高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)案魯科版選修三

1、選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1章原子結(jié)構(gòu)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型【目標(biāo)聚焦】. 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，學(xué)會(huì) 用四個(gè)量子數(shù)來(lái)表示核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；.知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā) 生躍遷，知道原子核外電子躍遷會(huì)吸收或放 出光子，并了解其應(yīng)用。. 了解原子吸收和發(fā)射光譜分析。知道原子核外電子的能量是量子化的，了解原子核 外電子的排布規(guī)律。.了解人類(lèi)探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷程，認(rèn)識(shí)從 原子、分子等層次研究物質(zhì)的意義。討論模 型方法在探索原子結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用。.知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 ，了解研究 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段?！緦W(xué)海導(dǎo)航】.所謂連續(xù)光譜是指例如;而線(xiàn)狀光譜是 指, 例如。.為了解釋原子的穩(wěn)定性和 的

2、實(shí)驗(yàn)事實(shí)，丹麥科 學(xué)家波爾在 原子模型的基礎(chǔ)上提出了 的原子結(jié)構(gòu)模 型，該理論的重大貢獻(xiàn)在于指出了原子光譜 源自 在不同能量的上的躍遷，而電子所處的 的能量.光的頻率與能量的關(guān)系式是 ,其中各物理量的 含義是E,h, P,V波動(dòng)性的頻率， 卜。這樣通過(guò)這個(gè)關(guān)系式就將微觀粒子的 和 波動(dòng)性統(tǒng)一起來(lái)了。.求解原子中電子運(yùn)動(dòng)的 ,就能得到描述單個(gè)電子 運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的,人們就將描 述單電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的 稱(chēng) 為原子軌道， 稱(chēng)為（原 子）軌道能。.p軌道的在三維空間的輪廓圖形是在 空間的極大值沿某個(gè) 的方向伸展，有人形象地稱(chēng) p軌道為。.4p軌道的主量子數(shù)為,角 量子數(shù)為,該亞層的軌道最多可 以有 種空間取向，

3、最多可容納 個(gè)電子。.核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由 四個(gè)量子數(shù)決定的。其中， 主量子數(shù)n決定, n的取值為， 對(duì)應(yīng)的符號(hào)為，并將n值所表示 的 電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為 。角量子數(shù)l決定, 在多電子原子中，角量子數(shù)l與 一起決定著原子軌道的能量，對(duì)于確定的 n值，l的取值共 個(gè)，分別是，對(duì)應(yīng) 的符號(hào)為。磁量子數(shù)m決定,對(duì)每一個(gè) 確定的 l, m值可取,， 共 個(gè)值；電子的 具有角動(dòng)量，相應(yīng)地有 。處于同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)只有種，分別用 來(lái)表不。.認(rèn)同 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無(wú)止境的”觀點(diǎn)。收集有關(guān)20世紀(jì)科學(xué)家在物質(zhì)結(jié)構(gòu)探 索方面的資料。【思維點(diǎn)撥】【例題1】下列各電子層中不包含 d亞層 的是A . N電

4、子層B . M電子層C. L電子層D. K電子層【解答】本題考查學(xué)生對(duì)四個(gè)量子數(shù)的 掌握情況。在一個(gè)多電子的原子中，若兩個(gè) 電子所占據(jù)原子軌道的 n、l相同，就表明這 兩個(gè)電子具有相同的能量，我們就用電子亞 層（或能級(jí)）來(lái)表達(dá)n、l相同電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 對(duì)于確定的n值，l的取值就有n個(gè)：0、1、 2、3、（n-1）,對(duì)應(yīng)符號(hào)為 s、p、d、f。 所以，當(dāng)n= 1（K電子層）時(shí)，l=0,即為s亞 層；當(dāng)n=2（L電子層）時(shí)，l=0, 1,即為s 亞層和p亞層；當(dāng)n=3（M電子層）時(shí)，l=0, 1, 2,即為s亞層、p亞層和d亞層；當(dāng)n=4（N電子層）時(shí)，l = 0, 1, 2, 3,即為s亞層、

5、p亞層、d亞層和f亞層?！敬鸢浮緾D【例題2】下列說(shuō)法是否正確？如不正 確，應(yīng)如何改正？s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈， 而p電子是走00字形。（2）主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的兩條 軌道。（3）主量子數(shù)為 3時(shí)，有3s、3p、3d、3f 四條軌道?！窘獯稹勘绢}是涉及電子云及量子數(shù)的 概念題。必須從基本概念出發(fā)，判斷正誤。 （1）不正確，因?yàn)殡娮舆\(yùn)動(dòng)并無(wú)固定軌道。應(yīng) 改為：s電子在核外運(yùn)動(dòng)電子云圖像或概率分 布呈球型對(duì)稱(chēng)，其剖面圖是個(gè)圓。而 p電子 云圖或概率分布呈啞鈴型，其剖面圖是8形。 （2）不正確，因?yàn)?n=1, l=0, m=0,只有一 個(gè)1s原子軌道。應(yīng)改為主量子數(shù)為1時(shí)，在1s原子

6、軌道中有兩個(gè)自旋相反的電子。（3）不正確，因?yàn)閚=3時(shí)，l只能取0、1、2,所以 沒(méi)有3f。另外3s、3p、3d的電子云形狀不同， 3P還有m= 0、 1三種空間取向不同的運(yùn)動(dòng) 狀態(tài)，有3個(gè)原子軌道，3d有m=0、1、 土 2五種空間取向，有5個(gè)原子軌道。因此應(yīng) 改為：主量子數(shù)為 3時(shí)，有9個(gè)原子軌道?！局苓_(dá)標(biāo)】.下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是（）A. K層B. L層C. M層D. N層.下列關(guān)于電子云的說(shuō)法不正確的是（）A.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn) 的幾率密度的概念；B.電子云是電子在核內(nèi)外空間出現(xiàn)的 幾率和幾率密度C.電子云有多種圖形，黑點(diǎn)圖只是其中 一種；D.電子就象云霧一

