【化工熱力學期末考試題一】

1、化工熱力學期末考試題一(附答案)一單項選擇題(每題1分，共20分)本大題解答(用A或B或C或D)請?zhí)钊胂卤恚侯}號12345678910答案題號11121314151617181920答案1.T溫度下的純物質，當壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則氣體的狀態(tài)為()A.飽和蒸汽B.超臨界流體C.過熱蒸汽2.T溫度下的過冷純液體的壓力P(）A.Ps（T）B.Ps（T）B.Ps（T）C.=Ps（T）4.純物質的第二virial系數(shù)B(）A僅是T的函數(shù)B是T和P的函數(shù)C是T和V的函數(shù)D是任何兩強度性質的函數(shù)能表達流體在臨界點的P-V等溫線的正確趨勢的viria1方程，必須至少用到()A.第三viria1系

2、數(shù)B.第二viria1系數(shù)C.無窮項D.只需要理想氣體方程液化石油氣的主要成分是()A.丙烷、丁烷和少量的戊烷B.甲烷、乙烷C.正己烷立方型狀態(tài)方程計算V時如果出現(xiàn)三個根，則最大的根表示()A.飽和液摩爾體積B.飽和汽摩爾體積C.無物理意義偏心因子的定義式()A.=-1g(Ps)-1B.-1g(Ps)-1C.=-1g(Ps)rTr=0.7rTr=0.8rTr=1.0設Z為x,y的連續(xù)函數(shù),，根據(jù)歐拉連鎖式，有()A.（dZB.dZdxVdZC.dZ、Vdx丿yVdZ丿D.fdZdyVdx丿Vdx丿yyZ關于偏離函數(shù)Mr,理想性質M*,A.Mr=M+M*C.Mr=M-M*下面的說法中不正確的是(

3、A)純物質無偏摩爾量。(C)偏摩爾性質是強度性質。(I下列公式正確的是()B.MR=M-2M*D.M*=M+Mr)任何偏摩爾性質都是T，P的函數(shù)。強度性質無偏摩爾量。12.關于逸度的下列說法中不正確的是()(A)逸度可稱為“校正壓力”。(B)逸度可稱為“有效壓力”。i（C）逸度表達了真實氣體對理想氣體的偏差。（D）逸度可代替壓力，使真實氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT。（E）逸度就是物質從系統(tǒng)中逃逸趨勢的量度。二元溶液，T,P定時,GibbsDuhem方程的正確形式是（）.a.X1dlnY1/dX1+X2dlnY2/dX2=0b.Xflny/dX2+X2dlnY2/dX1=0c.X1dlnY1/

4、dX1+X2dlnY2/dX1=0d.Xflny/dX廠X2dlnY2/dX1=0關于化學勢的下列說法中不正確的是（）A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學勢B.化學勢是系統(tǒng)的強度性質C.系統(tǒng)中的任一物質都有化學勢D.化學勢大小決定物質遷移的方向15關于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是（）（A）活度是相對逸度，校正濃度，有效濃度；（B）理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質的活度均為1。（E）丫是GeRT的偏摩爾量。i16.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，貝彷的偏摩爾體積將：（）A.增加B.減小C.不變D.不一定1

5、7下列各式中，化學位的定義式是（）d(nH)S(nG).,a.u三亠b.u三廠idnJP,nS,n.廠iQnJnV,nS,nijid(nA)Q(nU),TOC o 1-5 h zcu.三du.三iQnP,T,njiQnT,nS,nj18.混合物中組分i的逸度的完整定義式是1。A.dGRTdlnii，limfi/(YP)=1B.dGRTdlnf,lim比/P=lpTOpTOlimf.=1ipT0C.dG.=RTdlnf,limf.=1；D.dG_.=RTdlnf.,iiiiipT019關于偏摩爾性質，下面說法中不正確的是()A.偏摩爾性質與溫度、壓力和組成有關B.偏摩爾焓等于化學位D.偏摩爾自由

6、焓等于化學位C.偏摩爾性質是強度性質20下列關于AG關系式正確的是（）A.AG=RTEXlnXiiC.AG=RTEXlnYiiB.AG=RTEXlnaiiD.AG=REXlnXii二、填空題純物質的臨界等溫線在臨界點的斜率和曲率均等于，數(shù)學上可以表示為和。根據(jù)Pitzer提出的三參數(shù)對應態(tài)原理，計算給定T,P下純流體的壓縮因子Z時，可查表得到、，并根據(jù)公式，計算出Z。如果無法查表，也可根據(jù)BP截斷的Virial公式Z二1+，利用Bo,B1僅為對比溫度的函數(shù)，計算出Bo,B1，根據(jù)公RT式，計算出B,從而得到Z的數(shù)值。熱力學第一定律的公式表述（用微分形式）：。熱力學第二定律的TOC o 1-5

