高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)

1、第一章從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)教學(xué)目的1:1,鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識，強(qiáng)化訓(xùn)練。2.重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。3,樹立安全意識。教學(xué)課時：2.5課時知識體系11、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（A）實(shí)驗(yàn)室規(guī)則實(shí)驗(yàn)室安全守則藥品安全存放藥品安全取用實(shí)驗(yàn)操作的安全意外事故的處理化學(xué)火災(zāi)的撲救如何正確的完成實(shí)驗(yàn)操作常用儀器的使用容器與反應(yīng)器：能直接加熱的儀器：試管、田鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計(jì)量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。計(jì)量儀器：溫度計(jì)、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應(yīng)器。）酒精燈的使用

2、試紙的使用加熱方法：直接加熱、水浴加熱氣體收集及尾氣處理氣體收集：排水法、排氣法尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式P4圖標(biāo)的識別 TOC o 1-5 h z 2、幾種混合物的分離和提純方法（C）= 上,過濾:2; 丫原理：除去液體中的不溶性固體 主要儀器：漏斗，濾紙，玻璃棒，燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）一操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：l一貼：將濾紙折疊好放入漏斗， 加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。濾液仍渾濁的原因和處理方法 .蒸發(fā)原理：加熱使

3、溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)主要儀器：蒸發(fā)皿，玻璃棒，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈）,石棉網(wǎng)，堪期鉗 操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。液體近干時，停止加熱。注意：何時開始攪拌？何時轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿？ 蒸儲原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。主要儀器：蒸儲燒瓶，酒精燈，冷凝管，接受器，鐵架臺操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：蒸儲燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。蒸儲燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2 ,最多不超過2/3。溫度計(jì)感溫炮應(yīng)與支管口相平。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過

4、混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲的方法進(jìn)行石油的分儲。萃取原理：利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。主要儀器：分液漏斗 操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：檢漏 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3 ,塞好塞子進(jìn)行振蕩。兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。靜置分層。分液分液：分離互不相溶的良種液體。3、幾種離子的檢驗(yàn)（D）SO2一:向待測溶液中加入稀 HNO后，再加入BaC12溶液，生成白色沉淀。Ba2+ SO42 = BaSOCl- :向待測溶液中加入稀 HNO后，再加入AgNO溶液，生成白色沉淀。Ag+ Cl =AgC1，CO2

5、一:向待測溶液中加入 BaC12溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。Bs2+ CO32= BaCOsJ BaCO 3 + 2HNQ = Ba（NO3）2 + CQT + H2O4、多種離子共存時，如何逐一除盡，應(yīng)把握什么原則（ B）分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅） ，再考慮化學(xué)方法（三實(shí)驗(yàn)），后綜合考慮。三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實(shí)驗(yàn)方案。四個原則：不增（新雜質(zhì)）；不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）； 復(fù)原（被提純物）。除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”，但“過量”的試劑必須在后續(xù)的

6、操作中便于除去。基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是.試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是A.試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā)B.應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C.試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D.可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱3.下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放祛碼C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g4.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀

7、溶液，可以使用的方法為A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCb、NaSO等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的 NaCO溶液； 加入稍過量的 NaO哈液； 加入稍過量的 BaCl2溶液；滴 入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾，正確的操作順序是A.B.C.D.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是漏斗試管蒸儲燒瓶天平分液漏斗研缽A.B , C . D

8、 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是A.稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C.過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁D.在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌8.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是A.萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C.用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D.稱量物質(zhì)時先取小祛碼，再依次取較大的祛碼.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸儲時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置

9、于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A.蒸發(fā)B .萃取 C .過濾 D .蒸儲.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A.用試管取出t劑瓶中的NaCO溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中Ba(NQ)2溶于水，可將含有 Ba(NQ) 2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使 NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中 NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移

10、到容量瓶中.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B .用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱.能夠用來鑒別 BaCl2、NaCl 、Na?CO三種物質(zhì)的試劑是A. AgNO溶液B,稀硫酸 C .稀鹽酸 D .稀硝酸.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是A.蒸發(fā)B,蒸儲C.過濾D.萃取.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C.將蒸發(fā)