7、樣在原子核周?chē)\(yùn) 動(dòng),故稱(chēng)為電子云.描述一確定的原子軌道（即一個(gè)空間 運(yùn)動(dòng)狀態(tài)），需用以下參數(shù)（）n、ln、1、mn、 1、 m 、 msD.只需n TOC o 1-5 h z 4. N = 4時(shí)，m的最大取值為（）A. 4B. 4C. 3D. 05.原子中電子的描述不可能的量子數(shù)組 合是（）11 , 0, 0, + 一213, 1, 1, - 21C.2, 2, 0,-一2一 一 一 1D. 4 , 3, 3, -2.多電子原子中，在主量子數(shù)為n,角量子數(shù)為1的分層上，原子軌道數(shù)為（）21+1n- 1n - 1+121-1.玻爾理論不能解釋?zhuān)ǎ〢. H原子光譜為線(xiàn)狀光譜.在一給定的穩(wěn)定軌道上

8、，運(yùn)動(dòng)的核外 電子不發(fā)射能量電磁波H原子的可見(jiàn)光區(qū)譜線(xiàn)H原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)8.P軌道電子云形狀正確敘述為（）A.球形對(duì)稱(chēng)；.對(duì)頂雙球；C.極大值在X.Y.Z軸上的雙梨形；D.互相垂直的梅花瓣形.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)， 并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是（）A.道爾頓B.愛(ài)因斯坦C.玻爾D.普朗克.在多電子原子中，具有自下列各組 量子數(shù)的電子中能量最高的是（）1A . 3, 2, + 1 , + -212, 1 , + 1,-213, 1 , 0,-一213, 1 , - 1,-2.寫(xiě)出具有下列指定量子數(shù)的原子軌 道符號(hào)：A.n=4,1=1B.n=5,1=2. 3d亞層中原子軌道的主量子數(shù)

9、 為,角量子數(shù)為,該亞 層的原子軌道最多可以有 種空間取 向，最多可容納 個(gè)電子。.寫(xiě)出具有下列指定量子數(shù)的原子軌 道符號(hào)：n = 2, 1=1; n = 3, 1 = 0; n = 5, 1 = 2;n = 4, 1 = 3。.當(dāng)n=4時(shí),L的可能值是多少？ 2.當(dāng) n=4時(shí)，軌道的總數(shù)是多少 ？各軌道的量子數(shù) 取值是什么？.宏觀物體相對(duì)于微觀粒子而言，它 的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)是、 。而微觀粒子 的、,這就使它與宏 觀物體具有截然不同的性質(zhì)一一同時(shí)具有 和,并且微觀粒子的 可以通過(guò) 實(shí)驗(yàn)得到了證明。探索提高.對(duì)于原子中的電子，下面哪些量子 數(shù)組是容許的？()n = 3, 1=1, m=1n= 3, 1

10、=1, m= 2n=2, 1 = 2, m= 1n = 6, 1=0, m= 0.關(guān)于下列對(duì)四個(gè)量子數(shù)的說(shuō)法正確 的是()A.電子的自旋量子數(shù)是?,在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子，所以總自旋量子數(shù)是1或是0B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌C.角量子數(shù)1的可能取值是從0到n的 正整數(shù)D.多電子原子中，電子的能量決定于主 量子數(shù)n和角量子數(shù)1. 2P軌道的磁量子數(shù)可能有()1,20, 1 , 21, 2, 30, + 1 , - 1. n.1.m確定后，仍不能確定該量子數(shù) 組合所描述的原子軌道的()A.數(shù)目B.形狀C.能量D.所填充的電子數(shù)目.簡(jiǎn)述主量子數(shù)的意義.簡(jiǎn)述角量子數(shù)的意義.簡(jiǎn)述磁量子數(shù)的意

11、義.假定有下列電子的各組量子數(shù)，其中n正確，請(qǐng)指出哪幾組不能存在， 為什么?量子藪12345613m121012ms1+1/2-1/20+1/22.(1)當(dāng)n = 4時(shí)，1的可能值是多少？ (2)當(dāng)n = 4時(shí)，軌道的總數(shù)是多少？各軌道的量子數(shù)取值是什么 ？第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【目標(biāo)聚焦】. 了解原子核外電子的能級(jí)分布。.能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1-36號(hào))原子核外電子的排布。.理解核外電子排布與周期、族的劃分 與周期表的分區(qū)。.認(rèn)識(shí)原子半徑的周期性變化。.體會(huì)元素周期律蘊(yùn)涵的辯證唯物主 義思想以及對(duì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的指導(dǎo)作用?！緦W(xué)海導(dǎo)航】原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系：

12、(1)原子在周期表中的序數(shù) =核電荷數(shù)= 核外電子數(shù)(2)周期數(shù)=能級(jí)組數(shù)=最大主量子數(shù)n(3)周期內(nèi)的元素個(gè)數(shù) =相應(yīng)能級(jí)組所 能容納的電子數(shù)(4)主族元素的族數(shù)=原子最外層 (ns+np)電子數(shù)=元素最高氧化數(shù)(5)副族元素的族數(shù)出B-即B族 族數(shù)=(n-1) d + nS的 電子數(shù)舊、I舊族族數(shù)=nS的電子數(shù)舊、IIB族與Ia、IIa族的區(qū)別在于： Ib、II b族的外層電子構(gòu)型中次外層d軌道有10個(gè)電子，最外層S軌道有1-2個(gè)電子，即： (n-1) d10 nS1-2；而Ia、II a族的外層電子構(gòu) 型中只有最外層 S軌道有1-2個(gè)電子。.基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的 排布順序是1

13、s, , , 3s, , , 3d, , , , 5p, 5d, , , 5f, 6d, 7p, -o.角量子數(shù)l相同的能級(jí)，其能量次序 由主量子數(shù)n決定，n值越,其能量 越。如 E2p E3P E4P E5Po主量子數(shù)n相同，角量子數(shù)不同的能級(jí)，其 能量隨l的增大而,即發(fā)生“能級(jí)分 裂 現(xiàn)象。如 E4s E4P E 4d E4f 主量子數(shù)和角量子數(shù)同時(shí)變化時(shí)，情況較復(fù)雜。如E4s E3d E4p,這種現(xiàn)象稱(chēng)為“能級(jí)交錯(cuò)”。.洪特規(guī)則的特例：能級(jí)相同的原子軌 道中，電子處于、或 狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。.在原子中，每個(gè)電子層最多容納電子 的數(shù)目是 個(gè)，每個(gè)電子亞層最多容納電 子的數(shù)

