2022年《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》教案_第1頁
2022年《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》教案_第2頁
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1、化學(xué)反應(yīng)中的熱量教案(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo):1明白化學(xué)鍵與能量之間的親密聯(lián)系,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由;2使同學(xué)明白化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,明白吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng);3學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法,培育觀看分析試驗(yàn)、閱讀圖表的才能;4通過爭(zhēng)論性課題學(xué)習(xí)調(diào)查爭(zhēng)論的方法,培育實(shí)踐和創(chuàng)新才能;教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;教學(xué)過程: 投影 中國(guó)面對(duì)能源危機(jī)新聞圖片;新聞: 央視國(guó)際消息, 中國(guó)能源消費(fèi)總量已經(jīng)位居世界其次,約占世界能源消費(fèi)總量的 11%; 2022 年,中國(guó)能源消費(fèi)總量為 16.8 億噸標(biāo)準(zhǔn)煤;其中煤炭占 67.1%,原油占 2

2、2.7%,自然氣占 2.8%,可再生能源占7.3%;目前中國(guó)面臨著常規(guī)能源資源約束、過分依靠煤炭污染嚴(yán)峻、能源利用效率低等問題;中國(guó)每噸標(biāo)準(zhǔn)煤的產(chǎn)出效率僅相當(dāng)于日本的 10.3%、歐盟的 16.8%;中國(guó)石油、自然氣資源短缺,需要充分利用國(guó)內(nèi)外兩種資源、兩個(gè)市場(chǎng),在做好石油節(jié)省與替代的同時(shí),走出國(guó)門, 積極參加世界油氣市場(chǎng)的開發(fā)與資源共享,擴(kuò)大能源對(duì)外貿(mào)易和投資; 敘述 能源危機(jī)已成為制約一個(gè)國(guó)家進(jìn)展的瓶頸,今日我們以化學(xué)的眼光來爭(zhēng)論能源; 板書 其次章 化學(xué)反應(yīng)與能量 同學(xué)閱讀 前言內(nèi)容 回答 本章爭(zhēng)論的問題: 在現(xiàn)代廣泛使用的各種能源中,那些與化學(xué)親密相關(guān)?面對(duì)能源枯竭的危機(jī), 提高能源利

3、用率和開創(chuàng)新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向,在這方面化學(xué)能做出什么奉獻(xiàn)? 學(xué)與問 煤、石油和自然氣等化石燃料或它們的制品的燃燒所產(chǎn)生的熱能從何而來?與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系?石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰,起什么作用? 板書 第一節(jié)化學(xué)能與熱能高溫供應(yīng)的熱能在分解反應(yīng)中一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用;*鍵能:拆開 1 mol 某鍵所需的能量叫鍵能;單位:kJ/mol ; 講解 化學(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化,在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵要斷裂,吸取能量, 反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量,反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等; 分析 2HH2中能量變化

4、?1mol H2中含有 1molHH,在 25 0C 101kPa 條件下, 由 H原子形成 1molHH要放出 436kJ的能量,而斷開1molH H重新變?yōu)?H原子要吸取436kJ 的能量; 類比分析 CH44C+4H(吸取 4mol 415kJ/mol=1660kJ ) 小結(jié) 板書 1 、化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由; 爭(zhēng)論 為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量,而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸取熱量呢? 小結(jié) :1化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成,新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同;2反應(yīng)中要遵循能量守恒;3反應(yīng)物與生成物的能量差如以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱;假如二者能量比 較接近,就放熱和吸熱不明顯

5、; 強(qiáng)調(diào) 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反應(yīng)物 的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小 小組爭(zhēng)論 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之間的大小關(guān)系分別如何?(提示:可從能量守恒角度分析) 板書 2 、 E(反應(yīng)物)E(生成物)放出能量E(反應(yīng)物)E(生成物)吸取能量 投影 圖 2-1 水能、化學(xué)能對(duì)比示意圖 過渡 我們?cè)谥袑W(xué)學(xué)習(xí)過“ 質(zhì)量守恒定律”,知道自然界中物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化,但是總質(zhì)量保持不變; 同樣一種能量可以轉(zhuǎn)化成另一種能量,能量也是守恒的,這就是“ 能量守恒 定律” 這是兩條基本的自然定律,化學(xué)能是能量的一種,它同樣可轉(zhuǎn)化成其它形式的能量,如熱能、電能等;我們開頭爭(zhēng)論化學(xué)能與熱能的關(guān)系; 板書 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 敘述 化學(xué)反應(yīng)的過程中相伴著能量變化 投影 吸放熱與能量關(guān)系, 通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱反應(yīng):放出熱的化學(xué)反應(yīng) 板書 化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng):吸取熱的化學(xué)反應(yīng) 問題 那么,化學(xué)反應(yīng)為什么有些是放熱反應(yīng),有些是吸熱反應(yīng)呢? 投影 小結(jié) 略 作業(yè) P 33 1 、2、 3 補(bǔ)充:舉例說明日常生活中我們?cè)谀男┓矫胬昧嘶瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化 . 板書方案 其次章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)

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