吉林省吉林市2016屆高三第三次調(diào)研測(cè)試試題理綜化學(xué)剖析

1、- -吉林市2016高中畢業(yè)班第三次調(diào)研測(cè)試可能用到的相對(duì)原子量：H1C12N14O16Si28S32Na23Ti48Cu64Zn65一、選擇題：每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是燒堿可做食品干燥劑B.經(jīng)常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒C.鹽類都可以用作調(diào)味品D.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)分子式為C7H12O4，其中只含二個(gè)-COOC斗基團(tuán)的同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))共有A.4種B.5種C.6種D.7種將足量的稀鹽酸加到由下列物質(zhì)組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種類型反應(yīng)的是AAl、Cu、AgNO3BNa2O2、Na2SO3、BaCl2CCaCO3、Na2SiO3、CH

2、3COONaDBa(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述錯(cuò)誤的是裝置乙的試管中可收集到芳香烴裝置丙中的試劑可吸收烯烴以獲得鹵代烴最后收集的氣體可做燃料聚丙烯的鏈節(jié)是一CH?CH?CH?鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為xMg+Mo3S4埠器MgxMo3S4，下列說法中正確的是充電時(shí)MgxMo3S4只發(fā)生還原反應(yīng)放電時(shí)Mo3S4只發(fā)生氧化反應(yīng)充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Mo3S42x2xe=Mo3S4放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg=xMg2+2xe下列關(guān)于0.5mo

3、lL1NaHCO3溶液的說法正確的是溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO32加水稀釋后，n(H+)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)D溫度升高，c(HCO3)增大甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成若丙中含有第2周期WA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，貝y丁中一定

4、含有一1價(jià)的元素(13分)TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以8.0gTiO2和足量CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下：冰水DABC”氣體冰水DABC”氣體X表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/c其他CC14-2376.8與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧請(qǐng)回答下列問題TOC o 1-5 h z（1）TiCl4中化學(xué)鍵的類型。（2）B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）X氣體的主要成分是。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是。（5）欲分離C裝置中的TiC

5、l4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為（填操作名稱）。（6）若將反應(yīng)過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應(yīng)，生成的鹽是（填化學(xué)式），生成鹽的總物質(zhì)的量nW。氣體XMU200mL1.2moyL両OH溶液（15分）某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，向一個(gè)密閉容器中加入0.30molX、O.lOmolY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化其中t0t1階段c（Z）未畫出乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化，四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同）已知t3t4階段為使用催化劑。甲乙回答

6、下列問題:TOC o 1-5 h z若-=5min,則t0-階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(X)=。在t2t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時(shí)正v逆(填“”、“=”或“”)。t4t5階段改變的條件為，此階段的平衡常數(shù)K=。t5t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10mol,在反應(yīng)中熱量變化總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱56化學(xué)方程式。在乙圖IV處平衡中，平衡常數(shù)最大的。若起始實(shí)驗(yàn)條件不變，重新向該容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080mol乙反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率=。(15分)由于金屬鋅本身的價(jià)值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵

7、的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖(圖中加入的物質(zhì)均為足量)粗鋅足量HN03和溶液II嚴(yán)溶液粗鋅足量HN03和溶液II嚴(yán)溶液IIIZnS04-7H20工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題:工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題:固體止物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSKsp4.0 x10385.0 x10202.0 x10168.5x10451.2x1023請(qǐng)回答下列問題:TOC o 1-5 h z固體A的主要成分；加入固體B的主要作用。粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為。若溶液II中c(Cu2+)為0.05molL1,則溶液II

8、的pHW。若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mLlmolLi稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時(shí)所得沉淀質(zhì)量(m)的取值范圍是；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為。溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實(shí)際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的雜質(zhì)。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催

9、化劑是。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：o000（00圖圖圖o000（00圖圖圖圖圖飆、g分別表示N2、H2、NH3。圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是、。（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO2：催!別7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符

