中考化學(xué)知識點全冊匯總

1、第 頁 共 137 頁中考化學(xué)知識點全冊匯總一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2， O2，H2， Cl22、惰性氣體：一般由一個原子組成：He， Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氫化物居多：H2S， HCl ， H3P,HF， HBr， HI二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵， （ 碳黑，活性炭 ）9、紅褐

2、色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂

3、，濃硫酸;2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 ;3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 ;（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水 ;2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 .3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.5、水蒸氣：通過無水硫酸銅

4、，若白色固體變藍，則含水蒸氣 .、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/ 加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/ 硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/ 先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液, 若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子、相關(guān)例題14、如何檢驗NaOK否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則 變質(zhì)15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰

5、石16、檢驗NaOHfr是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3容液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCL五、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 ;、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的 ;、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因： (1) 工業(yè)三廢任意排放， (2)生活污水任意排放農(nóng)藥化肥任意施放 T

6、OC o 1-5 h z 8、收集方法的三種方法：排水法 ( 不容于水的氣體) ，向上排空氣法( 密度比空氣大的氣體) ，向下排空氣法( 密度比空氣小的氣體) 。9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度( 升高或降低) 。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、 P、 K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（ 二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。1

7、6、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（ 理想 ） ，一氧化碳（ 有毒 ） ，甲烷 （ 常用 ） 。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（ 全為混合物 ）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（ 氧化氫 ） ，二氧化碳。26、實驗室制取 CO訃能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸

8、，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：(1) 傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒， (2) 玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端， (3) 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

9、36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義：金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強 ;排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：(1) 溫度， (2) 是否攪拌 (3) 固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水

10、，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣(N2) 和氧氣 (O2)2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/ 大理石： (CaCO3)6、生鐵/ 鋼： (Fe)7、木炭/ 焦炭 / 炭黑 / 活性炭： (C)8、鐵銹：(Fe2O3)七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl) ：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO) ：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(

11、OH)2) ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2) ：干冰7、氫氯酸(HCl) ：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍磯，膽磯10、甲烷(CH4) ：沼氣11、乙醇(C2H5OH):酒精12、乙酸(CH3COOH)醋酸13、過氧化氫(H2O2) ：雙氧水14、汞 (Hg) ：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打八、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO)把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO(CO2)通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO(C): 在空氣中 ( 在氧氣流中 ) 灼燒混合物Cu(Fe): 加入足

12、量的稀硫酸Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4):力口入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3): 加入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH): 加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3:)加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋼溶液NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸銀溶液NaCl(KNO3): 蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。九、化學(xué)之最 TOC o 1-5 h z 1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2

13、。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N， K， P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。

14、2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。（ 氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同 ; 水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。 ）第 頁 共 137 頁第12頁共137頁4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子 數(shù)不同H一：有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉 （NaNO2）,乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除 BaSO4）;3、有毒的氣體：CO氮的氧化物，硫的氧化物。十二：實驗室制法1、實驗室氧氣：2K

15、MnO4=2K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22H2O2=2H2O+O22、實驗室制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H甯用）;Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2;2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2;Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2;2Al+6HCl=2AlCl3+3H24、實驗室制CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O十三：工業(yè)制法1、 O2: 分離液態(tài)空氣2、CO2:高溫煨燒石灰石(CaCO3=CaO+CO2)3、H2:天然氣和水煤氣4、

16、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=CaO+CO2)5、熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)26、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2Na OH十四：初中常見化學(xué)反應(yīng)歸類化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2E狀2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點火於2H2O5、紅磷在空氣中燃燒： 4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點火狀CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點火狀2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C

17、O需溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反應(yīng)( 二氧化碳通入紫色石蕊試液) ：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 點燃 2NaCl分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O216、加熱高鎰酸鉀：2KMnO伽熱K2MnO4+MnO2+O217、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O218、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO

18、瑞溫CaO+CO2置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（ 實驗室制氫氣） ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H223、氫氣還原氧化銅：H2+CUOJ口熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2Cu*溫2Cu+CO225、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2C CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C5溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3溫4Fe+3CO2其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒

19、：CH4+2O2C CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO口熱Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（ 檢驗二氧化碳） ：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（ 除去二氧化碳） ：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O35、石灰石（ 或大理石） 與稀鹽酸反應(yīng)（ 二氧化碳的實驗室制法 ） ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（ 泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl

20、+H2O+CO2十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€反應(yīng)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點火出2MgO.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO. 鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O2 點燃 2Al2O3.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點火狀2H2O.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點火狀CO2.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點火狀2CO化合物與氧氣的反應(yīng)：. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點火出CO

21、2+2H2O.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2燃2CO2+3H2O二、幾個分解反應(yīng)：.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO動口熱2CuO+H2O+CO2. 加熱氯酸鉀 ( 有少量的二氧化錳) ：2KClO3=2KCl+3O2.加熱高鎰酸鉀：2KMnO伽熱K2MnO4+MnO2+O2. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3=H2O+CO2.高溫煨燒石灰石： CaCO摘溫CaO+CO2三、幾個氧化還原反應(yīng)：.氫氣還原氧化銅：H2+CUOJ口熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2Cu*溫2Cu+CO221.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4

22、Fe+3CO2初中化學(xué)公式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO211、二氧化碳和

23、水反應(yīng)( 二氧化碳通入紫色石蕊試液) ：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O =CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2 點燃 2NaCl分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2第 頁 共 137 頁3H2O第 頁 共 137 頁16、加熱高鎰酸鉀： 2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O218、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO219、高溫煨

24、燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO + CO2置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（ 實驗室制氫氣） ： Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO225、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4

25、Fe + 3CO2其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 +31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（ 檢驗二氧化碳） ： Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 + H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（ 除去二氧化碳） ： 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2

26、O35、石灰石（ 或大理石 ） 與稀鹽酸反應(yīng) （ 二氧化碳的實驗室制法 ） ： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236 、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng) （ 泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2一 . 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點

27、燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO(2) 化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 +3H2O二 . 幾個分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2+ O2加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O +CO2加熱氯酸鉀 ( 有少量的二氧化錳) ： 2KClO3 = 2KCl+

28、 3O2加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三 . 幾個氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO23H2O第 頁 共 13

29、7 頁一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe +4CO2四. 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 ( 置換反應(yīng) )鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 TOC o 1-5 h z 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl=FeCl2 +H2鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl=MgCl2 +H2鋁和稀鹽酸2Al + 6HC

30、l=2AlCl3 +3H2金屬單質(zhì) + 鹽(溶液 ) 另一種金屬 + 另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg(3) 堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +第22頁共137 M.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2(SO4)3 + 3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H20.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：H2O.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：H2O.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：H2O(4)酸性氧化物+堿.

31、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):+ H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:+ H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:+ H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)：+ H2O.消石灰吸收二氧化硫：Fe2O3 + 3H2SO4 =CuO + 2HCI = CuCI2 +CuO + H2SO4 = CuSO4 +MgO + H2SO4 = MgSO4 +CaO + 2HCI = CaCI2 +鹽+水2NaOH + CO2 = Na2CO32NaOH + SO2 = Na2SO32NaOH + SO3 = Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 +H2O第 頁共137頁(5)

32、酸+堿 鹽+水.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl22H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl33H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2

33、O.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO42H2O.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 +H2O + CO2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaC1 + H2O + CO2.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3 + 2HC1 = MgC12 + H2O + CO2.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1 + AgNO3 = AgC1 +HNO3.硫酸

34、和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O + CO2.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaC12 = BaSO4+ 2HC1(7)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeC13 = Fe(OH)3 +3NaC1.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgC12 = Mg(OH)2 +2NaC1.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuC12 = Cu(OH)2 +2NaC1第 頁 共 137 頁. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = C

35、aCO3+ 2NaOH鹽 + 鹽 兩種新鹽. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3. 硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl 初中化學(xué)公式大全(2)五 . 其它反應(yīng)：. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3. 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2. 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH. 三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2劭口熱CuSO4 + 5H2O. 無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O = C

36、uSO45H2初中常見物質(zhì)的化學(xué)式氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 ( 非金屬單質(zhì))H2 C N2 O2 P S Cl2鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 ( 金屬單質(zhì) )Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亞鐵 三氧化二鐵（ 鐵紅 ） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化銀

