2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)變化與化學(xué)反應(yīng)(江蘇專用)（word版含解析）

1、第PAGE23頁（共NUMPAGES23頁）2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)變化與化學(xué)反應(yīng)(江蘇專用)一選擇題（共10小題）1（2021蘇州）農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為Ca（OH）2+CuSO4CaSO4+Cu（OH）2，該反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)2（2020蘇州）工業(yè)用反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2來制備純堿，該反應(yīng)屬于（）A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)3（2018常州）工業(yè)上將一氧化碳與氯氣轉(zhuǎn)化為光氣的化學(xué)方程式為：CO+Cl2COCl2該反應(yīng)類型是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)4（2020鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的用途主要與

2、其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A用活性炭除去水中的色素B用硫酸銅對(duì)游泳池水消毒C用石墨制作干電池的電極D用汽油洗去金屬表面的油污5（2020揚(yáng)州）揚(yáng)州擁有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)項(xiàng)目。下列過程涉及化學(xué)變化的是（）A玉石雕刻B紙張裁剪C木料打磨D腐乳發(fā)酵6（2021南京）下列變化中，屬于物理變化的是（）A花生霉變B銅絲折彎C紙張燃燒D鐵的生銹7（2020徐州）學(xué)習(xí)化學(xué)要正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，下列說法正確的是（）A紙張被濃硫酸炭化只包含物理變化B硬水、石油分餾得到的汽油都是混合物C石蠟熔化、鋼鐵銹蝕都包含物質(zhì)的緩慢氧化D光合作用將O2轉(zhuǎn)化為CO2、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能8（2019蘇州）工業(yè)用2Mg+TiCl42M

3、gCl2+Ti來冶煉金屬鈦，該反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)9（2018蘇州）如圖所示的化學(xué)反應(yīng)基本類型是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)10（2021揚(yáng)州）下列屬于化合反應(yīng)的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BNH4ClNH3+HClCBaCl2+K2SO4BaSO4+2KClDZn+CuSO4Cu+ZnSO4二實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）11（2017泰州）某化學(xué)興趣小組通過探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

4、，能反映離子濃度大小相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大（1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示寫出Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈 色；通過對(duì)甲曲線的分析，下列說法錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）AM點(diǎn)前曲線下滑的過程中，H+和OH結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4BM點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零CM點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大（2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入

5、電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示通過對(duì)乙曲線的分析，下列說法錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）A開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是 （填離子符號(hào)）通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度 （填“增大”或“減小”）（3）拓展：請(qǐng)根據(jù)示例仿寫離子方程式示例AgNO3+NaClAgCl+NaNO3離子方程式：Ag+ClAgCl仿寫：BaCl2+Na2SO4B

6、aSO4+2NaCl離子方程式： 向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失請(qǐng)推測(cè)此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 三解答題（共1小題）12（2020南通）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。原子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系是 。一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子，形成一種新粒子，該粒子的符號(hào)為 。氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成H2O和H2SH2O、H2S中氧與硫均為 價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因： 。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

7、。（3）硫及其化合物的“化合價(jià)物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式為 ，由SO3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的化學(xué)方程式為 。參考答案與試題解析一選擇題（共10小題）1（2021蘇州）農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為Ca（OH）2+CuSO4CaSO4+Cu（OH）2，該反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】化學(xué)反應(yīng)的類型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種

8、單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，Ca（OH）2+CuSO4CaSO4+Cu（OH）2屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了基本反應(yīng)類型的判斷，要牢記四個(gè)基本反應(yīng)類型的概念，并會(huì)理解應(yīng)用本考

9、點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中2（2020蘇州）工業(yè)用反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2來制備純堿，該反應(yīng)屬于（）A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】化學(xué)反應(yīng)的類型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2屬于分解反應(yīng)；特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是

10、兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2屬于分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；B、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了基本反應(yīng)類型的判斷，要牢記四個(gè)基本反應(yīng)類型的概念，并會(huì)理解應(yīng)用。本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。3（2018常州）工業(yè)上將一氧化碳與

11、氯氣轉(zhuǎn)化為光氣的化學(xué)方程式為：CO+Cl2COCl2該反應(yīng)類型是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】化學(xué)反應(yīng)的類型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，CO+Cl2COCl2屬于化合反應(yīng)；特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上

12、的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，CO+Cl2COCl2屬于化合反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了基本反應(yīng)類型的判斷，要牢記四個(gè)基本反應(yīng)類型的概念，并會(huì)理解應(yīng)用。本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。4（2020鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的用途主要與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A用活性炭除去水中的色素B用硫酸銅對(duì)游泳池水消毒C用石墨制作干電池的電極D用汽油洗去金

13、屬表面的油污【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等?！窘獯稹拷猓篈、用活性炭除去水中的色素是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用硫酸銅對(duì)游泳池水消毒，消滅細(xì)菌，是利用硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)；故選項(xiàng)正確；C、用石墨制作干電池的電極是利用石墨的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用汽油洗去金屬表面的油污

