高考化學(xué)選擇題專題練習(xí)二

1、2008屆高考化學(xué)選擇題專題練習(xí)二1234567891011121314151617181920、選擇題（每題只有一個正確答案，共 30分）,是我國社會和經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為1、抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會 下列做法與之不相符的是：A.推廣使用乙醇汽油作汽車燃料B.研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料C.農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源。D.包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用2、俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的銅元素，結(jié)果 4次成功制成4個第115號元素的原子。這 4個原子在生成數(shù)微

2、秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為288X。下列有關(guān)敘述正確的是A. 115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化B,核素288 X的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和為173C. 113號元素屬于非金屬元素D. 115號元素的最高正化合價是+53、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是：B . CaCl2 的電子式：匚：3一 : C1：, w *C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO34、下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是：A .做溫度對化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B.

3、制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色 的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D,向CuSO4溶液中滴入過量 NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為藍(lán)色固體5、不能用有關(guān)膠體的性質(zhì)來解釋的現(xiàn)象是：A.黑夜中觀察到探照燈光在移動B.在氯化鐵溶液中滴入硫氧化鉀溶液，溶液變紅色C.不同牌號的墨水，吸入同一支鋼筆，造成鋼筆堵塞D.水泥廠和冶金廠利用高壓電來除去煙塵6、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確

4、的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A澳化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化錢溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯(苯酚)濃澳水過濾7、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s) ; Hi= 351.1kJ/molHg(l)+1/2O 2(g)= HgO(s) ; H2=90.7kJ/mol由此可知 Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l) ; 4H3。其中 4H3的值是A.-441.8kJ/molB.-254.6kJ/molC.-438.9kJ/molD.-260.4kJ/mol8、類推的思維方

5、法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過 實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是：A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是 HCl H2S PH3B、Fe3O4 可寫成 FeO Fe2O3； Pb3O4 也可寫成 PbO Pb2O3C、可電解熔融MgCl 2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl 3來制取金屬鋁D、晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子9、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A . 1.8g俊根離子所含的電子數(shù)為1. 1NaB. 1mol白磷分子所含共價鍵數(shù)為4NaC

6、.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NaD.在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測得電解后溶液的pH為14,又知電解后溶液總體積為1L,則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0. 5Na10、向100mL含有等物質(zhì)的量的 NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入 0.1mol液澳后，測得有 一半CN 一已被氧化，則原溶液中NaSCN的物質(zhì)的量濃度為多少？(已知還原性I SCNCN Br SCN 和 CN的氧化產(chǎn)物為(SCN) 2和(CN)2)：4mol/L2mol/L1mol/L0.8mol/L二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若 正確答案只包括一個選項(xiàng)，多

7、選時，該小題為 0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正 確的給2分；選兩個都正確的給 4分，但只要選錯一個，該小題就為 0分)11、一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C( g)+3D( g); H c (Na+) c (OH ) c (H + )20.1mol/L pH 為 4 的 NaHB 溶椒中：c (HB ) c (H2B) c (B )C.在 NaHA 溶液中一定有：c (Na+) + c ( H + ) = c (HAD + c (OH ) + c (A2-)D. c (NH4+)相等的(NH4) 2SO4溶液，(NH4) 2CO3溶液和 NfCl 溶液：c (NH4

8、) 2SO4 c (NH4)2CO3V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)D ,若ViV2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱18、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出1.344L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入 KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。 若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A . 0.24 mol0.21mol0.16 mol0.14 mol19、對于密閉容器中的反應(yīng)：N2 (g) +3H2 (g)2NH3 (g)； H 0,在673K, 30MPa下n(NH 3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn) b處的大B.點(diǎn)c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C點(diǎn)d (t1時刻)的n(N2)比點(diǎn)e (t2時刻)處的n(N2)大D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變小20、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：