11、皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱.下列各組物質(zhì)(最后一種過量)加水?dāng)嚢璩浞址磻?yīng)后過濾，濾紙上留下一種不溶物質(zhì)的是A. Fe、Ag、CuSO B. A12(SO)3、NaCI、NaOHC . N*SO、Ba(OH)2、HNO D . BaCM AgN H2SO.硫酸具有強(qiáng)氧化性，對人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強(qiáng)烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應(yīng)貼上的 標(biāo)簽是慶瓜瓜念A(yù)BCD參考答案:123456789DCCDBACABCD1011121314151617CDDDBDACDCC課后有感本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容基本是屬于了解記憶性的知識，內(nèi)容較為繁瑣，應(yīng)該在

12、強(qiáng)調(diào)記憶的同時， 更要融匯貫通,增強(qiáng)常識知識。教學(xué)目的2:.鞏固學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)知識，強(qiáng)化訓(xùn)練。.重點(diǎn)學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教學(xué)課時：1.5課時知識體系25、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量（n）的單位是摩爾（mol）。把含有阿伏加德羅常數(shù)（約 6.02 X 1023）個粒子的集體定義為1摩爾（1mol）。阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：X N = n - N a （ N:微粒數(shù)）摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：X m = n - M （m ：物質(zhì)的質(zhì)量 ） 氣體摩爾體積（V）:單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是 L/ mol 0

13、 單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。推論1 在標(biāo)況下，任何氣體 1mol所占有的體積相等，約為22.4L。推論2在相同條件下，任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L o氣體摩爾體積（V）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：冰 V = n - m m （V：氣體的體積）阿伏加德羅定律及應(yīng)用定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律的應(yīng)用同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1/V2 = n 1/n 2同溫、定容時，任何氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P1/P2 = n1/n 2同溫同壓下，任何氣體

14、的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即p 1/ p 2= M1/M2同溫同壓下，任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即m/m=M/M同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比：V/V=M/M物質(zhì)的量濃度（c）物質(zhì)的量濃度(inol/L )-溶質(zhì)的物質(zhì)的量（jwD溶液的體積Q）即X c b = n b / V物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:物質(zhì)的量濃度1000 X溶液密度X質(zhì)量分?jǐn)?shù)摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量的科學(xué)表達(dá)，它的計(jì)算對象是微觀粒子。概念要清晰，分清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。注意物理量的單位別混淆。（4）氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標(biāo)準(zhǔn)狀

15、況下的氣體。氣體的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的是氣體物質(zhì)的分子數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量體爾積-摩體摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)一溶附的瘁和厚爾質(zhì)量溶液的體法體爾積氣厚體6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（C）配制步驟a、計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度

16、2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。f、裝瓶g、貼簽洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c (mol/L )m （溶質(zhì)）V （溶液）1.天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大托2.調(diào)整天平零點(diǎn)時，游碼放在刻度線的右端減小偏小盤3.藥品、祛碼左右位直顛倒減小偏小天4.稱量易潮解的物質(zhì)（如 NaOH時間過長減小偏小平5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如 NaOH減小偏小6.溶質(zhì)含啟其池朵質(zhì)減小偏小量7.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，仰視讀數(shù)增大偏大筒8.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯9.溶解前燒杯內(nèi)后水無影響及玻10.攪拌時部分液體濺

17、出減小偏小璃棒11.移液后未洗燒杯和玻璃棒減小偏小12.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小偏小容14.定容時，水加多了，用滴管吸出減小偏小15.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面卜降再加水增大偏小量16.定容時，仰視讀刻度數(shù)減小偏大17.定容時，俯視讀刻度數(shù)增大偏小瓶18.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響還有其他的影響因素，請大家自行總結(jié)。7.溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。C1VR2M （ci、C2為稀釋前后的摩爾濃度，V、M為稀釋前后溶液的體積）基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2. N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是80g硝錢含有氮原子數(shù)為

18、 2NA-1 .1L1mol” 的鹽酸溶椒中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為 0.5NaD.在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為 2NA.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.質(zhì)量為44g B .有4mol原子 C .分子數(shù)為6.02 X 1023 D .摩爾質(zhì)量為 44g/mol.關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液B.用蒸儲水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩。.實(shí)驗(yàn)室里需要 480ml0.1mol/L的硫酸

