20152016學(xué)年《雜化軌道理論簡(jiǎn)介》導(dǎo)學(xué)案

1、第2課時(shí)雜化軌道理論簡(jiǎn)介學(xué)習(xí)倉(cāng)主化月標(biāo)廚瞬化課程學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)。能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型。培養(yǎng)分析、歸納、綜合和空間想象能力。知識(shí)記憶與理解預(yù)學(xué)區(qū)不看不講知識(shí)豪疑化豪統(tǒng)形裂化知識(shí)體系梳理雜化軌道理論雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論，是鮑林為了解釋提出的。當(dāng)碳原子與4個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí)，碳原子的軌道和3個(gè)軌道會(huì)，混雜時(shí)保持不變,卻得到4個(gè)相同的軌道，夾角10928稱(chēng)為雜化軌道,表示這4個(gè)軌道是由個(gè)s軌道和個(gè)p軌道雜化形成的。當(dāng)碳原子跟4個(gè)氫原子結(jié)合時(shí)，碳原子以4個(gè)雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的軌道重疊，形成4個(gè)CHo鍵，因此呈正四面體的立體構(gòu)型。sp雜化軌道由個(gè)s

2、軌道和個(gè)p軌道雜化而得;sp?雜化軌道由個(gè)s軌道和個(gè)p軌道雜化而得。sp雜化得到夾角為的形雜化軌道,sp2雜化得到三個(gè)夾角為的形雜化軌道。這兩種雜化形式中還有未參與雜化的P軌道,可用于形成鍵，而雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納。雜化軌道理論與價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)學(xué)習(xí)了價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論以后，可以先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較清楚地確定中心原子的雜化軌道類(lèi)型。VSEPR模型VSEPR模型名稱(chēng)中心原子的雜化軌道類(lèi)型典型例子0#=0直線形co2A平面三角形so2四面體形h2o平面三角形S03四面體形nh34正四面體形ch4(2)在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，我們知道

3、出0和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一樣，也是四面體形的，因此它們的中心原子也是采取雜化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有個(gè)是由孤對(duì)電子占據(jù)的，而氨分子的氮原子的sp3雜化軌道有個(gè)由孤對(duì)電子占據(jù)。知識(shí)問(wèn)題化何“次化淳習(xí)交流1.是否所有軌道都可參與雜化?沒(méi)有電子填充的軌道能否參與雜化?電子在填充雜化軌道時(shí)是否遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則？雜化軌道與共價(jià)鍵類(lèi)型的關(guān)系是怎樣的？第二層級(jí)5任意不同的軌道都可以雜化嗎？拽鉅豪疑化統(tǒng)個(gè)性化、畫(huà)點(diǎn)難點(diǎn)探究探究4:雜化軌道理論a互勿播究請(qǐng)用雜化軌道理論分析乙烯分子的成鍵情況。q提克折展sp2雜化軌道為什么呈120。鍵角？原子不成鍵

4、時(shí)是否也有軌道雜化？用雜化軌道理論分析CH4的中心原子的雜化類(lèi)型。0克!5驗(yàn)?zāi)苷_表示CH4中碳原子電子排布圖的是（）oABC2S冋2am2s口h冋h冋hEItlf|一2p2pI忖IFl和IsgpDUHI個(gè)I個(gè)丨#I11探究2:判斷成鍵原子的雜化方式Q互M播究乙烘與氫筈酸反應(yīng)可得丙烯睛（h2c=ch-（n）o丙烯睛分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為O碳碳單鍵中碳原子采取什么雜化方式？碳碳雙鍵中碳原子采取什么雜化方式？碳碳三鍵中碳原子采取什么雜化方式？BeCI2分子中Be原子采用什么雜化方式？其分子具有什么樣的空間構(gòu)型？Q孫克I5驗(yàn)下列關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）

5、o凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道KAB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵藝-技能應(yīng)用與拓展r笫二后駿固學(xué)區(qū)不妹不講檢測(cè)智詭化智他數(shù)字化、基礎(chǔ)智能檢測(cè)下列分子的中心原子形成Sp2雜化軌道的是（）oa.h2ob.nh3c.c2h4d.ch4下列分子中鍵角不是120。的是（）oa.c2h4b.c6h6c.bf3d.nh3了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的

