2022年人教版化學(xué)上下冊識記知識點(diǎn)

1、2022年人教版化學(xué)上下冊識記知識點(diǎn)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物理變化與化學(xué)變化1物質(zhì)的變化可分為_物理變化_和_化學(xué)變化_。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是_有沒有新物質(zhì)生成_。2化學(xué)變化常伴隨現(xiàn)象，如_顏色改變_、_放出氣體_、_生成沉淀_；化學(xué)變化還伴隨能量的變化，如_放熱_、_吸熱_、_發(fā)光_。二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)1物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要_化學(xué)變化(或化學(xué)反應(yīng))_就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。2化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在_化學(xué)變化(或化學(xué)反應(yīng))_中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒

2、性、金屬活動性等。三、對蠟燭及其燃燒的探究1蠟燭燃燒前：蠟燭通常為_黃白色_的固體，密度比水_小_,_不_溶于水。2將一干燥的燒杯罩在燃燒蠟燭火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有_水珠(或水霧)_，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到_澄清的石灰水變渾濁_，這些現(xiàn)象可以推測蠟燭燃燒后生成了_水和二氧化碳(或H2O和CO2)_。3取一根火柴，迅速平放在火焰中，1 s后取出，發(fā)現(xiàn)木條處于_外焰的_部分最先變黑，說明了_外焰_溫度最高。四、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發(fā)現(xiàn)燃著的木條在_呼出的氣體中_熄滅，說明人體呼出的氣體中_氧

3、氣(或O2)_含量較低。2將等量的澄清石灰水分別倒入裝有空氣和呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)現(xiàn)_呼出氣體中石灰水變渾濁_，說明呼出氣體中的_二氧化碳(或CO2)_含量較高。3對著干燥的玻璃片呼氣，會發(fā)現(xiàn)玻璃片上出現(xiàn)_水霧_，說明呼出氣體中_水蒸氣_含量較高。五、藥品的取用1固體藥品的取用固體藥品通常保存在_廣口瓶_里，取用固體藥品一般用_藥匙_。有些塊狀的藥品(如石灰石等)可以用_鑷子_夾取。密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器中時，應(yīng)該先把容器_橫放_，把藥品或金屬顆粒放入_容器口_以后，再把容器慢慢地_豎立_起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免_打破_容器。2液體藥品的取用(

4、1)液體藥品通常盛放在_細(xì)口瓶_里。傾倒試劑時，塞子要_倒放_在桌子上，瓶口要_緊貼_試管口，貼標(biāo)簽的一面要向著_手心_。倒完液體后，要立即_蓋緊瓶塞_，并把試劑瓶放回原處。(2)取用一定量的液體藥品，常用_量筒_量出體積。量液時，量筒必須_放平_，視線要與量筒內(nèi)液體_凹液面的最低處_保持水平，再讀出液體體積。(3)取用少量液體時還可用_膠頭滴管_，取液后的滴管，應(yīng)保持_膠帽_在上，不要_平放_或_倒置_，防止_液體倒流腐蝕膠帽_，用過以后要立即_用清水洗潔凈_，以備再用(滴瓶上的滴管_不要_用水沖洗)。嚴(yán)禁未經(jīng)清洗的滴管再吸取其他試劑。六、物質(zhì)的加熱1酒精的使用方法(1)絕對禁止向燃著的酒精

5、燈里_添加酒精_，以免失火；絕對禁止用酒精燈_引燃_另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用_燈帽_蓋滅，不可_用嘴去吹_；不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用_濕抹布撲蓋_。(2)酒精燈的燈焰分為_外焰_、_內(nèi)焰_、_焰心_三層，其中_外焰_的溫度最高，用酒精燈加熱時應(yīng)該用_外焰_進(jìn)行加熱。2給物質(zhì)加熱用酒精燈加熱試管里的液體時，要注意以下幾點(diǎn)：試管外壁應(yīng)該_干燥_，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的_1/3_；加熱時，應(yīng)先使試管底部_均勻受熱_，然后用酒精燈的_外焰_固定加熱；試管口不要對著_自己或他人_；加熱后的試管，不能立即接觸_冷水_或用_冷水_沖洗。七、儀器的連

6、接和洗滌1把玻璃管插入帶孔橡膠塞時，先把玻璃管口用_水_潤濕，然后再慢慢用力_旋轉(zhuǎn)_，將其插入。2洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不_聚成水滴_，也不_成股流下_時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在_指定的地方_。八、檢查裝置的氣密性檢查的方法：將導(dǎo)管末端伸入水中，用雙手緊握容器外壁，若觀察到水中的導(dǎo)管口_有氣泡冒出_，移開雙手冷卻后，導(dǎo)管內(nèi)_形成一段穩(wěn)定的水柱_，則裝置的氣密性良好。第二單元我們周圍的空氣一、空氣的組成1法國化學(xué)家_拉瓦錫_用定量的方法研究空氣的成分。他把少量汞放在密閉的容器中連續(xù)加熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色的液態(tài)變成了_紅色粉末_，同時容器里空氣的體積差不多減少了_1/5_。