7、h z公式表述（即熵差與可逆熱之間的關系，用微分形式）：。幾個重要的定義公式：焓H=；自由能A=；自由焓G=。5.幾個熱力學基本關系式：dU=；dH=dA=；dG=。（亦（as6.寫出卜列Maxwell關糸式：=VJTOpJT7.對理想溶液,AH=,AV=,AS=,AG等溫、等壓下的二兀液體混合物的活度系數(shù)之間的關系+xdin丫=0。22超額性質的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實溶液性質和溶液性質之差。二元混合物的焓的表達式為H=xH+xH+axx，則H=；1122121H=。2填表偏摩爾性質（M）i溶液性質（M）關系式（M=工xM）iiHln/in錯誤/未找到引用源。in錯誤/未找到引

8、用源。AM三、是非題當壓力大于臨界壓力時，純物質就以液態(tài)存在。（）由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的TOC o 1-5 h z摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實際氣體的壓縮因子Z1。（）純物質的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（）純物質的三相點隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（）若用x表示蒸汽的干度，則該蒸汽的焓H=Hsv（1-x）+Hsix。（）逸度是一種熱力學性質，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關系f=xf。（）miii只要溫度、壓力一定，任何偏摩爾性質總是等于化學位。（）對于由純物質形成理

9、想溶液時，體積和焓的混合性質變化等于0。（）理想溶液中溶液的超額吉氏函數(shù)Ge=0，所以組分的活度系數(shù)丫=0。（）dlnYdlnY10.對二元溶液，當T、P定時，公式x-i+x-2=0成立。()1dx2dx12四、計算題利用Maxwell關系式等，將純流體的dS表示成T,P的函數(shù)。25C,O.IMPa下組分1和2形成溶液，其體積可由下式表示：V=40-12X110X12(cm3/mol).式中X為組分1的摩爾分數(shù),V為溶液的摩爾體積.求，(1)V,V;(2)V8,V8；(3)V,V;(4)AV；(5)Ve；組121212分服從LewisRandall定則.(10分)酒窯中裝有10m3的96%(w

10、t)的酒精溶液，欲將其配成65%的濃度，問需加水多少?能得到多少體積的65%的酒精?設大氣的溫度保持恒定，并已知下列數(shù)據(jù)酒精濃度(wt)Vcm3mol-1水Vcm3mol-1乙醇96%14.6158.0165%17.1156.584.已知40C和7.09MPa下，二元混合物的lnf=1.96-0.235珥(/單位為MPa)，求(a)珥=0.2時的，f2；iiiiiiii模擬題一一單項選擇題(每題1分，共20分)本大題解答(用A或B或C或D)請?zhí)钊胂卤?10，23.dU=dQ+dW,Bppc二Bo-BiRTcdS=dQT4H=U+PV,A=U-TS,G=H-TS5.dU=TdS-pdV,dH=T

11、dS+Vdp,dA=一SdT-pdV,dG=SdT+Vdp66S藥Jt6Ti7.o,0,R工xi9.理想-Inxii8.xi-dInyi10.H1二H1+血2；H廣H2+ax2ii.偏摩爾性質(M.)i溶液性質(M)關系式(MxM)iiiInfiIn錯誤Z未找到引用源。lnf=工xiilnq=乂x-ln(piiIn錯誤味找到引用源。GE/RTG：Rt=Zxi-lnYiiAMAMAMx-AMii題號12345678910答案CABAAABABC題號11121314151617181920答案BDCAEBAABB二、填空題11121112三、是非題題號12345678910答案XXXXXXXX四、計算題1.（即dS表示成dT和dP的函數(shù)）dSdT+dpdSdT丿dQrdQ1工（dS，等壓條件下，dQ=CdT，所以，=工dTp1dT丿pdTppIdp丿tp2.V=28-20X1+10X12V2=40+10X12V8=28cm3/mol1V8=50cm3/mol2V1=18cm3/molV2=40cm3/mol，3.設加入克水，最終體積Vcm3；原來有n和nE摩爾的水和乙醇，則有AV=10X1X2VE=10X1X210=nV+nV=14.61n+58.01nWEE)+18丿=4EW+17.11+n56.5818丿vnx18nx4696Enx18+35nx46E=65解方程組