6、基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是（）o烷炷分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵塊炷分子中碳碳三鍵由1個(gè)o鍵、2個(gè)TT鍵組成甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大TT鍵材林經(jīng)典化稅角多元化、全新視角拓展原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中,離子中同樣存在原子軌道的雜化。S中硫原子的雜化方式為第四層級(jí)啟結(jié)評(píng)價(jià)與反思思學(xué)區(qū)不思不復(fù)忌第圖彩化圖形直觀化思維導(dǎo)圖構(gòu)建HH雜化與雜化軌道雜化軌道理論雜化類(lèi)型巴雜竺直賤形b雜化、壬弐邂SP雜化四面體形雜化軌道只能形成（T鍍或用來(lái)容納未參與成鍍的孤電子對(duì)，不能形成17鍵;未參與雜化的p軌道可用于形成6鍵孚習(xí)豪統(tǒng)化成果

7、共享化、學(xué)習(xí)體驗(yàn)分享雜化軌道與共價(jià)鍍的類(lèi)型原子內(nèi)部能量相近的原子軌道軌道的雜化丈新組合生成與原軌道數(shù)相等的一組新軌道的過(guò)程空件抽淆雜化后形成的新的能走相同的一組原子軌道參考答案知識(shí)體系械理分子的立體結(jié)構(gòu)2s2p發(fā)生混雜軌道總數(shù)sp?13sp?1s1112180直線120平面三角ttQ未參與成鍵的孤對(duì)電子sp雜化sp?雜化sp?雜化sp?雜化sp雜化sp雜化sp?21基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1不是，只有能量相近的軌道才可能參與雜化。能參與雜化。遵循。雜化軌道只能用于形成Q鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，不能形成TT鍵;未參與雜化的p軌道可用于形成TT鍵。原子軌道只有在形成分子的過(guò)程中才能雜化,孤立的原子

8、不會(huì)發(fā)生雜化;另外，不是任意的不同軌道都能雜化，只有能量相近的軌道才能雜化。重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究1:互動(dòng)探究乙烯分子中碳原子通過(guò)sp2雜化軌道形成五個(gè)O鍵,2個(gè)碳原子各用剩余的p軌道形成一個(gè)TT鍵，乙烯ok/結(jié)構(gòu)式為HZ、H。【解析】在乙烯分子中，碳原子由一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道（Px、p進(jìn)行雜化，組成三個(gè)等同的sp2雜化軌道，雜化軌道彼此成120。鍵角。乙烯中兩個(gè)碳原子各用一個(gè)sp2軌道重疊形成一個(gè)c-ca鍵外，各又以兩個(gè)sp2軌道和四個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成四個(gè)C-Hcj鍵，這樣形成的五個(gè)（J鍵在同一平面上（如下圖）；每個(gè)碳原子還剩下一個(gè)Py軌道，它們垂直于這五個(gè)Q鍵所在平面，且互相平行，它

9、們側(cè)面重疊，可形成一個(gè)TT鍵（如下圖）：探究拓展三個(gè)sp2雜化軌道在同一平面內(nèi)呈120鍵角斥力最小。軌道雜化的目的是增加電子云重疊，不成鍵時(shí)軌道不雜化。3在形成CH4分子時(shí)，碳原子的一個(gè)2S軌道和三個(gè)2p軌道發(fā)生混雜，形成四個(gè)能量相等的sp3雜化軌道。四個(gè)sp?雜化軌道分別與四個(gè)H原子的2軌道重疊成鍵形成甲烷分子，所以四個(gè)C_H鍵是等同的。探究體驗(yàn)D【解析】碳原子中的2s軌道與2p軌道形成4個(gè)等性雜化軌道，因此碳原子最外層上的4個(gè)電子分占在4個(gè)sp3雜化軌道上并且自旋方向相同。探究2:互動(dòng)探究sp2雜化和sp雜化;3【解析】成雙鍵的碳原子為sp?雜化，成三鍵的碳原子為sp雜化，丙烯睛空間結(jié)構(gòu)如下：zHrHC%，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3個(gè)。探究拓展sp?雜化。sp2雜化。sp雜化。4鍍?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)是1s22s2,在激發(fā)態(tài)下，披的一個(gè)2s電子可以進(jìn)入2p軌道，經(jīng)過(guò)雜化可以形成兩個(gè)sp雜化軌道,分別與2個(gè)氯原子的3p軌道重疊形成兩個(gè)o鍵，由于sp雜化軌道間的夾角為180,所以BeCI2分子的空間構(gòu)型為直線形。探究