《紅對勾》高一化學(xué)人教版必修1第1章從實驗學(xué)化學(xué)課時作業(yè)6(含解析)

1、課時作業(yè)6物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用時間：45分鐘孽能滿分：100分一、選擇題（每題4分，共48分）A c/(mol * L1)i.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，依據(jù)圖中 TOC o 1-5 h z 的數(shù)據(jù)剖析得出 V值等于（）A .2B .3C. 4D. 5分析：對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：2 mol/L X1L = 0.5 mol/L V X ,解之 V = 4 L。答案：Ci.以下溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 mol L 的是（）A .將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B .將80 g SO 3溶于水弁配成

2、1L的溶液一C.將0.5 mol L 1 NaNO 3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液十D .含K 2 mol的K 2SO4溶液分析：要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定要確立溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。A、C、D三項溶液的體積不可以確立；B項中SO3溶于水生成 H 2SO4恰巧為1 mol ,溶液的體積為 1 L,故 c（H 2SO4）= 1 mol L - 1 o答案：B1.以下對于1.0 mol L Na 2SO4溶液的表達正確的選項是（）溶液中含有 1 mol Na 2SO4 1 L溶液中含有 142 g Na 2SO4將1 mol Na 2SO4溶于1 mol水中所得的溶液 將3

3、22 g Na 2SO4 10H2O溶于水后再稀釋A .B .C.D.分析：物質(zhì)的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，所以Na 2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na 2SO4,而 1 mol Na 2SO4 相當(dāng)于 142 g Na 2SONa 2SO4溶液是指每升溶液中含Na 2SO4 10H2O。答案：B.以下對于物質(zhì)的量濃度表述正確的選 TOC o 1-5 h z 項是()- 1+2 A . 0.3 mol L 的Na 2SO4溶液中含有Na和SO4 的總物質(zhì)的量為 0.9 mol一B.當(dāng)1 L水汲取22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol L1,只有當(dāng)

4、22.4 L氨氣溶于水.一 一1制得1 L氨水時，其儂度才是1 mol LC.在KC.在K2SO4和NaCl的中性混淆水溶液中，假如Na +和SO42一的物質(zhì)的量相等,則K +和 Cl一的物質(zhì)的量濃度必定同樣D . 10 C時，一的物質(zhì)的量濃度必定同樣D . 10 C時，0.35 mol L 1 的 KCl小于100 mL ,它的物質(zhì)的量濃度仍為飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 C時，其體積0.35 mol L- 1分析：A項中，沒有指明溶液的體積,故溶液中 Na和SO4的總物質(zhì)的量不必定等于0.9 molB項中，固然重申了氨水的體積為1 B項中，固然重申了氨水的體積為1 L ,

5、而不是溶劑為1 L ,可是沒有指明22.4 L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不必定是1 標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不必定是1 mol ,制成1 L溶液時，濃度也不必定是1 mol - L- 1 o C項中，當(dāng)Na+與SO42一的物質(zhì)的量濃度相等時，依據(jù)化學(xué)式中K +與SO42- , Na+ 一)1 1與Cl的比率關(guān)系，c(K c(Cl )= o D項中，對于 10 c時0.35 mol L 的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出 KCl晶體，溫度恢復(fù)到 10 C時，仍為飽和溶液，故濃度不變。D項正確答案：D十0.4 mol L1, S0.4 mol L1, SO42 的)5.

6、有K 2SO4、Al 2(SO4)3的混淆洛披，已知此中Al的物質(zhì)的量儂度為1+物質(zhì)的量濃度為0.7 mol L ,則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為(-1 1A . 0.1 mol L 1A . 0.1 mol L 10.2 mol L -B . 0.15 mol L -一10.25 mol L 分析：本題應(yīng)依據(jù)電荷守恒來解決，溶液是電中性的，所以陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離 子所帶負(fù)電荷總數(shù)，+3+2c(K ) X1+ c(Al 十)X3=c(SOc(K ) X1+ c(Al 十)X3=c(SO4 )X2-1-1c(K )+ 0.4 mol十L - X3 = 0.7 mol L -1X2,c(K

