高考化學(xué)試題匯編化學(xué)反應(yīng)速率和限度

1、2009屆高考化學(xué)試題匯編化學(xué)反應(yīng)速率和限度I卷選擇題(08年廣東理基 36)對于反應(yīng)2SO(g) + Q(g) = 2SO(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SOD.降低體系溫度(07年高考廣東理基26)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是DA.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量 NaaSO(06年四川理科綜合13) 一定溫度下，在 2 L的密閉容器中，又Y、Z三種氣體的物質(zhì)的下列描述正確的是A、反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/(L s)B、反應(yīng)開始到10s, X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.

2、79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g) + Y (g)弋Z (g)對于密閉容器中的反(06年廣東19)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。應(yīng):N 2（g）+3H 2（g） 、2NH（g） , 673K, 30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。卜列敘述正確的是5.6.7.A.點a的正反應(yīng)速率比點 b的大B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點d （t i時刻）和點e （t 2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大（06年上海16）將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝

3、酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少（03年江蘇10）下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A熔點比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化（06年北京卷）下列說法正確的是（ C ）A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料，金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用n卷非

4、選擇題一 、 92(2007 年局考廣東化學(xué)卷，化學(xué)速率 )(8分)碘鐘 實驗中，3I + S2O8-= I3+2SQ的反應(yīng)速率可以用I 3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在 20 C進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號0.00.00.00.10.1-1c(I )/ mol L4080806020c( S2O2-)/molL0.00.00.00.00.0-1404080204088.44.22.44.t/s0000t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是。(2)顯色時間ti =。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40 c下進(jìn)行編號對

5、應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t 2的范圍為 (填字母)。(A) 44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 (2007年高考海南化學(xué)卷，反應(yīng)速率)(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實金屬質(zhì)金-1c(H2SO)/mol - LV(H2SO)/mL溶液溫度/c金屬消失驗序量/g屬狀反應(yīng)前反應(yīng)后的時間/s10.10絲0.550203450020.10粉0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1

6、.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號)；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 (填實驗序號)；(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有,其實驗序號是(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 C)相近，推測其原因:(08年江蘇化學(xué) 18) “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO濃度的有： 。(填字母)減少

7、化石燃料的使用植樹造林，增大植被面積采用節(jié)能技術(shù)利用太陽能、風(fēng)能將CO轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如:光合作用6CO + 6H 2Oa GH2c6+6Q b_ _催化劑 _ _.CO + 3H 2 ； CHOH +HOCO+CH 4 催）劑A CHCOOHd.2CO + 6H 2 催尸CH=CH + 4H 2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是原子利用率最高的是（3）文獻(xiàn)報道某課題組利用CO催化氫化制甲烷的研究過程如下:CO2 用銀粉反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH和H2,濾液中檢測到 HCOOH固體中檢測到饃粉和 Fe3Q。5 0 5 O 5 I2 2 11CE忑國世髭r嘛修娛

8、好OEW/NC金/&CH、HCOOH H的產(chǎn)量和饃粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變饃粉用量，其他條件不變）研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論:HCOO灌CO轉(zhuǎn)化為CH的中間體，即： CO HCOOH工 CH寫出產(chǎn)生計的反應(yīng)方程式由圖可知，饃粉是 。（填字母）.反應(yīng)n的催化劑a.反應(yīng)I的催化劑c.反應(yīng)I、n的催化劑d.不是催化劑當(dāng)饃粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是 。(填字母)a.反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)n的速率不變b.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)n的速率增加c.反應(yīng)I、n的速率均不變d.反應(yīng)I、n的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快e.反應(yīng)I、n的速率均增加，且反應(yīng)n的速率增加得

9、快f.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)n的速率增加n卷非選擇題答案.【命題意圖】考查學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(如濃度、溫度)及其規(guī)律的認(rèn)識和理解；考查學(xué)生對圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納出合理結(jié)論的能力。答案(1)研究反應(yīng)物與S2O8迎濃度對反應(yīng)速率的影響。(2)29.3 s 。(3)A 。(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。提示(2)實驗的反應(yīng)速率應(yīng)是的3倍，所以t1= 88.0/3 = 29.3。(3)每升高10 C,速率增大到原來的24倍，現(xiàn)升高20 C,所以升高到原來的2242倍，即416倍，實驗為22 s ,顯色時間應(yīng)為 22/422/16，即5.5 s1.4 s ,選A。 TOC o 1-5 h z .答案(1)固體反應(yīng)物的表面積；表面