14、目是 個(gè)。.價(jià)電子指的是, 元素的化學(xué)性質(zhì)與 的性質(zhì)和數(shù) 目密切相關(guān)?；鶓B(tài)鐵原子的價(jià)電子排布為 。. 一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等 于, 1-6周期所包 含的元素種數(shù)分別是1.基態(tài)原子核外電子排布要遵循的三個(gè)原則是第7周期為不完全周期。周期與 有關(guān)，即周期數(shù) = 。8.族的劃分與原子的 和密切相關(guān)，同族元素的價(jià)電子數(shù)目。主族和副族I b、n B的族序 數(shù)=;副族出B-VHB的族序 數(shù)=;皿族的族序數(shù)=+次外層d電子數(shù)（部分）之和；零族的最外層電子數(shù)等于8或2。9.填表.原子核外電子排布主要遵循的三個(gè) 原理是什么？.寫(xiě)出元素周期表中前 36號(hào)元素的名 稱(chēng)和元素符號(hào)。用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1

15、36號(hào)）原子核外電子的排布。分區(qū)族數(shù)價(jià)電子排布s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū).同周期中，除稀有氣體元素外，隨 著原子序數(shù)的增大，元素的原子半 徑,原因是增加電子產(chǎn)生的 小于核 電荷數(shù)增加導(dǎo).同主族元素，隨著原子序數(shù)的逐漸 增大，原子半徑,因?yàn)殡娮訉?的增加使核電荷數(shù)增加對(duì)電子所施加的影響 處于次要地位， 占了主要地 位。.同一周期的過(guò)渡元素，自左到右原 子半徑的減小幅度越來(lái)越小，因?yàn)樵黾拥碾?子都分布在內(nèi)層 d軌道上，它對(duì) 【思維點(diǎn)撥】【例題1】甲元素是第3周期p區(qū)元素， 其最低化合價(jià)為-1價(jià)；乙元素是第 4周期d 區(qū)元素，其最高化合價(jià)為+ 4價(jià)，填寫(xiě)下表：元素價(jià)電子排布周期族金屬或非金屬甲乙【解答】

16、根據(jù)題意，甲元素處于周期表 p 區(qū)，為主族元素，其最低化合價(jià)為-1價(jià)，則 它的價(jià)電子排布為 3s23p5,所以甲為第3周期 VHA的非金屬元素；乙元素處于第 4周期d 區(qū)，其最高化合價(jià)為+ 4價(jià)，所以它的價(jià)電子 排布為3d24s2,是W B的金屬元素?！敬鸢浮縏Oft價(jià)電子排布周期族金屬或非金屬甲3s23p53W A非金屬乙3d24s24IV B金屬大致相當(dāng)，使 的變化幅度不大。【例題2】某元素原子共有 3個(gè)價(jià)電子， 其中一個(gè)價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)為 n = 3, l = 2, m=2, ms=+1/2。試回答：(1)寫(xiě)出該元素原子核外電子排布式。(2)指出該元素的原子序數(shù)，在周期表 中所處的分區(qū)

17、、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還 是非金屬以及最高正化合價(jià)?！窘獯稹勘绢}關(guān)鍵是根據(jù)量子數(shù)推出價(jià) 電子排布，由此即可寫(xiě)出核外電子排布式及 回答問(wèn)題。由一個(gè)價(jià)電子的量子數(shù)可知，該 電子為3d電子，則其它兩個(gè)電子必為4s電子(因?yàn)?E3d E(硒)E(神)E（硒）E（澳）E（硒）（3）估1t 1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一 個(gè)電子所需能量E值的范圍 E 12D.不能確定.下列說(shuō)法不正確的是()A.第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原 子半徑、化合價(jià)、電子徘布周期性變化的結(jié) 果B.通常元素的第一電子親和能為正值， 第二電子親和能為負(fù)值C.電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位D.分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出，金屬 元素的電

18、負(fù)性較大，非金屬元素的電負(fù)性較 小.下歹葩(Cs)的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是( )A.葩的熔點(diǎn)很高B.它只存在一種氯化物C.它的碳酸鹽都易溶于水D.氯化葩難溶于水.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列 說(shuō)法，正確的是()A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表 里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而 呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的 建立作出了巨大的貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈 周期性變化.元素原子核外電子排布的周期性變化 導(dǎo)致元素的一些基本特性 如、的周期性變化。.電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的 化學(xué)鍵是 鍵，電負(fù)性相同或差值小的 非金屬元素原子之間

19、形成的化學(xué)鍵是 鍵；電負(fù)性相等或相近的金屬元素 原子之間以 鍵結(jié)合。.某金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的分子式為 HnXOm ,則X元素的族序數(shù) 是,它的最高價(jià)氧化物的分子式為或,氫化物的分子式是10.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子 的能力大小可用一定數(shù)值 X來(lái)表示，若X越大，起原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成 的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周 期元素的X值：元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16通過(guò)分析X值變化規(guī)律，確定 N、Mg的X值范圍：v X(Mg) v, v X(N

20、) v。推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素的 X值 變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。O某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為 GH5 NH ， 其中S N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？ (寫(xiě)原子名稱(chēng))。(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子響應(yīng)元素的差值 * 1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)XV1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷 AB3中化學(xué)鍵類(lèi)型是 。 預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置： (放射性元素除外)。11.短周期元素 A、B、C、D,它們的 原子序數(shù)依次增大。其中 A、C與B、D分 別是同主族元素。又知 B、D兩元素的原子 核中質(zhì)子數(shù)之和是 A、C兩元素原子核中質(zhì) 子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2

