綜合檢測(cè)-(十二)氧、硫及其化合物

1、1 .化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑解析：選B A項(xiàng)，Cb與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒， 發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，硅膠能夠吸收水分，可用作袋裝食品的干燥劑， 沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，S02在漂白過程中與有色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物 質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，蚊蟲叮咬過程中釋放出的酸性物質(zhì)能與肥皂 水發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意。2將S02氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是

2、()Ba(0H)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCb溶液 Ba(Q0)2溶液A.B.C.D.解析：選C Ba(0H)2溶液中通入S02,先產(chǎn)生BaSCh沉淀，繼續(xù)通入SCh,沉淀溶 解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2,錯(cuò)誤；Ba(NC)3)2溶液中通入S02,發(fā)生反應(yīng)：2NO5 + 3SO2 + 2H2O=2NO + 3S0F + 4H + . Ba2+ SOF=BaSO4 I ,總反應(yīng)為 Ba(NO3)2 + 3SO2 + 2H2O=2NO + BaSO4 I +2H2SO4,正確；BaCb 與 SC)2 不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；Ba(C10)2 溶 液中通入 S02,發(fā)生反應(yīng)：CIO- + SO2+

3、H2O=Cr + SOF + 2H+ Ba2+ + SOF=BaSO4 I , 總反應(yīng)為 Ba(ClO)2+2SO2+2H2O=BaSO4 I +2HC1 + H2so4,正確。3.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生A.C.A.C.沉淀的組合是()B.序號(hào)甲乙丙C02so2石灰水HC1CO2石灰水C02SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2C02NH3CaCl2D.解析：選D 由于石灰水過量，因此必有CaCCh和CaSCh沉淀生成；同樣由于石灰 水過量，因此必有CaCCh沉淀生成；C02氣體與Ba(NO3)2不反應(yīng)，SCh氣體通入Ba(NO3)2

4、溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SCh會(huì)被HNC3氧化生成SOF,因此有BaSCU沉淀生成；NO2 和SCh混合通入BaCb溶液后，由于N02與水反應(yīng)生成HN03, SCh會(huì)被HN03氧化成SO，, 因此會(huì)有BaS04沉淀生成；當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中有CaCCh沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為2NH3+CO2 + CaCb+H2O=CaCO3 I +2NH4C1;當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3 + 2c。2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4cl。4.將S02分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()SO2氣體KMnO4,酸性溶液品紅溶三/液 v

5、巳) b cBa(NO3)2 溶液NaOH 和 BaCb 的混合溶液A.B.C.D.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明S02具有漂白性試管b中溶液褪色，說明S02具有強(qiáng)氧化性試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明S02具有還原性試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：選C S02與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了 S02的還原性，故A 錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了 SCh的漂白性，故B錯(cuò)誤；SCh被溶液中的NO?和H+ 氧化為SOF,表現(xiàn)了 SCh的還原性，故C正確；SCh與NaOH和BaCb混合溶液反應(yīng)生成BaSO3, BaSCh被硝酸氧化為BaSCU, BaSCU難溶于稀硝酸，故D錯(cuò)誤。

6、.向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石 灰水變渾濁；若打開活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是()選項(xiàng)ABCDXSO2no2HC1Cl2Y飽和NaHCCh溶液水Na2sCh溶液Na2s。3溶液解析：選A A項(xiàng)，S02和NaHCCh反應(yīng)有C02產(chǎn)生，CCh不能使品紅溶液褪色，能使 澄清石灰水變渾濁；B項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，N02先進(jìn)入Y中與水反應(yīng)，產(chǎn)生的NO不能使 澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，打開K時(shí)，HC1直接進(jìn)入品紅溶液中，HC1不能使品紅溶液褪色； D項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，Cb進(jìn)入Na2so3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成Na2sCU和HC1,沒有氣 體進(jìn)入品紅溶液中

