高中化學-鐵及其化合物教學設計學情分析教材分析課后反思

1、第三節(jié)鐵及其化合物(第1課時)【考綱要求】.了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用。.以Fe與Fe的轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應3,能鑒別溶液中的Fe、Fe?！靖呖紵狳c】Fe的基本性質。F寸與Fe”的性質、轉化、鑒別、分離。以鐵及其化合物為載體考查氧化還原反應?！局攸c、難點】Fe2+與Fe”的相互轉化與鑒別分離【學習探究過程】學習內容前置作業(yè)1.畫出瓦 AI2Q、Al(OH)3、Al3+、AIO2一之間相互轉化的反 應圖，并寫出相關反應方程式。.酸或酸溶液2,寫出鐵在元素周期表中的位置和原子結構示意圖，并寫出 Fe、Fe2、Fe3卡的價電子排布式。A毋 A%。AI(OH)概括歸理1

2、,將鋁及其化合 物的性質連接起 來串成一條線、 連成一個面。促 進學生自主建構“鋁及其化合 物”的知識網 絡，進一步發(fā)展 分類觀和轉化 觀。2,能夠在元素周 期律的指導和統(tǒng) 領下，從類、族 的高度認識物 質，初步學會用 物質結構理論解 釋物質的性質。每下列有關鐵的說法中正確的是:結合近幾年高考課一A. Fe是一種常見的黑色金屬，具有多種變價 B.純鐵熔點比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹題自編每課一 題，目的是使學題C.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X）反應的生成物均為FeX生對鐵及其化合D. ImolCl 2與足量的Fe反應，轉移白電子數(shù)為3NA物的性質在對比E. 14g鐵粉和7g硫粉混合后高溫下充

3、分反應能生成21酶化亞其他金屬及其化鐵合物的基礎上能F. Fe與水在高溫下反應生成Fe（OH方和H有一個更全面的G.與同濃度的鹽酸反應，生鐵比純鐵速度快認識。體現(xiàn)了化H.鐵與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明鐵于兩種酸學學習中分類的均發(fā)生置換反應思想和對比的方I.已知Fe與CuSO液能反應，推測Fe與FeCl3溶液也能反法。應【物理性質】純鐵具有 色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有 特性，純鐵具有很強的抗腐蝕能力。【化學性質】完成下列方程式，是離子反應的寫出離子方程 式。鐵和非金屬單質的反應 Fe + O 2 Fe + Cl 2 Fe + Br 2 Fe + I 2 Fe +

4、S主鐵和水蒸氣的反應題 Fe+ H 2O一：鐵和酸的反應鐵非氧化性酸Fe + HCl的氧化性酸Fe （少量）+ HNQ（?。┬訤e（過量）+ HNQ（?。┵|鐵和鹽溶液的反應 Fe + CuCl 2 Fe+ FeCl 3問題組1:問題1-1 :對比鐵與氯氣、硫充分反應后的產物，由此能得出什么結論？問題1-2:對比Na Mg Al、Fe分別和水反應的條件、產物，說明什么問題？活動1: Na Mg Al、Fe各0.2mol分別和足量稀鹽酸反應,請在下列坐標系中畫出氫氣產量線: n(H2)f數(shù)形結合的方法 應用于和“量” 有關的計算和判 斷。t (時間)問題1-3:鐵與氧氣在無水、有水條件下的反應有什

5、么區(qū)別? 請分別寫出反應方程式。問題1-4:對比以下兩種情況鐵電極腐蝕有何異同?主 題一鐵 的 性 質小結：以上反應中，鐵所體現(xiàn)的主要性質為強還原性，哪 些情況可使其氧化為Fe2+,哪些情況可以使其氧化為Fe3 ? 哪些情況可以使其氧化為 FeQ ?【針對練習】.(雙選)若將a g鐵銅合金與一定量稀硝酸反應，產生 NO 氣體bmol,則下列說法正確的是：A.當金屬全部溶解時，溶液中一定含有 Fe3+;B.若金屬有剩余，剩余金屬可能有鐵無銅；C.若金屬有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金屬可能溶解；D.若金屬全部溶解，向溶液中加入過量 NaOH容液，產生沉 淀質量為(a+51b)g。.(1)設計

6、如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。反應完畢待硬質玻璃管冷卻后，取少許其中的黑色固體溶于 足量稀硫酸，再滴加幾滴 KSCN液。若溶液變血紅色，推斷 硬質玻璃管B中固體物質的成分為(填序號，下同); 若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管 B中固體物質的成分為針對練習2以鐵 和水蒸氣反應為 例(1)結合離子檢 驗對反應后產物 進行定性判斷； (2)從氧化還原得 失電子守恒的角 度定量計算反應 后固態(tài)產物的成 分。OFe3Q定有Fe只有Fe。只有Fe(2)高溫下，2.8 g鐵粉與水蒸氣反應，向反應后所得固體物中加入足量稀硝酸，得到 NO體1.008 L (標準狀況)，則 反應后所得固體物中未參加反應的