37、氧化鉛 二氧化錳 （ 常見氧化物 ）Ag2O PbO MnO2氯化鉀 氯化鈉 （ 食鹽 ） 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （ 氯化物 / 鹽酸鹽 ）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （ 常見的酸 ）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 （SO4）3硫酸鋁 硫酸氫

38、鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀Al2（SO4）3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸鉀 ( 常見的鹽 )K2CO3氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氫氧化鐵 氫氧化亞鐵( 常見的堿 )Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 ( 常見有機物 )

39、CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4H2O KAl(SO4)212H2OFeSO47H2O藍礬 碳酸鈉晶體( 常見結(jié)晶水合物 )CuSO45H2O Na2CO310H2O尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 ( 常見化肥 )CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4初中化學(xué)之最思維導(dǎo)圖對于系統(tǒng)復(fù)習(xí)很有必要，所以同學(xué)們在學(xué)習(xí)中最好把知識點做成思維導(dǎo)圖哦，可以很好地梳理知識 初中化學(xué)速記順品溜1、化合價實質(zhì)之歌化合價實質(zhì)要記準， 金正非負單

40、質(zhì)零;氫一氧二應(yīng)記住，正負總價和為零;許多元素有變價，條件不同價不同。注：金正指金屬的化合價通常顯正價：非負指非金屬的化合價通常顯負價。2、化合價之歌氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。3、書寫化學(xué)式之歌先念后寫再標價，約分之后相交叉。4、書寫化學(xué)方程式之歌左寫反應(yīng)物，右寫生成物; 中間連等號，條件要注清寫對化學(xué)式，式子要配平; 氣體和沉淀，箭號標分明。5、金屬活動性順序表鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫） ，銅汞銀鉑金。6、物質(zhì)溶解性之歌鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶

41、銀亞汞 ;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。氫、氦、鋰、鈹、硼; 碳、氮、氧、氟、氖。鈉、鎂、鋁、硅、磷; 硫、氯、氬、鉀、鈣8、化學(xué)、物理變化： TOC o 1-5 h z 物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系價奇序奇，價偶序偶。10、化學(xué)式一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下 ;約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。11、化學(xué)方程式左寫反應(yīng)物，右邊寫生成; 寫對化學(xué)式，系數(shù)

42、來配平中間連等號，條件要注清; 生成沉淀氣，箭頭來標明。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;三按連鎖先配平，四用觀察配其它;有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。12、離子方程式客觀事實要遵從，書寫形式分異同 ;生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒。13、干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。14、空氣組成 TOC o 1-5 h z 空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;氮七八氧二一，零點九四是稀氣;還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣;體積分數(shù)要記清，莫要當成質(zhì)量比 ;還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。15、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒

43、的現(xiàn)象紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高; 燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠嗆;燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀; 鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。16、氧中燃燒的特點氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。17、氯中燃燒的特點磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。18、防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分;鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。19、硫的物理性質(zhì)黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二

44、硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。 （ 密度是水的兩倍） 。20、硫化氫的性質(zhì)無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S, 一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰 ） 。21、苯的化學(xué)性質(zhì)取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)堿水取，醇堿消。22、托盤天平的使用左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。23、容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。24、固體藥品的取用與溶解粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，

45、塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。25、過濾過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效。26、儀器裝配下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。27、加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行; 酒精可加三分二，燃著不能加酒精。點燈要用火柴點，不能用燈去點燈; 熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈貨易生。15條初中化學(xué)重點知識一、酸的五條通性：酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水酸與堿反應(yīng)生成鹽和水酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸二、堿的四條通性：堿與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍，酚酞變紅堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水堿與酸反應(yīng)

46、，生成鹽和水堿與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽三、如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個結(jié)晶水（ 十水碳酸鈉 ） ，其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。四、如何檢驗溶液中的氯離子用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消失（ 氯化銀不溶于水或酸） ，則證明有氯離子五、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消失（ 硫酸鋇不溶于水或酸） ，則證明有硫酸根離子區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子 （ 硫酸銀微溶于水） ，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子