高中化學超重要的30個必備知識點考前回放

1、高中化學超重要的30個必備知識點考前回放精彩回放1： 各種“水”匯集精彩回放2： 各種“氣”匯集精彩回放3： 氧化物的分類精彩回放4： 比較金屬性強弱的依據(jù)精彩回放5： 比較非金屬性強弱的依據(jù)精彩回放6： 具有漂白作用的物質(zhì)精彩回放7： 能升華的物質(zhì)精彩回放8：能被活性炭吸附的物質(zhì)精彩回放9：Fe3+的顏色變化精彩回放10：Fe2+與Fe3+的鑒別方法精彩回放11：金屬的冶煉規(guī)律精彩回放12：“置換反應”有哪些？精彩回放13：條件不同，生成物則不同精彩回放14：滴加順序不同，現(xiàn)象不同精彩回放15：有關“燃燒”的總結(jié)精彩回放16：關于化工生產(chǎn)的小結(jié)精彩回放17：關于氣體的全面總結(jié)精彩回放18：能

2、跟鈉反應放出H2的物質(zhì)精彩回放19：能與溴水反應而使其褪色或變色的物質(zhì)精彩回放20：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)精彩回放21：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)精彩回放22：實驗室中意外事故的急救精彩回放23 :電解質(zhì)溶液高考考查哪些題型？精彩回放24 :原電池、電解原理及應用精彩回放25 :以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？精彩回放26:離子共存應注意哪些問題?精彩回放27:熱化學方程式書寫問題？精彩回放28:中學化學某劑歸納精彩回放29:中學常見物質(zhì)顏色歸納精彩回放30:高考易錯離子反應方程式(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨

3、水(NH3、H2O、NH3H2O ：NH4+、OH、H+)氯水(Cl2、H2O、HClO ：H+、Cl、ClO、OH)王水(濃HNO3濃HCl=13的體積比)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)精彩回放1：各種“水”匯集(一)無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機的：天然氣(又叫沼氣、

4、坑氣，主要成分為CH4)裂化氣(C1C4的烷烴、烯烴)裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦爐氣(H2、CH4等)煉廠氣(C1C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)精彩回放2：各種“氣”匯集(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4、NO2等)不成鹽氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4酸性氧化物不一定是非

5、金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)， Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物。精彩回放3：氧化物的分類 精彩回放4：比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族由上到下，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應的劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下

6、與金屬氧化物間的置換反應。1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強， 非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；易則強。5、與鹽溶液之間的置換反應；6、看反應條件與產(chǎn)物例：2CuS Cu2S CuCl2 CuCl2 所以Cl的非金屬性強于S。點燃精彩回放5：比較非金屬性強弱的依據(jù)精彩回放6：具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用:HClO、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆化合作用:SO2;化學變化;可逆吸附作用:活性炭;

7、物理變化;可逆其中能使指示劑褪色的主要有Cl2水(HClO)和濃HNO3及Na2O2精彩回放7：能升華的物質(zhì)I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。精彩回放8：能被活性炭吸附的物質(zhì)1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物質(zhì)凈化。1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變

8、淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；精彩回放9：Fe3+的顏色變化 精彩回放10：Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+SKSCN法：加入KSCN呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。Fe3+3SCN=Fe(

9、SCN)3苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。 Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.堿液法：分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ； 4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液 2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.銅片法：分別

10、加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+4法：分別加少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O1、活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物或氧化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共

11、價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。通電通電通電精彩回放11：金屬的冶煉規(guī)律2、中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑 還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O33、不活潑金屬的冶煉鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞、銀等不活潑金屬可用還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2HgO2高溫高溫高溫高溫1、較活潑金屬置換不活潑金屬 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2A

12、g+Cu2+ 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe2、活潑非金屬置換不活潑非金屬 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO2 2H2SO2 2S2H2O (O2不足) 3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN2 SiO22C Si2CO精彩回放12：“置換反應”有哪些？高溫高溫點燃高溫3、金屬單質(zhì)置換非金屬 2Al6H+=2Al3+3H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH2 2Na2H2O=2Na+2OHH2 3Fe4H2O(氣) Fe3O44 H2 2Na2C2H5OH2

13、C2H5ONaH2 2MgCO2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS4、非金屬單質(zhì)置換金屬 2CuOC 2CuCO2 2FeOSi SiO22Fe CuOH2 CuH2O 高溫高溫高溫高溫高溫1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2 2PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2 2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O24、Ca(OH)2CO2 (適量)= CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O