21、種氣體，2種固體。(1)寫(xiě)出元素符號(hào)： A; D;(2)寫(xiě)出兩種均含有 A、B、C、D四種 元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程 式。(3) A、C組成的化合物，常作為野外 考察的取氫(H2)齊I。試寫(xiě)出該化合物的電 子式;該化合物中加入適量的水， 即可形成氫氣。寫(xiě)出制氫化學(xué)方程 式;經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)， 該化合物中加入某些單質(zhì)(如：Si、Al ),再加水，可以成倍地產(chǎn)生氫氣?，F(xiàn)取 1mol 該化合物中加入適量的單質(zhì)硅，產(chǎn)生氫氣 mol o.寫(xiě)出24號(hào)元素的電子排布式，并指 出該元素是第幾周期.第幾族(主.付).金屬.非 金屬，最高氧化數(shù)是幾.元素電負(fù)性意義是什么 ？電負(fù)性數(shù)據(jù) 應(yīng)用在哪些方面？.從

22、原子結(jié)構(gòu)解釋?zhuān)诙芷谠刂械?Be與B,N與O的第一電離能出現(xiàn)不符合規(guī)律 的現(xiàn)象.D. SiC. Al第1章原子結(jié)構(gòu)測(cè)試題（滿(mǎn)分100分，時(shí)間90分鐘）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ） TOC o 1-5 h z . n、1、m確定后，仍不能確定該量子 組合所描述的原子軌道的（）A.數(shù)目B.形狀C.能量D.所填充的電子數(shù)目.關(guān)于下列對(duì)四個(gè)量子數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.電子的自旋量子數(shù)是？，在某一個(gè)軌 道中有兩個(gè)電子，所以總自旋量子數(shù)是1或是0.磁量子數(shù) m=0的軌道都是球形的軌 道C.角量子數(shù)1的可能取值是從 0到n的正整 數(shù)D.多電子原子中，

23、電子的能量決定于主 量子數(shù)n和角量子數(shù)1 TOC o 1-5 h z .在主量子數(shù)為4的電子層中，能容納 的最多電子數(shù)是（）A. 18B.24C. 32D.36.下列原子中電離能最大的是（）A. BeB.C.氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是 （ ）3d 4s3dv 4s3d = 4sD.無(wú)3d、4s軌道，無(wú)所謂能量高低.在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小 TOC o 1-5 h z 的原子可能是（）A. ns2np3B. ns2np5C. ns1D. ns2np67.下面各系列哪一個(gè)是按電離能增加的順序排列的（）A. C、P、SeB. O、F、NeC. B、Be、Li D.Li、Na、K.表

24、示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫(xiě)成（）3103d103s23p63d23s23p64s2.下列原子或離子中，半徑最大的是（ ）2 TOC o 1-5 h z A. PB. S2+C. MgD. Cl10.氧原子的第一電子親和能和第二電子親和能（）A.都是正值Ei為正值，E2為負(fù)值C.都是負(fù)值D. Ei為負(fù)值，E2為正值11.有A、B和C三種主族元素，若 A 元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且 B的陽(yáng)離子半徑大于 C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（ ）A. BvCvAB. AvBvCC. CvBvAD. B 0A TOC o 1-5 h z 12.第六周期元素最

25、高能級(jí)組為（）A. 6s6pB. 6s6p6d6s5d6pD. 4f5d6s6p13.下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是（）A . 3d94s2B. 3d44s2C. 4d105s0D. 4d85s2.下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是（）A. FNOB. OClFC. AsP H D. ClSAs.第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)（）A. 4個(gè)B. 5個(gè)C. 6個(gè)D. 7個(gè)二、選擇題（本題包括5小題，每小題 3分，共15分。每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列電負(fù)性大小順序錯(cuò)誤的是 （ ）A. Cu AgB. AsvPC. SiCD. Hg Zn17.下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，

26、TOC o 1-5 h z 有相似性質(zhì)的是（）A. 19 和 55B. 6 和 14C. 16 和 17D. 12 和 2418. X.Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n,則Y的 原子序數(shù)為（）A. n+ 11B. n 11C. n- 6D. n- 5.對(duì)于多電子原子來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法正 確的是（）A.主量子數(shù)n決定原子軌道的能量B.主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的主 要因素C.主量子數(shù)n值愈大，軌道能量正值愈 大D.主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值范.某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿(mǎn)，其原子序數(shù)為（ ）A. 24B. 25C. 26D. 27三、（本

27、題包括3小題，共14分）.（4分）周期表中s區(qū)，p區(qū)，d區(qū)和ds 區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型分別 為, , 和。.（4分）第四周期元素中，4p軌道半充 滿(mǎn)的是, 3d軌道半充滿(mǎn)的是 , 4s軌道半充滿(mǎn)的是 ,價(jià)層中 s電子 數(shù)與d電子數(shù)相同的是。.（6分）比較原子軌道的能量高低：氫原子中，E3s-E3P, E3d_E4s；鉀原子中，E3s-E3P, E3d_E4s；鐵原子中，E3s-E3P, E3d_E4s。四、（本題包括3小題，共16分）化學(xué)式回答下列問(wèn)題： 哪些是金屬元素？D與A的簡(jiǎn)單離子是什么？哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng) ？(4) B與D二原子間能形成何種化合物 ？ 寫(xiě)出其化學(xué)式。. (8分)

28、寫(xiě)出下列元素原子的電子排布 式，并給出原子序數(shù)和元素名稱(chēng)。(1)第三個(gè)稀有氣體：；(2)第四周期的第六個(gè)過(guò)渡元素：；(3)電負(fù)性最大的元素：；4p半充滿(mǎn)的元素：；(5)含有半充滿(mǎn)p亞層的最輕原子：；(6)某元素最外層有2個(gè)電子的量子數(shù)為 n =4, 1=0和8個(gè)電子的量子數(shù)為 n=3, l =o28. (6分)有A、B、C、D四種元素。其 中A為第四周期元素，與D可行成1：1和1： 2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素， 最高化合價(jià)為7。C和B是同周期的元素，具 有相同的最高化合價(jià)。 D為所有元素中電負(fù) 性第二大的元素。試寫(xiě)出四種元素的元素符 號(hào)和名稱(chēng)，并按電負(fù)性由大到小排列之。. (4分)