19、銅溶液，現(xiàn)選取 500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入 500mL水D.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A.所用NaOHB經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH液殘留在燒杯里D .稱量時誤用“左碼右物”. Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克，則該混合物的物質(zhì)的量可能為A. 0.04molB. 0.03molC. 0.06molD. 0.0

20、5mol.實(shí)驗(yàn)室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL配制時應(yīng)選用的容量并O勺規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A. 950mL 111.2g B . 500mL, 117g C . 1000mL 117g D .任意規(guī)格，111.2g.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol - L- 1 NaOH溶液100mL下面的操作正確的是A.稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸儲水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解.稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸儲水，待固體完全溶解后用蒸儲水稀釋至100mLC.稱取8g NaOH固體，放入1

21、00mL容量瓶中，加入適量蒸儲水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到 刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol LNaOH液，倒入 250mL燒杯中，再用同一量筒取 60mL蒸儲水，不 斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中.某溶液中含有較大量的Cl CO”、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg(NO)2溶液；過濾；滴加 AgNO溶液；滴加Ba(NQ)2溶液A.B .C.D .已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將90啼口 10%勺兩種H2SC4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.大于50% B .等于5

22、0% C .小于50% D .無法確定.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;.旋開活塞，用燒杯接收溶液；.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；.靜置，分層。正確操作步驟的順序是：A.C.B.D.下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是標(biāo)準(zhǔn)狀況

23、下33.6LH2所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H20c.45gH 2。常溫下，16gO2,與14gN2的混合氣體含原子總數(shù)約為1.204 X 10 24的NHA.B . C.D .將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCb、AlCl 3三種溶液中的 C廠完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO溶液的體積比為A . 1 : 2: 3 B .3: 2: 1 C .1:1:1 D , 6: 3: 2.同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO和CO相比較，下列敘述中正確的是D密度之比為11:16體積之比為11:16第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2,A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.C.體積之比為1

24、:1D.兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng), 則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A.1 : 1B.1: 2C.1: 3D.2: 116.與50mL0.1moL/LNa2CG溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是AA. 50mL0.2moL/L 的 NaCl 溶液 B . 100mL0.1moL/L 的 NaCl 溶液C. 25mL0.2moL/L 的 N*SQ溶液D . 10mL0.5moL/L 的 N*CO溶液參考答案：123456789ADABBACADB10111213141516ABBADBB課后有感本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容涉及到化學(xué)計(jì)算的知識，需要對數(shù)學(xué)關(guān)系式進(jìn)行記憶，更要加強(qiáng)訓(xùn)練，跟以后內(nèi)容知識

25、聯(lián)系應(yīng)用。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教學(xué)目的1:.鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識，強(qiáng)化訓(xùn)練。.重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。.樹立安全意識。教學(xué)課時：1.5課時地質(zhì)z非電解質(zhì)氧化物、氧化物、醛、喊、鹽知識體系11.簡單分類法及其應(yīng)用（A）物質(zhì)分類的方法 純凈物與混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)無固定組成和結(jié)構(gòu)無一定的熔、沸點(diǎn)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)分類的多種角度組成氧化物T性質(zhì) 性性性堿酷兩L金屬氧化物 非金屬氧化物成鹽氧化物Y不成鹽氧化物如NQ CO, NOiI特殊氧化物如N附KQr, FeA化學(xué)反應(yīng)分類的方法四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)

26、類型舉例表木式化合反應(yīng)C+OCO2A+B=AB分解反應(yīng)CaC SJL CaO+COTAB=A+B置換反應(yīng)C+CuOSyi Cu+COTA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO+NaCl=AgClJ +NaNO3AB+CD=AD+CB根據(jù)化合價(jià)是否變化一一氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）的關(guān)系離子反應(yīng)和分子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與2.分散系及其分類（B）分散系 定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。組成：,散質(zhì)一一被分散成微粒的物質(zhì)1分散劑一一微粒分散在其中的物質(zhì)分類:分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散系粒子的直徑1100

