高考化學黃金易錯點專題匯編專題26物質的分離提純和物質的檢驗

1、2014年高考化學黃金易錯點專題匯編專題26物質的分離提純和物質的檢驗易骨臼區(qū)？步步為乩工11.下列物質提純的方法正確的是 （）A.除去混在NO氣體中的NQ將氣體與過量 Q混合B.除去混在CO氣體中的SQ:將氣體依次通過足量酸性 KMnO容液和濃硫酸C.除去KCl溶液中的RCO:加入過量的BaCl2溶液后過濾D.除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸儲 TOC o 1-5 h z 2.物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（）用水鑒別苯、乙醇、澳苯用相互滴加的方法鑒別 Ca（OH）2和2田0液點燃鑒別甲烷和乙烯A.B.C.D.3.某無色溶液中可能含有Na +、Ba、C、Bl、SQ

2、”、SO*中的若干種（忽略水電離出 的h+、OH）,依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象或得出的結論如表所示。步驟操作現象或結論(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得的水溶液中加入 Ba（NO3）2溶液和稀HNO后白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入 AgNO溶液和稀HNO后白色沉淀產生卜列結論正確的是（）A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.可能含有的離子是D.不能確定的離子是4.某混合氣體中可能含有 H2、CO CO、HCl、NH和H2O（g）中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：澄清石灰水（無

3、渾濁現象）；氫氧化鋼溶液（有渾濁現象）；濃硫酸（無明顯現象）；灼熱的氧化銅（變紅）；無水硫酸銅（變藍）。對該混合氣體成分的判斷正確的是（一定沒有 CO,肯定有Hz一定有 CO CO和 HkO（g）C.可能有 CO、NH、和 HbO（g）D, 一定有 * CO、HCl.下列鑒別方法可行的是（）A.用氨水鑒別 Al、Mg+和Ag+B.用 Ba（NQ）2溶液鑒別 C、SQz-和 CO?一C.用核磁共振氫譜鑒別1-澳丙烷和2-澳丙烷D.用 KMnOB性溶液鑒另1J CHCH=CHCHH和 CHCHCHCHO.下列除去雜質的方法正確的是（）A.除去CO中混有的CQ用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO固體中?

4、!有的 BaSO:加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuQ加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 TOC o 1-5 h z .下列實驗裝置不適用于物質分離的是（）.能鑒別 Mgl2、AgN NaCO、NaAlQ四種溶液的試劑是（）A. HNOB. KOHC. BaCl2D. NaClO9.下列鑒別方法可行的是（）A.用氨水鑒別 Al、Mg+和Ag+B.用Ba（NQ）2溶液鑒別 Cl，SO*和CO”C.加入澄清石灰水，能產生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO2D.檢驗某溶液中是否含有 SO八時，應取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2

5、溶液10. 一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列離子中的一種或幾種：Fe2+、Fe、Ba、Al3 NH|+、SO2,HCO NO和Cl o對此溶液進行如下實驗：溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色。取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體 生成。取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化銀溶液，產生白色沉淀。另將中的沉淀過濾出來，向 濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀。另取少量原溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，先看到生 成沉淀，隨之該沉淀部分溶解，并呈紅褐色。根據上述實驗現象推斷：(1)溶液中肯定存在的離子有(2)溶液中肯定不存在的離子有(3)溶液中不能確定是否存在的離子有(4)對上述實驗操作如何

6、改進，才能確定(3)中的離子是否存在:9獴弟與廓婀L【解析】啟項氧氣過量，N5中會混有新的雜質5，A錯g E項能夠得到純凈CQr B項正確蜃C 項加入過量的BaCh溶液，溶液中會混有Bax, C錯；D項加入生石灰會與乙聯反應，D錯誤.【答案】B.【解析】 奉、漠革不溶于水，當二者與水混合時，木在上層，漠落在下層，乙醇和水互溶，能達 到鑒別的目的.和NaHCCh相互滴加的反應方程式雖然不同，但現象都是生成白色沉淀，所以 達不到鑒別目的.甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙烯燃燒產生明亮的火焰，并且伴有黑煙，能去到鑒 別目的.【答案】B.【錯因分析】對題目要求理解不透徹，限制條件被忽視等造成錯誤。如：對括號