7、他又將得到的物質(zhì)再加強(qiáng)熱，得到_汞(或Hg)_和氧氣，將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體和空氣的性質(zhì)_完全一樣_。2空氣里氧氣含量的測定(1)實(shí)驗(yàn)裝置：略，見上冊教材第27頁“圖23”(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷_燃燒，產(chǎn)生大量白煙_，打開彈簧夾后，_燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶內(nèi)先前空氣體積的1/5_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_氧氣約占空氣總體積的1/5_。3進(jìn)入集氣瓶的水少于eq f(1,5)的原因：(1)_裝置氣密性不好(或裝置漏氣)_；(2)_紅磷量不足_；(3)_未冷卻至室溫就打開了彈簧夾_；進(jìn)入集氣瓶的水大于eq f(1,5)的原因：(1)_事先未夾緊止水夾_；(2)_著的紅磷伸進(jìn)瓶中后未立

8、即塞緊瓶塞_。4紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：_4P5O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2P2O5_。5空氣的成分按體積計算，大約是：_氮?dú)?N2)_78%, 氧氣(O2)_21%, 稀有氣體_0.94%, 二氧化碳(CO2)_0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%。二、空氣是一種寶貴的資源1氮?dú)?1)氮?dú)馐菬o色、無味的氣體，_不_溶于水，密度比空氣_略小_。(2)氮?dú)饩哂袕V泛用途，是制造_硝酸_和_氮肥_的重要原料；由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)_不活潑(或穩(wěn)定)_，因此常用作_保護(hù)氣_。2稀有氣體在空氣的成分中，稀有氣體都沒有_顏色_，沒有_氣味_，化學(xué)性質(zhì)_很不活潑_。稀有氣體在通電時能發(fā)出_不同顏色

9、的光_，可制成多種用途的_電光源_；氦可用于制造_低溫_環(huán)境。3混合物和純凈物(1)混合物：由_兩種或多種物質(zhì)_組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生_化學(xué)反應(yīng)_，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。(2)純凈物：由_一種物質(zhì)_組成的。三、保護(hù)空氣1空氣污染與防治排放到空氣中的_有害氣體_和_煙塵_對空氣造成了污染。目前計入空氣污染指數(shù)的項目有_二氧化硫(SO2)_、_二氧化氮(NO2)_、_一氧化碳(CO)_、_臭氧(O3)_和_可吸入顆粒物_。2全球_氣候變暖_、_臭氧層破壞_和_酸雨_都與空氣污染有關(guān)。課題2氧氣一、氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是一種_沒有顏色_、_沒有氣味，略大_的氣體，密度比空

10、氣_略大_,_不易_溶于水。2化學(xué)性質(zhì)(1)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)_比較活潑_的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供_氧_，具有_氧化性_。(2)硫在空氣中燃燒發(fā)出_淡藍(lán)色火焰_，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，生成_刺激性氣味_氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_SO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)SO2_。木炭在空氣中燃燒_發(fā)紅光_，在氧氣中燃燒更旺，_發(fā)出白光_，放出大量的熱，生成使澄清石灰水_變渾濁_的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_CO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)CO2_。鐵絲在氧氣中燃燒：細(xì)鐵絲在空氣加熱時，只能發(fā)生_紅熱現(xiàn)象_，不能_燃燒_。在氧氣中_劇烈燃燒_、_火星四射

11、_、_生成一種黑色固體_，并放出大量的熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_3Fe2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)Fe3O4_。3氧氣的用途氧氣的用途主要有_供給呼吸_和_支持燃燒_。二、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)1化合反應(yīng)：_由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)_。2氧化反應(yīng)：_物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_；常見的緩慢氧化有_動植物的呼吸_、_食物腐爛_、_鋼鐵生銹_、_農(nóng)家肥料的腐熟_等。課題3制取氧氣一、實(shí)驗(yàn)室制取1反應(yīng)原理(1)高錳酸鉀是一種_暗紫_色的固體，它受熱時分解出氧氣，化學(xué)方程式為_2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2_。(2)寫出過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方

12、程式：_2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2_。在這個實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳起_催化_作用。(3)寫出氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學(xué)方程式_2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2_。2實(shí)驗(yàn)操作以高錳酸鉀制取氧氣為例：查：檢查裝置的_氣密性_；裝：把藥品裝入試管；定：鐵夾應(yīng)夾在試管的_中上部(或離管口三分之一處)_，試管口應(yīng)_略向下傾斜_，試管口要放_一團(tuán)棉花_；點(diǎn)：先對試管_預(yù)熱_，再對準(zhǔn)藥品部位集中用_外焰_加熱；收：用排水法收集氣體時，當(dāng)氣泡_連續(xù)均勻_冒出時再收集；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，_正放_在桌面上。熄

13、：用排水法收集氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先_將導(dǎo)氣管移出水面_，再_熄滅酒精燈；3收集方法可用排水法收集，原因是_氧氣不易溶于水_；由于氧氣的密度比空氣大，還可用_向上排空氣法_收集。4驗(yàn)滿方法若用排水法收集時，當(dāng)_有較大氣泡從瓶口向外冒出時_冒出時，表示氧氣已經(jīng)收集滿。若用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在_集氣瓶口_，如果_木條復(fù)燃_，表示氧氣已經(jīng)收集滿。二、工業(yè)制法工業(yè)上采用_分離液態(tài)空氣_的方法制取氧氣，這一過程屬于_物理_變化。三、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能_改變_其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的_質(zhì)量_和_化學(xué)性質(zhì)_在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，叫作_催化劑_。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作