10、合綠色化學(xué)的是（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,貝y制hno3所用去的nh3的質(zhì)量占總耗nh3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素。相關(guān)信息如下：X元素是宇宙中最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)請(qǐng)回答下列問題：（1）yx3中心原子的雜化軌道類型，離子化合物yx5的電子

11、式TOC o 1-5 h z（2）CO與Y2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的n鍵數(shù)目個(gè)。（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A（A可看做一種含氧酸鹽）。A晶體的晶胞為正方體（如右圖）。制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式；在A晶體中，Z的配位數(shù)為；在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點(diǎn)，則O元素處于立方體的。（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為。R2O的熔點(diǎn)比R2S的（填“高”或“低”）。（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體（如右圖），若晶胞棱長為540.0pm,則晶胞密度為gcm3（列式并計(jì)算）。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（

12、15分）有機(jī)物A（C11H12O5）同時(shí)滿足下列條件：含苯環(huán)且不含甲基；苯環(huán)上一氯取代物只有2種；1molA與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2；遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：R-C-ONa+NaOHR-H+Na2C03回答下列問題：TOC o 1-5 h z（1）A中有種官能團(tuán)，H的分子式為。（2）由C生成G的反應(yīng)類型是。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出I-J反應(yīng)的離子方程。（5）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b.能發(fā)生皂化反應(yīng)；c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2氣，共有種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫

13、譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填標(biāo)號(hào)）。A元素分析儀B.質(zhì)譜儀C紅外光譜儀D核磁共振儀命題、校對(duì)：化學(xué)姜富貴甘占林李智李春玉于洪岐吉林市2016高中畢業(yè)班第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題7.D8.A9.C10.D11.C12.B13.B26.（13分）（1）共價(jià)鍵或極性（共價(jià)）鍵（2分）。（2）TiO2+CCl4=TiCl4+CO2f（2分。其中化學(xué)式錯(cuò)誤0分，以后不再強(qiáng)調(diào)。）（3）CO2（1分）（4）排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣（只要答對(duì)這一要點(diǎn)即給滿分）（2分）（5）蒸餾（2分。分餾

14、也給分。）（6）Na2CO3（1分），0.1mol（3分）27.（15分）（1）0.018molL1min-1（2分。結(jié)果錯(cuò)誤0分，單位沒寫或錯(cuò)誤給1分）（2）（2分）（3）減小壓強(qiáng)，（2分）2.8（3分）。（4）3X（g）2Y（g）+Z（g）”=10akJ/mol（3分，狀態(tài)或配平或單位每少（或錯(cuò)）一項(xiàng)扣1分，最多扣2分；AH數(shù)值錯(cuò)了0分），V（1分）。（5）60%（2分）28.（15分）（1）Fe（OH）3或氫氧化鐵（2分。若寫上Zn（OH）2此空0分，寫上Cu（OH）2不扣分。），將Cu2+（或銅）從溶液II中分離出來（2分）。（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOf+4H2O

15、（2分，沒配平扣1分）（3）5（2分）（4）12.67gm12.74g（3分），ZnS+2H+=Zn2+H2Sf（2分）（5）Zn（OH）2（2分）（15分）催化劑（1）氧化爐，（1分）4NH3+5O2ANO+6H2O。（2分）（2）鐵砂網(wǎng)（或鐵）（1分）。N2、H2被吸附在催化劑表面；（2分）在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂（2分）（3）利用余熱，節(jié)約能源（2分）；可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）（4）NH3還原法（1分）（5）53（2分）（15分）_（1）Sp3雜化（1分），（1分）（2）2（1分）（3）TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2個(gè)（3分，沒配平扣1分。）6（1分）面心（2分）4）3d9（1分）高（1分）（5）4X（65+32）02X1023mor1（540X10-10cm）3（4分，沒列式只有結(jié)果不給分，式子中無單位不扣分，列式子正確但結(jié)果錯(cuò)誤給3