7、內的說明視而 不見；對用“化學方法鑒別”忽視；對“依次”還是“分別”等詞語注意不到?！菊_解答】pH大于7,溶液呈堿性，可以肯定SQ#存在，同時可知不存在；向溶液中滴加氯 水，再加入CC14振蕩.靜置，CC14層呈橙色，表明溶液中有氏，由于加入氯水，無法幅定原溶液中 是否存在C1 口加入Ba（N5X溶液和稀HNOm，表明溶液可能存在0小一，則陽離子必有N*， 答案:D.【解析】 氣體通過澄清石灰水（無淫濁現象卜但通過氫氧化釧溶液（有渾濁現象表明氣體中含有 CO第同時有HC1存在，灼熱的氧化桐（變紅）表明氣體可能存在坨或CO,無水硫酸銅（變藍）表明氣體 中一定存在坨.【答案】D.解析；本題考生可

8、用排除法來解答口氨水加入到含有AP-或M臥-的溶液中均有白色沉淀生成，人項 不可行；Ba（NO妨溶液加入到含36廠或COw”溶液中均有白色沉淀生成.B項不可行， CHCH=CHCHjOH和C/CHaCHaCH。均可使KMnG酸性溶液褪色，D項不可行.答案.C.解析：除去CO2中混有的CO,應將氣體通過灼熱的比0,總選項錯誤：鹽酸與BnC5反應，而不 與B醛。*反應，B選項錯誤？除去Cu粉中混有的Cud加入的稀硝酸馬Cu和CuO期反應，D選項錯 誤，其正確的操作是向混合物中加入適量的稀鹽酸，過淳、洗滌.答案；C.解析，A裝置可用于分液；B裝置可用來分離易升華物質與不升華物質，如分離k與沙子，分離

9、Sig 與NH4cl也可用此裝置？ C裝置是層析工D裝置是反應裝苴,不能用來分離物質.答案:D于解析；加入HN6后，I一被氧化為卜，顏色由無色變?yōu)辄S褐色二N由C5與HN5反應可生成無色無 味的氣體；N315中加入HNQs，先出現白色況淀，后又溶解。答案 A.解析 Al和 強廠馬氨水反應都能生成沉淀，不溶解，無法鑒別，A錯：SQ聲和C。升與Ba（NO3）2 反應都生成白色沉淀，無法鑒別，B錯；C項若溶液中含有HCO/或55片等，加入澄清石灰水也能產 生白色沉淀，C錯.答案:D.解析：由操作可知溶液呈酸性，溶液中不存在 HCGT,由操作可知溶液中一定含有 NQ ,由操 作可知溶液一定含有 SQ2,

10、因此不存在 Ba,由于操作中加入了氯化鋼溶液，操作無法確定Cl一是否存在，操作中沉淀部分溶解，且呈紅褐色，溶液中一定存在Fe3+、Al3+,由于酸性條件下 NQ-具有氧化性，一定不存在 Fe2+O答案：(1)Fe3+、Al3+、NG、SO2HC。：、Ba)，F#(NNH* CT(4)把操作中的氯化鋼溶液換成葩酸鋼溶液，再進行操作，就可以確定C的存在二對操作中的溶 液加熱，把濕潤的紅色石蕊試氧放在試管口，看試紙是否變藍，即可確定有無NHT，或再另取少量原 溶液于試管中，并加入足量的NaOH溶液加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍， 即可確定有無NH/存在(其他合理答案也可以)出師

11、點工 務描迓1痘! 11易錯起源1、物質的分離和提純的常用化學方法例1.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是()HNO液(H2SO),適量BaCl2溶液，過濾CO(SO2),酸性KMn的液、濃硫酸，洗氣KNO晶體(NaCl),蒸儲水，結晶C2HOH(CHCOOH)加足量 CaO 蒸儲【解析】A項，引入雜質B項，酸性KMn”與5發(fā)生氧化還原反應，除去5； C項，溫度 對NaCl的溶解度的影響不尢D項，2cH3co OH+fSaO=C&CHKQOh+Hnd再蒸溜使C,HQH揮 發(fā).【答案】A國網點胎.加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去。例如：食鹽中