14、用叫作_催化作用_。四、分解反應(yīng)由_一種_物質(zhì)反應(yīng)生成_兩種或兩種以上其他_物質(zhì)的反應(yīng)叫作分解反應(yīng)，它是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子一、分子1分子是保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的_化學(xué)性質(zhì)_的最小粒子。2分子的基本性質(zhì)分子(體積和質(zhì)量)_很小_，分子總是在_不斷運(yùn)動著_，分子之間有_間隔_，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)_相同_。二、原子1原子是_化學(xué)變化_中的最小粒子。2原子的基本性質(zhì)原子(體積和質(zhì)量)_很小_，原子總是在_不斷運(yùn)動著_，原子之間有_間隔_，同種物質(zhì)的原子性質(zhì)_相同_。3分子原子的本質(zhì)區(qū)別在_化學(xué)反應(yīng)_中，_分子_可以再分，而_原子不可以再分。課題2原子的結(jié)構(gòu)一

15、、原子的構(gòu)成1原子是由居于原子中心的_原子核_和_核外電子構(gòu)成，原子核是由_質(zhì)子_和_中子_構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位的_正電荷_，每個電子帶1個單位的_負(fù)電荷_，中子_不帶電_。（普通氫原子中沒有中子）2由于原子核內(nèi)_質(zhì)子_所帶電荷與_核外電子_的電荷數(shù)量相等，電性_相反_，因此原子_不顯_電性?？梢?，原子中：_核電荷數(shù)_質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_。二、原子核外電子的排布1核外電子具有不同的運(yùn)動狀態(tài)，離核近的電子能量_較低_，離核越遠(yuǎn)，電子能量_越高_(dá)。離核最近的電子層為第_一_層，次之為第_二_層，依次類推共七層，離核最遠(yuǎn)的也叫_最外層_。核外電子的這種分層運(yùn)動又叫作_分層排布_。已知原子的核外

16、電子最少的只有_一_層，最多的有_七_(dá)層，最外層電子數(shù)不超過_8_個(只有一層的，電子不超過_2_個)。2(1)金屬元素的原子最外層電子一般_少于_4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易_失去_電子；非金屬元素的原子最外層電子一般_多于_4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易_得到_電子；稀有氣體元素的原子最外層電子都有_8_個電子(氦為_2_個電子)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種_相對穩(wěn)定_的結(jié)構(gòu)。(2)帶電的原子(或原子團(tuán))叫作_離子_，帶正電荷的原子叫作_陽離子_，帶負(fù)電荷的原子叫作_陰離子_。氯化鈉是由_鈉離子(或Na)_與_氯離子(或Cl)_相互作用形成的。3相對原子質(zhì)量以一種_碳原子質(zhì)量_的eq f(1,12)為標(biāo)準(zhǔn)，

17、其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的_相對原子質(zhì)量_。原子的質(zhì)量主要集中在_原子核上。相對原子質(zhì)量可近似的等于_質(zhì)子數(shù)_中子數(shù)_。課題3元素1元素(1)元素是_質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))相同_的一類原子的總稱。(2)地殼中含量較多的前四種元素分別為_氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)_。(3)在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，_原子_的種類不變，_元素_的種類也不會改變。2元素符號(1)書寫原則：第一個字母_大寫_，第二個字母_小寫_。(2)符號的意義：表示_一種元素_，還表示_這種元素的一個原子_。例如：“H”表示_氫元素_，還表示_一個氫原子_。(3)默寫元素符號：元素名稱氫氦氮氧氟氖

18、氯元素符號HHeNOFNeCl元素名稱氬碳硅磷硫碘金元素符號ArCSiPSIAu元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵元素符號NaMgAlKCaMnFe元素名稱銅鋅銀鋇汞鉑溴元素符號CuZnAgBaHgPtBr3.元素周期表(1)元素周期表共有_7_個橫行。_18_個縱行。每一個橫行叫作一個_周期_，每一個縱行叫作一個_族_。(2)原子序數(shù)與_元素原子核電荷數(shù)_在數(shù)值上相同。 （3）周期數(shù)=原子的電子層數(shù) （4）元素化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定（元素分類要相同）第四單元自然界的水課題1愛護(hù)水資源1地球表面約_71%_被水覆蓋，但淡水_很少_，淡水只約占全球水儲量的_2.53%_，可利用的淡水只約占淡水總量的_3

19、0.4%_。2我們必須愛護(hù)水資源，一方面要_節(jié)約用水_，另一方面要_防治水體污染_。3水體污染的來源主要有_工業(yè)污染_、_農(nóng)業(yè)污染_和_生活污染_。預(yù)防和治理水污染的措施有：工業(yè)上通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少_污染物_的產(chǎn)生，同時對污染的水體作為處理使之_符合排放標(biāo)準(zhǔn)_；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用_化肥和農(nóng)藥_；生活污水也應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)_集中處理和排放_。課題2水的凈化一、水的凈化1._吸附_、_沉淀_和_過濾_是工業(yè)中常用的方法，也是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離_混合物_的常用方法。2明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物對雜質(zhì)的_吸附_，使雜質(zhì)_沉降_來達(dá)到凈水的目的。3活性炭過濾液體，不僅可以濾

