酸及其性質(zhì)教學課件(8份)魯教版1

1、 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？食醋胃酸乳酸飲料檸檬酸飲料（醋酸）（鹽酸）汽水（碳酸）汽車的鉛蓄電池中含水果（檸檬酸）（硫酸）1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、汽水里含有什么酸？你知道嗎？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。生活中的酸性物質(zhì)： 食醋、西紅柿、檸檬汁、蘋果、橙子等探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有

2、氣味？注意：聞氣體的方法H2+Cl2=2HCl氯化氫氣體溶于水即是鹽酸小資料: 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水時在水分子的作用下解離成H+和Cl-，所以稀鹽酸中存在的粒子有： 水分子（H2O）、 氫離子（H+）、 氯離子（Cl-）稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-氯化氫分子 顏色 狀態(tài)氣味 敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 粘稠液態(tài)無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象 38% 揮發(fā)性1.191.8498%(g/cm3)刺激性氣味其他濃硫酸（一）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)密度吸水性1、因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2、先用大量的水沖洗

3、，再涂上3% 5% 的碳酸氫鈉溶液?？焖贀尨穑?、為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？2、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應如何處理？ 濃硫酸有很強的吸水性?？梢宰鞲稍飫饬蛩岬奶匦源硭肿哟須浞肿訚饬蛩釟錃夂退魵獾幕旌蠚怏w氫氣濃硫酸可做某些氣體的干燥劑 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？濃硫酸具有脫水性。濃硫酸有強烈腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸還有強氧化性。濃硫酸的特性： 濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量將如何變化？為什么？ 濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量將減小。因為氯化氫氣體揮發(fā)了。濃硫酸

4、長期敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量將增大。因為吸水，溶劑質(zhì)量增大了。 濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。 濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將如何變化？為什么？答：都減小。思考 盛有濃硫酸、濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何變化？濃硫酸具有吸水性溶劑質(zhì)量增加濃鹽酸具有揮發(fā)性溶質(zhì)質(zhì)量減少質(zhì)量分數(shù)變小質(zhì)量分數(shù)變小酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3H2CO3 = 2H+ + CO32-命名為：某酸或氫

5、某酸NaHSO4 = Na + + H+ + SO42-能電離出氫離子,是酸嗎？不是思考：下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是( )A、H+、NO3-、SO42- B、OH-、Ba2+、K+C、H+、Na+、SO42- D、Na+、Ba2+、Cl-A1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）AAgNO3 BH2SO4 CHNO3 D. H3PO42.下列物質(zhì)屬于酸的是( )A.BaCl2 B.H2SO4 C.Cu(OH)2 D.CaO小試牛刀AB下列溶液都顯酸性的是 ( ) A自來水和蒸餾水 B食鹽水和汽水 C石灰水和肥皂水 D胃酸和食醋 D小實驗：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，請你通過實驗驗證后給

6、它們貼上標簽，注意實驗安全。設計方案：滴加石蕊溶液；放入鎂帶觀察實驗現(xiàn)象等。探究二、稀鹽酸的化學性質(zhì)實驗探究一操作取少量的稀鹽酸，滴入石蕊試液取少量的稀鹽酸，滴入酚酞試液現(xiàn)象變紅不變色1.稀鹽酸與紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄現(xiàn)象。實驗所用藥品：鎂帶生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀溶液MgFe2O3FeNa2CO3AgNO3鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？實驗探究二鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應物質(zhì)鎂條碳酸鈉粉末生銹的鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液實驗探究二產(chǎn)生氣體鐵銹消失，溶液變黃色；過一會兒有氣泡有大量氣泡產(chǎn)生生成白色沉淀無明顯現(xiàn)象2、向分別盛有鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、硝酸銀（AgN

7、O3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。加入稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象Na2 CO3+ 2HCl = 2 NaCl+ H2O + CO2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2稀鹽酸與碳酸鈉反應：稀鹽酸與鐵反應：稀鹽酸與鐵銹反應：稀鹽酸與鎂反應：AgNO3+ HCl = AgCl +HNO3稀鹽酸與硝酸銀反應：活動天地 請試著寫出上述反應的化學方程式。氯化鐵氯化亞鐵如果把上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象？Mg + H2SO4 MgSO4

