2022屆北京豐臺(tái)十二中化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試模擬試題(含解析)

1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：2、咖啡酸具有較廣泛的抑

2、菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)B可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵C1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為12D1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)3、2003年，IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國(guó))。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是( )ADs原子的電子層數(shù)為7BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110DDs為金屬元素4、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B用過(guò)量氨

3、水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾DMgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO5、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，則下列判斷正確的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L6、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液(如圖1)B配制一定物質(zhì)的量濃度的N

4、aNO3溶液(如圖2)C定容(如圖3)D配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流7、有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時(shí)有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱(chēng)量為8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）AK+可能存在B100

5、 mL溶液中含0.01 mol CO32-CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在8、下面的能級(jí)表示中正確的是 A1p B2d C3f D4 s 9、某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是（）AV L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）C1 mol該氣體的體積（以L(fǎng)為單位）D1 L該氣體中所含的分子數(shù)10、一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)B(g) 2C(g)，一段時(shí)間達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正

6、確的是 t/min2489n(B)/mol1.51.21.01.0A該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.0B反應(yīng)04 min的平均速率(C)0.4 molL1min1C其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，再充入4molA(g)，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度減小，B的轉(zhuǎn)化率增大11、關(guān)于常溫下pH11的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是Ac(NH4)c(NH3H2O)c(Na)B氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D該氨水溶液與等體積，pH3的鹽酸溶液混合后：c(OH)c(H)12、在給定的四種溶液中，

7、加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水電離出來(lái)的c(OH-)l1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al313、下列說(shuō)法正確的是A蒸餾時(shí)，加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時(shí)間B用紙層析法分離Cu2和Fe3，濾紙上端呈棕黃色，說(shuō)明Fe3在有機(jī)溶劑中的溶解能力較Cu2小C用冷卻結(jié)晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D將鍍鋅鐵皮投入一定濃度的硫酸中反應(yīng)至金屬表面氣泡突然減小，取出，直

8、接小火烘干稱(chēng)量，由此測(cè)得的鍍鋅層厚度將偏大14、下列變化符合圖示的是( )冰雪融化 KMnO4分解制O2 鋁與氧化鐵的反應(yīng) 鈉與水反應(yīng) 二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) 碘的升華 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng).ABCD15、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是AZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XCY元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低DX與W可形成共價(jià)化合物XW216、固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)，圖1表示T 時(shí)容器中

9、各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是()A該反應(yīng)可表示為2A(g)B(g) C(g)H0BT 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.25C當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)DT ，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬及其化合物的種類(lèi)很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類(lèi)別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_。（2）

10、若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。（3）200時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。（4）寫(xiě)出一種“CD”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀(guān)察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是_。A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉C是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化18、化合物F是一種重要的有機(jī)物，可通過(guò)以下方法合成：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)AB的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)BC的反

11、應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請(qǐng)結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)_。19、某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_；(2)在(1)中的操

12、作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀(guān)察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置E和F的作用是_。(4)D裝置的作用是_。20、馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見(jiàn)的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作的名稱(chēng)為_(kāi)。A萃取 B分液 C蒸發(fā)結(jié)晶 D過(guò)濾 (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡(jiǎn)述其操作_。(3)步驟加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。21、閃鋅礦的主要成分為ZnS（還含有少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：(l)閃鋅礦焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的出爐煙氣可凈化制酸，用于浸出操作。制酸過(guò)程中的主要化學(xué)方

13、程式為_(kāi)。(2)浸出操作中Fe3+濃度較高，需先加入SO2或ZnS將Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調(diào)整溶液酸度，將Fe2+轉(zhuǎn)化成針鐵礦( FeOOH)沉淀形成浸出渣。則Fe2+沉淀過(guò)程的總化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)已知凈化操作后的濾液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，將該濾液與0.4 mol/L的Na2S溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，混合溶液中c(Zn2+)=_（ZnS的溶度積帝數(shù)Ksp=1. 2010-23）(4)凈化操作后的濾液加入陰極室內(nèi)進(jìn)行電沉積可得到純鋅，原理如右圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。以乙醚(C2H5OC2H5)空氣燃料電池為電源電沉積制取純鋅時(shí)，陰極室內(nèi)沉積1.3g鋅，理