12、混有氯化俊，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質。.沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質。例如，加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的NaSO。.轉化法不能通過一次反應達到分離的目的，要經過轉化為其他物質才能分離，然后再將轉化物質恢復為原物質。例如：分離Fe3+和Al3+時，可加入過量的 NaO聆液，生成Fe(OH)3和NaAlQ,過濾后，再加鹽酸重新生成Fe3+和Al-。注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失

13、，而且轉化物質要易恢復為原物質。.酸堿法被提純物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿發(fā)生反應，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。.氧化還原法(1)對混合物中混有的還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去 FeCl2雜質。(2)對混合物中混有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，即可除去FeCl3雜質。.調節(jié)pH法通過加入試劑來調節(jié)溶液的pH,使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來調

14、節(jié)。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節(jié)溶液pH的辦法將Fe沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。.電解法此法利用電解原理來分離、提純物質，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。K竊E為A顛遴國翱I除氣體中的雜質可用溶液進行洗氣，如除CO中的CO,可用盛有NaOH液的洗氣瓶；也可用固體轉化法，如除CO中的CO可通過灼熱的 CuQ但不能用氣體車t化法，如除 CO中的CO不能通過2CO+O=2CO 除雜，因為 Q用量

15、不易控制，容易混入新的雜質O。易錯起源2、物質的檢驗與鑒別 ，一 一2-2 -2- 一 、 .例2.某鈉鹽溶放中可能含有 NO、SQ、SO、CO、Cl、I等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液的pH大于7加入鹽酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的 AgNO溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(Nhk)2Fe(SO4)2溶液，再滴加 KSCN容液，顯紅色、_ . .2-一 一一 、該同學最終確定在上述六種離子中僅含N

16、O、CO、Cl二種陰離子。 TOC o 1-5 h z 請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論()A.B.C.D.【解析】 中加入殖酸酸化的AgNO?溶液產生白色沉淀，可證明有C無I；且放出有色剌激性氣 體，可證明有N5,中加足量BaCb溶液產生白色沉浣，該沉浣溶于稀硝酸，可證明無SO4r和SO?產生不能使品紅溶液褪色的氣體，可證明有故選人【答案】B(尚舊點睛根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。.檢驗方法(1)若是固體，一般應先用蒸儲水溶解(2)若同時檢驗多種物質，應將試管編號(3)要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試

17、劑瓶中進行檢驗(4)敘述順序應是：實驗(操作)一現象一結論一原理(寫方程式).物質鑒定的一般步驟取少量樣品|-1加入某種試劑| -1加熱、振蕩等蜀一1根據現象| -1得出結論制遇涉針遨選國軟鑒別題的特殊類型及方法(1)不用試劑鑒別一組物質：解題方法有特征現象法、加熱法、列表優(yōu)選法、逐一檢出法、互滴法。特征現象法：先借用待鑒別物質中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現象鑒別出個別物質，再借用這種物質去鑒別其他各物質?；サ畏ɑ瘜W反應原理：兩種物質相互反應，量不同，則反應產物不同，互滴時現象不同。(2)只用一種試劑鑒別一組物質：這類題多數是根據被檢物質的特性，選擇一種試劑能與(n1)種被檢物

18、質分別發(fā)生作用產生不同現象達到鑒別的目的。1.下列分離物質的方法中，利用了物質的沸點的是（）A.蒸儲B.萃取 C.重結晶D.蒸發(fā)2.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是3.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（）A_證明氧氣極易溶于水B-分離那點相差莪大 的互溶液體混合物C向容量瓶中轉移液體D,分離互不相溶的兩種液體4 .對實驗IIV的實驗現象預測正確的是()AV1A.實驗I :液體分層，下層呈無色B.實驗n：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C.實驗出：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D.實驗IV:放置一段時間后，飽和CuSO溶液中出現藍色晶體.制備高純 MnCOK體：已知 MnCOt溶于

