飽和食鹽水濃硫酸或課件

1、氯氣的生產原理第1頁，共24頁。1.海水中主要含有的物質有哪些？閱讀與思考3.人們是如何從海水中獲得和使用氯化鈉?2.為什么溴被稱為海洋元素?第2頁，共24頁。氯化物在海水中的含量NaClMgCl2CaCl2KCl第3頁，共24頁。NaCl俗名“食鹽”，它有哪些用途呢？你知道嗎?醫(yī)學：配成濃度為的“生理食鹽水”工業(yè)：電解飽和食鹽水制取氯氣日常生活: 是我們日常生活中的必需調味品. 公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。第4頁，共24頁。第5頁，共24頁。信息一：、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{、氯氣和a反應生成能溶于水的物質 演示實驗：閱讀“觀察與思考”回答下列問題:1、電源正極和( )棒相連，電源的

2、負極 和（ ）棒相連。 2、濕潤的淀粉KI試紙放在何處？3、U型管兩端的氯化鈉溶液中滴加了什么物質？第6頁，共24頁。實驗步驟:1、按圖組裝儀器打開電源。兩極的變化。2、用濕潤的淀粉試紙檢驗陽極導出的氣體。 3、用小試管收集陰極產生的氣體，用拇指堵住試管口移近酒精燈，松開拇指。、關閉電源。分別向型管的兩端溶液中滴加滴酚酞。實驗現(xiàn)象結論第7頁，共24頁。第8頁，共24頁。第9頁，共24頁。一、氯氣的生產原理、氯氣的工業(yè)制法原理：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2電解人們把以電解食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿(NaOH)等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”.第10頁，共24頁。問題探究一：有人設計

3、了如下實驗裝置圖電解食鹽水，請你對比圖裝置，作出評價。（提示：H2和Cl2混合易爆炸）1環(huán)境保護：2安全性： 3產品純度： 第11頁，共24頁。 1環(huán)境保護：氯氣污染大氣2安全性： H2和Cl2 混合不安全，易爆炸3產品純度： Cl2會和NaOH反應，會使得到的NaOH不純.（圖中NaOH溶液的作用）（圖裝置的安全性）（產品的純度）第12頁，共24頁。遇到這些問題，在實際工業(yè)生產中是如何解決的？陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許陰離子和分子通過生產設備名稱：陽離子交換膜電解槽第13頁，共24頁。瑞典化學家舍勒舍勒 【瑞典】公元1742一1786 18世紀，人們正致力于采礦事業(yè)，瑞典化學家舍勒

4、 也把精力放在了對軟錳礦（主要成分是二氧化錳）的研究上。1974年的一天當他把軟錳礦粉末和濃鹽酸混合加熱時，驚奇的看到有一種令人窒息且黃綠氣體冒出，但舍勒并未意識到自己發(fā)現(xiàn)了新元素，而且把它稱為“脫燃素的鹽酸”這種氣體具有魔術般的本領 。直到1807年，英國化學家戴維對這種氣體進行了細致的研究，并于1810年11月在英國皇家學會上正式定名確認上述黃綠色氣體，是一種新元素，英文定名為“Chlorine”。第14頁，共24頁。、氯氣的實驗室制法（）原理： MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2第15頁，共24頁。（）裝置：請根據(jù)氯氣的實驗室制備原理選擇合適的裝置（ ）A1A2A

5、3發(fā)生裝置第16頁，共24頁。收集裝置：請選擇收集氯氣的方法（提示：已知l能溶于水，難溶于飽和食鹽水,氯氣和a反應生成能溶于水的物質)（ ）飽和食鹽水BBBB氫氧化鈉溶液第17頁，共24頁。若想制得純凈、干燥的氯氣請選擇裝置(提示：利用上題所給信息)（ ）Cl2HCl氣體水蒸氣(飽和食鹽水)（濃硫酸）或(無水CaCl2)飽和食鹽水濃硫酸凈化裝置無水CaCl2C1C2C3C4P2O5第18頁，共24頁。尾氣吸收裝置：NaOH溶液D1D2D3實驗室制得的多余氯氣應如何處理？請選擇合適的裝置（ ）第19頁，共24頁。實驗室制備氯氣的裝置圖飽和食鹽水濃H2SO4NaOH溶液第20頁，共24頁。氯氣的實

6、驗室制法原理:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O裝置:發(fā)生裝置凈化（干燥）裝置收集裝置尾氣吸收裝置以氯氣為例你覺得有關氣體的制備要掌握哪些內容？小結：氣體制備實驗包括哪些內容： 第21頁，共24頁。反饋練習：、工業(yè)利用電解飽和食鹽水方法制（）、（）和（）。與電源正極相連的陽極收集的氣體能使?jié)駶櫟模ǎ┳兯{色，是（）氣體。與電源負極相連的陰極收集的氣體是（）氣體。在（）極附近的溶液中加酚酞溶液變紅，說明有（）生成。9 第22頁，共24頁。2、某氯堿長用用電解飽和食鹽水方法生產氯氣。氯氣的日產量為71噸，試計算：（1）該廠每天生產的氫氣在標準狀況下的體積是多少？（2）同時得到的氫氧化鈉的質量是多少？