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1、2021 中考化學(xué)必考知識點大全一基本概念:化學(xué)變化:產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化的性質(zhì)( 如 : 顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì):化學(xué)變化中物質(zhì)的性質(zhì)( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純度:由物質(zhì)組成、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成 , 各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分化學(xué)式和價態(tài):化學(xué)式的意義:宏觀意義: a.表示一種物質(zhì);b 、 表示物質(zhì)的元素組成;微觀意義: a. 表示該物質(zhì)的一個分子
2、;b、代表物質(zhì)的分子組成;量的意義: a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b、表示組成材料中每個元素的質(zhì)量比。單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號表示: A. 金屬單質(zhì)。如:鉀、銅、銅、銀、銀等;b. 固態(tài)非金屬。如:碳c 硫 s 磷 p 等c 、 惰性氣體。例如:氦(氣)、氦(氣)、氖(氣)、氖(氣)、氬(氣)氬等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾例如,如果每個氧分子由兩個氧原子組成,則氧的化學(xué)式為 O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:o2(氧氣)、n2(氮氣)、h2(氫氣)F2 (氟)、 Cl2 (氯)、 Br2 (液溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧o3 等化合物化
3、學(xué)式的讀寫:先讀后寫,后讀兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉) 由酸根和金屬元素組成的化合物:讀作“某些酸”,如高錳酸鉀和高錳酸鉀mgso4( 硫酸鎂 ) 、 caco3( 碳酸鈣 )根據(jù)化學(xué)式判斷元素價,根據(jù)元素價寫出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素的化合價寫出化學(xué)式的步驟:按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;b 、 看看元素的化合價是否降低,并將其降低到最簡單的比例;c. 交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。原子核外電子排列:元素1-20 (記住元素名稱和原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律:每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù)) 最外層的電子數(shù)不超過8 個(最外層為第一層,不超過2 個)先排滿內(nèi)層再排外層注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層的電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子最外層的電子數(shù)為n4,易于獲得電子,并具有活性化學(xué)性質(zhì)。稀有氣體元素原子的最外層有8 個電子 (he 有 2 個) ,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。.編寫化學(xué)方程式的原則:基于客觀事實;遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。.pH值的表示pH值說明: (1)ph 值=7,溶液呈中性;ph 值 7,
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