27、nm分散質(zhì)粒子的組成小分子或崗子大分子或分子集合體許多分子的集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透過濾紙能能一般不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe（OH）3膠體泥水（4）膠體膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在1nm100nm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如 NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體?？梢?，同種分散質(zhì) 在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。膠體的分類類型分散劑狀態(tài)實(shí)例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)淀粉溶液、Fe(OH)3膠體氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧膠體的性質(zhì)定義解釋應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象光束通過膠體時，

28、形成光、的通路的現(xiàn)象狡體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體布朗運(yùn)動在超顯微鏡下可觀察到膠 (粒子在做不停的、無秩 )的運(yùn)動，叫做布朗運(yùn)動水分子從各個方向撞擊膠體粒 子，而每一瞬間膠體粒子在不 同方向受的力是不相同的電泳現(xiàn)象在外加電場的作用卜，膠 “粒子在分散劑里向電極 ，故定向移動的現(xiàn)象聚譏中和膠體粒子所帶的電 荷，使膠體粒子聚集長大， “成顆粒較大的沉淀從分 0劑里析出的過程膠體粒子具有相對較大的表面 積，能吸附離子而帶電荷分離蛋白質(zhì)、氨基酸； 血清電泳用于診斷疾 ??；電泳電鍍膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶 相反電荷的膠體，中和了膠體 粒子所帶的電荷，從而使分散 質(zhì)聚

29、集成較大的微粒，在重力 作用卜沉淀析出制豆腐、果凍等 膠體穩(wěn)定存在的原因膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電 荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠 體的膠體粒子帶負(fù)電荷。凈化膠體的方法滲析法將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜， 從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。膠體的應(yīng)用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入?？谔幮纬扇侵轎明磯凈水等。注意：膠體中的分散質(zhì)一一可以是單個分子或離子或分子集合體膠體聚沉后一般情況

30、下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流 動的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷，在外加電場作用下能向陽極或陰極移動。而有些膠體如淀粉溶液, 膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是飲用天然水理化指標(biāo)礦物元素測定結(jié)果鈣 4,0mg/L鎂 0,5mg/L車甲)0,35mg/L鈉 )0,8mg/L偏硅酸)1,8 mg/LpH (25 )7,1A.液氯 B. 漂白粉 C. 鹽酸 D, 碘酒.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這 里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A,原子 B, 分子 C, 單質(zhì) D,元素.下列符

31、號能同時表示一個原子、一種元素和一種物質(zhì)的是 _2+A. O2B. ZnC ,N D. Ca.下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國自然雜志上報(bào)告說，他們用DNA制造出一種臂長只有 7nm的納米級鐐子，這種鐐子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液 B .膠體 C, 懸濁液 D .乳濁液.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是有塵埃的空氣、濱水、蒸儲水、沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、淀粉溶液A. B. C. D,.自第十一屆奧運(yùn)會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥?化學(xué)式為CH。)，它

32、燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是A. 丁烷由碳、氫兩種元素組成B. 丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成C. 丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是4: 10 D . 丁烷由4個碳原子和10氫原子構(gòu)成8.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A,在江河入海處易形成三角洲0.01mol/LAgNO 3溶液中滴入同濃度 NaI溶液，看不到黃色沉淀C,在NaF溶液中滴入AgNO溶液看不到沉淀D,同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞.下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是A,用過濾的方法分離 Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B,用重結(jié)晶的方法分離 NaCl和K

33、NO的混合物C,用加熱的方法分離 N&CO和NaHCOW混合物D,用鹽析的方法分離淀粉和NaCl的混合液.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象B .布朗運(yùn)動C .滲析 D .電泳現(xiàn)象.將某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是A. 2mol/L 的 H2SQ溶液B. 2mol/L 的 NaOFHM2mol/L 的MgS的液D, 硅酸溶膠.下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的是A.結(jié)晶 B, 過濾 C, 蒸儲 D, 滲析.下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是A.化合反應(yīng)B .分解反應(yīng)C .復(fù)分解反應(yīng)D .置換反

