魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第1節(jié)共價(jià)鍵模型(區(qū)一等獎(jiǎng))

1、第一節(jié)共價(jià)鍵模型教學(xué)設(shè)計(jì)第1課時(shí)共價(jià)鍵一、教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)，了解共價(jià)鍵的特征。2使學(xué)生了解共價(jià)鍵的主要類型，能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)共價(jià)鍵的形成、實(shí)質(zhì)，對(duì)S鍵與n鍵的認(rèn)識(shí)。三、教學(xué)方法啟發(fā)，講解，觀察，練習(xí)四、教師具備課件五、教學(xué)過(guò)程（一）新課引入這節(jié)課開(kāi)始我們學(xué)習(xí)第二章微粒間的相互作用。我們知道物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成。微粒間的相互作用（化學(xué)鍵或分子間相互作用）理論是物質(zhì)構(gòu)成的基本理論。1回憶化學(xué)必修課程中有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題：（1）化學(xué)鍵的定義及基本分類（2）離子鍵、共價(jià)鍵的定義（3）離子化合物、共價(jià)化合物的定義【過(guò)渡】為什

2、么原子之間可以通過(guò)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定的分子？共價(jià)鍵究竟是怎樣形成的，它又具備怎樣的特征呢？下面我們來(lái)一起學(xué)習(xí)第一節(jié)共價(jià)鍵模型。【板書(shū)】第一節(jié)共價(jià)鍵模型一、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)【指導(dǎo)閱讀】課本P31P32回答以下問(wèn)題：（1）氫原子間距離與能量的關(guān)系：（2）為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況?【板書(shū)】氫分子形成過(guò)程示意圖【板書(shū)】1本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。（說(shuō)明：電性作用包括吸引和排斥，當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時(shí)即形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵。）【練習(xí)】以HCl、H2、Cl2為例描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程（分析成鍵原子的價(jià)電子排布及參與成鍵的價(jià)電子）（二）提問(wèn)共價(jià)鍵的形成需要滿足哪些條件呢？

3、是不是所有的非金屬元素原子之間都能形成共價(jià)鍵？He與Cl之間能形成共價(jià)鍵嗎，為什么？【板書(shū)】2共價(jià)鍵的形成條件：通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵；成鍵原子一般有未成對(duì)電子，用來(lái)相互配對(duì)成鍵（自旋反向）；成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低。（三）小結(jié)（1）多數(shù)共價(jià)化合物中只含非金屬元素，但AlCl3、FeCl3等共價(jià)化合物中含有金屬元素。（2）NH4Cl均由非金屬元素組成，但它是離子化合物。（三）提出問(wèn)題為什么Cb是雙原子分子，而H20則是1個(gè)0原子與2個(gè)H原子形成分子？【講解】給出飽和性概念。并以H2S為例分析理解，同時(shí)引出方向性概念。【板書(shū)】二、共價(jià)鍵的特征（飽和性

4、、方向性）【板書(shū)】1飽和性：原子有幾個(gè)未成對(duì)電子就形成幾個(gè)共價(jià)鍵?！具^(guò)渡】共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，同時(shí)原子沿著不同的方向所形成的共價(jià)鍵也是不同的。【板書(shū)】2飽和性：原子沿著不同的方向所形成的共價(jià)鍵【講解】給出S鍵與n鍵的概念。并以HCI、f為例分析理解，同時(shí)引出S鍵的類型?！居懻摗康?dú)庑再|(zhì)非常穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)如何？N2分子中，除了S（PzPz）鍵外還有沒(méi)有可能其他的原子軌道也發(fā)生重疊？重疊方式是否相同？【板書(shū)】三、共價(jià)鍵的分類1.S鍵與n鍵：二者的定義差別及在兩原子間形成多個(gè)共價(jià)鍵中的個(gè)數(shù)?！局笇?dǎo)閱讀】“身邊的化學(xué)”一防曬霜與n鍵?！鹃喿x】“學(xué)海無(wú)涯”氧分子中的共價(jià)鍵與分子軌道。本部分內(nèi)容只作為常識(shí)性了解。（四）提出問(wèn)題1非金屬元素氫，氯比較，誰(shuí)的非金屬性強(qiáng)？2非金屬性強(qiáng)弱有什么表現(xiàn)？【討論分析】H2、HCI分子中共用電子對(duì)與原子的位置關(guān)系及原子的電性情況判斷下列分子中鍵的極性：QH0HF0=C=0H-O-O-H【板書(shū)】2極性鍵與非極性鍵：（1）非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。（2）極性鍵：共用電子對(duì)發(fā)生偏向的共價(jià)鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。（3）成鍵原子的電負(fù)型相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。（五）小結(jié)【板