14、是汽油的溶解性，屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)活性炭、硫酸銅、石墨、汽油的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。5（2020揚(yáng)州）揚(yáng)州擁有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)項(xiàng)目。下列過程涉及化學(xué)變化的是（）A玉石雕刻B紙張裁剪C木料打磨D腐乳發(fā)酵【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，玉石雕刻、紙張裁剪、木料打磨都屬于物理變化?；瘜W(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。

15、【解答】解：A、玉石雕刻沒有新物質(zhì)生成的變化，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、紙張裁剪沒有新物質(zhì)生成的變化，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、木料打磨沒有新物質(zhì)生成的變化，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、腐乳發(fā)酵生成乳酸等，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了圖示中物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。6（2021南京）下列變化中，屬于物理變化的是（）A花生霉變B銅絲折彎C紙張燃燒D鐵的生銹【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，花生

16、霉變、紙張燃燒、鐵的生銹都屬于化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成?！窘獯稹拷猓篈、花生霉變生成有害物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅絲折彎沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)正確；C、紙張燃燒生成二氧化碳和水等，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵的生銹，鐵銹是新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。7（2020徐州）學(xué)習(xí)化學(xué)要正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，下列說法正

17、確的是（）A紙張被濃硫酸炭化只包含物理變化B硬水、石油分餾得到的汽油都是混合物C石蠟熔化、鋼鐵銹蝕都包含物質(zhì)的緩慢氧化D光合作用將O2轉(zhuǎn)化為CO2、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能【考點(diǎn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；純凈物和混合物的判別；化學(xué)變化和物理變化的判別版權(quán)所有【專題】化學(xué)與能源；物質(zhì)的變化與性質(zhì)；物質(zhì)的分類【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化以及變化中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、紙張被濃硫酸炭化是化學(xué)變化，不只包含物理變化，說法錯(cuò)誤；B、硬水中含有水和可溶性鈣鎂礦物質(zhì)，石油分餾得到的汽油含有多種物質(zhì)，因此都是混合物，說法正確；C、石蠟熔化是物理變化，鋼鐵銹

18、蝕包含物質(zhì)的緩慢氧化，說法錯(cuò)誤；D、光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為O2、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，說法錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的變化和性質(zhì)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。8（2019蘇州）工業(yè)用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti來冶煉金屬鈦，該反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。【解答】解：由方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知該反應(yīng)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。故選：

19、C。【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉四大基本反應(yīng)類型。9（2018蘇州）如圖所示的化學(xué)反應(yīng)基本類型是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型?！窘獯稹拷猓涸摲磻?yīng)由一種單質(zhì)生成了另一種單質(zhì)，屬于基本類型中的置換反應(yīng)。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物判斷反應(yīng)類型是解題關(guān)鍵。10（2021揚(yáng)州）下列屬于化合反應(yīng)的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BNH4ClNH3+HClCBaCl2+K2SO4BaSO4+2KClDZn+CuSO4Cu+ZnSO4【考點(diǎn)】化合反應(yīng)及其應(yīng)用版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基

20、本類型和能量變化【分析】化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；進(jìn)行分析解答。【解答】解：A、3Fe+2O2Fe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、NH4ClNH3+HCl，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、BaCl2+K2SO4BaSO4+2KCl，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤

21、。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化合反應(yīng)的特征（“多變一”） 并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。二實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）11（2017泰州）某化學(xué)興趣小組通過探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大（1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示寫出Ba（OH）2與H2

22、SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈無色；通過對(duì)甲曲線的分析，下列說法錯(cuò)誤的是C（填序號(hào)）AM點(diǎn)前曲線下滑的過程中，H+和OH結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4BM點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零CM點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大（2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示通過對(duì)乙曲線的分析，下列說法錯(cuò)誤的是A（填序號(hào)）A開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)

23、時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是Na+、OH、SO42（填離子符號(hào)）通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）（3）拓展：請(qǐng)根據(jù)示例仿寫離子方程式示例AgNO3+NaClAgCl+NaNO3離子方程式：Ag+ClAgCl仿寫：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl離子方程式：Ba2+SO42BaSO4向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失請(qǐng)推測(cè)此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況先減小

24、后增大【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)以及圖象進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶液中含有的物質(zhì)確定離子的種類以及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，據(jù)此解答【解答】解：（1）Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O甲曲線M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞為無色，故混合液體呈無色，故填：無；AM點(diǎn)前曲線下滑的過程中，H+和OH結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4，正確；B

25、M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，離子濃度幾乎為零，正確；CM點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，不僅由于溶液中H+在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，錯(cuò)誤；故填：C；（2）A開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，反應(yīng)生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液仍為紅色，錯(cuò)誤；B電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，正確；C整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大，正確；故填：A；N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子，故填：Na+、OH、SO42溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減小，故填：減小（3）BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，其離子方程式為Ba2+SO42BaSO4，故填：Ba2+SO42BaSO4向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁，此過程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過程中鈣離子的濃度逐漸增大，故填：先減小后增大【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是酸堿中中和以及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行三解答題（共1小題）12（2020南通）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。原子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系是相等。一個(gè)硫原子得到