29、主族元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu) 特征是,副族元素原 子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是 . (4分)某元素在氨之前，該元素的原子失去二個(gè)電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中有一個(gè)單電子，若只失去一個(gè)電子則 離子的軌道中沒(méi)有單電子。該元素的符號(hào) 為,其基態(tài)原子核外電子排布 為,該元素在 區(qū)，第 族。五、(本題包括3小題，共25分). (6分)有第四周期的 A, B, C, D四 種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1,2, 2, 7。其原 子序數(shù)按A, B, C, D順序增大，已知 A與 B的次外層電子數(shù)為 8,而C與D的次外層 電子數(shù)為18,根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷并用元素符號(hào)或則B為, W為X的結(jié)構(gòu)式 丫的電子式為O(7分)A、B、

30、C三種元素的原子最后一個(gè)電子填充在相同的能級(jí)組軌道上，B的核電荷比A大9個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多 7個(gè)；1 mol的A單質(zhì)同酸反應(yīng)置換出 1g氫 氣，同時(shí)轉(zhuǎn)化為具有僦原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子。判斷A、B、C各為何元素，并寫(xiě)出A、 B分別與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6分)有四種化合物 W、X、Y、Z,它們是由短周期元素 A、B、C、D、E中的兩種 元素組成。已知：A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， 且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周 期；W由A、B組成，其分子中原子個(gè)數(shù)比 為A : B=4 : 1 ,常溫為氣態(tài)。X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A: C=1 : 1Y是C、D形成的離子化合物

31、，且 Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1: 1Z是由D、E形成的離子化合物，其中 陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與 陰離子數(shù)之比為2: 1第2章微粒之間的相互作用第1節(jié)共價(jià)鍵模型【目標(biāo)聚焦】.知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型 b鍵和冗鍵，能 用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡(jiǎn)單分子 的構(gòu)型和穩(wěn)定性。.知道共價(jià)鍵的本質(zhì)、特征、極性。【學(xué)海導(dǎo)航】.原子通過(guò) 而形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵；是共價(jià)鍵的本質(zhì)；通常，電負(fù)性 或 的非金屬元素的原子形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。.共價(jià)鍵有不同的分類(lèi)和名稱(chēng)。若按軌 道重疊方式不同可分為 (T鍵、兀鍵。人們把 原子軌道以 導(dǎo)致 而形成的共價(jià)鍵稱(chēng)為 b鍵。人們把原子軌道 以 導(dǎo)致 而形

32、成的共價(jià)鍵稱(chēng)為兀鍵。在由兩個(gè)原子形 成的多個(gè)共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)鍵，而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)。.因?yàn)槊總€(gè)原子所提供的 的數(shù)目是一定的，所以在共價(jià)鍵的形成過(guò)程 中，一個(gè)原子的未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中 未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般不能與其它原 子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，就即每個(gè)原子所能,這稱(chēng)為共價(jià)鍵 的飽和性。顯然，共價(jià)鍵的飽和性決定了各 種原子形成分子時(shí)相結(jié)合的 關(guān)系。.在形成共價(jià)鍵時(shí)，愈 多，電子 愈大，所形成的共價(jià)鍵愈,因此共價(jià)鍵盡可能 沿著, 這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方向性決 定了分子的 構(gòu)型。.在三個(gè)鍵參數(shù)中，鍵能 , 分子越;鍵長(zhǎng)越,化學(xué)鍵 越?！舅季S點(diǎn)撥】【例題1】下列各組物質(zhì)中，所

33、有化學(xué)鍵 都是共價(jià)鍵的是A . H2s 和 Na2O2H2O2和 CaF2NH3和2HNO3 和 NaCl【解答】電負(fù)性相同或差值小的非金屬 元素的原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。【答案】C【例題2】下列分子中存在 兀鍵的是H2B. C12N2D . HC1【解答】在N2中，兩個(gè)N原子的2Pz形 成一個(gè)b鍵，2Px形成一個(gè)兀鍵，兩個(gè)2py也 形成一個(gè)兀鍵。【答案】N2【知能達(dá)標(biāo)】1.下列各說(shuō)法中正確的是（）A.分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分 子越穩(wěn)定B.元素周期表中的I A族（除H外） 和口 A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C.水分子可表本為 HO H ,分子中鍵 角為180H-O 鍵鍵能為 463

34、KJ/mol ,即 18 克H2O分解成H2和。2時(shí)，消耗能量為2X 463KJ2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB 2型共價(jià)化合物是（）A. 6 和 8B. 16 和 8C. 14 和 8D. 19 和 17.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是：（ ）A.碘晶體升華B.澳蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D . HCl氣體溶于水.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化 合物的是（）A. HCl易溶于水B.液態(tài)的HCl不導(dǎo)電HCl不易分解HCl溶于水能電離，呈酸性5.下列化合物中沒(méi)有共價(jià)鍵的是（）PBr3B. IBrC. HBrD. NaBr6.下列說(shuō)法中，正確的是（）A,在N2分子中，兩個(gè)原子的總鍵

35、能是 單個(gè)鍵能的三倍。N2分子中有一個(gè)鍵、兩個(gè)兀鍵N2分子中有兩個(gè)個(gè)b鍵、一個(gè)兀鍵N2分子中存在一個(gè)鍵、一個(gè)兀鍵7.下列分子中，含有非極性鍵的化合物 TOC o 1-5 h z 的是（）A. H2B. CO2C. H2OD . C2H48.下列化合物中價(jià)鍵極性最小是（）A . MgCl 2B . AlCl 3C. SiCl4D. PCl5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原化學(xué)鍵的斷 裂和新化學(xué)鍵的形成這一觀點(diǎn)，下列變化不 屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A.白磷在260c時(shí)可轉(zhuǎn)化成紅磷B .石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化成金剛石C.單質(zhì)碘發(fā)生升華現(xiàn)象D.硫晶體（S8）加熱到一定溫度可轉(zhuǎn)變成硫蒸氣（S2） TOC o 1-5

36、h z .下列分子中鍵能最大的是（）A. HFB. HClC. HBrD. HI11.下列說(shuō)法中正確的是（）A.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D.在同一分子中，b鍵要比兀鍵的分子 軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同. CH4、NH3、出0、HF 分子中，共 價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是( )CH4、NH3、H2O、HFHF、H2O、NH3、CH4H2O、HF、CH4、NH3HF、H2O、CH4、NH3 TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性 鍵的是()A. CO2B. H2OC.

