氣中燃燒： （ ） 2、加熱高錳酸鉀固體制氧氣 ： （ ） 3、高溫煅燒石灰石： （ ） 4、鎂條的燃燒： （ ） 5、氧化鈣與水反應(yīng)： （ ） 6、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （ ）小結(jié)：常見的放熱反應(yīng)： a、大部分的化合反應(yīng) b、活潑金屬與酸或水反應(yīng) c、燃料的燃燒、鋁熱反應(yīng) d、酸堿中和反應(yīng) e、生石灰與水反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)： a、大多數(shù)的分解反應(yīng) b、氫氧化鋇晶體與

3、氯化銨晶體反應(yīng) c、C+CO2 2 CO d、C、CO、H2還原CuO的反應(yīng)特別提醒：1.放熱和吸熱不是化學(xué)反應(yīng)特有的現(xiàn)象，物理變化過程中也有，如水汽化和液化，濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水2.反應(yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)?！緦W(xué)以致用】下列說法正確的是（ ）需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫下 都一定能發(fā)生只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量的變化知識(shí)點(diǎn)二：熱化學(xué)方程式定義：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式如甲烷燃燒的熱化學(xué)方程 式為： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=889.6 kJ/mol燃燒石灰石

4、的熱化學(xué)方程式為： CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H=178.5 kJ/mol交流與討論：分析上述熱化學(xué)方程式，說出下列(xili)符號(hào)的涵義：H表示(biosh) 、“ ”表示(biosh) 、“”表示 單位一般采用 。 2、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： 不需注明反應(yīng)條件和“氣體標(biāo)號(hào)或沉淀標(biāo)號(hào)”，但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) ）；H表示反應(yīng)熱，“ ”表示放熱，“ + ”表示吸熱，單位一般采用kJ/mol；熱化學(xué)方程式中的系數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，所以可以取分?jǐn)?shù)， 數(shù)值與H數(shù)值要對(duì)應(yīng)； 應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明則指25 、

5、101 kPa。知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因從物質(zhì)具有的總能量角度來分析 ： 各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)所儲(chǔ)存的化學(xué)能不同，而在化學(xué)反應(yīng)中，同樣要遵循能量守恒當(dāng)反應(yīng)物總能量生成物總能量時(shí) _能量，此時(shí)反應(yīng)為 當(dāng)反應(yīng)物總能量生成物總能量時(shí)， _能量，此時(shí)反應(yīng)為 反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量s.5.u.當(dāng)反應(yīng)物總能量生成物總能量時(shí)當(dāng)反應(yīng)物總能量生成物總能量 從化學(xué)鍵的斷裂與形成角度分析（1）物質(zhì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)時(shí)，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵。斷開化這鍵需要 ，形成化學(xué)鍵需要 。當(dāng)斷開化學(xué)鍵所需要吸收的能量 形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)斷開化學(xué)鍵所需要吸收

6、的能量 形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)為 反應(yīng)；（2）鍵能：拆開 氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，稱為該共價(jià)鍵的鍵能。健能越大，該共價(jià)鍵越 ，形成的分子就越穩(wěn)定。反應(yīng)過程能量吸收能量 KJ放熱 KJ2H2+O24H+2O2H2O下表是有關(guān)“化學(xué)鍵的形成與斷裂的相關(guān)數(shù)據(jù)”。請(qǐng)回答所提問題1mol化學(xué)鍵吸熱或放熱能量/KJ拆開H一H吸熱436拆開O一O吸熱496形成H一O放熱463放出能量KJ完成右圖數(shù)據(jù)標(biāo)注；寫出氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式 課堂(ktng)檢測(cè)1吸熱反應(yīng)一定(ydng)是 （ ）A釋放(shfng)能量 B需要加熱才能發(fā)生C儲(chǔ)存能量 D反應(yīng)物總能量高于生成物總能量2下列反

7、應(yīng)中一定釋放熱量的是 （ ）A中和反應(yīng) B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D置換反應(yīng)3下列說法正確的是 （ ）A在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化BH 0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)CH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，H0 44P(紅磷s) P4(白磷s)；H + 17kJmol1，下列推論正確的 （ ）A正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) B當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 D當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量5已知H2(g) C12(g) = 2HCl(g)；H184.6kJmol-1，則反應(yīng)HCl(g)= 1

8、/2H2(g) 1/2 Cl2(g)的 H為 （ ）A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol16、對(duì)熱化學(xué)方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；H = +52kJmol-1的敘述中，正確的是 （ ）A1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ熱量B1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ熱量C1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol HI氣體需吸收52kJ熱量D1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ熱量能力提升、課后鞏固練習(xí) 1、下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確

9、的是 （ ） A空氣量越多越好 B固體燃料燃燒前要粉碎 C應(yīng)通入適量的空氣 D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出 2、 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，因此：可利用電解水的方法得到氫氣作能源； 可用酒精作能源；砍伐樹木作能源；應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新的能源。上述說法正確的是（ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A只有 B和 C和 D只有 3對(duì)于放熱反應(yīng)2H2+O22H2O，下列說法正確的是 （ ） A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

10、 D反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等 4.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（ ）高溫點(diǎn)燃 A2H2+O2 2H2O BCaCO3 CaO+CO2 點(diǎn)燃 CCaO+CO2 = CaCO3 DCH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 5.2003、10、15，我國成功(chnggng)發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料( t rn lio)，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2 H0。下列(xili)有關(guān)敘述不正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣

11、體推動(dòng)飛船飛行C.從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用6.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H =+725.8 kJmol-1B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H =-1 452 kJmol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H =-725.8 kJmol-1D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）

12、 H =+1 452 kJmol-17.已知（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1 =a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2 =b kJmol-1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3 =c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H4 =d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）A.acd0 C.2a=b0 （選做）8.管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H =-571.6 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H =-566 kJ/mo

13、lCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3 kJ/mol當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)?，理論上所獲得的熱值后者大約是前者的多少倍（ ）A.0.8 B.1.3 C.1.6 D.3.19寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量_9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ _10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ _10在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：（提示：Ca(OH)2的溶解度受溫度的影響。

14、）試驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 在上述試驗(yàn)結(jié)束后，將試管取出。在燒杯中放入小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則試驗(yàn)現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。11人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下(yxi)熱化學(xué)方程式表示： C6H12O6(s) 6O2(g)6CO2(g) 6H2O(l)；H2 804.6 kJmol1。若每人每天需消耗(xioho)熱量12558kJ，則每人每天至少需要(xyo)葡萄糖多少 g。參考答案課堂檢測(cè)1C、2A、3D、4D、5A、6C、能力提升：15：A、D、B、B、D 68B、C、D9、（1）S(s) + O2(g) = SO2(g) H296kJmol1 2Al(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(s) H1645.2kJmol1 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H + 175.6kJmol110試管中產(chǎn)生大量的氣泡；燒杯中的石灰水變化渾濁金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小Mg2H=Mg2H2；C