20、出_不溶性_物質(zhì)，還可以_過濾_掉一些溶解的雜質(zhì)，除去_顏色_和_臭味(異味)_。市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來_吸附_、_過濾_水中的雜質(zhì)。二、硬水和軟水1概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作_硬水_，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫作_軟水_。2硬水和軟水區(qū)分：分別加等量肥皂水，振蕩，_泡沫較少、浮渣多_的是硬水，_泡沫較多、浮渣少_的是軟水。3生活中通過_煮沸_可以降低水的硬度；實(shí)驗(yàn)室用_蒸餾_的方法可得到凈化程度較高的水。4利用_吸附_、_沉淀_、_過濾_和_蒸餾_等方法可以凈化水。三、過濾1適用范圍將液體中的_不溶性_雜質(zhì)分離出來。2操作(1)所用儀器：_鐵架(帶鐵

21、圈)_、_玻璃棒_、_燒杯_、_漏斗_。(2)操作要點(diǎn)：操作時要做到“一貼二低三靠”。一貼：濾紙緊貼_漏斗內(nèi)壁_，中間不留氣泡；二低：濾紙邊緣比漏斗邊緣_低_；漏斗內(nèi)_液面_比濾紙邊緣低；三靠：玻璃棒的一端輕輕地斜靠在_三層濾紙_的一側(cè)；傾倒液體時，燒杯嘴緊靠_玻璃棒_的中下部；漏斗_下端管口_緊靠燒杯內(nèi)壁。課題3水的組成氫氣：氫氣是_無色_、_無色_、_難溶于水_的氣體，密度比空氣_小_。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ猒檢驗(yàn)純度_，點(diǎn)燃?xì)錃鈺r，發(fā)出_尖銳爆鳴聲_表明氣體不純，_聲音很小_表示氣體較純。一、水的組成1通電分解水的時候，試管B中的氣體可以_使帶火星的木條復(fù)燃(或木條燃燒更劇烈)_，說明是_氧氣

22、_，試管A中所收集的氣體移近火焰時，觀察到的現(xiàn)象是_氣體可以燃燒_，說明試管里的氣體是_氫氣_。負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比約為_2：1_。2水通電分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_2H2Oeq o(=,sup7(通電)2H2O2_。3結(jié)論：水是由_氫元素_和_氧元素_兩種元素組成的，每個水分子是由_2個氫原子_和_1個氧原子_構(gòu)成的。二、單質(zhì)和化合物1由_不同種_元素組成的_純凈物_叫作化合物；由_同種_元素組成的_純凈物_叫作單質(zhì)。2由_兩種元素_組成，其中一種元素是_氧元素_的_化合物_叫作氧化物。課題4化學(xué)式與化合價一、化學(xué)式1概念：用_元素符號_和_數(shù)字_的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫作化學(xué)式。每

23、種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有_一_個。2表示的意義：宏觀上：表示_一種物質(zhì)_，表示該物質(zhì)的_元素_組成。微觀上：對由分子構(gòu)成的物質(zhì)，表示構(gòu)成物質(zhì)的_一個分子_，表示一個分子中含有的_原子個數(shù)_。3化學(xué)式的讀寫物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。_金屬單質(zhì)_、_稀有氣體_、_部分固態(tài)非金屬_三類單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號表示。在書寫化合物的化學(xué)式時，除要知道這種化合物含有哪幾種元素及不同元素原子的個數(shù)比之外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)當(dāng)某組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫；(2)氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符

24、號寫在左方，如CO2；(3)由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，例如NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，例如CO2讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。二、化合價1化合價有_正_、_負(fù)_之分，在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為_零(或0)_，在單質(zhì)里，元素的化合價為_零(或0)_。2寫出下列原子團(tuán)并在上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價：硫酸根離子碳酸根離子硝酸根離子 氫氧根離子銨根離子解答：_SOeq oal(2,4)_COeq oal(2,3)_NOeq

25、oal(,3)_OH_NHeq oal(,4)_3寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵_FeCl3_氧化銅_CuO_ 硝酸銀_AgNO3_硫酸鋇_BaSO4_碳酸鈉_Na2CO3_碳酸鈣_CaCO3_ 氫氧化鈣_Ca(OH)2_氫氧化鈉_NaOH_三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的_總和_，就是相對分子質(zhì)量。2物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該_元素的質(zhì)量_與組成物質(zhì)的_元素總質(zhì)量_之比。第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加_化學(xué)反應(yīng)_的各物質(zhì)的_質(zhì)量總和_，等于反應(yīng)后_生成_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫作質(zhì)量守恒定律。只有_化學(xué)反應(yīng)_才能用質(zhì)量守恒

26、定律解釋。2解釋：(1)微觀上，化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上是_原子_的重新組合過程，所以在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_原子_、_數(shù)目_、_質(zhì)量_沒有改變。(2)宏觀上，化學(xué)反應(yīng)前后元素的_種類_、_質(zhì)量_沒有改變。3應(yīng)用(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。(3)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加氣體生成(或與外界有物質(zhì)交換)的反應(yīng)，一定要在_密閉_的容器中進(jìn)行。二、化學(xué)方程式1概念：