37、 Br2D. H2O214.下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能 最小的是()A. H2B. C12C. Br2D. I2.下列分子中鍵角最大的是(A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：C12(2) N2(3) H2O(4) NH3 CH4(6) CC14.水分子是H2O而不是H3O,是因?yàn)?共價(jià)鍵具有 性；水分子的鍵角接近 90是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有 性。探索提高. 80年代，科學(xué)研制得一種新分子， 它具有空心的類(lèi)似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為 C60。下列說(shuō)法正確的是()C60是一種新型的化合物C60含有極性鍵C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D . C60的相對(duì)分子質(zhì)量是

38、 700.乙烯分子中 C-C之間有 個(gè)(T鍵，個(gè)兀鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧-C之間的一個(gè) 鍵 易斷裂。.在HC1分子中，由H原子的一個(gè)軌道與C1原子的一個(gè) 軌道形成一個(gè)鍵；在C12分子中兩個(gè) C1原子以 軌道形成一個(gè) 鍵。.在一定條件下，某元素的氫化物 X 可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì) 的量之比 n(X):n(Z) =2:3單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)單質(zhì)Y是,單質(zhì)Z是 (填寫(xiě)名稱(chēng)或分子式)。Y分子中共含 個(gè)共價(jià) 鍵。X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的立體構(gòu)型【目標(biāo)聚焦】.認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜

39、性 能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu) 型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。. 了解一些典型分子的立體構(gòu)型 .認(rèn)識(shí)分子的極性與分子構(gòu)型的關(guān)系 .了 解手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。【學(xué)海導(dǎo)航】. SP雜化軌道和簡(jiǎn)單分子幾何構(gòu)型 的關(guān)系：雜化方式SPsp2sp3SP3不等性雜化軌道夾角180120_ _o,109 28中心原子位 置HA,口 BmAIVAV AVIAwA中心原子孤 對(duì)電子教000123分子幾何構(gòu) 型直線(xiàn)型平 面 三 角正四面 體三 角 錐V字 形直 線(xiàn) 型實(shí)例BeCl2HgCl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2OH2 sHCl.共價(jià)鍵的分類(lèi):按原子軌道重疊方式分為b鍵（頭

40、碰頭的方式）和兀鍵（肩并肩的方式）；按電子對(duì)在兩原子核間是否偏離分為極 性鍵和非極性鍵。按電子對(duì)來(lái)源：正常共價(jià)鍵和配位共價(jià)鍵按成鍵情況分：?jiǎn)捂I、雙鍵和三鍵.在外界條件的影響下，原子內(nèi)部的過(guò)程叫做軌道雜化，組合后形成的新的、 的一組原子軌道，叫 雜化軌道。.甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一 個(gè) 軌道和三個(gè) 軌道重新組合而成的，這中雜化叫 。.乙烯分子中碳原子的原子軌道采用sp2雜化。形成乙烯分子時(shí)，兩個(gè)碳原子各用 的 電子相互配對(duì), 形成一個(gè)b鍵，每個(gè)碳原子的另外 分 別與兩個(gè)氫原子的 的電子配 對(duì)形成共價(jià)鍵；每個(gè)碳原子剩下的一個(gè)未參 與雜化 的 的未成對(duì) 電子相互 配對(duì)形成一個(gè) 鍵。.在形成氨

41、氣分子時(shí)， 氮原子的中原子 軌道發(fā)生 雜化，生成四個(gè)。生成的四個(gè)雜化軌道中，只有 一 個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與 個(gè)氫 原子形成共價(jià)鍵。又因?yàn)樗膫€(gè) sp3雜化軌道 有一個(gè)有一 ,所以，氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。.根據(jù)雜化軌道理論，形成苯分子是每 個(gè)碳原子的原子軌道發(fā)生 雜化，由 此形成的三個(gè)在同一平面內(nèi)。三個(gè) 分別與兩個(gè)碳原子、一個(gè)氫原子形成（T鍵。同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加 雜化的,他們均有一個(gè)未成對(duì) 電子。這些 軌道垂直于, 相互平行，以 方式相互重疊，形成一個(gè)多電子的 鍵。.在雙原子分子中，如果化學(xué)鍵有極性 則分子。 如果化學(xué)鍵無(wú)極性，通常分子 。.在多原子分子中，如果所有化學(xué)鍵都

42、 無(wú)極性，則分子是;如果 化學(xué)鍵是極性鍵，且 重合，則分子是非極 性分子；否則為極性分子。. CO2、CH4是 i鍵構(gòu)成的分分子；H2O、NH 3是 鍵構(gòu)成的分子?！舅季S點(diǎn)撥】【例題1】下列敘述中正確的是A.極性分子中不可能含有非極性鍵B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有非極鍵D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵【解答】A如H2O2中含非極性鍵，B如 Na2O2中含非極性鍵，C如CCl 4是極性鍵構(gòu) 成的非極性分子?！敬鸢浮緿【例題2】實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeC%為共價(jià)化合 物，兩個(gè)Be Cl鍵間的夾角為180 ,由 此可判斷BeCl2屬于A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非

43、極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子【解答】鍵角是1800說(shuō)明分子是對(duì)稱(chēng)的 正電荷中心與負(fù)電荷中心重合是非極性分子【答案】B【知能達(dá)標(biāo)】1.用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A,苯C.澳水D.四氯化碳2.卜列物質(zhì)中,以極性鍵結(jié)合的非極性分子是C.C.H2sSO2PH3HClB. CO2D. H2O卜列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是H2sD. HI.下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是 Na2O2 CCl4 FeS2 NH4ClCa (OH)A.C.B.D.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，這是因?yàn)?)CC14與I2分子量相差較小，而