8、 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2ONa2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2學生活動 請試著寫出這些反應的化學方程式。我會填：鐵銹的主要成分是 它的顏色是 ；將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首先觀察到的現(xiàn)象是過一段時間，還能觀察到的現(xiàn)象是 請寫出有關反應的化學方程式氧化鐵 紅色鐵銹逐漸消失溶液由無色變?yōu)辄S色鐵釘表面有氣泡冒出Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2 小組討論：鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多

9、地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。1、酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色2、金屬與酸反應如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2三、鹽酸的化學性質(zhì)酸+金屬鹽+H23、金屬氧化物與酸的反應如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色 黃色4、鹽與酸的反應AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2+ H2O三、鹽酸的化學性質(zhì) 4、酸+鹽新酸+新鹽 1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色3、酸+金屬鹽+H22、

10、酸+金屬氧化物鹽+水酸的通性鹽：由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。Na2CO3 、BaCl2 、MgCl2 、NaCl、FeCl3 、 NH4Cl等金屬陽離子：Na+ Ba2 + Mg2+ Fe3+ NH4+等酸根陰離子：Cl- SO42 - NO3 - CO32 -等注意：把NH4+看作金屬陽離子 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣NaCl食鹽Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打CaCO3石灰石/大理石 的主要成分名稱 化學式 俗名常見的鹽（1）定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。 AB + CD AD + CB（2）特點：在水溶液中互相交換離子。 元素化合價不變

11、。復分解反應 BaCl2+H2SO4 = BaSO4 +2HCl酸所具有的共同特點： 不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子，因此不同酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。請你回憶有關知識解釋:為什么不同酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)?1、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（ ） A. 加鹽酸 B. 測密度 C. 用火燒 D. 看顏色2、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學方程式解釋原因。 （1）_； （2）_。DFe + H2SO4 = FeSO4 + H22H2+O2 =2 H2O點燃3、把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽

12、略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變”溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變不變增加減少增加減少減少生活中的酸 提起生活中的酸，人們自然會想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解離產(chǎn)生的氫離子能刺激人的味覺器官，常常感到一種酸味。 酸牛奶營養(yǎng)價值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受熱，久置后會變成丁酸而有臭味。 蘋果、梨等水果中含有蘋果酸。檸檬酸存在于柑橘類、莓類水果中，因為最早從檸檬酸中取得，故叫“檸檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗壞血酸、草酸等有機酸 。 當水果未成熟時，含酸量很高，人和動物都不愛吃，嫌它們太酸。這對植物種子起了保護作用。當果實成熟了，

13、里邊種子也成熟了，果實糖分增大，含的有機酸降到一定程度，水果變得美味可口。 螞蟻體內(nèi)有一種分子內(nèi)含一個碳原子的有機酸，叫甲酸，又叫“蟻酸”。善于觀察的小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，就跟小剛出去玩了 可是，當他回來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。生銹鐵釘消失的原因. Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O. Fe + 2HCl =FeCl2 + H2鐵銹溶解 鐵溶解 溶解完全將稀鹽酸滴入下列盛有不同物質(zhì)的試管中： (1)不反應的是(填序號，下同)_；(2)冒氣泡的是_；

14、(3)有淺綠色溶液出現(xiàn)的是_； 有藍色溶液出現(xiàn)的是_。 AB、CBD1.長期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣） ，常用稀鹽酸（或醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除水垢？2.除去水垢后的鋁壺能否長時間浸泡在酸液中？為什么？（寫出有關反應的化學方程式）活學活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2一起來討論： 工人師傅在焊接金屬前為了保證焊接的牢固性，通常都要用鹽酸浸泡金屬以除去其表面的氧化物，但浸泡的時間不宜過長。你知道這是為什么嗎？以鐵為例，用化學方程式表示并描述現(xiàn)象。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色有氣泡冒出物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)氧化物 酸 堿 鹽MgF