7、鐵可能是：A 0.595 g B .1.42 gC. 2.485 g D . 2.72g主題一鐵的氧化物化學式FeOFeQFeQ俗名鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)鐵的價態(tài)溶解性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定所屬類別氧化 物氧化 物氧化物與CO的反應鋁熱反應與鹽酸的反 應問題組2:問題2-1 :寫出鐵的二種氧化物分別與稀硝酸的反應的離子方 程式，并從氧化還原反應角度分析有什么異同？說明什么問 題？問題2-2 :寫出鐵的二種氧化物分別與氫碘酸的反應的離子方 程式，并從氧化還原反應角度分析有什么異同？說明什么問 題？主 題 三： Fe2+ 與 Fe3+ 的 性 質問題3:從氧化還原反應的角度分析Fe、Fe2+、

8、Fe有什么 化學性質？并舉例說明。問題組4:【鑒別】問題4-1 :有兩版失去標簽的溶液，分別為FeSO溶 液和Fe(SQ)3溶液，設計盡可能多的方案鑒別它們？若 FeSO 換成FeCl2,有何區(qū)別？主題四：【鑒別】問題4-2:某溶液中既有Fe2+又有Fe,怎樣分別證明具存在？Fe2+1- 3+ Fe【針對練習】檢3.某礦石中主要含肩 FeO、FeO SiO2,驗證其中存在 FeQ驗現(xiàn)提供試劑稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、KMn4(H+)溶液、KSCN1與溶液、氯水、NaO昭液，設計實驗方案。.鑒【除雜】1問題4-3:有一瓶FeSO溶液若被氧化，怎樣除去其別中的Fe3 ?有一瓶FeCl3溶液中含有少量

9、FeCL怎樣除去其中的Fe2 ?活動2對 Fe、FeO FezQ、FesQ、FeCL FeS* FeCL、Fe(SQ)3、Fe(OH、Fe(OH)3等物質進行分類并構建鐵及其化合物的二維物質轉化關系圖。鐵元素價態(tài)|k+ 3+ 20111r單質氧化物酸乳氧化物物陋類劃 1.將一7#的Fe、FeQ和CuC末的混合物放入過量的稀借助氧化還原反硫酸溶應中的先后規(guī)律主液中并充分反應。請回答：分別進行定性判題若溶液中 無固體剩余，則溶液中f 含有的金屬陽離子斷和定量計算五：是一，(原子守恒)。關可能含有的金屬陽離子是。鐵若溶液中 有固體剩余，則溶液中f 含有的金屬陽離子的是一，定可能含有的金屬陽離子是。性

10、2.將一定量的Fe、FeQ和CuO的混合物放入體積為100mL5分 析 和 定 量 計 算濃度為2.2mol/L的HSO溶液中，充分反應后，生成氣體896mL （標況），得到不溶固體1.28g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2 （假設濾液體積仍為100mL。向濾液中加入2mol/LNaO昭液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH液前濾 液中FeSO的物質的量濃度為：A. 2 mol/LB.1.8mol/LC. 1.9 mol/LD.無法計算3.向Fe和FeO組成的混合物中，加入100ml 7mol/L的稀硝酸溶液恰好使混合物完全溶解，滴加畸匐化鉀/、艾紅，同時收集到標準狀況下 NO 2.

11、24L。則原混合物中Fe和FeQ的質量分別是多少？知識線: 方法線: 形結合。利用分類觀和氧化還原觀復習鐵及其氧化物性質；采用守恒的方法進行方程式書寫及計算；定性和定量的角度分別討論；滲透數(shù)小結帙元孝 氧 價態(tài) 品高價+3 化還中間價上2原最改偷。觀FeCh化學性版He。Fe（OHhF*第0小 白小檢紅花色1FeCl；1I .FeOFefUH）；日足5 般自氧化性白色又有遷季硅一正原性 H1Bk.歸中 反 應單會串瞥j號j物質類劇量-*各類相l(xiāng)ift 的通性，現(xiàn)【布置作業(yè)】鐵及其化合物學情分析高三學生已經系統(tǒng)的學習過元素化合物、 氧化還原反應、元素周 期律、化學反應原理及化學實驗基礎等知識，但

12、對于鐵及其化合物 的認識大多還停留在單質、氧化物、氫氧化物和鹽的角度，不能和其 他知識點融會貫通。對于元素化合物的復習仍停留在記憶， 不能在應 用層面上的一種深層次的全面整理、歸納、提升。學生的欠缺主要體現(xiàn)在以下幾個方面：.不能從結構的角度看金屬，也不能從氧化還原反應的角度看金屬,即知識點有機融合的欠缺.設計實驗方案檢驗Fe2+與Fe”時，方案設計不夠完善，文字表達欠 規(guī)范。.在進行與鐵相關試題分析時，不能很好地應用氧化還原反應中的強 弱規(guī)律、先后規(guī)律；進行相關計算時，守恒規(guī)律的應用也有欠缺。所以本節(jié)課目標定位為幫助學生系統(tǒng)歸納整理， 形成復習元素化合物 的思維模型，便于學生輕松完成其他元素化

