湖南省婁底市婁星區(qū)2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

1、湖南省婁底市婁星區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）PAGE PAGE 27湖南省婁底市婁星區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是（）ABCD2下列說(shuō)法正確的是（）A將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體B霧屬于分散系中的膠體，它的分散劑是水蒸氣C膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，先生成紅褐色沉淀最后沉淀溶解3用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2

2、O含有的分子數(shù)為1NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA4用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A稱量時(shí)，左盤高，右盤低B定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線536.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3）所得溶液的密度為 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正

3、確的是（）A所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LCcD所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w6下列說(shuō)法正確的是（）A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C電解質(zhì)一定是化合物D常溫下為氣體的化合物不可能是電解質(zhì)7下列敘述正確的是（）A書寫離子方程式時(shí)，電解質(zhì)都可以寫成離子形式B離子反應(yīng)能夠使溶液中的某些離子濃度發(fā)生變化C酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H+OHH2OD所有的離子方程式都表示一類反應(yīng)8下列敘述中，正確的是（）AKNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解

4、質(zhì)D熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)9在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）AH+、Na+、Cl、CO32BCu2+、Na+、NO3、SO42CCa2+、Fe3+、Cl、CO32DK+、Na+、NO3、SO4210中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說(shuō)法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）ANa的還原性強(qiáng)于金剛石B另一種化合物是NaClC納米級(jí)金剛石粉末可以透過(guò)半透膜D這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)11下列說(shuō)法正確的是（）A含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧

5、化性B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強(qiáng)D反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既可發(fā)生氧化反應(yīng)又可發(fā)生還原反應(yīng)12已知強(qiáng)弱順序：還原性IFe2+BrCl，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（）ABr2+2HII2+2HBrB2FeCl2+Cl22FeCl3C2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HIDCl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化13已知反應(yīng)4CuO2Cu2O+O2，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價(jià)均為2價(jià)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的（）AO2是還原產(chǎn)物B銅元素被還原，氧元素部分被氧化CCu2O是氧化劑D該反

6、應(yīng)中每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子14下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)15有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：A2+BB2+A A2+CC2+AB2+CC2+B C2+DD2+C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性：D2+C2+B2+A2+C還原性：ABCDD還原性：DCAB16氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列敘述正確的是（）

7、A上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，被氧化B上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g二、填空題【每空2分，共52分，第21（2）題全對(duì)得2分】17（14分）為除去粗鹽中的Ca2+Mg2+SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）（1）第步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2） ； 。（2）實(shí)驗(yàn)方案的（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式 ，發(fā)生的離子方程式是 ，在實(shí)驗(yàn)方案的（2）中的操作名稱是 。（3）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟和可否顛倒，如果“否”，請(qǐng)說(shuō)

8、明理由 。（4）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。18（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為 。（2）有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：6.72 L CH4，3.011023個(gè)H2分子，3.4 g H2S，0.2 mol NH3，則其體積按從大到小的順序?yàn)椋?（填序號(hào)）。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO310H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量是 。（5）某學(xué)生欲用12molL1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 molL1的稀鹽酸。該學(xué)

9、生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是 （填序號(hào)）。a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面b將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中c稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中d定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水e容量瓶洗滌干凈后未干燥19書寫以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）H2SO4： 。（2）Ba（OH）2： 。（3）NaHCO3： 。20現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶

10、于水得無(wú)色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是 ；（2）一定存在的物質(zhì)是 ；（3）可能存在的物質(zhì)是 ；（4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為： 。21氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 。a滴水成冰 b蠟炬成灰 c百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2N2+HCl該反應(yīng)中被氧化的元素是 （填元素名稱），氧化劑是 （填化學(xué)式）。（全對(duì)得2分）配平該方程式： NH3+ Cl2 N2+ HCl（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

11、。若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。2019-2020學(xué)年湖南省婁底市婁星區(qū)高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1【解答】解：A圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；B圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；C圖為過(guò)濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D圖為稱量操作，不能用于分離提純，且稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，故D選；故選：D。2【解答】解：A將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，得不到膠體，故A錯(cuò)誤；B霧屬于分散系中的膠體，分散劑為空

12、氣，故B錯(cuò)誤；C膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度大小，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解，故D正確；故選：D。3【解答】解：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)NnNANA，氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)微粒數(shù)NnNANA2NA0.02NA，故B正確；C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)微粒數(shù)NnNAcVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選：B。4【解答】解：A用托盤天平稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，原則是左物右碼，若左盤高，

13、右盤低，說(shuō)明固體的質(zhì)量少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量少，則配制的溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，則導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C原容量瓶洗凈后未干燥，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積不變，則配制的溶液的濃度也不變，故C錯(cuò)誤；D 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知配制的溶液的濃度偏高，故D正確；故選：D。5【解答】解：A36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液溶質(zhì)為氯化氫，物質(zhì)的量濃度cmol/L，故A錯(cuò)誤；B36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L，選項(xiàng)中溫度