14、 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2 CO2(O2充足) ； 2CO2 2CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O點燃點燃點燃點燃點燃緩慢氧化點燃點燃精彩回放13：條件不同，生成物則不同8、NaCl(固)H2SO4(濃) NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4(濃) Na2SO42HCl9、H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O H3PO43NaOH=Na3PO43H2O10、AlCl33NaOH=

15、Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O+3NaCl11、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 13、Fe6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)22NO22H2O微熱強熱Fe不足Fe過量14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O15、C2H5OH CH2=CH2H

16、2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 16、濃H2SO4170濃H2SO4140Cl Fe光 照Cl2 HCl3Cl2C6H6Cl6（六氯環(huán)已烷）催化劑17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaClC2H5ClNaOH CH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3醇H2O1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)

17、：Ca(OH)2向H3PO4中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡精彩回放14：滴加順序不同，現(xiàn)象不同(一)“燃燒”的條件：溫度達到著火點；有助燃

18、劑(多指在反應中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2MgO2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強光。2鎂在氯氣中燃燒：MgCl2 MgCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。 3鎂在氮氣中燃燒：3MgN2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。 4鎂在CO2氣體中燃燒：2MgCO2 2MgOC現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許黑色物質(zhì)。點燃點燃點燃點燃精彩回放15：有關“燃燒”的總結(jié)(三)火焰顏色小結(jié)： 物 質(zhì)H2在空氣中燃燒CH4在空氣中燃燒C2H4在空氣中燃燒C2H2在空氣中燃燒H2S在空氣中燃燒C2H5OH在空氣中燃燒S在空氣中燃燒S在純氧中燃燒CO在空氣中燃燒H2在Cl2中燃燒

19、 火焰顏色H2在空氣中燃燒淡藍色CH4在空氣中燃燒淡藍色C2H4在空氣中燃燒黑煙C2H2在空氣中燃燒濃黑煙H2S在空氣中燃燒淡藍色C2H5OH在空氣中燃燒淡藍色S在空氣中燃燒淡藍色S在純氧中燃燒藍紫色CO在空氣中燃燒藍色H2在Cl2中燃燒蒼白色此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色； 含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃片)制玻璃和制水泥工業(yè)都用到了石灰石；制硫酸和硝酸的工業(yè)制法煉鐵和煉鋼精彩回放16：關于化工生產(chǎn)的小結(jié)接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4化工生產(chǎn):增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法主要原料:氨、水、空氣

20、化工生產(chǎn):反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度、逆流設備:氧化爐、吸收塔制玻璃主要原料:石灰石、純堿和石英設備:玻璃熔爐制水泥主要原料:石灰石和粘土設備:水泥回轉(zhuǎn)窯主要原料、化工生產(chǎn)原理與設備生產(chǎn)名稱接觸法制硫酸硝酸的工業(yè)制法制玻璃制水泥環(huán)境污染有關內(nèi)容產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收產(chǎn)生的NO、NO2造成污染，用堿液吸收玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O3注：SO2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題 反應方程式4FeS211O2 = 2Fe2

21、O38SO2 (高溫)2SO2O2 2SO3(V2O5、)SO3H2O=H2SO44NH35O2=4NO6H2O(Pt、)2NOO2=2NO2(放電)3NO2+H2O=2HNO3NONa2CO3SiO2= Na2SiO3CO2(高溫)CaCO3SiO2 = CaSiO3CO2(高溫)是化學變化，方程式不掌握1常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1700） 、HX(1:400)易溶的：HCHO、SO2（140）可溶的：CO2（11）、Cl2（）、H2S（）微溶的：C2H2 、 O2難溶的：H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4與水反應的：F2、NO2。2常見氣體的制取裝置：能

22、用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用固+固加熱裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。精彩回放17：關于氣體的全面總結(jié)3有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)4具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。5能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。6不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。7易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。8有毒的氣體

23、：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。9用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。10制備不需加熱的： H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。11能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。12能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH313能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO214能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H215能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S16不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH317不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO218不能用氯化鈣干燥

24、的：NH3、C2H5OH（一）有機物：醇（K、Mg、Al）有機羧酸酚（苯酚及同系物）苯磺酸（二）無機物水及水溶液無機酸（弱氧化性酸）NaHSO4精彩回放18 ：能跟鈉反應放出H2的物質(zhì)（一）有機物不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸某酯、植物油等）石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化汽油等）；天然橡膠（聚異戊二烯）苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化合物能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無色的（1）： 鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色的（1）： 直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)烴、低級酯等精彩回放19：能使溴水褪