34、應(yīng)12345678910111213ADBBBCCCBCABDD課后有感本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容屬于 A了解要求的內(nèi)容，考點(diǎn)要求不高，主要是對概念的理解。教學(xué)目的2:.鞏固學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識，強(qiáng)化訓(xùn)練。.重點(diǎn)學(xué)習(xí)離子共存。教學(xué)課時：2.5課時知識體系2.酸、堿、鹽在水溶液中的電離（ B）.電離、電離方程式電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀卷下能導(dǎo)電 的化合物在水溶液里和熔融狀其下都不導(dǎo)電 的化合物化合物類型離子化合物（強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性非極性共價(jià)化合物、弱

35、極性共價(jià)化共價(jià)化合物合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能直接導(dǎo)電通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水或熔融時不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO、HF、Ca皿SO、NH、CH等.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)電離程度完全電離部分電離不電離過程不口逆過程可逆過程，存在電離平衡同表小方法電離方程式用“=電離方程式用“ 1點(diǎn)水溶液中微 粒存在形式電離出的陰、陽離子）不存在電 解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有 電解質(zhì)分子絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO等。弱酸：HaCO、 CHCOO晞。實(shí) 例強(qiáng)酸：H2SO、HC

36、l、HClQ等。強(qiáng)堿：Ba（OH）2、Ca（OH）2等。弱堿：NH H2Q Cu（OH）2 等。極少數(shù)鹽。2.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（B）.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)時自由移動的離子之間的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件（離子不能大量共存的規(guī)律）物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物或微溶物：如 Ba2+與CO2-、Ag+與Br Ca2+與SO2-、Ca2+與OH、M3+與CO2-、OH等之間發(fā)生 離子反應(yīng)。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH+與OH,H+與OH、CO2-、HCO、S2-、

37、HS、HS或SO2-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。生成弱電解質(zhì)：如H+與CHCO0CO2-、S2-、SO2-、F-等生成弱酸；OH與NH+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；。與OH生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。.離子方程式書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的物質(zhì)、 氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子；查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。書寫離子方程式的方法化學(xué)式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強(qiáng)酸（H2SO、HN HCl、HBr、HI）、強(qiáng)堿（NaOH KOH Ba

38、（OH）2、Ca（OH1）、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式（不拆）。微溶物有時拆，有時不拆。例：稀HSQ與Ba（OH）2溶液反應(yīng)H+ + OH = H 2。（錯誤）2+ 2-,一Ba + SO4 = BaSOj（錯妖）H+ + OHI + Ba2+ SO42 = BaSO，J+ H2O（錯誤，不符合反應(yīng)實(shí)際）Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO： = BaSOd +2 H 2O （正確）判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。若是氧化還原 反應(yīng)，還須遵守得失電子守恒。例：鐵與FeCl3

39、溶液反應(yīng)Fe + Fe3+ = 2 Fe 2+（錯誤，電荷未平）Fe + 2Fe3+ = 3 Fe 2+（正確）I、離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式， 亦即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。例：NHCl固體和Ca（OH）2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫 化學(xué)方程式。OH+2N4+匕H2O+NH3 T（錯誤，反應(yīng)物是固體，雖是強(qiáng)電解質(zhì)不能拆）Ca（OH）2 + 2NHQ1匕 CaCl 2+ 2H2O+ 2NHT（正確）n、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸（HF、HS、HC1O H2SO等

40、）、弱堿（如NH H 2。）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)（如CaCQ BaSR FeS PbS BaS Fe（OH）3等）必須寫化學(xué)式。例：碳酸鈣與乙酸反應(yīng)（弱電解質(zhì)、難溶物不能拆）CaCO+ 2CH3COO + H+ =Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2T （錯誤，弱電解質(zhì)不能拆） 2CO + 2CH3COOH = 2CHCOO+ H2O + CQT （錯誤，難溶物不能拆）_2+CaCO+ 2CH3COOH = Ca + 2CH3COO+ H2O +CQT（正確）例：氯氣與水反應(yīng)C12 + H2O = 2 H + + C1 - + C1O - （錯誤，弱酸不能拆