7、 )= 0.2 mol L - o答案：C16.用 10 mL 0.1 molL 的6.用 10 mL 0.1 mol中的硫酸根離子完整轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩岱鄯e淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A . 3:2:2B . 1:2:3C. 1:3:3D. 3:1:1分析： 本題雖給出 BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸鹽的物質(zhì)的量之比，為簡化運算，可拋開BaCl 2的給出量而設(shè)BaCl 2為1 mol ;由Fe2（SO4）3、ZnSO4、K 2SO4的化學(xué)式可看出，能積淀2+21 mol Ba 需SO4 1 mol ,而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是1/3 mol、1 mol、1 mol ,又因三種鹽的體

8、積同樣，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為1/3:1:1 = 1:3:3 o答案：C7.某同學(xué)用 Na2CO3配制0.10 mol/L Na 2CO3溶液的過程如下圖,此中錯誤的操作有（）C.分析：稱量水100 mLmm幽 密D.Na 2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，祛碼放在右盤，錯誤;定容時，視野應(yīng)與凹液面最低處相切，錯誤。答案：C8. V mL Al 2（SO4）3溶液中含 Al 3+a g,取V/4 mL溶液稀釋到4V mL ,則稀釋后溶液中SO42一的物質(zhì)的量濃度是（125aA. 9V mol/L125aC.36V mol/L分析：依據(jù)電荷守恒:)125a18V mol/L1

9、25aD.54V mol/L3+2_a_V221 000ac(Al ) X3= c(SO4 ) X2,得 X3+= c(S04) X2, c(SO4 )=18V當(dāng)由V/4稀釋到4V時，相當(dāng)于稀釋了 16倍，則c（SO42 ）= 1 000a + 16= 125a mol/L。18V36V答案：C0.1 mol/L Ba(OH) 2 溶液 3009. 300 mL Al 2（SO4）3溶液中，含 Al 3+0.1 mol/L Ba(OH) 2 溶液 300mL ,反響后溶液中mL ,反響后溶液中SO 42一的物質(zhì)的量濃度約為（）A . 0.4 mol/LB . 0.3 mol/LA . 0.4

10、mol/LB . 0.3 mol/LC. 0.2 mol/L分析:n(Al 3+)D. 0.1 C. 0.2 mol/L分析:n(Al 3+)D. 0.1 mol/L1.62 g.2 = 0.06 mol , n(SO4 )= 0.09 mol27 g/mol力口入的Ba(OH) 2 溶液中含 Ba2 + 0.030.06 mol = 0.1 mol/L。mol , 答案mol , 答案:節(jié)余SO 4 0.06 mol ,此時溶液的體積為600 mLDc(S0 4 )= 0.6 L一110.取 100 mL 0.3 mol L H2SO4 溶液和300 mL 0.25 mol一1 L H2SO

11、4溶液一同注入500 mL 的一110.取 100 mL 0.3 mol L H2SO4 溶液和300 mL 0.25 mol一1 L H2SO4溶液一同注入500 mL 的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中十H的物質(zhì)的量濃度為（）1A . 0.21 mol L 1C. 0.42 mol L B . 0.56 mol LD. 0.26 mol L分析：c(H + )Ql!M3niol-I.T+0.3 l X0.25 mol l-10.5 L=0.42 mol L-1答案：C11.標(biāo)準(zhǔn)情況下V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL）,所得溶液的密度為 c mol/L ,則以下

12、關(guān)系中不正確的選P g/mL ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3,物質(zhì)的量濃度為項是(17V + 22 400)/(22.4 +22.4V)17c/(1 000 p )C.17V/(17V + 22 400)000V p /(17V + 22 400)分析：B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系1 000 p wc=17 變形可得；CC.17V/(17V + 22 400)000V p /(17V + 22 400)分析：B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系1 000 p wc=17 變形可得；C項，3 =溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量17V=17V + 22 400 ； D 項1 000P 3由 c =17=z22.