25、色或變色的物質(zhì)（二）無機物1.2價硫（H2S及硫化物）；2.4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3.2價鐵：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 2FeI23Br22FeBr32I2(以上變色)4Zn、Mg等單質(zhì) 如MgBr2MgBr2(水溶液中) (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)51價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6NaOH等強堿：Br22OH=BrBrOH2O7Na2CO3等鹽：Br2H2O=HBrHBrO2HBrNa2CO3=2NaBrCO2H2OHBrONa2CO3=NaBrONaHCO38AgNO3 HB

26、r+AgNO3=AgBr+HNO3（一）有機物不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、油酸、油酸酯等）；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；酚類石油產(chǎn)品（裂化氣、裂化汽油等）；天然橡膠（聚異戊二烯）。煤產(chǎn)品（煤焦油）；（二）無機物氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸）；亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為1價）精彩回放20：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)1由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶

27、液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。精彩回放21：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)1玻璃割傷除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。2燙傷涂抹燙

28、傷膏或萬花油，不可用水沖洗。3濃酸撒落撒在桌面上先用NaHCO3溶液中和，后用水沖洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上應先用布拭去，然后用水沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。4濃堿撒落撒在桌面上先用稀醋酸中和，后用水沖洗，用抹布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸。5眼睛的化學灼傷化學藥品進入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，用3%NaHCO3溶液淋洗。精彩回放22：實驗室中意外事故的急救精彩回放23:電解質(zhì)溶液高考考查哪些題型？(1)理清定義：電解質(zhì)（如：H23.H24.Na2O等).前提都為化合物(注意鹽酸.Cl2.銅不是電解質(zhì)也不是非

29、電解質(zhì))強電解質(zhì): (全部電離)；弱電解質(zhì):(部分電離) (2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進電離濃度:稀釋溶液不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動.其它條件:同離子效應(3) 水是一種極弱的電解質(zhì)： 在25時，Kw110-14。溫度越高,水的電離程度越大; 酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等)(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應用判斷溶液中離子濃度的大小電解質(zhì)溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質(zhì)溶液

30、中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。精彩回放24:原電池、電解原理及應用原電池 （1）正負極的判斷。負極-失電子發(fā)生氧化反應的電極（電子流出）；正極得電子發(fā)生還原反應的電極（電子流入）（2）溶液中離子的移動方向。 陽離子-正極 陰離子-負極(3)電極方程式的書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個電極的電極反應電解原理 (1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物關鍵:放電順序惰性電極電解時：陰極放電：AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2；陽極放電：S2IBrClOH-(F、SO42-)等金屬電極電解時陽極溶解,陰極保護.(2)陰陽兩極得失電子

31、相等（計算）(3)中學化學中電解過程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽極:O2 、 Cl2 陰極:H2精彩回放25:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ NA表示阿伏加德羅常數(shù),請注意以下情況(1)氣體摩爾體積的定義: 標況下,-1mol-氣體-22.4L (2)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體，臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)物質(zhì)中化學鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對應4mol共價鍵)，C(1molC對應2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) (5)氧化還原反應中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 (6)某些

32、離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時應考慮隱反應2NO2N2O4”等(8)可逆反應與熱效應(注意可逆反應反應物不能完全轉(zhuǎn)化的特點!) 精彩回放26:離子共存應注意哪些問題? 題設情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應或復分解反應而不能共存等等。這里要注意以下幾點：(1)、題設為無色透明溶液，則可排除含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+。(2)、酸堿性情景有各種表述形式，如溶液的酸堿性、溶液的pH值大小、加入指示劑顏色的變化等等。但如果題中是水電離的C(H

33、+) 或C(OH) ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。(3)、對于能與Al反應產(chǎn)生氫氣的溶液，一定含有H+或OH。要注意的是，若含有H+的溶液中，不能還含有NO3、ClO、MnO4，因與Al反應不能產(chǎn)生氫氣 不能共存的涵義是發(fā)生化學反應，可從三個方面考慮：(1)發(fā)生復分解反應： 產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體； 生成難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水、絡離子等。(2)發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。 如Fe3+與I、S2等不能大量共存。當有H+大量存在時，NO3不能與Fe2+、I、S2、SO32等大量共存。ClO、MnO4無論是在酸性還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化F

34、e2+、I、S2、SO32-等。(3)酸、堿性環(huán)境不一致： 酸溶液(H+)與堿溶液(OH)不能大量共存； 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；酸式弱酸根離子既不能在強酸性溶液中大量存在， 也不能在強堿性溶液中大量存在；酸性溶液中的離子(如Al3+、 Fe3+)與堿性溶液中的離子(如CO32-、AlO2-)不能大量共存(雙水解)；某些絡離子，如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。 Cu(NH3)42+ 4H+4NH4+Cu2+精彩回放27:熱化學方程式書寫注意哪些問題？熱化學方程式的書寫時注意以下幾點第一, 熱化學方