41、）C12 + H2O = H + + C1 - + HC1O（正確）出、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫；強(qiáng)酸的酸式根在離子方程式中要拆開 寫。例：NaHSO稀硫酸反應(yīng)為：HSO3-+H+=SO T +HQNaHS麗液和NaOH液反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=HQ例：NaHC3M與NaOH液反應(yīng)H+ + OHI = H 2O（錯誤，HCOT酸式弱酸根不能再拆）Q. .HCO + OH = CO3 + H2O（正確）IV、對于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物如Ag2SQ、CaSQ Ca（OH）2：析出時，微溶物用化學(xué)式表示；當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液），應(yīng)

42、寫成離子的形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：CO氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCOj +H2Q在石灰乳中加入 N&CO溶液：Ca（OH） 2+CO2-=CaCOj +2OH。與量有關(guān)的復(fù)雜的離子方程式NaOH溶液與少量Ca （HCO） 2溶液反應(yīng)：2OH + Ca2+ + 2HCO- = CaCQ J + 2HzO + CQ2NaOH（加入過量 Ca （ HCQ 2溶液反應(yīng)：OH+ Ca2+ + HCO- = CaCOj + 2H2ONa HSO溶液中加入過量的 Ba（OH）2溶液H + OH + Ba 2+ SO42 = BaSO 4 J + H

43、2ONaHSO溶液中加入少量的 Ba（OH）2溶液2H+ + SO42 + 2OH + Ba2+ = BaSO 4 J + 2H2OFeBr2溶液通入過量氯水2Fe2+ 4Br + 3C1 2 = 2 Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2 + Cl 2 = 2Fe 3+ 2C1.物質(zhì)溶解性規(guī)律：（A）CO2-、SO2-、PO3、HP/的鹽的溶解性基本相同，只有它們的鉀鈉錢鹽可溶。CHCO。HCO、H2PQ一的鹽一般可溶。.離子共存題易錯點(diǎn)：（B）在題目中告知是無色溶液，應(yīng)排除具有顏色的離子 _ 2+. 一_ 3+ 一2+ 一.一 一 一 .、 .Fe （

44、淺綠色）、Fe（黃色）、Cu （藍(lán)色）、MnO （紫色）等離子。忽視因發(fā)生氧化還原而不能共存如：Cl。與I、SO2、S2一,酸性條件下 Cl。與Cl，酸性條件下 N。與Fe2+, 酸性條件下 SO2與S2 ,酸性條件下 MnGT與Cl 一。多元弱酸的酸式酸根離子不能與h+、OH大量共存HCGT、HSG、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：屬于弱電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：A.碘化鉀 B.乙醇 C.氨氣 D.蔗糖E.氫硫酸 F.硫酸氫鈉G. NH3Y2O H.液氧.關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是A.在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在水溶液中或

45、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D.在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來的化合物.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A. NaHSQ B. Cu（OH） 2 C.O 2 D. HCl.下列電離方程式中，正確的是A, Ca（OHj=Cci+ 2（OHB , FeCl 2=Fe2+ 3Cl 一C. H2SO=H： + SO4-D, Al 2（SQ）=2Al3+3SO4. NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是A.電解質(zhì) B .存在能夠自由移動的離子C.存在電子D .存在離子.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A.熔融的氫氧化鈉B .石墨棒 C .鹽酸溶液D .固態(tài)氫氧化鉀.加入NaOH液

46、后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少A.CQ2-B.Fe3+C.SO 42-D.H+.把0.05molNaOH固體分別加入到下列 100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是A.自來水 B.0.5mol/L 鹽酸 C.0.5mol/L 醋酸（弱酸）D.0.5mol/L 氨水（弱堿）.在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是A. Na+、K+、CHCOO、Cl B . Ba2+、Na+、CO2、NQC. Na+、Ag+、SQ2、Cl D . Al3+、Fe3+、NO、SO2.在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中均能大量共存的是A. HCO3、Na+、S2、mS+B. K +、Cl、Na+、SO2C. Cu2+

47、、Al3+、Cl、NOD. CH 3COO、NH+、K Fe3+.下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. 4、Na+、SC3- ClB . Ca2+、K+、S2、CO2一C. Fe、H+、Cl、NO-D . HCq、Br、OH SO2-加入另電解質(zhì)）的溶液,.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液D.醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的 NHAc為強(qiáng).在 100 mL0.10 mol L 1的 A