27、用_化學(xué)式_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。2意義：質(zhì)的方面，_反應(yīng)物_、_生成物_及反應(yīng)_條件_。量的方面：宏觀上表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的_質(zhì)量比_（相對分子質(zhì)量x系數(shù)）；微觀上表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間粒子的_相對數(shù)量_。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則一是要_以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)_，二是要遵守_質(zhì)量守恒定律_，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須_相等_。二、書寫步驟1正確寫出_化學(xué)式_；2._配平_化學(xué)方程式；3標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的_條件_及_生成物_的狀態(tài)，把短線改成_等號_。課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算【注意】1設(shè)未知量不能帶單位；2化學(xué)方程式要配平且書寫正確；3相對分子質(zhì)

28、量乘以計量系數(shù)要正確；4要帶入純物質(zhì)的量計算；5關(guān)于計算的精確值，若題目中未作要求，一般保留一位小數(shù)。6.兩組關(guān)系量寫在對應(yīng)物質(zhì)的正下方第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由_碳_元素組成的_單質(zhì)_。但是由于它們的_碳原子排列方式_不同，因此它們的性質(zhì)存在著明顯差異。一、碳的單質(zhì)1金剛石純凈的金剛石是_無色透明_、_正八面體_形狀的固體。天然采集到的金剛石經(jīng)過仔細(xì)琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品_鉆石_。金剛石是天然存在的_最硬_的物質(zhì)，常用作_玻璃刀_、_鉆探機(jī)鉆頭_、_精密儀器部件_等。2石墨石墨是一種_深灰_色的有金屬光澤

29、而不透明的細(xì)鱗片狀固體。石墨很_軟_，有_滑膩_感，此外，石墨還具有優(yōu)良的_導(dǎo)電_性能。石墨常用作_鉛筆芯_、_電極_、_電刷(或潤滑劑)_等。3木炭、活性炭木炭具有_疏松多孔_的結(jié)構(gòu)，因此它具有_吸附_能力。_活性炭_的吸附作用比木炭還要強(qiáng)，防毒面具里的濾毒罐就是利用_活性炭_來吸附毒氣的，制糖工業(yè)中利用活性炭來_脫色_以制白糖。4每個C60分子是由_60_個碳原子構(gòu)成的分子。二、碳的化學(xué)性質(zhì)1在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)_穩(wěn)定_。2可燃性碳充分燃燒的化學(xué)方程式_CO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)CO2_，碳不充分燃燒的化學(xué)方程式_2CO2(不充分)eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2CO_。3還原

30、性(1)木炭與氧化銅反應(yīng)用木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_黑色粉末變成紅色_、_澄清的石灰水變渾濁_；化學(xué)方程式是_C2CuOeq o(=,sup7(高溫)2CuCO2_。在這個反應(yīng)中，_氧化銅(或CuO)_失去氧而變成單質(zhì)銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫作_還原反應(yīng)_。在上述反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是_碳(C)_，碳的這一性質(zhì)可用于_冶金工業(yè)。(2)焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來，如碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_3C2Fe2O3eq o(=,sup7(高溫)4Fe3CO2_。(3)在高溫條件下，碳還能使二氧化碳轉(zhuǎn)變成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_CCO2eq o(=,sup7(高溫

31、)2CO_（吸熱反應(yīng)）。由此可見物質(zhì)的_性質(zhì)_在很大程度上決定物質(zhì)的_用途_。課題2二氧化碳制取的研究1在實(shí)驗(yàn)室里，二氧化碳常用_稀鹽酸_跟_大理石_(或_石灰石_)反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。2實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括_發(fā)生_裝置和_收集_裝置兩部分，收集二氧化碳，常用_向上排空氣法_，原因是_二氧化碳的密度比空氣大_。用集氣瓶收集二氧化碳里，證明是否集滿的方法是_將燃燒的木條放到瓶口，若火焰熄滅，說明收集滿_。3實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的一般思路和方法是：確定制取氣體的_反應(yīng)原理_；確定制取氣體時應(yīng)采用的_實(shí)驗(yàn)裝置_；確定如何_驗(yàn)證_制得的氣體。

32、工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，化學(xué)方程式為：_CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2_。課題3二氧化碳和一氧化碳1二氧化碳的物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳是_無色_、_無味_的氣體，密度比空氣_大_,_能_溶于水。固體二氧化碳叫作_干冰_，易_升華_吸熱。2二氧化碳化學(xué)性質(zhì)(1)通常情況下，二氧化碳_不能_燃燒，也_不支持_燃燒。(2)與水反應(yīng)往紫色石蕊試液中通入二氧化碳，溶液會_變成紅_色，原因是(用化學(xué)方程式表示)_CO2H2O=H2CO3_，加熱溶液后，溶液_變成紫_色，原因是(用化學(xué)方程式表示)_H2CO3=H2OCO2_。(3)與石灰水反應(yīng)二氧化碳能使澄清石灰

33、水_變渾濁_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_，此方法可以用來檢驗(yàn)_二氧化碳_氣體。3二氧化碳對生活和環(huán)境的影響(1)二氧化碳本身沒有_毒性_，但二氧化碳不能供給_呼吸_。(2)二氧化碳的用途主要用于_滅火_、_制汽水(作化工原料)_、_氣體肥料_等，干冰還可作_制冷劑。(3)溫室效應(yīng)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除_二氧化碳_外，還有_臭氧_、_甲烷_、氟氯代烷等。防治溫室效應(yīng)，首先是限制二氧化碳的_排放_；其次是控制二氧化碳的_排放量_。4一氧化碳的物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳是_無色_、_無味_的氣體，密度比空氣_略小_,_難_溶于水。5一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)可燃

