2019屆高三化學(xué)(江蘇專用)二輪復(fù)習(xí)練習(xí)：選擇套題滿分練4含解析

1、選擇套題滿分練41.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用硫酸可以洗去鍋爐水垢B.用加熱的方法可以殺死流感病毒C.食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑D.洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或者肥皂答案 A解析 水垢中的CaCOs與硫酸反應(yīng)生成的CaSC4為微溶物，附著在水垢表 面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，不能用硫酸洗去鍋爐水垢，A錯(cuò)誤；加熱可以使蛋白質(zhì) 變性，可用加熱的方法殺死流感病毒，B正確；食鹽是日常生活中常用的調(diào)味品 和防腐劑，C正確；棉制品的主要成分是纖維素，弱堿性條件下不能發(fā)生水解反 應(yīng)，可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌，D正確。2.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，具結(jié)構(gòu)簡式如圖

2、所示。下列敘述正確的是（）11()OHHOCOOHA.迷迭香酸與澳單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)答案 C解析 A項(xiàng)，分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯環(huán)、碳 碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氫氣發(fā)生加成 反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含一COOR可發(fā)生水解反應(yīng)，含一OH、一COOH可發(fā)生取 代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，酚羥基、一COOR、-COOH均與NaOH反 應(yīng)，則1 mol迷迭香酸最多能和6 mo

3、l NaOH發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （）A.密閉容器中，1 molN2與3 mol H2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NaB. 50 mL 12 mol - L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.3NaC.含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)大于 0.3NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子數(shù)小于0.2Na答案 B解析1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于 2Na, A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，HCl的濃度逐漸減小，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng), 故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3Na

4、, B正確；Na2O2和NmO的混合物中陽離子數(shù)和陰離 子數(shù)之比為2：1, Na+（陽離子）的物質(zhì)的量為0.2 mol,則陰離子的物質(zhì)的量為 0.1 mol,故混合物中所含離子的總數(shù)為 0.3Na, C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液 體，D錯(cuò)誤。4.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與實(shí)驗(yàn)原理都正確的是 （）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x方法實(shí)驗(yàn)原理A除去NO中的NO2通過盛有氫氧化鈉溶液 的洗氣瓶NO2 與 NaOH 反應(yīng)，NO 不與NaOH反應(yīng)B除去乙醇中的水加入熟石灰，然后蒸儲(chǔ)熟石灰能吸水C除去KNO3中的NaCl冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變 化而改義較大D鐵粉中混有鋁粉加入過量NaOH溶液過

5、濾鋁與NaOH反應(yīng)，鐵不反 應(yīng)答案 D解析 NO2和NO的混合氣體能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+NO2+ N0=2NaN6 + H2。，A錯(cuò)誤；除去乙醇中的水應(yīng)加入氧化鈣，然后蒸儲(chǔ)，熟 石灰是Ca（OH”，沒有吸水作用，B錯(cuò)誤；除去KNO3中的NaCl,利用冷卻熱飽 和溶液重結(jié)晶法分離，是因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度變化影響較大，C錯(cuò)誤；鋁 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾即得鐵，D正確。5. X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中 Z為金屬元素， X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。 結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.反

6、應(yīng)為工業(yè)制粗硅的原理Z位于元素周期表第三周期R A族4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D.工業(yè)上通過電解乙來制取 Z答案 D解析 由題意及題圖分析可知 X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為高溫CO2，乙為MgO，內(nèi)為SiO2，丁為CO。反應(yīng)為工業(yè)制粗硅的原理：2C+ SiO2= Si+2COT,故A正確；Z為Mg,位于元素周期表第三周期HA族，故B正確； 4種元素的原子中，半徑最小的為。，故C正確；工業(yè)上通過電解熔融 MgCl2 得到Mg ,故D錯(cuò)誤。6.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通 過。下列有關(guān)敘述正確的是()1 mol L-陽離子 1 mol - L-

7、1 ZnSO4(aq)交換膜 CuS04(aq)A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)、B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的 c(SO4一)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡答案 C解析 鋅電極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極是原電池的正極，發(fā) 生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；陽離子交換膜不允許陰離子通過，所以電池工作一段時(shí)間 后，甲池的c(SOj)不變，B錯(cuò)誤；乙池發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu2+2eT=Cu,溶 液中Cu2+逐漸減少，為維持溶液中的電荷平衡，Zn2+會(huì)不斷移向乙池，Zn的摩 爾質(zhì)量大于Cu,使溶液質(zhì)量增加，C正確；陽離子交換膜只允

8、許陽離子和水分 子通過，D錯(cuò)誤。7.室溫下，用 0.100 mol L 1 NaOH 溶液分另I滴定 20.00 mL 0.100 mol L 1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()tpH121()86420 10.00 20.00 30,00 F(NaOHymLI表示的是滴定鹽酸的曲線pH = 7時(shí)，滴定醋酸溶液消耗的 V(NaOH)小于20.00 mLV(NaOH) =20.00 mL 時(shí)，兩份溶液中 c(Cl ) = c(CH3COO )V(NaOH) = 10.00 mL時(shí)，滴定醋酸溶液所得的溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )答案 B解析 0.100 mol L- 1鹽酸的pH = 1, 0.100 moLL-1醋酸溶液的pH1,故R表示的是滴定鹽酸的曲線，I表示的是滴定醋酸溶液的曲線，A錯(cuò)誤；若 V(NaOH)=20.00 mL,所得溶液白溶質(zhì)為 CH3COONa,溶液顯堿性，pH