化學(xué)必修一第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)(18)課件

1、第三章 金屬及其化合物第一章 金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí) 金屬與酸和水的反應(yīng)知識(shí)回顧：請(qǐng)分別寫(xiě)出在常溫下以及加熱條件時(shí)，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；并畫(huà)出雙線(xiàn)橋。 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色) 加熱寫(xiě)出Na、Mg、Al、Fe分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中哪個(gè)最快？哪個(gè)最慢？為什么？2Na+2HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2最慢最快2Al+6HCl=2AlCl3+3H22M+2nH=2Mn +nH2金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈金屬與酸反應(yīng)練一練：實(shí)驗(yàn)探究1：鈉與水的反應(yīng)1、取鈉

2、從試劑瓶中用鑷子取一小塊金屬鈉， 用濾紙吸干表面的煤油。2、切鈉 在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的一小 塊待用，將剩余的鈉放回到原試劑瓶中。3、用鑷子將切好的鈉放入滴了幾滴酚酞并盛水的 小燒杯中，半蓋上玻璃片。4、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1、生成的氣體可能是什么？如何驗(yàn)證？2、鈉著火能否用水滅火？收集一小試管氣體，用大拇指堵住管口，移近酒精燈的火焰，移開(kāi)拇指，如果氣體燃燒，證明是氫氣。不能，應(yīng)用細(xì)沙子蓋滅。思考與交流： 現(xiàn)象解釋原因浮、熔、游、響、紅反應(yīng)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2離子方程式：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2鈉浮在水面上熔化成光亮的小球小球在水面上四處游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶

3、”的響聲反應(yīng)后的水溶液變紅鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)較低反應(yīng)產(chǎn)生氣體，推動(dòng)小球迅速游動(dòng)反應(yīng)劇烈，生成氣體反應(yīng)生成物顯堿性思考與交流： 將金屬鈉投入到水和煤油的分層混合液中，有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？密度：水鈉煤油。故鈉會(huì)沉到水和煤油的分界線(xiàn)，反應(yīng)放氫氣使鈉球往上彈，然后又掉下來(lái)，再?gòu)?。如此反?fù)直到反應(yīng)完。常溫下，鎂、鋁是否會(huì)與水反應(yīng)？會(huì)不會(huì)與熱水反應(yīng)呢？那鐵呢？Mg與熱水反應(yīng)，Al與熱水幾乎不反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，那鐵能否與水蒸氣反應(yīng)?思考與交流：實(shí)驗(yàn)探究2：鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2高溫鈉、鐵與水的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也

4、是置換反應(yīng)，均為金屬單質(zhì)置換出水中的氫。金屬越活潑，反應(yīng)越易發(fā)生（越劇烈）。思考：Na、Fe與水的反應(yīng)哪個(gè)較易發(fā)生？反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？思考與交流：1、為什么不能讓濕棉花團(tuán)流水？答：因?yàn)橛兴鞒觯菀滓鹪嚬苷选?、為什么剛開(kāi)始時(shí)肥皂泡破裂很難看到火花？答：剛反應(yīng)的時(shí)候排出的氣體并不是純氫氣，里面有空氣，所以很難看到火花。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，是先撤導(dǎo)氣管還是先撤酒精燈？答：先撤導(dǎo)氣管，再移酒精燈，防止發(fā)生倒吸。4、怎么檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氫氣？答：用燃著的火柴靠近肥皂泡，可以觀察到肥皂泡破裂并發(fā)生爆裂聲。 3Fe4H2O(g) Fe3O44H21該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)。2氧化

5、產(chǎn)物是Fe3O4，不是Fe2O3。3其它實(shí)驗(yàn)裝置：水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集)裝置鋁的特殊化學(xué)性質(zhì)在2支試管中分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，在分別放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木頭分別放在2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象不明顯，后來(lái)有氣泡冒出，且速度逐漸變快。點(diǎn)燃的木條放在試管口，聽(tīng)到爆鳴聲。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+6H+=2Al3+ +3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 偏鋁酸鈉你能用雙線(xiàn)橋法或單線(xiàn)橋

6、法分析該反應(yīng)嗎？并指出氧化劑和還原劑？ 鋁與NaOH溶液反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 2Al(OH)32NaOH2NaAlO22H2O2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+3H2+4H2O簡(jiǎn)化為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H26e 還原劑是Al，氧化劑是H2O6e2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2化合價(jià)升高，失去23e- ,被氧化化合價(jià)降低，得到4e- ,被還原化合價(jià)降低，得到2e- ,被還原2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 因?yàn)樗?、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。一般金屬只和酸反應(yīng)，而鋁

7、既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au原子失電子能力由左到右：還原性由強(qiáng)到弱和O2反應(yīng)常溫已被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化和H2O反應(yīng)常溫置換出H加熱與H2O(g)反應(yīng)置換出H不能置換出H2O中的H和酸發(fā)應(yīng)反應(yīng)劇烈，置換出酸中的H能置換出酸中的H不能置換出酸中的H和堿反應(yīng)僅Al、Zn能和強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)鈉與稀硫酸、鹽酸等反應(yīng)時(shí)，先是鈉直接跟酸反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)。不能認(rèn)為是鈉先跟水反應(yīng)，生成的NaOH再跟酸中和。鈉投入足量鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2HCl 2NaClH2 2Na2H 2NaH2（1） 鈉跟酸的反應(yīng)：“先酸后水”（2）鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)際是鈉跟水反應(yīng)。（3） 鈉跟鹽溶液的反應(yīng)：先水“后鹽”(1)NaCl溶液：實(shí)際是與水反應(yīng)。 2Na2H2O2NaOHH2(2)CuSO4溶液：鈉