1.1.1原子核外電子的排布(39張)課件

1、第1頁，共39頁。專題1第一單元晨背關(guān)鍵語句理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第一課時(shí)應(yīng)用創(chuàng)新演練知識點(diǎn)一知識點(diǎn)二考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練考向三第2頁，共39頁。第3頁，共39頁。第4頁，共39頁。第5頁，共39頁。第6頁，共39頁。 1質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)關(guān)系的“3個(gè)等式”： (1)原子：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)； (2)陽離子(Xn)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)n； (3)陰離子(Xn)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)n。 2原子核外電子排布規(guī)律的“1個(gè)最低”和“3個(gè)最多”： (1)“1個(gè)最低”核外電子盡先排布在能量最低的電子層里； (2)“3個(gè)最多”各電子層最多容納電子數(shù)2n2；最外層電子數(shù)最多8個(gè)；次外層電子

2、數(shù)最多18個(gè)。 第7頁，共39頁。第8頁，共39頁。第9頁，共39頁。1.原子的構(gòu)成2原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)各部分含義：第10頁，共39頁。(2)填表：第11頁，共39頁。 3.原子和離子的數(shù)量關(guān)系 (1)原子：核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，如N原子： (2)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，如Na： (3)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，如Cl： 第12頁，共39頁。 注意 (1)簡單陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布與它前面稀有氣體原子的排布相同； (2)簡單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布與它后面稀有氣體原子的排布相同。第13頁，共39頁。1.某元素的原子核外有

3、3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，該 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( ) A.14B.15 C.16 D.17 解析：該原子核外電子在K、L、M層的電子數(shù)分別為2、 8、5，所以其質(zhì)子數(shù)為15。 答案：B第14頁，共39頁。1.核外電子的分層排布電子層不同區(qū)域KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高第15頁，共39頁。2.核外電子排布的規(guī)律第16頁，共39頁。 (1)核外電子排布規(guī)律的理解： 核外電子層上的電子多少是由多個(gè)條件共同制約的結(jié)果，即核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。如M層最多可排布18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)最多不超過8個(gè)電子； 電子離核越遠(yuǎn)，能量越高。 (2)原子核外電子排布的特點(diǎn)(核電荷數(shù)118的

4、元素)： 最外層電子數(shù)為1的原子：H、Li、Na； 最外層電子數(shù)為2的原子：He、Be、Mg；第17頁，共39頁。設(shè)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為a，則有：設(shè)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的比值為b，則有：第18頁，共39頁。18電子微粒及其推斷：（3）等電子微粒：10電子微粒及其推斷：第19頁，共39頁。第20頁，共39頁。2下列說法中肯定錯(cuò)誤的是()A某原子K層上只有1個(gè)電子B某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等第21頁，共39頁。解析：K、L、M層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18，K層上可以有12個(gè)電子，A正確；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿電子，即L層上的電子數(shù)為8，由于1810