34、性一氧化碳能夠燃燒，并放出大量的熱，火焰呈_藍(lán)色_色。一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式_2COO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2CO2_。(2)還原性一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是_COCuOeq o(=,sup7()CuCO2_，這說明一氧化碳具有_還原_性，這一性質(zhì)可用來煉鐵。(3)毒性一氧化碳極易與血液中的_血紅蛋白_結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時會危及生命。第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火一、燃燒的條件1可燃物與_氧氣_發(fā)生的一種_發(fā)光_、_發(fā)熱_的劇烈的_氧化_反應(yīng)叫作燃燒。2燃燒需要三個條件：(1)_可燃物_；(2)_氧氣(或空氣)_；(3)_達(dá)到燃燒所需的最低溫度(或溫度達(dá)到著

35、火點(diǎn))_。二、滅火的原理和方法1._消除可燃物_；_隔絕氧氣(或空氣)_；以及_使溫度降到著火點(diǎn)以下_都能達(dá)到滅火的目的。滅火的根本就是_破壞_燃燒的條件。2“滅火原理”實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。三、易燃物和易爆物的安全知識1可燃物在_有限空間_內(nèi)急劇燃燒，會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，而引起_爆炸_。2可燃物與氧氣的_接觸面積_越大，燃燒就越_劇烈_。空氣若混有_可燃性_的氣體或粉塵，它們遇到_明火_，就有發(fā)生爆炸的危險。3常用的滅火器有_水基型滅火器_、_干粉滅火器_和_液態(tài)二氧化碳滅火器_。課題2燃料的合理利

36、用與開發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1化學(xué)變化在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著_能量_的變化，通常表現(xiàn)為_熱量_的變化。2生石灰與水反應(yīng)_放出_熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_CaOH2O=Ca(OH)2_；碳與二氧化碳的反應(yīng)_吸收_熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_CO2Ceq o(=,sup7(高溫)2CO_。二、化石燃料的利用1人們使用的燃料大多來自化石燃料，如_煤_、_石油_和_天然氣_等。2煤和石油都是復(fù)雜的_混合物_，煤主要含有_碳(或C)_元素，石油主要含有_碳、氫(或C、H)_兩種元素。3天然氣主要是由_碳(或C)_元素和_氫(H)_元素組成的氣態(tài)化合物，其主要成分是_甲烷(或CH4)_，其燃燒的化

37、學(xué)方程是_CH42O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)CO22H2O_。4要使燃料充分燃燒，要注意兩點(diǎn)：一是燃燒時要有_足夠多的空氣_；二是燃料與空氣要有_足夠大的接觸面積_。三、使用燃料對環(huán)境的影響化石燃料燃燒造成空氣污染，主要原因是：1燃料中的一些雜質(zhì)如硫等燃燒，產(chǎn)生空氣污染物如_二氧化硫(SO2)_等；2燃料燃燒不充分，產(chǎn)生_一氧化碳(CO)_；3未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛?、塵粒等排放到空氣中形成_浮塵_。煤燃燒時排放出_二氧化硫(SO2)_、_二氧化氮(NO2)_等污染物。這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)的生成物溶于雨水，會形成_酸雨_。4乙醇俗稱為_酒精_，化學(xué)式_C2H5OH_，它屬于可

38、再生能源。乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是_C2H5OH3O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)3H2O2CO2_。四、能源的利用和開發(fā)1理想的清潔、高能燃料氫氣燃燒的化學(xué)方程式是_2H2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2H2O_，實(shí)驗(yàn)室里，常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。由于氫氣的_制取成本高_(dá)和_貯存困難_，作為燃料和化學(xué)能源還未能廣泛應(yīng)用。2人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，如_太陽能_、_風(fēng)能_、_地?zé)崮?或潮汐能)_、生物質(zhì)能和核能等。第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、幾種常見的金屬1金屬材料包括_純金屬_以及它們的_合金_。其中在

39、地殼中含量最高的金屬元素是_鋁(Al)_，其次是_鐵(Fe)_。2金屬具有許多共同的物理性質(zhì)：如，常溫下_是固體(汞除外)_、有_金屬光澤_、大多數(shù)為_電和熱_優(yōu)良導(dǎo)體、有_延展性_、_密度_較大、_熔點(diǎn)_較高等。3金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都是_銀白_色，但銅卻是_紫紅_色，金是_黃_色；常溫下大多數(shù)金屬是固體，而_汞(Hg)_卻是液體。4物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的_用途_，但不是唯一因素，在考慮物質(zhì)的用途里，還要考慮_價格_、_資源_、_是否美觀_、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。二、合金1在金屬中加熱熔合某些其他_金屬_或_非金屬_，就可制得具有_

