粒子濃度大小的比較

1、.麓山國際化學組 陳玉飛考綱解讀：1.了解溶液中電荷守恒、物料守恒2.了解酸堿中和滴定過程中溶液中粒子濃度大小變化考情分析：從高考命題的變化趨勢來看，溶液中粒子濃度的大小比較是主流試題。此類題目仍是今后高考命題的熱點。這類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解相關，又與弱電解質的電離平衡相關，還與酸堿中和滴定相結合。題目不但偏重考查粒子濃度大小關系，而且還側重溶液中各種“守恒”（電荷守恒、物料守恒、質子守恒）關系的考查，該題型綜合性強、難度較大，能夠很好考查學生的分析推理水平，復習備考中應特別注重。 粒子濃度大小的比較各個擊破【2015江蘇化學】室溫下，向下列溶液中通入相對應的氣體至溶液pH=7（通入氣體

2、對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系準確的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)D各個擊破【2015江蘇化學】室溫下，向下列溶液中通入相對應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的

3、物質的量濃度關系準確的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)D各個擊破【2015江蘇化學】室溫下，向下列溶液中通入相對應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系準確的是（ ）A向0.10

4、molL1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)D各個擊破【2015江蘇化學】室溫下，向下列溶液中通入相對應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系準確的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：

5、 c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)D各個擊破不同溶液中同一離子濃度的比較濃度均為0.1 molL1的H2S、 NaHS、 Na2S、H2S和NaHS混合液，(1)溶液pH從大到小的順序是_(2)c(H2S)從大到小的順序是_ 粒子濃度大小的比較（2015福建）節(jié)選（2）25，在0.10 mo

6、l/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS） = mol/L趁熱打鐵0.043粒子濃度大小的比較強化訓練【2015安徽理綜化學】25時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列相關溶液中粒子濃度關系準確的是（ ）A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時：c(Cl) c(NH4) c(Na)B各個擊破【2015江蘇化學】室溫下，向下列溶液中通入相對應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系準確的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32)C