35、程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關,所以必須表明狀態(tài);第二,系數(shù)代表物質(zhì)的量,可出現(xiàn)分數(shù),但系數(shù)與H的數(shù)值保持一致. H的單位:KJ/mol第三,分清反應熱,燃燒熱,中和熱. 燃燒熱,中和熱是特殊的反應熱,如: 燃燒熱,要求1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,如:C-CO2 H-H2O(液態(tài)) S-SO2; 中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時放出的熱量, 酸堿是稀的強酸強堿精彩回放28:中學化學某劑歸納 有許多化學物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。1氧化劑：指得到電子的物質(zhì)。中學化學中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2還原劑：指失去電子的物質(zhì)。中

36、學化學中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。3干燥劑：指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有：硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等4漂白劑：吸附型：活性炭氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫化合型：二氧化硫5催化劑：指能夠改變化學反應速率而本身在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)。6酸堿指示劑： 中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒劑：中學化學中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、乙醇等。8防腐劑：指可防止、減緩有機質(zhì)的腐敗變質(zhì)的物質(zhì)。 中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、二氧化硫等；有機

37、防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類 。9吸附劑：中學化學中的吸附劑有：活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。 10脫水劑：指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質(zhì)。 中學化學中的脫水劑有：濃硫酸等。11滅火劑：指能夠滅火的物質(zhì)。中學化學中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等12定影劑：硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。13磺化劑 ：指硫酸，在與有機物發(fā)生取代反應時提供磺酸基（-HSO3）。 14凈水劑：指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。中學化學中的凈水劑有： 明礬（K2Al2 (SO4)412H2O）、FeCl3等。15鋁熱劑：指鋁與金屬氧化物

38、的混合物，可發(fā)生鋁熱反應制取金屬。16原子反應堆的導熱劑鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應堆的導熱劑。17防凍劑:丙三醇18. 收斂劑;七水硫酸鋅 精彩回放29:中學常見物質(zhì)顏色歸納單質(zhì)Cu Au S B F2 C（石墨） Cl2 C(金剛石) Br2 Si I2 P4P 二、氧化物NO2 ClO2 Na2O2K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2OFe2O3 HgO Cu2O紫紅 黃 黃 黃或黑 淡黃綠 黑 黃綠 無 紅棕 灰黑 紫黑 白、黃 紅棕棕紅 黃淺 黃黃 紅 黑黑 棕黑 黑 白 黑 黑 紅棕 紅或黃 紅 三、氧化物的水化

39、物 Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2 四、鹽 CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2Sb2S3 HgS PbSCuS、Cu2S FeCl36H2OFeSO49H2O Fe2（SO4）39H2OFe3C FeCO3 Ag2CO3 Ag3PO4 CuCl2 AgF CuCl27H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO45H2O AgICu2（OH）2CO3 紅褐 溶液亮藍 藍 黃 白 黑 黑棕 黃 黑或橙紅 紅 黑 黑 棕黃 藍綠 棕黃 灰 灰 黃 黃 棕黃 黃 藍綠 白 白 淺黃 藍 黃 暗綠 五、鹽溶液中離子特色：Cu2+ MnO4- CuCl42-Cr2O72- F

40、e2+ Fe3+ 六、非金屬互化物氯水 溴水 碘水溴的有機溶液I2的有機溶液 七、其它蛋白質(zhì)遇濃HNO3I2遇淀粉 TNT Fe3+遇酚酞溶液 藍 紫紅 黃 橙紅 淺綠 棕黃 黃綠 黃橙 黃褐 橙紅 紫紅 變黃 變藍 淡黃 紫 精彩回放30:高考易錯離子反應方程式1 鈉與水的反應 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22 碳酸鈉溶液與鹽酸的反應CO32- + 2H+ = H2O + CO23 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應HCO3- + OH- = H2O + CO32-4 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5 碳酸氫鈉溶液與鹽酸

41、溶液的反應HCO3- + H+ = H2O + CO26 Na2O2分別與水、二氧化碳反應2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27 少量CO2與NaOH反應CO2 + 2OH = CO32 + H2O8 過量CO2與NaOH反應CO2 + OH = HCO3 9 碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+H2O10碳酸鈣與醋酸的反應CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+H2O11碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O12碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O13碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH- =NH3+ CO32- + 2H2O14實驗室制氯氣4H+2Cl-+MnO2 =Mn2+ + Cl2+ 2H2O15氯氣與燒堿溶液的反應Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 16氯氣與水反應Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17NaBr溶液與Cl2反應2Br + Cl2 = 2Cl + Br218.電解飽和食鹽水2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH19