水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)課件

1、第一課時(shí)3.2 水的電離和溶液的酸堿性庫(kù)車(chē)二中高二化學(xué)備課組 李健 1、H2O是弱電解質(zhì)，電離方程式為： H2O + H2O H3O+OH 簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2O H+OH注意：C H（水） = C OH（水）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 25時(shí)， 1L水中只有 110-7mol水電離C(H+)=C(OH-)= 110-7mol/L一.水的電離c(H+) c(OH-) c(H2O)K電離 =c(H2O) K電離 =c(H+) c(OH-) 水的離子積: kw =c(H+) c(OH-) 2、 請(qǐng)表示出水的電離平衡常數(shù)： H2O H+OH一.水的電離二.水的離子積表示式: kw =c(H+) c(OH-) 1、 定義：一定

2、溫度下，水溶液中 C H與 C OH 的乘積為常數(shù)叫做水的離子積常數(shù) 記作Kw表3.21 不同溫度下水的離子積常數(shù) 溫度 / C0202550100Kw/10-140.1340.6811.015.4755.0結(jié)論1：二.水的離子積K w 與溫度有關(guān)，溫度越高 K w 越大。二.水的離子積酸堿性平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-）Kw變化 純水 加 NaCl加 HCl加 NaOH表3.22 25 對(duì)純水進(jìn)行下列操作，填表中性酸性不變堿性不變中性不移動(dòng)不變不變不變110-7 mol/L110-7 mol/L110-14H2O H+OH【思考與討論】2、Kwc(H)c(OH)中的c(H)和c(OH

3、)都是由水電離出的嗎？1、結(jié)合水的電離平衡知識(shí)判斷，NaOH溶液中有H+嗎？鹽酸溶液中是否有OH ？二.水的離子積任何水溶液中都有H+和OH-c(H)和c(OH)都是指溶液中的，不一定是水電離的結(jié)論2：二.水的離子積結(jié)論3：Kwc(H)c(OH)不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。KW表達(dá)式中，c(H)、c(OH) 是溶液中H 、OH總的濃度，而不單指水電離出的c(H)、c(OH)。任何溶液中水電離的c(H)、c(OH)始終相等。例1、常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中 1、C(H+)= ？ C(OH)= ？ 2、水電離出來(lái)的C(H+)水= ？， C(OH-)水= ？ 解：

4、1、 C(H+) = Kw / C(OH)Kwc(H)c(OH) =110-14= 110-14 / 0.01= 110-12mol/L C(OH)= 0.01 =110-2 mol/LH2O H+OHNaOH = Na+ + OH OH由NaOH、水電離提供，NaOH電離的C(OH) 為0.01 mol/L，現(xiàn)在水電離出的C(OH) 110 -7 mol/L ，與0.01 mol/L相比，相差105倍以上，可忽略例1、常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中 1、C(H+)= ？ C(OH)= ？ 2、水電離出來(lái)的C(H+)水 = ？， C(OH-)水= ？ NaOH = Na+ + OH

5、 H2O H+OH只有水電離 H+ 故水電離的C(H+)水即為溶液的C(H+)水電離出的c(H)、c(OH)相等C(H+)水 = C(H+) = 110 -12 mol/L C(OH)水= C(H+)水= 110 -12 mol/L 解析：【思考與討論】在堿溶液中有H+，在酸溶液中有OH ，那么溶液還有酸堿之分嗎？ 在酸、堿溶液，C（H+）與 C（OH）有什么關(guān)系呢？例2、在常溫下，求： 1、 0. 1mol/L的NaCl溶液中C(H+)= ？ C(OH)= ？2、0. 1mol/L的HCl溶液中C(H+)= ？ C(OH)= ？3、0. 1mol/L的NaOH溶液中C(H+)= ？ C(OH

6、)= ？ 1、 0. 1mol/L的NaCl溶液中C(H+)= ？ C(OH)= ？解析：H2O H+OH Na+ 、Cl 不影響水電離， 故C(H+) = C(OH)C(H+) C(H+) = 110 -14C(OH) = C(H+) = 110 -7 mol/L NaCl = Na+ + Cl 25時(shí)： Kwc(H)c(OH) =110-14NaCl 為中性溶液 2、0. 1mol/L的HCl溶液中C(H+)= ？ C(OH)= ？解析：H2O H+OHC(H+) = C(HCl) = 0.1 mol/LC(OH) = Kw / C(H+) = 110 -14 / 0.1 = 110 -1

7、3 mol/L HCl = H+ + Cl 25時(shí)： Kwc(H)c(OH) =110-14C(H+) 110 -7 mol/L C(OH)HCl 為酸性溶液 3、0. 1mol/L的NaOH溶液中C(H+)= ？ C(OH)= ？H2O H+OHNaOH = Na+ + OH 解析：C(OH) =C(NaOH) = 0.1 mol/LC(H+) = Kw / COH) = 110 -14 / 0.1 = 110 -13 mol/L 25時(shí)： Kwc(H)c(OH) =110-14C(OH) 110 -7 mol/L C(H+)NaOH 為堿性溶液 c(H) = c(OH)酸性c(H) c(O

8、H)三、溶液酸堿性與c(H)和c(OH)的關(guān)系c(H) c(OH)堿性中性一、水的電離二、水的離子積三、溶液酸堿性與c(H)和c(OH)的關(guān)系小結(jié)K w =c(H+) c(OH-) 1、K w 只與溫度有關(guān)，溫度越高 K w 越大。2、Kw 適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。表達(dá)式中，c(H)、c(OH) 是溶液中H 、OH總的濃度，而不單指由水電離出的c(H)、c(OH)。3、任何溶液中，水電離的c(H)、c(OH)始終相等。【課堂練習(xí)1】 1、 在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的 c(H)2.0107 molL1，則c(OH)為 ( ) A2.0107 molL1 B0.1107 molL1 C1.01

9、014 /2.0107 molL1 D無(wú)法確定A【課堂練習(xí)2】 2、常溫下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的離子積是 （ ） A、11014 B、11013 C、1.321014 D、1.321015A【課堂練習(xí)3】 3、水的電離過(guò)程為H2O H+OH，在不同 溫度下其離子積為Kw(25)=1.01014 ， Kw(35)=2.251014。則下列敘述正確的是 （ ） AC(H+)隨著溫度升高而降低 B在35時(shí)，c(H+)c（OH） C35時(shí)食鹽水中 H+ 為1.510-7mol/L D水的電離是吸熱的CD【課堂練習(xí)4】 4、下列說(shuō)法正確地是（ ） A鹽酸溶液中無(wú)OH B氫氧化鈉溶液中無(wú)H C