專題輔助式教學在化學教學中的實用性

1、專題輔助式教學在化學教學中的實用性探究 實施新課程標準以后，高中化學周課時減少，而高考內(nèi)容、難度、靈活性要求并未降低，在這樣的新形勢下，如何彌補教學課時的不足，提升學生學習技能，變得極為迫切。為此，我針對我校學生學習主動性差，學習能力低下，接受能力不足的現(xiàn)狀，開設了一項校本化專題輔助教學課程，作為現(xiàn)行教材的延伸和充實，以輔教為主導、引練為主要方法、方法整合及應用為目的，使學生在教材教學和專題教學相互配合中進一步深入理解課本知識，準確應用教材中的原理。在高二第二學期，針對選學的選修五基礎有機化學部分教材，我編制的十六個輔教專題，進行了嘗試，并取得了良好效果。現(xiàn)將所得體會與同行分享:一、有利于常用

2、規(guī)律歸納及有效應用 有機化學規(guī)律性強，分析方法及其應用規(guī)律多，由于課時所限，學生自行通過自學或探討歸納困難很多，利用輔助專題，在教師引導下由學生討論探究，獲得成果性結論，不僅能增強學生記憶，還能激發(fā)學生的學習熱情，引導學生掌握學習和思考的切入點，養(yǎng)成在學習中不斷總結、善于總結的良好習慣；同時增設一定數(shù)量的專題訓練，使所總結的方法規(guī)律及時應用鞏固，對規(guī)律的使用方法和應用范圍有更加深刻的理解。如有機物的燃燒及其計算是常見的考點，可現(xiàn)行教材很少提及，遇到混合烴或混合烴的衍生物燃燒的成分判斷時，學生往往找不到頭緒，也許會想到能用有機物的組成通式，但能夠解決的問題局限性太強，導致大部分同學遇到同類問題不

3、是出錯就是放棄。通過應用專題對此設置了一下以下問題探討：1.有機物完全燃燒耗氧量的比較：(1)等物質(zhì)的量的烴或烴的含氧衍生物完全燃燒，好氧量的比較：A.1mol分子式為CxHyOz的有機物完全燃燒，耗氧量為x+-mol 所以，等物質(zhì)的量的有機物 CxHyOz完全燃燒，x+-越大，耗氧越多。B.等物質(zhì)的量的CxHyO與CxH(y-2)完全燃燒,消耗氧氣的量相等。C.等物質(zhì)的量的CxHyO2與C(x-1)Hy完全燃燒，消耗氧氣的量相等。等質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量的比較：等質(zhì)量的不同烴完全燃燒，消耗氧氣的量與含氫量有關，氫元素質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大。即等質(zhì)量CxHy的烴完全燃燒，其越大，耗氧越多。

4、有機物完全燃燒，生成CO2和水的量的比較：等物質(zhì)的量CxHyOz完全燃燒，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多質(zhì)量一定的有機混合物完全燃燒，無論以何種比例混合，生成的CO2量不變時，混合物成分中碳的質(zhì)量分數(shù)一定相同，它們可能互為同分異構體或?qū)嶒炇较嗤?。已知一定量混合烴燃燒后生成CO2和H2O的量，確定原混合物的成分常用方法：平均分子組成法、通式法、差量法、討論法。（1）若Mr26（烷烴、炔烴相混合），則一定含有CH4（2）若Mr28（烷烴、烯烴相混合），則一定含有CH4（4）若平均分子組成中，1V(C)2,一定含有CH4（5），兩種烴組成的混合氣體，若其平均分子組成為N(C)=2，且

5、其中一種分子含有兩個碳原子，則另一種氣體分子一定也含有兩個碳原子。（6）氣態(tài)烴CxHy完全燃燒后氣體體積的變化規(guī)律當反應前后溫度不變且高于100時：若V總不變，則y=4，這類烴由CH4、C2H4、C3H4、C4H4若V總減小，則與4，壓強增大根據(jù)上述解題方法與規(guī)律，學生不僅能很快確定解題思路，還可順利找到對應的方法，使解決有關有機物耗氧量的分析判斷、計算型混合有機物成分的推算、已知相對分子質(zhì)量，快速確定有機物組成等問題不再是難題。突出重要考點，強化訓練 有機物官能團的性質(zhì)是高考重點，但在考題中往往與反應條件結合，以多官能團形式出現(xiàn)。學生在解答時通常思路不嚴密，導致顧此失彼，正確率不高。利用專題

