中考化學真題分類匯編《流程圖題（一）》解析

1、專題20 流程圖題1.（2020年黑龍江牡丹江中考）某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質)，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_(填操作名稱)。(2)金屬X 是_(填化學符號)，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為：_；固體A中含有_(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為：_。(3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是_?！敬鸢浮窟^濾 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸發(fā)(或者蒸發(fā)

2、濃縮) 【解析】本題考查了金屬活動性順序及其應用。(1)操作1是將固體與液體分離，所以操作1是過濾；（2）為除去廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進行置換，要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質，加入過量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來。金屬X 是Fe，鐵加入廢水后發(fā)生的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的鐵是過量的，固體A中含有Cu、Fe。鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，化學方程式為：Fe + H2SO4 =FeSO4 +

3、H2。(3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。操作2是蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。2.（2020年黑龍江大慶中考）碘元素被稱為“智力元素”，是人體必需的微量元素之一，人體缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會造成思維遲鈍，影響生長發(fā)育。因此，人們常通過攝入海產品或食用加碘鹽來補充碘元素，以保證人體健康。利用海帶提取碘單質（I2）的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A操作中，所需要的玻璃儀器有3種B由于淀粉有遇碘（I2）變藍的特性，因此可以利用淀粉檢驗加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有單質碘生成C在上述過程中碘元素的化合價沒有發(fā)生變化D在蒸餾操作中，蒸餾燒瓶內加入沸石

4、的目的是為了防止液體的暴沸【答案】C【解析】A、操作是海帶灰變?yōu)楹怆x子的溶液，該過程為過濾，過濾所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和水杯，故A選項正確，不合題意；B、含碘離子的水溶液中加入雙氧水后，溶液一中含有碘單質，則可利用過淀粉檢驗溶液一中是否含有碘單質，故B選項正確，不合題意；C、上述過程中碘離子的化合價為1，碘單質中碘元素的化合價為0，化合價發(fā)生變化，故C選項錯誤，符合題意；D、蒸餾燒瓶內加入沸石的目的是為了防止混合液體加熱時暴沸，故D選項正確，不合題意；故選：C。3.（2020年海南中考）硬水不僅對健康造成危害，而且會給生活帶來很多麻煩。硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫

5、氧化鎂，其他成分不參與反應，實驗室由水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如下：請按要求填空：（1）用_區(qū)別硬水和軟水。（2）步驟中加的堿的化學式是_；步驟過濾操作中用到玻璃棒的作用是_。（3）步驟中加入適量稀鹽酸的目的是_，若鹽酸過量對氯化鈣固體的純度_（選填“有”或“無”）影響。（4）步驟是利用_的方法得到氯化鈣固體。【答案】肥皂水 Ca(OH)2 引流 除去濾液中的氫氧化鈣 無 蒸發(fā)結晶 【解析】（1）用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，出現(xiàn)泡沫多的是軟水，出現(xiàn)泡沫少的是硬水。（2）因為實驗室由水垢制取純凈氯化鈣固體，氯化鈣中含有鈣離子，故步驟中加的堿的化學式是Ca(OH)2；步驟過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒

6、的作用是引流。（3）步驟中加入適量稀鹽酸的目的是除去濾液中的氫氧化鈣。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。蒸發(fā)時，氯化氫氣體從水中逸出，故若鹽酸過量對氯化鈣固體的純度無影響。（4）冷卻結晶不能使溶液中的氯化鈣全部析出，步驟是利用蒸發(fā)結晶的方法得到氯化鈣固體。4.（2020年新疆中考）從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示:（1）圖中“操作”的名稱是_ 。（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式_。（3）寫出中發(fā)生的化學反應方程式_ （ 任寫一種）；該反應的基本類型為_ 。（4）寫出中發(fā)生的化學反應方程式_ ?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). Au（或Pt） (3)

7、. （或） (4). 置換反應 (5). 【解析】（1）圖中“操作”的名稱是過濾，通過過濾能夠除去不溶于水的物質。（2）所得貴重金屬金、鉑，化學式分別是Au、Pt；（3）中稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，發(fā)生的化學反應方程式：、，它們都是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，置換反應；（4）中加熱條件下稀硫酸和銅、氧氣反應生成硫酸銅和水，發(fā)生的化學反應方程式：。5.（2020年江西中考）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究作出貢獻的三位科學家。下圖是從鈷酸鋰廢極片【主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種

8、工藝流程。（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是_；（2）實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是_（填一種即可）；（3）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成Co2O3和二氧化碳，化學方程式為_；（4）操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2CO3的溶解度隨溫度升高面_?！敬鸢浮?(1). 增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分 (2). 燒杯（或漏斗、玻璃棒） (3). (4). 減小【解析】（1）粉碎廢極片，可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；（2）由圖可知，操作2實現(xiàn)了固液分離，故操作2是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；

9、（3）在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成Co2O3和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（4）操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2CO3晶體在熱水中溶解度較大，故Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小。6.（2020年貴州遵義中考）現(xiàn)對一批已生銹的彈殼進行回收利用，主要流程如下：【資料】該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3。Cu2（OH）2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸銅，其他雜質不溶于水，也不參與反應。（1）為加快步驟一的反應速率，可采用的方法是_（填一種即可）；（2）溶液A中的溶質是_；（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為_；（4）