48、gNQ（ aq）中，力口入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2再加入100 mL溶有2.50 g CuSO 4 - 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.混合過程中，逸出無色氣體D.在最終得到白溶液中，c（Cu2+） = 0.01 mol - L.能正確表不下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應(yīng)B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)C.銅片插入硝酸銀溶液中D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中OH= H2O_+_2+_Ca(OH)2 + 2H = Ca+ 2H 2OCu + Ag= Cu 2 +

49、 Ag_ + _2+_CaCO 3+ 2H = Ca + H2O+ CO.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是A. AlO. C4一、Na+、K+B . Al、Cl、AlO 2、Na+C. Na+、OH H2POI、NO3-D . Fe2+、/、4、NO3-16.下列各離子組的敘述正確的是A.在強(qiáng)酸性條件下 Na卡、E、NO3一可以大量共存B.在強(qiáng)堿性條件下 個、AlO p NsT、0一可以大量共存C.在水溶液中h+、NH、SiO2- C能大量共存D.在強(qiáng)酸性條件下 NH：、右、SO3- S2可以大量共存 17.下列離子方程式正確的是A.向Ba（OH）2溶液中滴加NHHSO溶

50、液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 20H + 2H + + SO42 = BaSQ J + 2 H 2OB.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe + Fe 3+ = 2Fe2+C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Cai + + 2HC(3T + 20H = CaCOj + 2H2(升 CQ2D.將少量 SO氣體通入 NaClO溶液中：SO + H2O + CIO =SO2 + Cl + 2H +18.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是A.NH+、Al3+、SO2、NOB,K、Na+、NO、SO2C.K、MnO、NH+、NOD.Na+、K+、HO。、NO19.當(dāng)向下列各組溶液中分

51、別通入CO后，可能產(chǎn)生白色沉淀的是 澄清石灰水CaCl2溶液Ca(HCO3)2溶液CaCI 2和氨水的混合溶液A .B .C .D .20.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水中7加稀硝酸：Ca ( OH 2+2H+ = Ca 2+2HOB.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H 2OC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向 10mL 0.1moL/LFeBr 2溶液中通入 22.4mL氯氣： 2Fe2+4Br-+2Cl2 =2Fe3+ 2Br 2+ 4C1-D.向NaOH液中滴加同濃度的過量Ca ( HCQ 2溶液：OH+Ca2+HCO =CaCOj +HO1234567891

52、0DCDBDBDBDB11121314151617181920CCBDABCDAAD課后有感本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容屬于 C掌握要求的內(nèi)容，必考的考點(diǎn)，需進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。教學(xué)目的3:1.鞏固學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，強(qiáng)化訓(xùn)練。教學(xué)課時：2.5課時知識體系3.元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化（B）氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。二氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；L還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)特征（判別方法）：化合價(jià)發(fā)生變化

53、。.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B） 元素化合價(jià)升降的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)升高，該元素原子在反應(yīng)中失去電子；化合價(jià)降低，該元素原子在 反應(yīng)中得到電子。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失（或偏移）。.氧化劑和還原劑（C）定義：從化合價(jià)角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還 原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。 從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子偏近）的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧 化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)物，稱為還原劑。常見的氧化劑和還原劑廣非金屬單質(zhì)：如C12.O2.Bl2等.含有高價(jià)態(tài)元素的化合物*濃H2 so

54、八HN0、KMnd、KCQ常見的氧化劑 K2Cr2C7o某些金屬性較弱的高價(jià)態(tài)離子*Fe.Cu等口、過氧化物小血5、氏。之等，活潑金屬即A1常見的還原劑4非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物用.、ES、L 35、H2sOj、N寄S0g等.低儕陽離子*F/+U等0非金屬單質(zhì)及其氫化物*HC、C0、NH等。價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：元素為最低價(jià)態(tài)時，只具有還原性。I- , S2-等。元素為最高價(jià)態(tài)時，只具有氧化性。Fe3+, H+, S+6等。元素處于中間價(jià)態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO , Fe2+, 12, HkC2o（4） 一般來說，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 酸性