6、-官能團及其性質(zhì)，用如下表格比較的形式將各種官能團進行多方辨析，使學生學會如何正確分析多官能團物質(zhì)。同時配以典例分析和經(jīng)典專題訓練，及時對所學方法加以鞏固夯實。物質(zhì)類別主要化學性質(zhì) 醇（-OH）與金屬鈉反應放出氫氣；-OH與Na反應比例1:1與HX發(fā)生取代反應生成鹵代烴與濃硫酸共熱至170，發(fā)生消去反應生成烯烴與濃硫酸共熱至140，發(fā)生分子間脫水（取代）反應生成醚可能發(fā)生催化氧化反應生成醛或酮可能被高錳酸鉀和重鉻酸鉀酸性溶液氧化為羧酸燃燒放出大量熱可與含氧酸發(fā)生酯化反應生成酯酚（-OH)1.具有弱酸性，酸性比碳酸弱。能與NaOH反應（-OH與NaOH物質(zhì)的量之比為1:1）2.易發(fā)生苯環(huán)上的取代

7、反應（羥基鄰、對位），所以能使溴水褪色3.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（紫色）（用于檢驗酚類物質(zhì)）4.易被空氣、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化氧化5.一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應6.其中的-OH可與金屬鈉反應放出氫氣，-OH與Na反應比例1:17.能與Na2CO3反應生成NaHCO38.可與含氧酸發(fā)生酯化反應生成酯醛（-CHO）能發(fā)生銀鏡反應；-CHO與Ag的物質(zhì)的量之比為1:2（用于檢驗-CHO和定量測定）能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應；-CHO與Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:2（用于檢驗-CHO和定量測定）能在一定條件下被空氣氧化為羧酸能在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成醇羧酸

8、(-COOH)與金屬鈉反應放出氫氣，-COOH與Na反應比例1:1與NaOH反應，-COOH與NaOH反應比例1:1與Na2CO3、NaHCO3反應放出CO2可與含-OH的物質(zhì)發(fā)生酯化反應酯（RCOOR1）酸性條件下水解，生成對應酸和醇（酚）堿性條件下水解，生成對應含氧酸鹽和醇（酚鹽）關鍵方法，集中探究解決方案 有機物分子式的確定是綜合型有機化學問題考察的一個關鍵步驟，往往因為學生不掌握計算方法，得不出正確的化學式，使后面90%以上的問題不能順利解決。通過有機物分子式推算方法和類型的專題探究，討論出以下幾種計算方式：1.確定有機化合物的分子式的步驟：（1）由物質(zhì)中各原子（元素）的質(zhì)量分數(shù) 各原

9、子的個數(shù)比(實驗式)由相對分子質(zhì)量和實驗式 有機物分子式 （2）有機物分子式 知道一個分子中各種原子的個數(shù) 1mol物質(zhì)中的各種原子的物質(zhì)的量 1mol物質(zhì)中各原子（元素）的質(zhì)量除以原子的摩爾質(zhì)量 1mol物質(zhì)中各種原子（元素）的質(zhì)量等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與各種原子（元素）的質(zhì)量分數(shù)之積 2.確定有機物分子式的一般方法（1）實驗式法：根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)比（最簡式）。求出有機物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）。（2）直接法：求出有機物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)直接求出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量。確定相對分子質(zhì)量的方法有：（1）M =

10、 m/n （2）根據(jù)有機蒸氣的相對密度D，M1 = DM2 如此，學生即可做到看到問題就有明確的思路，為順利解決有機推斷題奠定基礎。重要反應，科學練習 有機化合物結構簡式和反應方程式的書寫，學生嫌棄麻煩而不做訓練，一旦進行有機推斷題的解答，即使有正確思路，應用化學用語回答時失分也很嚴重，主要原因是不能正確書寫和應用化學用語，如果直接進行書寫練習，一方面涉及物質(zhì)沒有變化，引不起學生興趣，另一方面由于缺乏靈活性使訓練沒有實效。我們利用專題輔助教學，選取典型的有機推斷題為載體，讓學生通過分析確定變化中的各個物質(zhì)和變化過程的類型，最后以結構簡式和化學方程式的形式表達推斷結果，由于題目在變，總是有一些新的基團讓學生新奇，可保證大多數(shù)同學主動去探究其中的奧妙，在熟悉官能團性質(zhì)及反應條件的同時，不由自己的使用各種化學用語的，可謂是一舉多得。 當然，通