19、水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100 c開始分解；Mn(OH)開始沉淀的pH= 7.7。請補充由MnSO溶液制備高純 MnCO的操作步驟實驗中可選用的試劑： Ca(OH、 NaHCO N&CO、GHOH。低于100 c干燥。.澳苯是一種化工原料，實驗室合成澳苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯澳澳苯密度/g - cm 30.883.101.50沸點/ C8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15 mL無水果和少量鐵屑。在 b中小心加入4.0 mL液態(tài)澳。向a中滴入幾滴澳，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液澳滴完。裝置 d的作用是 。(2)液澳滴完

20、后，經過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL10%勺NaOHm、10 mL水洗滌。NaO的液洗滌白作用是 向分出的粗澳苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。(3)經以上分離操作后，粗澳苯中還含有的主要雜質為 ,要進一步提純，下列操作中必須的是(填入正確選項前的字母)。A.重結晶B .過濾C .蒸儲D .萃取(4)在該實3中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。A. 25 mL B . 50 mL C . 250 mL D . 500 mL.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利

21、用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量名勺為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：稀硫酸 水NQH溶液鋅灰(稍過)電池銅帽|超聲，洗一 M解1一H ph=2 I-T 版ZnO 海綿銅(1)銅帽溶解時加入 H2C2的目的是 (用化學方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的HO2除去。除去HO的簡便方法是 。 已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH液生成Zn(OH) 42 o下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol ”t計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHL 3 +Fe1.13.2L 2+Fe5.88.82+Zn5.98.9實驗中可選用

22、的試劑：30% H2Q、1.0 mol L1 HNQ、1.0 mol L1 NaOH由除去銅的濾液制備 ZnO的實驗步驟依次為:過濾;過濾、洗滌、干燥；900 c煨燒。.下列是制備 CuO的流程圖：一“In m _八工業(yè) CuSO CuSO溶液 CuSO 5H2O CuO(1)步驟I的目的是除去不溶性雜質。操作是 。(2)步驟H的目的是除鐵。操作是：滴加HQ溶液，稍加熱；當 Fe2+轉化完全后，慢慢加入 Ca(OH)2CO粉末，攪拌，以控制溶液pH= 3.5;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH= 1?？刂迫芤簆H= 3.5的原因是(3)步驟出的目的是得到 CuSO 5H2O晶體。操

23、作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。.有A、B、C Dk E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量 A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；將B分別加入 C D E、F中，C、0 F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HN沉淀均不溶。根據上述實驗信息，請回答下列問題：(1)能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應溶質的化學

24、式)： ；(2)不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：.鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2。、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究，設計實驗流程如下：加過垃一濾液廢舊鋰離子電池正板材料NWH溶過濾通人過過C5 r一.一國1【加嗎。4，碳粉加稀也S04,逋人空氣加一定斌N, ss-(1)第步反應得到的沉淀X的化學式為(2)第步反應的離子方程式是(3)第步反應后，過濾 Li 2CO所需的玻璃儀器有若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因:(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMnzQ

25、的質量為18.1 g，第步反應中加入20.0 mL 3.0 mol - L的H2SQ溶液，假定正極材料中的鋰經反應和完全轉化為LizCO,則至少有 g NazCO參加了反應。L答案A解析 萃取、重結晶是利用物質溶解度的不同而分離，蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉，蒸溜則是利用物 質沸點不同將物質進行分離.答案D解析A項為蒸圈裝苴，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B項為滲析操作，用于膠體的凈化; C項為過濾操作，用于固體和液體的分離,D項為配制一定物質的量濃度的溶液中的移液操作，不屬于 分離物質的操作.答案B解析B選項中溫度計的水銀球位置應馬蒸僵燒瓶的支管口對齊.解析：A, CCk的密度比水大，