40、金屬_特性的合金。2._生鐵_和_鋼_是鐵的兩種合金，其中_生鐵_的含碳量較高。3合金的_強(qiáng)度_和_硬度_一般比組成它們的純金屬高，_抗腐蝕_性能等也更好。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣反應(yīng)(1)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的_氧化鋁(或Al2O3)_薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。(2)請分別寫出鐵、鋁、鎂、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_3Fe2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)Fe3O4_，_4Al3O2=2Al2O3_，_2MgO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgO_，_2CuO2eq o(=,sup7()2CuO_。2與酸反應(yīng)(

41、1)鎂分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_Mg2HCl=MgCl2H2_，_MgH2SO4=MgSO4H2_。(2)鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_Zn2HCl=ZnCl2H2_，_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(3)鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_Fe2HCl=FeCl2H2_，_FeH2SO4=FeSO4H2_。3與某些鹽溶液反應(yīng)(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(2)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_。(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_Cu2AgNO3=Cu

42、(NO3)22Ag_。(4)把潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，現(xiàn)象是_鐵的表面有紅色固體出現(xiàn)_、_溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色_；把潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，現(xiàn)象是_銅的表面有銀白色固體出現(xiàn)_、_溶液由無色變成藍(lán)色_。4金屬活動性順序(1)常見的金屬活動順序如下：eq o(,sup7( K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ),sdo5(金屬活動性由強(qiáng)漸弱)(2)金屬活動性順序在運(yùn)用中給你以下一些判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就_越強(qiáng)_；位于_氫_前面的金屬能置換出_鹽酸_、_稀硫酸_中的氫；

43、位于_前面_的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里_置換_出來。5置換反應(yīng)：由一種_單質(zhì)_與一種_化合物_反應(yīng)，生成另一種_單質(zhì)_和另一種_化合物_的反應(yīng)。課題3金屬資源的利用和保護(hù)除少數(shù)很不活潑的金屬如_金_、_銀_等有單質(zhì)形式存在外，其余都以_化合物_的形式存在。一、鐵的冶煉1一氧化碳還原氧化鐵(1)現(xiàn)象：_紅棕色固體_變成_黑色固體_，澄清石灰水_變渾濁_，導(dǎo)管口_氣體燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰_。(2)煉鐵的反應(yīng)原理是(化學(xué)方程式)_3COFe2O3eq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2_。2煉鐵的原料主要是_鐵礦石_、_焦炭_、_石灰石_。二、金屬資源保護(hù)1鐵生銹的主要條件是與_

44、空氣_和_水(或水蒸氣)_直接接觸，如果隔絕了_空氣和水_，就能在一定程度防止鋼鐵生鐵。防銹的方法有許多，例如：_表面涂油_、_刷漆等_。2保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止_金屬腐蝕_,_回收利用_廢舊金屬，合理有效地_開采礦物_，以及尋找_金屬代用品_等。第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液1溶液是一種或_幾種_物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_均一_、_穩(wěn)定_的_混合物_。2溶液是由_溶質(zhì)_和_溶劑_組成的，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作_溶劑_，被溶解的物質(zhì)叫作_溶質(zhì)_。3水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的_溶劑_。汽油、酒精等也可以作_溶劑_，如汽油能溶解_油脂_，酒精能溶解_碘_等。4溶質(zhì)可以是固體

45、，也可以是_液_體或_氣_體。如果兩種液體相互溶解時，一般把_量多_的一種叫溶劑，_量少_的一種叫溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把_水_當(dāng)作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的_溫度_發(fā)生改變。這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著_能量_的變化，有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如_硝酸銨_；有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如_氫氧化鈉固體_、_濃硫酸_等。三、乳化現(xiàn)象1小液滴分散到液體里形成的混合物叫_乳濁液_。乳濁液_不_穩(wěn)定，_乳化_能夠增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。2常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┯衉乳化_功能，油污分散成

46、無數(shù)細(xì)小的液滴隨水流走。課題2溶解度、飽和溶液一、飽和溶液1在_一定溫度_下，向_一定量_溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_不能_繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作_這種_溶質(zhì)的_飽和_溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫作這種溶質(zhì)的_不飽和_溶液。2不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有_增加溶質(zhì)_、_蒸發(fā)溶劑_或_降低溫度_；飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有_增加溶劑_或_升高溫度_。3獲得晶體的方法有_冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)_和_蒸發(fā)結(jié)晶_。二、溶解度1固體的溶解度表示在一定_溫度_下，某固體物質(zhì)在_100_g_溶劑里達(dá)到_飽和_狀態(tài)時所溶解的_質(zhì)量_。2多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_增大_，如_硝酸鉀

47、(或氯化銨)_等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_很小_，如_氯化鈉_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_減小_，如_氫氧化鈣_。3氣體的溶解度隨溫度升高而_減小_，隨壓強(qiáng)增大而_增大_。課題3溶液的濃度1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，可用下式進(jìn)行計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_eq f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)100%_2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟有：(1)_計算_(2)_稱量_(3)_量取_(4)_溶解_3有關(guān)計算第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿一、酸堿指示劑1概念：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)石蕊溶液酚酞溶液本身紫

