金屬鍵金屬晶體第一課時金屬鍵與金屬特性

1、金屬鍵金屬晶體第一課時金屬鍵與金屬特性非金屬原子之間通過共價鍵結(jié)合成單質(zhì)或化合物，活潑金屬與活潑非金屬通過離子鍵結(jié)合形成了離子化合物。那么，金屬單質(zhì)中金屬原子之間是采取怎樣的方式結(jié)合的呢？指出下列化合物是離子化合物還是共價化合物，它們所含化學(xué)鍵的類型分別是什么？HCl NaCl MgO CaCl2你知道嗎？第一單元 金屬鍵 金屬晶體第一課時 金屬鍵與金屬特性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解金屬鍵的本質(zhì)，認(rèn)識金屬鍵與金屬 物理性質(zhì)的關(guān)系， 2能正確分析金屬鍵的強(qiáng)弱，結(jié)合問題討 論并深化金屬的物理性質(zhì)的共性， 3認(rèn)識合金及其廣泛應(yīng)用。信息： 通常情況下，金屬原子的部分或全部外圍電子受原子核的束縛比較弱，在金屬

2、晶體內(nèi)部，它們可以從金屬原子上“脫落”下來，形成自由流動的電子。這些電子不是專屬于某幾個特定的金屬離子，是均勻分布于整個晶體中。一、金屬鍵1.定義：金屬陽離子和自由電子2、成鍵微粒:3、本質(zhì)：靜電作用（引力和斥力）4、存在：金屬單質(zhì)和合金中5、成鍵特征：金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用無方向性、無飽和性活動一：自主學(xué)習(xí)探究：金屬中自由電子是否專屬于某個金屬離子？二、金屬晶體1概念：2構(gòu)成微粒：3熔化、汽化時破壞的作用力：4：常見實(shí)例：5、物理通性：金屬陽離子、自由電子大多數(shù)金屬及其合金（鉀、鈉、鉻等）金屬鍵金屬陽離子與自由電子之間通過較強(qiáng)的相互作用（金屬鍵）形成的晶體具有金屬光澤,能導(dǎo)

3、電,導(dǎo)熱,具有良好的延展性三、金屬鍵對金屬通性的解釋討論1金屬為何能導(dǎo)電？活動二：合作學(xué)習(xí) 通常情況下金屬晶體內(nèi)部電子的運(yùn)動是自由流動的，但在外加電場的作用下會定向移動形成電流(1)、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別？(2)、為何溫度升高金屬導(dǎo)電性會增強(qiáng)還是減弱？導(dǎo)電物質(zhì)電解質(zhì)金屬晶體狀 態(tài)導(dǎo)電粒子升 溫 時導(dǎo)電能力導(dǎo)電本質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)固態(tài)或液態(tài)陰離子和陽離子自由電子增強(qiáng)減弱電解過程自由電子的定向移動活動三 ：探究學(xué)習(xí)2、導(dǎo)熱性：金屬受熱自由電子與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度?；顒佣汉献鲗W(xué)習(xí)討論：為什么在外力作用下金屬會發(fā)生形變？形

4、變時，金屬鍵是否被破壞？金屬鍵沒有方向性，當(dāng)金屬受到外力作用使，金屬原子之間發(fā)生相對滑動，各層金屬原子之間仍然保持金屬鍵的作用。因此，在一定外力作用下，金屬可以發(fā)生形變，表現(xiàn)出良好的延展性。3、延展性：活動二：合作學(xué)習(xí)自由電子+金屬離子金屬原子位錯+小結(jié)：共 性金屬晶體與性質(zhì)的關(guān)系導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性在金屬晶體中，存在許多自由電子，自由電子在外加電場的作用下，自由電子定向運(yùn)動，因而形成電流由于金屬晶體中自由電子運(yùn)動時與金屬離子碰撞并把能量從溫度高的部分傳導(dǎo)溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度由于金屬晶體中金屬鍵是沒有方向性的，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍保持金屬鍵的作用，因而在一定外力

5、作用下，只發(fā)生形變而不斷裂金屬Na MgAlCr熔點(diǎn)/97.56506601900部分金屬的熔點(diǎn)4、金屬的熔、沸點(diǎn)、硬度為什么金屬晶體熔點(diǎn)差距如此巨大？影響金屬鍵的強(qiáng)弱的因素是什么呢？金屬熔化時克服的作用力是什么？根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，請你總結(jié)（1）原子化熱（金屬鍵）與金屬熔點(diǎn)之間的關(guān)系？（2）金屬鍵的影響因素？金屬Na MgAlCr原子外圍電子排布3s1 3s23s23p13d54s1原子半徑/pm186160143.1124.9原子化熱/kJmol-1108.4146.4326.4397.5熔點(diǎn)/97.56506601900部分金屬的原子半徑、原子化熱和熔點(diǎn) 信息： 金屬鍵的強(qiáng)弱又可以用原子化熱

6、來衡量。原子化熱是指1mol金屬固體完全氣化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)原子時吸收的能量。5. 影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素（1）金屬元素的原子半徑（2）單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目（金屬離子所帶的電荷數(shù)目）一般而言： 金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)K Ca Na Cs如：同一周期金屬原子半徑越來越 ，單位體積內(nèi)自由電子數(shù) ，故熔點(diǎn)越來越 ，硬度越來越 ；同一主族金屬原子半徑越來越 ，單位體積內(nèi)自由電子數(shù) ，故熔點(diǎn)越來越 ，硬度越來越 。小增多高大大減少低小四、合金 P37拓展視野1、合金：是指一種金屬與另一種（或幾種）金屬或非金屬經(jīng)過熔合而

7、得到的具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)。例如，黃銅是 和鋅的合金；青銅是銅和 的合金；硬鋁是 的合金；鋼和生鐵是 與非金屬 的合金。合金是具有金屬特性的多種元素的混合物。2、性質(zhì)： 特性：合金在硬度、彈性、強(qiáng)度、熔點(diǎn)等許多性能方面都優(yōu)于純金屬。合金的熔點(diǎn)往往比其任一組分都 （填“低”或“高”）例：合金有許多特點(diǎn)，如鈉鉀合金(含鉀50%80%)為液體，而鈉鉀的單質(zhì)均為固體，據(jù)此推測生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是 （ ） A生鐵 B純鐵 C碳 D不確定錫銅鋁、銅、鎂鐵碳低A總 結(jié)金屬鍵的概念運(yùn)用金屬鍵的知識解釋金屬的物理性質(zhì)影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素1.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是 ( )A. 金屬鍵沒有方向

8、性B. 金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在 的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C. 金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D. 金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵 有關(guān)B練 習(xí)2.下列有關(guān)金屬元素特性的敘述正確的是 A. 金屬原子只有還原性,金屬離子只有氧化性B. 金屬元素在化合物中一定顯正化合價C. 金屬元素在不同化合物中化合價均不相同D. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為晶體B3. 金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是( ) A. 金屬不透明并具有金屬光澤 B. 金屬易導(dǎo)電、傳熱 C. 金屬具有較強(qiáng)的還原性 D. 金屬具有延展性C4. 下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是 （ ） A. 用鐵制品做炊具 B. 用金屬鋁制成導(dǎo)線 C. 用鉑金做首飾 D. 鐵易生銹D5.