14、論上乙醚-空氣燃料電池消耗_g乙醚。(5)上述冶煉工藝中的焙燒過(guò)程易導(dǎo)致空氣污染。采用“氧壓酸浸”流程，既可省略焙燒過(guò)程又可獲得一種非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”流程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2022學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素；A同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能NF，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期

15、相鄰元素，所以第一電離能SP，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SPNF，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑PSNF，即，故B錯(cuò)誤；C同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性PS，NF，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性PN，故電負(fù)性PSNF，即，故C錯(cuò)誤；D最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：=，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較第一電離能時(shí)要注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢(shì)，及異?，F(xiàn)象”，電離能的變化規(guī)律一般為：同周期：第一種元素的第一電離能最

16、小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1I2I3)；特別注意當(dāng)原子電子排布處于半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)原子的能量較低，元素的第一電離能較大，其第一電離相對(duì)較大，如N的第一電離能大于O。2、D【答案解析】A有機(jī)物含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B含有酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，不能鑒別碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C含有2個(gè)羥基、1個(gè)羧基，其中羥基和羧基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則在相同條件下生成氣體的體積比為3：2，故C錯(cuò)誤；D酚羥基鄰位、對(duì)位的氫原子可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳

17、碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。3、C【答案解析】Ds的原子序數(shù)為110，Ds位于元素周期表中的第七周期第族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，則電子層數(shù)為7，故A正確；B、11092，原子序數(shù)在92號(hào)以后的元素為超鈾元素，故B正確；C、Ds原子的原子序數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)一定大于110，故C錯(cuò)誤；D、Ds為過(guò)渡元素，屬于金屬元素，故D正確；故選C。4、B【答案解析】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3和Al3均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；C. Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再

18、通入過(guò)量CO2又生成Al(OH)3；D. Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)；【題目詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3和Al3均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3溶液中的少量Al3，故B錯(cuò)誤；C. Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過(guò)量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D. Al2O3與燒堿反

19、應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)，加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿； Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO。5、C【答案解析】物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(OH-)c(H+)，溶液應(yīng)呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識(shí)解

20、答該題?！绢}目詳解】A已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(H+)0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖1知05 min內(nèi)，A、B、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，該反應(yīng)可表示為2A(g)B(g) C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.1 molL1，故T 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K25，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖

21、1知T 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為0.25，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2NA或26.021023 23.2 OH-+H+=H2O（答案合理即可） A 【答案解析】金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說(shuō)明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答。【題目詳

22、解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過(guò)氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1mol O2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)

23、移的電子數(shù)為2NA或26.021023，故答案為：2NA或26.021023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為21，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如CD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，

24、則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。【答案點(diǎn)睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開(kāi)放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH

25、-+CH3COOH= CH3COO-+H2O。18、硝基、溴原子 取代反應(yīng) 或 【答案解析】(1)根據(jù)合成路線(xiàn)圖可知AB是一個(gè)取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)), 是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對(duì)位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線(xiàn)圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式； (5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、EF 反

26、應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線(xiàn)?！绢}目詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖AB即可知，AB屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖BC即可知BC發(fā)生了取代反應(yīng)，所以BC反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，滿(mǎn)足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基: 能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基; 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或；答案：或。(6

27、) 以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線(xiàn)流程圖；答案：。19、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀(guān)察的干擾 銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO 吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣 【答案解析】由實(shí)驗(yàn)裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮

28、氣體檢驗(yàn)的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無(wú)色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗(yàn)NO的生成；C裝置可檢驗(yàn)二氧化碳充滿(mǎn)B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是使分液漏斗的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，打開(kāi)K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K；(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，觀(guān)察到的

29、現(xiàn)象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色；(3)B反應(yīng)產(chǎn)生的NO無(wú)色氣體進(jìn)入到E裝置，因此E的作用是檢驗(yàn)無(wú)色NO氣體的產(chǎn)生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證E中的無(wú)色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)均為可溶性物質(zhì)，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、弄清各個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及NO易被氧化為解答的關(guān)鍵。20、D 關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量

30、水，觀(guān)察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀(guān)察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好 H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O 【答案解析】(1)操作用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇； (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過(guò)程，據(jù)此寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；【題目詳解】(1)操作為不溶性固體和溶液的分離，為過(guò)濾，據(jù)此選擇D；答案為：D； (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀(guān)察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀(guān)察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好； 答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀(guān)察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀(guān)察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好； (3)步驟為H2S