26、上層為水層，呈無色，下層為CCk層，呈紫紅色1B項，A1(OH)3 不能溶于減；C項，FeT和SCN-結合成F$CN)?而顯紅色；D項，CaO吸收了試管中的水，導致 CuS5從溶液中結晶，析出CuSCk,5坨d答秦CD.答案 邊攪拌邊加入NaHCCX或N期C5)，并控制溶液pH7.7過濾，用少量水洗滌23次 檢囁0廠是否被洗滌除盡用少量口H；0H洗滌(凡合理答案均可)解析 若pH377會生成MnfOKh沉淀，所制得的MnCO*不純，所以在加入NaHCO式或Na簿0$) 過程中，要控制溶液的pH7不充分反應后，得到MhC5沉淀，過胞，并用少量水洗滌沉淀23 次，洗滌的目的是除去附著在沉淙表面的S

27、O?二用水洗法洗滌沉淀不一定能將附著在沉淀表面的離 子洗干凈，故需要檢驗Sd一是否除盡；由題已知條件可知， 潮濕的MnCOm被空氣氧化，所以在SC2一被 除去之后，用少量乙醇再次洗滌， 乙醇沸點低，易揮發(fā)，易帶走MnC的淀表面的水分，可有效防止MnCO 被氧化；當溫度高于 100 c時，MnCW始分解，所以在干燥 MnCOi程中，須將溫度控制在 100 c以下。.解析 根據基和漠反應制備漠笨的條件知鐵屑的作用是提供催化劑，然后對產物進行分離和提純. 口）恭和漠在催化劑作用下反應，產生的HBr具有揮發(fā)性，故看到有白霧產生.由于該反應放熱，而液 漠具有揮發(fā)性，故揮發(fā)出的氣體是B巧和HBr,用NMD

28、H溶液吸收.QX3）反應完畢后，反應容器中的主要成分是溪基，還有未反應的差和Br?及生成的HBr,加入NaQH除 去HB:和未反應的Br再水洗，用CaCb進一步除水干燥，最后根據基和漠落的沸點不同進行蒸溜分 離n（4）燒瓶作為反應容器時，液體的體弟?不超過容積的小而液體的體積為15 mL+4 mL-lP mL,故容積 選擇50 mL.答案Cu+耳O?+aSO=CuSO+2H3O加熱（至裸）XD向濾液中加入適量使其充分反應滴加LOmohfiNa。*謝節(jié)溶液pH約為5c或3,三的當力，使Fe3-沉淀完全向痣液中滴加1 0 moVL_1 NaOH,調節(jié)溶液pH約為10（或&喻比，使4%淀完全解析（1

29、）Cu與稀H65不發(fā)生反應，加入比5的目的是溶解銅，化學方程式為Cu+HaSO4+ H2O2=CuS04+2H20Be5具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成Hn。和。*可通過加熱的方法除去溶液中過量的HaQm.（可除去雨的灌液中含有FeT、Zn等，若制備ZnO應除去Fe3一和F曰，由表中信息可知，FE -和外廠開始沉淀和沉淀完全的pH均相差較小，但F-與山廣開始沉淀和沉淀完全的pH均相差較大, 故可加入30%比Q將Fe2氧化成Fe3,再滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH（3一器pH5，使沉淀 完全，此時泣廠不產生沉濃，充分反應后過灌，向濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH（&g三/七11）, 使幼廠產生H。助沉淀，并對皿。Hh沉淀進行洗滌、干燥、燃燒，即可得到女。.答案（1）溶解，過濾使FF可全部轉化為Fe（O取沉淀，而CM.不會轉化為Cu（C）電沉淀（3）將CuSO溶液加熱蒸發(fā)至有大量晶體出現時，停止加熱受熱均勻，溫度易于控制在100 c以下解析 （1）不溶性雜質由于不溶于水，采用過濾的方法除去。（2）步驟n操作：向含有 CuS FeSO的溶液中滴加 HQ,發(fā)生反應：2Fe2+hbQ + 2H+=2Fe3+ + 2HQ 此時溶液的 pH3.5 ,而 pk 3.5 時，Fe（OH）3 沉淀易形成，故此時要加入CuOH）2CO粉末，以中和 控制pH= 3.5,同時加熱煮沸