離子方程式寫法

1、關(guān)于離子方程式的寫法第一張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第二節(jié) 離子反應(yīng)第二課時：離子反應(yīng)和離子方程式的書寫第二張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗內(nèi)容向盛有2 mL CuSO4溶液的試管2 mL NaCl溶液向盛有2 mL CuSO4溶液的試管滴2 mL BaCl2溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果實驗實質(zhì)無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀電解質(zhì)在溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)CuSO4溶液和NaCl溶液沒有發(fā)生反應(yīng)CuSO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)實驗2-1觀察實驗，探討實驗實質(zhì)第三張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月一.離子反應(yīng)SO42- +Ba2+ = BaSO4 BaCl2

2、+ CuSO4 = BaSO4 + CuCl22.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）1.定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)第四張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、寫，寫出化學(xué)方程式2、改，把易溶于水且易電離的物質(zhì)（易溶于水的強電解質(zhì)）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)（沉淀）、氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。3、刪，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 二.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟第五張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、

3、寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式隨堂練習(xí)Na2CO3+HClCuCl2+NaOHNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 第六張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 BaCl2+AgNO3 大理石和鹽酸反應(yīng)在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液鐵屑放入硫酸銅溶液 氧化銅粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氫 硫酸和 Ba(OH)2溶液反應(yīng) 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H

4、2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+ CuO+ 2H+= Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式自我檢測第七張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反應(yīng)物時（澄清稀溶液），寫離子形式，（若是固體或濁液），寫分子式，作生成物時，寫分子式。、可溶性鹽:（請觀察溶解性表110頁，找出規(guī)律）易溶于水且易電離的物質(zhì)（易溶于水強電解質(zhì)）鉀鹽、鈉鹽

5、、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下：第八張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4不溶于水的物質(zhì)：隨堂練習(xí)第九張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3、下列離子方程式正確的是 （ ）ACu（OH）

6、2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO與 HCl反應(yīng) O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 B第十張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月4、寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2變式訓(xùn)練 HCl + NaOH = NaCl +H2O CuCl2 + 2

7、NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2第十一張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月三.離子反應(yīng)方程式表示的意義細(xì)心探究：完成下列反應(yīng)的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 從以上三個離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。H+ + OH- = H2O第十二張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月5、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式都能以H+ + OH- = H2O表示的是（ ）A.醋

8、酸和氫氧化鈉 B.氫氧化鎂和鹽酸 C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘課本34頁5、6第十三張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗2-3觀察實驗，探討反應(yīng)條件現(xiàn)象及離子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生Cu2 + 2OH- =Cu(OH)2溶液先變紅后無色 H+ + OH- = H2O有氣泡產(chǎn)生CO32- + 2H+ =H2O+CO2復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) ：如水、氨水等離子反應(yīng)的條件（滿足下列其中一個即可）

9、離子參加的氧化還原反應(yīng)：如Cu+2Ag+ =Cu2+ +Ag第十四張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A、KCl 溶液與 NaOH溶液混合B、AgNO3溶液與 NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液與 Ca(NO3)2溶液混合課堂檢測第十五張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等生成氣體如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸

10、；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水離子共存問題共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿第十六張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-、Have a try第十七張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2.下列各組離子不能同時大量共存的是（ ）。A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、N

11、O3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-及時鞏固第十八張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、K+、SO42+ 、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl- 深入探討第十九張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等；強堿性溶液或pH7時，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH- 反應(yīng)的離子。強酸性溶液或pH7時，則溶液中存在大

12、量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。隱含條件的應(yīng)用第二十張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月4.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習(xí)第二十一張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月5.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）。A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習(xí)第二十

13、二張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）。A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 隨堂練習(xí)第二十三張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月離子反應(yīng)的實際應(yīng)用混合物的分離。 如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。2.物質(zhì)的提純和鑒定。 如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。 如明礬凈水第二十四張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月8.除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）SO42- (CO32-),所加試劑： ，離子方程式 ；（2）Cl- (SO42-),所加試劑： ，離子方程式 ； （3）Fe2+ (Cu2+),所加試劑： ，離子方程式 ； （4）BaCl2