44、H2O 與|2分子量相差較大CC14與I2都是直線(xiàn)型分子，而 H2O 不是直線(xiàn)型分子CC14和I2都不含氫元素，而 H2O中 含有氫元素CC14和I2都是非極性分子，而 H2O 是極性分子6.下列含有極性鍵的非 極性分子是 ( )CC14(2) NH3(3) CH4CO2(5) N2(6) H2s(7 ) SO2(8) CS2(9) H2OHF TOC o 1-5 h z (2)(3)(4)(5)(8)(1)(3)(4)(5)(8)(1) (3) (4) (8)D.以上均不對(duì)7,下列分子的中心原子形成 sp2雜化軌 道的是()A . H2O B . NH3 C. C2H4 D. CH48.氨氣

45、分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲 烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A .兩種分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型 不同，NH3為sp2型雜化，而 CH4是sp3型雜 化。NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌 道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。NH 3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電 子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。9 .下列分子中鍵角不是 120的是()A. C2H2B. C6H6C. BF3D. NH3.在乙烯分子中有 5個(gè)b鍵、一個(gè)兀 鍵，它們分別是()sp2雜化軌道形成b鍵、未雜化的2p 軌道形成兀鍵sp2雜化軌道形成兀鍵、未雜化的2p 軌道形成b鍵C-H之間是sp

46、2形成的b鍵，C-C之 間是未參加雜化的 2P軌道形成的兀鍵C-C之間是sp2形成的b鍵，C-H之 間是未參加雜化的 2P軌道形成的兀鍵.苯分子不能使酸性高鎰酸鉀褪色的 原因是()A.分子中不存在兀鍵分子中存在6電子大兀鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 C.分子是平面結(jié)構(gòu)D.分子中只存在(T鍵.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子 的是()A. H2OB. CH4+ C. SiH4D. NH4.硫化氫(H2S)分子中，兩個(gè) H-S 鍵的夾角接近90 ,說(shuō)明H2s分子的空間構(gòu) 型為;二氧化碳(CO2)分子中， 兩個(gè)C=O鍵的夾角是180 ,說(shuō)明CO2分子 的空間構(gòu)型為 ;甲烷(CH4)分子 中，兩個(gè)相鄰 C-H鍵的夾角是

47、109 28, 說(shuō)明CH4分子的空間構(gòu)型為。.澳化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：(1)澳化碘的電子式是 , 它是由 鍵形成的 分子。(2)澳化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子,該分子的電子式為 。. A、B、C均為短周期元素，可形成A2c和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序 數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有 一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電 子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層 電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2個(gè)。它們的元素 符號(hào)分另為：A; B;C; BC2是由 鍵組成的(填“極性”或“非極性”)分子。探索提高. CO、BF3、CCI4、CH4都是非極性分 子

48、，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此 推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正 確的是()A.所有原子在同一平面內(nèi)B.分子中不含氫原子C. A的原子量小于BD.在ABn分子中A原子化合價(jià)的絕對(duì) 值等于其最外層電子數(shù).下列說(shuō)法中，正確的是()A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B.形成共價(jià)鍵中不一定是非金屬元素C.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是 109 28D.不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同.通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色， 而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測(cè) 碘分別在二硫化碳和氯仿( CHCl3)中的可 能顏色。在CS2中,在氯仿 中。.試用雜化軌道理論分析為什么 BF3 的空間構(gòu)

49、型是平面三角形，而 NF3是三角錐 形的？20. 2003年10月16日“神舟五號(hào)” 飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12.5%,相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖椤?2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH 4Cl。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵【目標(biāo)聚焦】

50、.認(rèn)識(shí)離子鍵的本質(zhì)、特征。.能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。.知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。.能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化 合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。.知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽(yáng) 離子的半徑和電荷有關(guān)?！緦W(xué)海導(dǎo)航】.成鍵原子所屬元素的 越大，原子間越容易 ,形 成離子鍵。一般認(rèn)為，當(dāng)成鍵原子所屬元素 的 時(shí)，原子之間才有可能形成離子鍵。.在形成離子鍵時(shí)，陰、陽(yáng)離子依靠異 性電荷之間的 相互靠近到一定程度時(shí)，電子與電子之間、原子核與原 子核之間的 將阻礙兩種離子相互靠近。當(dāng)靜電作用中同時(shí)存在的 達(dá)到平衡時(shí)，體系的一 最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。.相對(duì)于共價(jià)鍵來(lái)

51、說(shuō)，離子鍵 飽和性，也方向性，因此離子化合物在形成晶體時(shí)，使每個(gè)離子周?chē)?列帶異性電荷的離子，達(dá)到降低體系能量的目的。.形成配位鍵的條件是： 一方是能夠提 供 的原子，另一方是具有能夠接受電子對(duì)的 的原 子。配位鍵與共價(jià)鍵的相同只處不同之處O.叫金屬鍵。金屬鍵沒(méi)有共價(jià)鍵所具有的,自由電子屬于整塊金屬。.金屬具有不透明的金屬光澤的原因金屬具有導(dǎo)熱性的原因 O金屬具有導(dǎo)電性的原因 O【思維點(diǎn)撥】【例題1】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成 AB2型離子化合物的是( )A. 6和 8B. 11 和 13C. 11 和 16D. 12 和 17【解答】活潑金屬M(fèi)g與活潑非金屬Cl形成離子化合物

52、MgCl 2【例題2】下列化合物中，即有離子鍵,5.下列化合物中,陽(yáng)離子與陰離子半徑又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是之比最大的是A.硝酸B.苛性鈉A. LiClB. NaBrC.氯化俊D.三氧化硫C. KID. KF.下面幾種離子化合物中，離子鍵極性【知能達(dá)標(biāo)】最強(qiáng)的是A. KClB. NaCl1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是C. AlCl 3D . Na2s.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離A.離子化合物一定含共價(jià)鍵子化合物是B.共價(jià)化合物可能含離子鍵A. Na2O2B. NaOHC.離子化合物中只含離子鍵C. H2O2D. NH3 H2OD.共價(jià)化合物中不含離子鍵8.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵的