14、壓強(qiáng)不知，故B錯(cuò)誤；C物質(zhì)的量濃度cmol/L，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)公式c，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，故D正確；故選：D。6【解答】解：A電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯化氫熔融狀態(tài)不電離，不會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，故C正確；D電解質(zhì)與物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)，常溫下為氣體的化合物也可以是電解質(zhì)，如氯化氫氣體是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。7【解答】解：A強(qiáng)電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)不一定都應(yīng)寫成離子形式，如難溶性鹽寫成化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，溶液中某些離子的濃度可能增大，故

15、B正確；C鹽酸與氫氧化鈉，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式，故C錯(cuò)誤；D離子方程式不一定表示的是一類反應(yīng)，如2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2，該反應(yīng)只表示醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。8【解答】解：A硝酸鉀熔融狀態(tài)、水溶液都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B銅絲、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氯化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；故選：D。9【解答】解：無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，AH+、CO32之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能

16、大量共存，故A錯(cuò)誤；BCu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故B錯(cuò)誤；CFe3+為有色離子，Ca2+、Fe3+與CO32發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DK+、Na+、NO3、SO42之間不反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。10【解答】解：A反應(yīng)中Na置換出C，則可說(shuō)明Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B由分析可知方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，則另一種化合物是NaCl，故B正確；C納米級(jí)金剛石粉末不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；D發(fā)生4Na+CCl4C+4NaCl，為置換反應(yīng)，故D正確。故選：C。11【解答】解：A含有最高價(jià)元素的化合物具有氧化性，

17、但是不一定具有強(qiáng)氧化性，如二氧化碳中C為最高價(jià)，不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B陽(yáng)離子如果處于中間價(jià)態(tài)，則具有氧化性和還原性，如Fe2+是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C元素原子在反應(yīng)中失電子越容易，還原性就越強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱與失去的電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D氧化還原反應(yīng)中可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選：D。12【解答】解：A、根據(jù)Br2+2HII2+2HBr可知氧化性是Br2I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故A不選；B、根據(jù)2FeCl2+Cl22FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3

18、+，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故B不選；C、根據(jù)2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI可知氧化性是I2Fe3+，不符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式不成立，故C選；D、還原性強(qiáng)弱順序是IBr，氧化劑氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，即優(yōu)先氧化I，故D不選；故選：C。13【解答】解：AO元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，O元素被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；BCu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，被還原，部分O元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故B正確；CCu元素的化合價(jià)降低，被還原，Cu2O是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；DO元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故

19、D錯(cuò)誤。故選：B。14【解答】解：A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)的變化，則有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。15【解答】解：A2+BB2+A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+B2+；還原性BA；A2+CC2+A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到

20、還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+C2+；還原性CA；B2+CC2+B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+C2+；還原性CB；C2+DD2+C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+D2+；還原DC；綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+B2+C2+D2+；還原性強(qiáng)弱順序：DCB

21、A；故選：A。16【解答】解：A該反應(yīng)中，氧化劑是氮?dú)?，還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol（30）3mol電子，故B正確；C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、填空題【每空2分，共52分，第21（2）題全對(duì)得2分】17【解答】解：（1）第步中加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3，故答案為：Ca2+CO32CaCO

22、3；Ba2+CO32BaCO3；（2）實(shí)驗(yàn)方案的（1）中使用的除雜試劑為NaOH，可用于除去鎂離子，發(fā)生2OH+Mg2+Mg（OH）2，實(shí)驗(yàn)方案的（2）得到濾液，應(yīng)為過(guò)濾操作，故答案為：NaOH；2OH+Mg2+Mg（OH）2；過(guò)濾；（3）步驟和不能顛倒，因過(guò)量的BaCl2必須要用Na2CO3除去，否則不能除去過(guò)量的鋇離子，故答案為：否；過(guò)量的BaCl2必須要用Na2CO3除去；（4）氯化鋇過(guò)量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，要判斷SO42是否已除盡，可以通過(guò)檢驗(yàn)加入氯化鋇溶液來(lái)確定，操作是：靜置，取上層少量清液，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已經(jīng)除盡，故答案為：靜置，取上層清液繼續(xù)滴加B

23、aCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則BaCl2過(guò)量。18【解答】解：（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為：24.5mol/L；故答案為：24.5mol/L；（2）6.72 L CH4的物質(zhì)的量為：0.3mol；3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為：0.5mol；3.4 g H2S的物質(zhì)的量為：0.1mol；0.2 mol NH3；依據(jù)阿伏伽德羅定律推論：相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：其體積按從大到小的順序?yàn)?；故答案為：；?）標(biāo)況下672mL氣體的物質(zhì)的量為：0.03mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：64g/mol，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64，故答案為

24、：64；（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO310H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有970mL容量瓶，所以應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要Na2CO310H2O的質(zhì)量m0.5mol/L286g/mol1L143.0g；故答案為：143.0g；（5）：設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知：V12mol/L0.3mol/L500mL，解得V12.5；故答案為：12.5；a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故b不選；c稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故c不選；d定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故d選；e容量瓶洗滌干凈后未干燥，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故e不選；故選：ad。19【解答】解：（1）硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：H2SO42H+SO42，故答案為：H2SO42H+SO42；（2）氫氧化鋇在溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba（OH）2Ba2+2OH，故答案為