人教版（五四學(xué)制）化學(xué)八年級(jí)全冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí) 教案

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題。2.過程與方法通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力及觀察分析能力， 使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的方法,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)記錄分析,學(xué)會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法；通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問題的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生對(duì)現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考,嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),勇于實(shí)踐,不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神,感受科學(xué)研究的人文教育價(jià)值。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,理解其涵義.教學(xué)難點(diǎn):從微

2、觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減.三、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法歸納法四、教學(xué)過程引言： 家用蜂窩煤燒過后質(zhì)量為什么減少了？鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？那么在化學(xué)變化中質(zhì)量是如何變化的呢？學(xué)生活動(dòng)：積極思考，產(chǎn)生猜想。實(shí)驗(yàn)探究1、提出假設(shè)若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？分組討論，交流得出有如下三種情況參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和2、制定方案方案一（第一組）白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二（第二組）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定3、

3、實(shí)施實(shí)驗(yàn)適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)4、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格。探究?jī)?nèi)容白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)文字表達(dá)式結(jié)論分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。問：驗(yàn)證上述哪種猜想正確？板書：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。學(xué)生活動(dòng)：體會(huì)、記憶定律內(nèi)容教師強(qiáng)調(diào)：（1）、反應(yīng)物確實(shí)參加反應(yīng)了質(zhì)量才能算在內(nèi)。（2）、各種狀態(tài)的反應(yīng)物、生成物質(zhì)量都要計(jì)算在內(nèi)，如氣態(tài)。（3）、只適應(yīng)于化學(xué)變化學(xué)生閱讀： 法國化學(xué)家拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)探究。問題： 質(zhì)量守恒定律對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都有普遍性嗎? 是否有特殊性

4、呢?實(shí)驗(yàn)探究:1、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng).一段時(shí)間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.2、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定3、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格。探究?jī)?nèi)容鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)文字表達(dá)式結(jié)論提問：反應(yīng)前后質(zhì)量為什么又不相等了呢？實(shí)驗(yàn)1中出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎?師生共同討論：碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳排放到空氣中去了，所以質(zhì)量變輕。鎂燃燒后與外界有物質(zhì)交

5、換，所以質(zhì)量不相等了。提問：如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，使實(shí)驗(yàn)成功？學(xué)生討論、歸納：反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。問題討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢?課件演示動(dòng)畫：水通電分解的微觀模擬。討論： 學(xué)生討論,思考(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)歸納：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).討論：在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會(huì)變化? 元素種類是否變化? 物質(zhì)種類是否變化? 結(jié)論： 在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物

6、的總質(zhì)量不變。練習(xí)：1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?）A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后分子的種類沒有變化 C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 2、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是 3、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證？歸納總結(jié)：1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變作業(yè)：課后練習(xí)2、3、4板書設(shè)計(jì)： 第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)