化學反應(yīng)的快慢和限度學案4版必修

1、第二節(jié)化學反應(yīng)的快慢和限度學案學習目標（一）知識與技能目標了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，認識化學反應(yīng)的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。了解化學平衡的標志及平衡移動（二）過程與方法目標1、通過對自己熟悉的化學反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，學會怎樣提煉總結(jié)出解決問題的科學方法，半定量實驗的研究方法。2、通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，激發(fā)探索未知知識的，享受探究未知世界的樂趣。2、通過 “溫度對化學平衡的影響”等實踐活動

2、，培養(yǎng)嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。通過對化工生產(chǎn)資料的學習，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際、勤奮好學的學習熱情。學習重點、難點（一）知識上重點、難點化學平衡的建立。（二）方法上重點、難點學會對照實驗和半定量實驗的實驗方法指導實踐的認識問題及解決問題的方法。從特殊到一般的認識事物的思維方法。學習過程：質(zhì)疑：在學習二氧化硫的性質(zhì)時有兩個重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：2SO2 + O22SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。為什么一個式子用“”，一個式子用“”號？說明什么？有些化學反應(yīng)不能進行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學反應(yīng)的限度有關(guān)。二、化學反應(yīng)的限度回顧：結(jié)合

3、H2+I22HI， N2+3H22 NH3 反應(yīng)特點，回答什么叫可逆反應(yīng)？理解可逆反應(yīng)的定義應(yīng)注意什么？總結(jié)：可逆反應(yīng)：注意： 質(zhì)疑：氫氣和氧氣在一定條件下能反應(yīng)生成水，水在一定條件下又能分解為氫氣和氧氣，水的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？還有哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？質(zhì)疑、：常溫下，在 100g 水中加入 100g 氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于 100g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？闡述：常溫下，在 100g 水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會溶解同時溶液中的溶質(zhì)又會析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化，只是溶解的速

4、率與結(jié)晶的速率相同，而達到溶解結(jié)晶平衡。平衡時溶解和結(jié)晶的過程并沒有停止，這是一個動態(tài)平衡。質(zhì)疑、探討：一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？請在下圖中畫出反應(yīng) A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時間的關(guān)系圖。分析：由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時間的變化而變化，反應(yīng)達到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？2.化學平衡定義：質(zhì)疑：化學平衡的特征是什么？為什么說化學平衡是動態(tài)平衡？逆：等：定:動：變：質(zhì)疑：化學平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對化學平衡有影響？觀察思

5、考：溫度對 NO2 與N2O4 反應(yīng)平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？結(jié)論：化學平衡移動：，這叫化學平衡的移動。實驗探究：濃度、壓強對化學平衡移動的影響濃度對 Fe3與 SCN反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響壓強對 NO2 與N2O4 反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響實驗現(xiàn)象結(jié)論0.01mol / L FeCl3 和0.01mol /等體積混合1mol / L FeCl3 和 0.01mol /等體積混合0.01mol / L FeCl3 和 1mol /等體積混合增大壓強反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4 的方向移動；減小壓強反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，但

6、比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2 的方向移動。如何解釋上述顏色的變化？：催化劑對化學平衡移動有影響嗎？為什么？結(jié)論：化學平衡移動受到反應(yīng)物的濃度、壓強、溫度等的影響。濃度：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向移動壓強：在其它條件不變時，增大（或減?。簭姡胶庀蛞苿訙囟龋涸谄渌鼦l件不變時，升高（或降低）溫度，平衡向移動催化劑：化學平衡 移動概述：通過本節(jié)的學習，從一個全新的角度去認識化學反應(yīng)，即反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的限度。一個反應(yīng)的快慢和限度與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，但外界條件的變化對反應(yīng)的快慢和限度會產(chǎn)生影響，因此研究一個反應(yīng)應(yīng)選擇有利的反應(yīng)條件。如硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選

7、擇，氨工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇。你如何認識硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇？練習：1、下列有關(guān)化學平衡狀態(tài)的描述正確的是（1）化學平衡狀態(tài)就是正逆反應(yīng)速率相等，且均等于零，反應(yīng)停止了的狀態(tài)。（2）對于反應(yīng) 3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)當壓強不變時，反應(yīng)達到平衡。當氣體水的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡。當 Fe3O4 的質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡。2、下列敘述中可以說明反應(yīng) 2HIH2 + I2(g)已達平衡狀態(tài)的是時間內(nèi)生成n molH2 的同時生成nmol HI一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 HI 鍵斷裂百分組成 HI % = I2 %反應(yīng)速率 VH2= VI2 = 1/2VHI

8、 時HI H2I2 = 211 時 V(HI)分解= V(HI)生成壓強不變 C(HI)= 2 C(I2)3、在容積不變密閉容器中，對于氨反應(yīng)是否達到平衡的標志是（1)V(N2)V(H2)=13（2)V(N2)V(NH3)=12（3)V(NH3)= 2 V(N2)（4) V(NH3)分解= V(NH3)（5)C(NH3)=2C(N2)（6)壓強不變（7)每消耗 n mol N2 的同時生成 2n mol NH3（8)密度不變（9)混合氣體中氮氣的體積百分含量不變思考：2、3 兩題不同？判斷化學平衡建立的標志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個任意反應(yīng)：mA nBqD 是否達到化學平衡？小結(jié)：判斷化學反應(yīng)達到平衡的標志（1） V(正)V(逆)正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等（2）混合氣體中各組分的不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）（3）反應(yīng)前后氣體的體積不等時， 或不變或 不變（4）同種物質(zhì)化學鍵的斷裂與化學鍵的形成的物質(zhì)的量相等，體系中含有色物質(zhì)時，顏色不隨時間的變化而變化若以化學鍵或濃度表示，則必須對應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系成比例概括整合：1、填寫下表，總結(jié)影響化學反應(yīng)速率的條件條件改變對化學反