53、類(lèi)型(離2.下列敘述不正確的是子鍵、共價(jià)鍵)相同的是A.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能 形成離子鍵A. CO 和 MgCl 2C. W2O2 和 H2O2B. NH4F 和 NaFD. H2O 和 SO2.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的.離子晶體之所以有脆性是由于化學(xué)鍵叫做離子鍵A.離子排列不能錯(cuò)位C.離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)B.離子鍵結(jié)合力大C.離子鍵有方向性D.陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小, 而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是D.離子鍵有飽和性10.由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62+和PtCl42中，兩個(gè)中心離子伯的化合價(jià)是A,都是+

54、8Na2OHNO3C.都是+4C. HClD. NH34 .下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵11.在Co (NH3 )形成形成配位鍵的原子是D,都是+263+中，與中心離子的是B.H原子C. Co原子D.N、H兩種原子同NH4ClNaOHCS2D . NaCl12.在金屬中,自由移動(dòng)的電子所屬的微粒（）A.與電子最近的金屬陽(yáng)離子B.整塊金屬的所有金屬陽(yáng)離子C.在電子附近的金屬陽(yáng)離子D,與電子有吸引力的金屬陽(yáng)離子.組成金屬晶體的微粒（）A.金屬原子B .金屬陽(yáng)離子和電子C.金屬原子和電子D.陽(yáng)離子和陰離子.瞬（PH3）又稱(chēng)為磷化氫，在常溫下 是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分 子呈三角錐形。

55、以下有關(guān)PH3的敘述正確的是（ ）PH3是非極性分子PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱(chēng) 孤對(duì)電子）PH3是一種強(qiáng)氧化劑PH3分子中P-H鍵是非極性鍵探索提高15.與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié) 合的一種有毒氣體是（）A .氯氣B .氮?dú)釩. 一氧化碳D.甲烷16.在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵, 則下列說(shuō)法正確的是（）A.四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同B.四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同C.原來(lái)的三個(gè) N-H的鍵長(zhǎng)完全相同， 但與由配位鍵形成的 N-H鍵不同。D.四個(gè)N-H鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同17.已知NH3分子可與Cu2+形成配位化 合物離子CU （NH3） 42二則出去硫酸銅溶液 中少量硫酸可選

56、用的試劑是（ ）A. NaOHB. NH 3C. BaCl2D . Cu （OH） 218.氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一 種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH30請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Na3N是由 鍵形成的化合物。（2） Na3N與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于 反應(yīng).在下列 H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵 構(gòu)成的化合物是;由離子鍵 和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 ; 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 O.用電子式表不 NH3分子與 H通過(guò) 配位鍵形成NH4的過(guò)程。第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)【目標(biāo)聚焦】.鋅和鋁都是活潑金屬，

57、其氫氧化物既能 溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不 溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配 合物離子Zn (NH3) 42+?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液 中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué) 式表不)。(2)寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程式(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴 加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅 和氨水(4)寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子 方程式試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與 氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因O.結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力 的區(qū)別。.舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài) 等方面的影響。.

58、列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存 在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?！緦W(xué)海導(dǎo)航】.水分解時(shí)分子內(nèi)的 改變，而水的三態(tài)轉(zhuǎn)化過(guò)程則是改變。范德華力作用能比化學(xué)鍵 鍵能要,所以融化 NaCl 晶體比融化冰溫度要 。.分子間作用力是一類(lèi),其中最常見(jiàn)的是.稀有氣體和一些簡(jiǎn)單的對(duì)稱(chēng)分子以及 同系物的熔沸點(diǎn)都隨 而升高，是 增大的結(jié)果； 例如，F(xiàn)2、Cl2、B2、I2分子間作用力越來(lái) 越,熔沸點(diǎn)越來(lái)越 。 同分異構(gòu)體中，支鏈越少，分子間作用力 越,沸點(diǎn)越。例如正戊 烷的熔沸點(diǎn)比新戊烷 。.非極性分子組成的氣體象稀有氣體、 F2、CI2、B2、I2等易溶于 CCl4 等,而極性分子象 HF、HCl、HBr、HI易溶 于水、

59、酒精等。.當(dāng)氫與F、O、N形成共價(jià)鍵時(shí)，成 鍵電子被吸引偏向 F、O、N原子而 帶,同時(shí)氫原子帶有部分的,能吸引鄰近電負(fù)性較大的F、O、N原子上的孤對(duì)電子，并產(chǎn)生一定程 度的這種作用就是氫鍵。氫鍵的作用能一般比化 學(xué)鍵，比范德華力要。. H2O 的沸點(diǎn)比 H2S、H2Se、H2Te 都高，原因是【思維點(diǎn)撥】【例題1】關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的 是A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵 來(lái)實(shí)現(xiàn)的H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是 由于氫鍵所致【解答】A、氫鍵存在于分子之間而不在 分子之內(nèi)，錯(cuò)誤；B、氣態(tài)的水分子是單個(gè)水 分子，不存在氫鍵，錯(cuò)誤；

60、 D、水分子的穩(wěn)定 性是由于O-H之間的共價(jià)鍵鍵能大，與分子 間作用力沒(méi)關(guān)系，錯(cuò)誤【答案】C【例題2有下列兩組命題B組中命題正確，且能用 A組命題加以 正確解釋的是A. Ib . nC.出D. IVA組B組I . H-I鍵鍵能大于 H-Cl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定n . h-i鍵鍵能小于H C1鍵鍵臺(tái)匕 目匕HCl比HI穩(wěn)定m. hi分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl高W . HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl低【答案】BC【知能達(dá)標(biāo)】.干冰熔點(diǎn)很低是由于（）A. CO2是極性分子B . C=O鍵的鍵能小CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑CO2分子間的作用力較弱.下列敘述中