13、4X17+ 1 000 x 11 000V ;至于A項，變形后為p17V + 22 400-V22 4 X 1731 000 X1.,能夠看出該項錯誤的原由在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。答案：A1 mol L Ba(OH) 2溶液的意義是()A . 1 L 水中含有 1 mol Ba(OH) 2 一 B . 1 L溶液中含 1 mol OH 1C.將2 mol - L的Ba(OH) 2溶液稀釋成2 LD . 1 L Ba(OH) 2 溶液中含 171 g Ba(OH) 2分析：1 L溶液和1 L水是兩個不一樣的觀點，1 mol - L-Ba(OH) 2溶液是指1 L溶液中含1

14、molBa(OH) 2, A 錯誤；1 L 溶液中含 1 mol Ba(OH) 2,含 2 mol OH , B 錯誤；2 mol - L_ 1 Ba(OH) 2 溶液的體積未給出，稀釋成2 L ,溶液的濃度沒法計算，C錯誤；1 L 1 mol - L1 Ba(OH) 2溶液含1 mol Ba(OH) 2,其質(zhì)量是 171 g。答案：D二、非選擇題(共52分)(13分)在0.2 L由NaCl、MgCl 2、CaCl 2構(gòu)成的混淆液中，部分別子濃度大小如下圖，回答以下問題：物質(zhì)的量濃度/(mol LT)3.0L00.53.0L00.5Na+ Mg2+ Cl該混淆液中，NaCl的物質(zhì)的量為 mol

15、 ,含溶質(zhì) MgCl 2的質(zhì)量為 g。(2)該混淆液中CaCl 2的物質(zhì)的量為 mol ,將該混淆液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 mol L - 1。分析：讀圖可知， n(Na + ) = 0.2 mol , n(Mg 2+ )= 0.1 mol , n(Cl )= 0.6 mol ,則 n(NaCl) = 0.2 mol , n(MgCl 2) =0.1 mol , m(MgCl 2)= 9.5 g ,所以由 CaCl 2 供給的 n(Cl )= 0.6 mol 0.2 mol 0.1 mol X2= 0.2 mol ,則 n(CaCl 2) =0.1 mol

16、 , c(CaCl 2)= 0.1 mol = 0.1 mol L1 L答案：(1)0.29.5 (2)0.10.1(13分)常溫下，在 27.5 g水中溶解12.5 g CuSO 4 5H2O(相對分子質(zhì)量為250),恰巧達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm 3,求：(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為 。該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 。拿出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是mL 。分析：n(CuSO4)= IN.5 = 0.05 mol ,所以陰、陽離子的總物質(zhì)的量為0.05 mol x2= 0.1 mol ；250

17、g/mol27.5 g + 12.5 g因為溶液體積 V = ,3= 33 mL ,1.21 g/cm故 c(CuSO 4)= 0.。5 moi = 1.5 mol/L ；0.033 L據(jù)稀釋規(guī)律得 20.0 mL x 1.5 mol/L = 1.00 mol/L V,所以 V = 30 mL 0答案：(1)0.1 mol (2)1.5 mol/L (3)30(13分)某化學(xué)實驗小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請回答以下問題：假如用膽磯(CuSO 4 5H 2O)來配制，需用膽磯的質(zhì)量為 g 。(2)下邊是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：向盛有膽磯的燒杯中加入20 m

18、L蒸儲水使其溶解；持續(xù)往容量瓶中加蒸儲水，至液面距刻度線12 cm處；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒杯中加入少許的蒸儲水，清洗燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混淆平均；改用膠頭滴管加蒸儲水至刻度 線，蓋好瓶塞，頻頻上下顛倒，搖勻。正確的操作次序為 (填序號)。(3)上述操作中，、都用到玻璃棒，其作用分別為 、。(4)以下操作會致使所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是(填序號， 下同)；對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是 O在燒杯中攪拌溶液時，有少許液體濺出定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸儲水至刻度線容量瓶使用前未進行干燥所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸儲水洗凈的試劑瓶中沒有清洗溶解時所用的燒杯和玻璃棒分析：(1)實驗室沒有480 mL的容量瓶，一定用500 mL的。需要膽磯的質(zhì)量為0.5 L X 0.5mol/L X250 g/mol = 6