10、回收鋅的質量_廢棄彈殼中鋅元素的質量（選填“大于”、“小于”或“等于”）；（5）改變銅鋅合金中鋅的含量可以得到不同機械性能的黃銅。現(xiàn)欲制備120噸（t）含鋅量小于35%的黃銅，該類黃銅具有良好的塑性，能承受冷熱加工，但在200700之間熱加工時易斷裂。下列符合原料配比及熱加工條件的是_（填字母序號）。a.鋅44t 銅76t 750b.鋅38t 銅82t 500c.鋅55t 銅65t 190d.鋅25t 銅95t 750【答案】 (1). 加熱（合理即可） (2). H2SO4、CuSO4、ZnSO4 (3). (4). 大于 (5). d【解析】注意反應物是否過量的問題，以判斷溶質的成分；根據

11、質量守恒定律元素守恒分析；充分閱讀題中所給的信息，利用信息分析作答。 （1）為加快步反應速率，可采用的方法是加熱或攪拌或粉碎廢棄彈殼或增大酸的濃度等；（2）彈殼中的Cu2（OH）2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸銅，鋅和與稀硫酸反應生成硫酸鋅，由于加入了過量的稀硫酸，所以溶液A中的溶質是H2 SO4、CuSO4、ZnSO4；（3）溶液A中的溶質是H2 SO4 、CuSO4 、ZnSO4，加入了過量的鋅，CuSO4和鋅反應產生銅和硫酸鋅，所以B中固體是鋅和銅，加入硫酸，鋅和與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為；（4）步驟二中另外加入了過量的鋅，參加反應，最終也回收了，根據質量守恒定律

12、，所以回收鋅的質量大于廢棄彈殼中鋅元素的質量；（5）該類黃銅含鋅最大量：120t35%=42t，在200700之間熱加工時易斷裂。a.鋅44t、銅76t、50，含鋅量超過42t，不符合題意；b.鋅38t、銅82t、500，500時處在200700之間，熱加工時易斷裂，不符合題意；c.鋅55t、銅65t、190，含鋅量超過42t，不符合題意；d.鋅25t、銅95t、750，含鋅量小于42t，750不在200700之間，熱加工時不易斷裂，符合題意。故選d。7.（2002年貴州遵義中考）高氯酸鉀是一種性能穩(wěn)定的物質，主要用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學分析試劑，工業(yè)生產上生產的高氯酸鉀的工藝流程如圖

13、：回答下列問題：（1）為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為_。（2）流程中的分離操作相當于實驗室中的_。（3）反應釜中發(fā)生的化學反應方程式為_，該反應屬于基本反應類型中_的反應。（4）電解NaClO3溶液時，除產生NaClO4外，還得到一種清潔的高能燃料，該反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 攪拌、加熱等 (2). 過濾 (3). (4). 復分解反應 (5). 【解析】（1）為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為攪拌、加熱等。（2）流程中分離操作能將固液分離，該操作相當于實驗室中的過濾。（3）由流程中物質的變化可知，反應釜中發(fā)生的化學反應方程式為：，該反應由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新

14、的化合物，屬于基本反應類型中的復分解反應。（4）電解NaClO3溶液時，除產生NaClO4外，還得到一種清潔的高能燃料，由質量守恒定律可知，反應物中含Na、Cl、O，H，故該清潔的高能燃料是氫氣，故反應的化學方程式為：。8.（2020年北京中考）CuO是某種無機膠黏劑的組分之一，制備的部分流程如下圖。已知：CuO難溶于水。（1）反應釜中發(fā)生的反應有：，其中屬于復分解反應是_（填“”或“”）。（2）過濾器分離出的濾液中一定含有的溶質是_?！敬鸢浮?(1). (2). Na2SO4【解析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。（1），反

15、應符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復分解反應；，反應符合一種物質生成兩種物質，符合一變多，屬于分解反應，故屬于復分解反應的是。（2）反應釜中生成硫酸鈉、氧化銅和水，故過濾器分離出的濾液中一定含有的溶質是硫酸鈉，化學式為Na2SO4。9.（2020年北京中考）從氯堿工業(yè)產生的鹽泥中回收BaSO4，其主要工藝流程如下圖。已知：鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應。（1）除去NaCl，利用的性質是_。（2）酸溶槽中發(fā)生中和反應的化學方程式為_。（3）過濾器中分離出來的固體是_。【答案】 (1). NaCl可溶于水 (2).

16、 (3). BaSO4【解析】（1）除去鹽泥中NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性質；故填：NaCl可溶于水；（2）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，所以酸溶槽中發(fā)生的中和反應是鹽泥中的氫氧化鎂與所加的鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：；故填：；（3）鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能與加入的鹽酸反應，生成能溶于水的氯化鎂和氯化鈣，BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應，所以過濾器中分離出來的固體是BaSO4；故填：BaSO4。10.（2020年安徽中考）硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應，因鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：（1）步驟中反應的化學方程式為_。（2）操作的名稱是_。步驟涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、_。（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點是_?！敬?/p>