人教版化學(xué)九年級下冊同步課時(shí)練習(xí)：第9單元　課題3　溶液的濃度 第2課時(shí)　有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算（word版 含答案）

1、課題3溶液的濃度第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算知識點(diǎn) 1溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.已知20 時(shí),氯化鈉的溶解度是36 g。下列說法錯誤的是()A.20 時(shí),100 g水中溶解36 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)B.20 時(shí),136 g飽和氯化鈉溶液中含有36 g氯化鈉C.20 時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D.20 時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%2.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用,其溶解度如圖下表所示,則下列說法正確的是()溫度/1030507090溶解度/g27.739.349.053.851.1A.30 時(shí),可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.3%的硫酸鎂飽和溶液B.5

2、0 時(shí),100 g硫酸鎂飽和溶液中含有49.0 g硫酸鎂C.將70 時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.將90 時(shí)的硫酸鎂飽和溶液降溫至50 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小3.(原創(chuàng))如圖A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,試回答下列問題。(1)在50 時(shí),A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是,三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。(2)M點(diǎn)的含義是。(3)使B從其飽和溶液中結(jié)晶出來的最佳方法是。(4)A的濃溶液中混有一定量的B,可通過的方法使物質(zhì)A結(jié)晶出來,得到較純凈的A。(5)將50 時(shí)A的飽和溶液降溫到30 ,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”

3、“變小”或“不變”),此時(shí)A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”)30 時(shí)B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6)將50 時(shí)C的飽和溶液降溫到30 ,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”或“變小”或“不變”),此時(shí)C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”)30 時(shí)B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知識點(diǎn) 2利用化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算4.實(shí)驗(yàn)室用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應(yīng),可以生成氫氣多少克?5.某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng),得到硫酸亞鐵1.52 t。計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和

4、溶解度曲線,回答相關(guān)問題。40 時(shí),向4只分別盛有100 g水的燒杯中,分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體。(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是(填序號)。(2)燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確至0.1%)。7.2020懷化 如圖甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題。(1)a1 時(shí)甲和乙的飽和溶液,升溫到a2 時(shí)(填“仍是”或“不是”)飽和溶液。(2)甲和乙的溶解度在時(shí)相等。(3)a1 時(shí),將20 g乙加入50 g水中,所得溶液的質(zhì)量為g。(4)a2 時(shí),在100 g水中加入25 g甲,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8.為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取25.0 g該過氧化氫溶

5、液放入燒杯中,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算:(1)反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量。(2)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣,試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如圖下表。反應(yīng)結(jié)束后,將剩余固體用適量水充分溶解后,過濾,回收二氧化錳固體,并得到氯化鉀溶液100 g。加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧氣g。(2)計(jì)算所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.2021河北 小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有100 g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請計(jì)算:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第

6、一次第二次石灰石粉末質(zhì)量/g1515燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g109.5121.2(1)共生成二氧化碳g。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案課題3溶液的濃度 第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算1.C2.D 30 時(shí),硫酸鎂的溶解度為39.3 g,即100 g水中最多溶解39.3 g硫酸鎂,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為39.3 g139.3 g100%BC(或CBBC(或CBA)(2)30 時(shí),A和B的溶解度相等(3)蒸發(fā)溶劑(4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)(5)變小等于(6)不變小于4.解:設(shè)可以生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H298 250 g19.6% x982=50 g19.6%

7、xx=0.2 g答:可以生成氫氣0.2 g。5.解:設(shè)4.9 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。H2SO4+FeFeSO4+H298 152x 1.52 t98152=x1.52 tx=0.98 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98 t4.9 t100%=20%。答:廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。6.(1)(2)28.6% (2)根據(jù)溶解度曲線可知,乙物質(zhì)在40 時(shí)的溶解度為40 g,所以該溫度下100 g水中最多溶解40 g乙,燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 g100 g+40 g100%=28.6%。7.(1)不是(2)a1(3)65(4)20% (1)因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度

8、都隨溫度升高而增大,a1 時(shí)甲和乙的飽和溶液,升溫到a2 時(shí)不是飽和溶液。(2)甲和乙的溶解度曲線在a1 時(shí)有交點(diǎn),故在該溫度下甲和乙的溶解度相等。(3)a1 時(shí),乙的溶解度是30 g,將20 g乙加入50 g水中,最多溶解15 g,所得溶液質(zhì)量為15 g+50 g=65 g。(4)a2 時(shí),甲的溶解度是50 g,在100 g水中加入25 g甲,能完全溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 g125 g100%=20%。8.解:(1)反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為126.0 g-122.8 g=3.2 g。(2)設(shè)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O268 32x 3.2 g6832=x

9、3.2 gx=6.8 g此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8 g25.0 g100%=27.2%。答:(1)反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為3.2 g;(2)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。9.(1)9.6(2)解:設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2 14996 x 9.6 g14996=x9.6 gx=14.9 g所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9 g100 g100%=14.9%。答:所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。10.(1)8.8(2)解:設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 100 gx 8.8 g7344=100 gx8.8 gx=14.6%答:所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。 (1)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。共生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g+15 g+15 g-121.2 g=8.8