55、對氧化性的影響影響氧化性的強(qiáng)弱。如：常溫下，NQ SQ2 ,在酸性下有氧化性，在中性或堿性下無氧化性，需要酸化才能表現(xiàn)出氧化性。又如：ClQ在酸性下比在堿性下氧化性更強(qiáng)。（6）溫度影響氧化性。如：常溫下，SQ”無氧化性，加熱時可以表現(xiàn)出氧化性。最高價(jià)元素未必有氧化性。如：常溫下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相對應(yīng)的鹽無氧化性。 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的還原產(chǎn)物還原性越弱。氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)有時與反應(yīng)物的量有關(guān)?；蟽r(jià)升4,失被氧化口+6+4+4c + 2 比 S04 = CO2I+ 2 SO2f + 2H2。還原制 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物I.化合價(jià)降* 2,得2乂二日，被還原基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)3

56、.下列各組物質(zhì)露放在空氣中，都有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的一組是A.燒堿、消石灰 B. 純堿、硫酸銅晶體C.過氧化鈉、亞硫酸鈉 D.濃硫酸、濃硝酸.從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為：2B1+ Cl 2 = 2Cl + Br2,下列說法正確的是A.濱離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng).下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A. 3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClQ+3Ho B . 2Br +Cl2=2Cl +B2C. CaCO3+ 2HCl= CaCl 2+ H28 CQD. CO2+ NaO=NaCO+Q4,下列敘述正確的是A.氧化還原反應(yīng)的

57、本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.同一反應(yīng)中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng).下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是A.HClCl 2B.Na-Na+C.C8CQD.Fe3+-Fe.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A.食鹽B.漂白粉C.氯水D.上述選項(xiàng)都不對.從礦物學(xué)資料查得， 當(dāng)膽磯溶液滲入地下，遇黃鐵礦（Fe&）時可生成輝銅礦（CS）,同時還生成FeSQ和H2SQ,下列的有關(guān)敘述中正確的是A.在反應(yīng)中，F(xiàn)eSa是氧化劑不是還原劑B.在反應(yīng)中，CuSQ是氧化劑，F(xiàn)e4是還原劑C.反應(yīng)中Cu

58、2+與FeS的物質(zhì)的量之比是 14:5D.反應(yīng)中每生成 1 mol Cu 2s共得2 mol電子.下列物質(zhì)：濃 HSQ;HNQ;Cl 2；H 2；0 2；Ag；HCl溶液；KMnQ;MnQ;CQ其中屬于常見的氧化劑的一組是A.B.C.D.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有 2%?；癁檠趸詷O強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用 NaSeQ清除人體內(nèi)的活性氧，則 NaaSeQ的作用是A.還原劑B.氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是.吊可以跟NH3反應(yīng),M+NH=NHf+根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是A. NH具有還原性B.即是很強(qiáng)的還原劑C. H2是氧化產(chǎn)物，

59、NH；一是還原產(chǎn)物D .該反應(yīng)屬于置換反應(yīng).單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物 火丫一，有下列敘述：X被氧化 X是氧化劑X具有氧化性XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物XY中的Y2-具有還原性XY中的q+具有氧化性Y的氧化性比XY中的q+氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是A.B.C.D.在反應(yīng)：H2S + H2SQ(濃)=S + SO2 + 2 H 2。中，下列說法正確的是A. S是還原產(chǎn)物，SQ是氧化產(chǎn)物 B. S是氧化產(chǎn)物，SO是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)的電子車t移數(shù)目是6e D. H2s是還原劑，被還原為S.在3cl2 + 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2O中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

60、為A. 1 ： 5 B .1：3 C .5：1 D .3：1.根據(jù)反應(yīng)式：2Fe 3+ + 2=2Fe2+12； (2)Br2+2Fe2+=2Br +2Fe3 + ,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到 弱的順序是 _2+ _2+_ A. Br 、 Fe 、 IB. I 、 Fe 、 Br2+2+C. Br、I 、FeD. Fe 、I 、Br. 3個SO”恰好將2個XQ離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A. +1 B . +2 C . +3 D . +4.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原