48、色無色酸溶液紅色無色堿溶液藍(lán)色紅色二、常見的酸1幾種常見的酸(1)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無色液體刺激性氣味、酸味易揮發(fā)，打開瓶塞，出現(xiàn)白霧濃硫酸無色稠狀液體無味不揮發(fā)(2)用途鹽酸：重要化工原料。用于金屬表面_除銹_，制造藥物等；人體胃液中含有_胃酸_，可幫助消化。硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及_冶煉金屬_、精煉石油和金屬_除銹_等。濃硫酸有_吸水_性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做_干燥_劑。2濃硫酸的腐蝕性(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的_腐蝕性，它能奪取紙張、面料等含碳物質(zhì)里的水分，生成黑色_炭。(2)濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把_濃硫酸_沿著器壁慢慢注入_水_中，并

49、不斷攪拌。切不可將_水倒入濃硫酸_中。3酸的化學(xué)性質(zhì)由于在不同的酸溶液中都含有相同的_H_，所以，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇到酸溶液_變紅_，無色酚酞試液遇到酸溶液_不變色(或呈無色)_。(2)與活潑金屬反應(yīng)，生成_鹽_和_氫氣(或H2)_。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是_Fe2HCl=FeCl2H2_，鋅與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(3)與金屬氧化物反應(yīng)，生成_鹽_和_水_。如：氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是_CuOH2SO4=CuSO4H2

50、O_。(4)與堿反應(yīng)，生成_鹽_和_水_。如：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是_NaOHHCl=NaClH2O_，氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_。(5)與某些鹽反應(yīng)，生成_新酸_和_新鹽_。如：硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是_AgNO3HCl=AgClHNO3_，碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是_Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2_。三、常見的堿1氫氧化鈉(1)有強(qiáng)烈的_腐蝕_性，所以它的俗名叫作_苛性鈉_、_火堿_和_燒堿_。(2)氫氧化鈉是_白色_固體，_極易_溶于水，溶于水時_放出_大量的熱。(3)氫氧化鈉暴露

51、在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫作_潮解_。因此，氫氧化鈉可做某些氣體的_干燥劑_。(4)用途：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用_肥皂_、石油、_造紙_、紡織和印染等工業(yè)。在生活中可用去除_油污_。2氫氧化鈣(1)氫氧化鈣俗稱_熟石灰_或_消石灰_。它是_白色粉末_狀固體，_微_溶于水，其水溶液俗稱_石灰水_。(2)氫氧化鈣可由_生石灰_和水反應(yīng)得到，化學(xué)方程式是_CaOH2O=Ca(OH)2_。(3)用途：如建筑上用_石灰漿_刷墻壁，農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，改良_酸性_土壤等。3堿的化學(xué)性質(zhì)由于在不同的堿溶液中都含有相同的_OH_，所以，堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)與酸堿指示劑反應(yīng)

52、：紫色石蕊試液遇到堿溶液_變藍(lán)_，無色酚酞試液遇到堿溶液_變紅_。(2)與非金屬氧化物反應(yīng)，生成_鹽_和_水_。如：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_；氫氧化鈉易吸收空氣中的_水分_而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而_變質(zhì)_，故NaOH必須_密封_保存。石灰水與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式是_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(3)與酸反應(yīng)，生成_鹽_和_水_。如：氫氧化鈉與稀硫酸與反應(yīng)，化學(xué)方程式是_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_，氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。(4)與某些鹽

53、反應(yīng)，生成_新鹽_和_新堿_。如：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式是_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。課題2酸和堿的中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1概念：_酸和堿_作用生成_鹽和水_的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。2反應(yīng)實(shí)質(zhì)(用符號表示): OHH=H2O_3鹽是在水溶液中能解離出_金屬離子_和_酸根離子_的化合物。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，在土壤中加入_酸性_或_堿性_物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。2工廠中的污水處理，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用_熟石灰_進(jìn)行中和處理等。3人的

54、胃液里含有適量_鹽酸_，可幫助消化。但有時胃會分泌出過量胃酸，這時可遵醫(yī)囑服用某些含有_堿性_物質(zhì)的藥物。4人被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包。是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸。為了減輕痛癢，可以涂一些含有_堿性_物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。三、pH1溶液的_酸堿度_可用pH表示，用_pH試紙_可以測定溶液的酸堿度。pH_7，溶液為酸性；pH_7，溶液為中性；pH_7，溶液為堿性。2正常雨水的pH約為_5.6_，酸雨的pH_小于5.6(或5.6)_。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽一、幾種常見的鹽1食鹽氯化鈉的化學(xué)式是_NaCl_，它是重要的_調(diào)味_品，也是人的正常生理活動所必不可少的。

55、醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；工業(yè)上可用于生產(chǎn)_氫氧化鈉_、氯氣和鹽酸等。2純堿碳酸鈉的化學(xué)式是_Na2CO3_，它俗稱_純堿_，為白色粉末，_易_溶于水，水溶液呈_堿性_。碳酸鈉廣泛用于玻璃、_造紙_、紡織和_洗滌劑_的生產(chǎn)等。3碳酸鈣大理石(或石灰石)的主要成分是_碳酸鈣(或CaCO3)_，它們是重要的建筑材料；碳酸鈣還可作_補(bǔ)鈣_劑；工業(yè)上用來制取生石灰和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2_。4碳酸氫鈉碳酸氫鈉的化學(xué)式為_NaHCO3_，它俗稱_小蘇打_。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療_胃酸_過多癥的一種藥劑。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)1與某些金屬反應(yīng)，生成_新金屬_和_新鹽_。鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。2與酸反應(yīng)，生成_新鹽_