2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試卷(I)

1、2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試卷學(xué)號 姓名可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 I-127選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.明磯可用于凈水，也可用于淡化海水B.沼氣是可再生資源，電能是二次能源C.水瓶膽內(nèi)部的水垢可用飽和食鹽水清洗D.燃煤中加入 CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:+18 2 8 8 三/ jB.次氯酸鈉的電子式:Na*: O:

2、Cl:C.磷酸的電離方程式:H3P0-，3H +D.硫氫化鈉水解的離子方程式方程式:pOHS +H2隼- S2 +H30r.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是SO具有還原性，可用作紙漿的漂白劑Al(OH)3具有兩性，可用作塑料的阻燃劑BaCO能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸的中和劑CIO2具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH= 1 的溶液中：Na+、M、AlO2、NO3B.甲基橙顯黃色的溶液中：K+、NH4、HCO、NC3C. C(H,= 1X1012 的溶液中：Cs2+、NHL Cl、K+C(OH )D.由水電離產(chǎn)生的 c(H + )

3、= 1X1012moi J的溶液中： 、NHl、5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向 AlCl 3溶液中滴加氨水： AI3+3OH =A|(OH)3jB. SO通入 FeCl3溶液中:SO+Fe3 +2HO= SO+Fe2+4H+C.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2CU2+2H2O =2CuJ + QT +ci、so44HI+D.向 Ca(ClO)2 溶液中通入過量 CO: CS2+ + 2CIO +CO+ H2O=CaC0 + 2HCIO6. NaOHfe準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH配制、基準物質(zhì)NaOH滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是H2C2O4 2HD的稱量以及用250 mL |

4、NaOH待測溶液5iH2c2O4溶液 口 (含指示劑)A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移 NaOH液到容量瓶中B.用圖乙所示裝置準確稱得0.1575 g H 2。-2附固體C.用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D.用圖丁所示裝置以 NaOH寺測液滴定H2C2O溶液. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6, X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列敘述正確的是A.元素的非金屬性：X YB.原子半徑：r(X) r(Y) r(Z)C.由X與W形成化合物中只含共價鍵D. Z的最高價氧化

5、物的水化物是一種強堿.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是OH2O2鹽酸電解A. FeSSO-二H2SOB. MgCO- - MgC2(aq) MgC. Al 2。-受吃 AlCl 3(aq)-匕無水 AlCl 3D. NaCl(aq)-CO- NaHCO- NspCO.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A . pH= 3的鹽酸與pH= 5的硫酸溶液等體積混合后pH= 4B .將pH= 4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C .常溫下，同濃度的 Ns2S與NaHS液相比，Ns2S溶液的pH大D .中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH勺物質(zhì)的量相同.下列說法中

6、不正確的是A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕B.常溫下，0.1 mol 丁卜口 H2O溶液加水稀釋后，溶液中。*1H2O)的值減小C.反應(yīng)SiO2(s) + 3C(s) hSiC(s) + 2CO(g)常溫下不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ZH 0D.反應(yīng)H2(g) + I 2(g) Mi2HI(g)達平衡時，將容積縮小一半，混合氣體顏色不變不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項符合 題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得

7、0分。11.茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血壓功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)茯茶素的敘述正確的是HOA.分子中用兩個手性碳原子B.分子中所有碳原子一定處于同一平面1 mol茯茶素最多與4 mol Br 2發(fā)生反應(yīng)1 mol茯茶素與足量的 NaHC或應(yīng)可生成 3 mol CO 212.卜列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是“導(dǎo)電能力1X的轉(zhuǎn)化率pH/b，NJV aa-bXrr;T.I.0V(HCl)時間V(H2O)圖甲圖乙圖內(nèi)A.圖甲表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化B.圖乙表示反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g) , b曲線表示的一茂ixcyC00H O COOHOH佚茶素結(jié)構(gòu)簡式1

8、311PH951 ,一111120 40 60 V強酸）/mL 圖二是增大壓強C.圖丙可表示pH相同的NaO哈液與氨水稀釋過程的D.圖丁可表示用 0.1 mol 11醋酸滴定40.00 mL 0.1pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水_ 1mol - L NaOHM#到的滴定曲線.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是.常溫下，0.1 mol - L一 1的偉。0溶彼中HaGQ、HCO4、erf三者所占物 質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù)) 隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列 表述正確的是A. HCCTh+gc4k= 1X104.3選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向KMnO溶液(墨綠色)中加入醋酸，溶液逐漸變?yōu)樽仙?且有

9、黑色沉淀醋酸具有氧化性B向Fe(NQ)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍氧化性：Fe2 12C向苯酚鈉溶液中通入 CO,溶液變渾濁結(jié)合h+的能力：GH5O CO HCOD常溫卜配制濃度均為 0.1 mol L 1CHCOON溶液和NaCN 溶液，測得NaCNB液的pH更大酸性：CHCOOH HCNNaHCO、NspQQ溶于水中，所得4.315.B.將等物質(zhì)的量的 溶液pH恰好為C.常溫下HF的K= 1 X 103.45,將少量到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為1_D.在0.1 mol - L NaHCO溶放中存在:H2QQ溶液加入H2C2Q+ F =HR HCO4做 0，,111,3,0.

10、5)I 也皿酎C(OH ) = c(H ) + c(HC2O4)斗 2c(口2。0)：H2s 與 CO反應(yīng)可制得 COS H2S(g) + CO(g) kCOS(g) + H2O(g) o.5 min阿達平衡有關(guān)數(shù)7 f在三個2 L的恒容密閉容器中投入反應(yīng)物，容器I中反應(yīng)至 據(jù)如下：容器溫度/ C起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol平衡 壓強平衡 常數(shù)H2sCOCOSH2OCOSI5000.2000.200000.020PK1n7000.2000.20000n2P236m7000.4000.40000n3P3K3卜列判斷正確的是A.由”、1 min增大（每空2分，共12分）強（1分） （1分）0.01 molL-1 的 HA溶液中 C（H+） = 0.01 molM+ H2O=MOH- H+ 1 X 10s mol L1（1 分）C（M+） c（A-） c（OHf） c（H+）（4）= （1 分）0.005（除標注外，其余每空 2分，共12分）20 . 1793 kJbc變深K= p總x2（NO2