13、合物的復習，幫助學生樹 立自信，從容應對高考。鐵及其化合物效果分析.本節(jié)課復習的五個主題的知識點，大部分同學掌握較好，特別前四 個主題；.課上大部分同學能緊跟教學過程，勇于發(fā)言，鍛煉了思維能力和積 極爭取的思想，并通過討論思路更加開闊，使知識互補，形成了更完 善的知識體系；.從本節(jié)課來看，學生將知識融合重整的能力和答題的規(guī)范性有很大 提升，但仍有欠缺是今后復習和練習的重點。鐵及其化合物教材分析鐵及其化合物位于人教版化學必修1第三章，是中學化學元 素化合物部分教學的重點和難點之一。鐵及其化合物一輪知識復 習共分2課時，本節(jié)課為第1課時。因為鐵具有多種變價，所以常以鐵及其化合物為載體考查氧化還 原

14、反應，除簡單的氧化還原反應概念、配平、計算及氧化還原滴定外，金屬的腐蝕防護及電化學部分也常以鐵為載體。近年來高考題中大熱 的工藝流程題和實驗題，也常以鐵及其化合物的制備為中心， 結合信 息背景，以物質的性質、轉化、分離等為考查點，將元素化合物、反 應原理、化學實驗等內容有機融合。只有讓學生熟練掌握鐵及其化合 物的性質，才能使氧化還原反應、反應原理、化學實驗等理論知識在 應用層面上有一種深層次的全面整理、歸納、提升。鐵及其化合物評測練習評測練習分層說明：加的試題要求有能力的同學自主完成；未加試題所有同學自主完成。1,下列有關鐵的說法中正確的是（）A. Fe是一種常見的黑色金屬，具有多種變價B,純

15、鐵熔點比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹C,鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeXImolCl 2與足量的Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA14g鐵粉和7g硫粉混合后高溫下充分反應能生成 21g硫化亞鐵Fe與水在高溫下反應生成Fe（OH和H2G,與同濃度的鹽酸反應，生鐵比純鐵速度快H,鐵與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明鐵于兩種酸均發(fā)生置換反應I,已知Fe與CuSO液能反應，推測Fe與FeCl3溶液也能反應2.（雙選）若將a g鐵銅合金與一定量稀硝酸反應，產生NCK體bmol, 則下列說法正確的是（）A.當金屬全部溶解時，溶液中一定含有 Fe;B.若金屬有剩余，剩余金屬可能有鐵無銅

16、；C.若金屬有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金屬可能溶解；D.若金屬全部溶解，向溶液中加入過量NaO聆液，產生沉淀質量為（a+51b）g。.（1）設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。反應完畢待硬 質玻璃管冷卻后，取少許其中的黑色固體溶于足量稀硫酸，再滴加幾滴KSCN液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為（填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管 B中固體物質的成分為。,2.485 g D . 2.72g（主要成分為FeQ）含有FeOKMnOH+）溶液、KSCN 溶液、一定有FeQ 一定有Fe 只有FeQ 只有Fe（0高溫下，2.8 g鐵粉與水蒸氣反應，向反應后所

17、得固體物中加入足量稀硝酸，得到Ng體1.008 L （標準狀況），則反應后所得固 體物中未參加反應的鐵可能是：A. 0.595 g B . 1.42 g C.選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中提供試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、.將一定量的Fe、FeQ和CuO粉末的混合物放入過量的稀硫酸溶液中并充分反應。請回答：若溶液中無固體剩余，則溶液中一定含有的金屬陽離子是 , 可能含有的金屬陽離子是。若溶液中有固體剩余，則溶液中一定含有的金屬陽離子是 可能含有的金屬陽離子是。.將一定量的Fe、FeQ和CuO的混合物放入體積為100mL濃度為.2mol/L的HSO溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況

18、），得 到不溶固體1.28g。過濾后，濾液中的金屬離子只有 Fe2+ （假設濾液 體積仍為100mL。向濾液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時開始出 現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH液前濾液中FeSO的物質的量濃度為：A. 2 mol/LB.1.8mol/LC. 1.9 mol/L D.無法計算派7.向Fe和FeQ組成的混合物中，加入100ml 7mol/L的稀硝酸溶 液恰好使混合物完全溶解，滴加硫富化鉀不變紅，同時收集到標準狀 況下NO 2.24L。則原混合物中Fe和Fe。的質量分別是多少？鐵及其化合物課后反思1、成功之處:10(1)幫助建構元素化合物復習的思維認知模型，使鐵及其化合物構 建成二維知識網絡，有利于今后其他元素化合物的復習。(2)依據(jù)化學學科核心素養(yǎng)將結構決定性質、氧化還原反應、反應原理滲透到鐵及其化合物的復習中， 將知識進行有機整合，有利于學 生的應用、提升。2、有待改進之處：整堂課還有一些不足，因課堂容量較大，時間緊張，學生的主體地位 不夠突出，分組討論、交流展示的節(jié)奏有待進一步加強，最后一部分 的處理略顯倉促。本節(jié)課基本