7、，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無變化。.某硫酸廠廢氣中S02的回收利用方案如下圖所示。下列說法不正確的是()廢氣廢氣X可能含有2種鹽a 是 SOsY可能含有(NH4)2SO4(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+ 7解析：選B 廢氣中的S02與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3或NH4HSO3, A正確；X(NH4)2SO3 或NH4HSO3與過量硫酸反應(yīng)生成SO2氣體而不是SO3, B錯(cuò)誤；S的最外層電子數(shù)為6,故 其最高正價(jià)不可能為+7, D正確。.下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是()催化劑、加熱CaS( 焦炭、空氣高盛2催化洌、加熱a CH3()H(HC

8、HOh2oCl2o -( a()H), 漂白粉A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上利用Cb和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D.用CO合成CH3OH,原子利用率為100%解析：選D SCh、S03是酸性氧化物，但CO不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖示中S03一 -H2so4, CaO-Ca(OH)2為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上利用Cb和石灰乳反應(yīng)來 制取漂白粉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用CO合成CH30H的反應(yīng)為CO +2H2”等CH3OH,原子利用率為 100%, D項(xiàng)正確。8.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶

9、解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體 全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A. NaHCO3 A1(OH)3 B. AgCk NaHCO3C. NazSCh、 BaCOa D. Na2co3、 C11SO4解析：選C A項(xiàng)中，NaHC03 Al(0H)3加入足量水中，NaHCC)3溶解，AI(0H)3不溶解， 加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，NaHC03 Al(0H)3均能與H2SO4反應(yīng)，最后不 會(huì)有固體剩余。B項(xiàng)中，NaHCCh溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶 解。C項(xiàng)中Na2s。3溶于水，BaCCh不溶于

10、水，BaCC)3能溶于稀鹽酸：BaCO3+2HCl=BaC12 + H2O+CO2 t , Na2so3、BaCCh 均能與稀 H2SO4 反應(yīng)：Na2sO3+H2sCU-NazSCU+SO2 t + H2O、BaCO3 + H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 t o D 項(xiàng)中，C11SO4 和 Na2cCh 者能溶于水和 稀硫酸。.鋅與100 mL 18.5 mol一1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的pH=l。下列敘述不正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學(xué)式:H2sO,相對(duì)分子質(zhì)量：98

11、密度：L84g cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%A.反應(yīng)中共消耗L8 mol H2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4 ： 1C.反應(yīng)中共消耗97.5gZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 moi電子解析：選B 反應(yīng)后溶液的pH=l,說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol, 則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為(18.5X0.1) mol0.05 mol = 1.8 mol, A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行, 硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成H2,所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn + 2H2so4（濃）ZnSCU+SCh t + 2H2O, Zn + H2sO稀）=ZnSC）4 + H2 t ,不論

12、是生成 SCh 還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲,H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲,則反33 6 L（Zn）= （甲）=（ZnS04）= 22 4 LmoP 】=上，mo1.應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g, C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mol, D 正確;由硫原子守恒可知 (SO2)=1.8 mol_1.5 mol=0.3 mol,幾(叢)=1.5 mol0.3 mol = 1.2 mol,所以SO2和H2的體積比為1 ： 4, B錯(cuò)誤。.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列 說法正確的是()A.該試

13、劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molLB.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 LC.配制50 mL4.6 mol-L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5 mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%解析：選C A項(xiàng)，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=_史molL= 18.4 moLL。故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，銅和稀硫酸之間不 反應(yīng)，所以50 mL濃硫酸與足量的銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積小于10.3L,故B錯(cuò)誤; C項(xiàng)，設(shè)配制50 mL 4.6 mol-L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x L,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì) 的物質(zhì)的量不

14、變可知 0.05 LX4.6 mol L-1=xX 18.4 mobL-1,解得 x=0.012 5 L=12.5 mL,故 C正確；D項(xiàng)，等體積混合，設(shè)體積為V mL,98%的H2so4溶液密度為0,水密度為2,則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(H2SO4) =混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(H2SO4) =3X98%修）1+/2piX98%X 100%=-TX 100%,p+p2因硫酸的密度大于水的密度，則0.2,所以訕(H2so4)= 等%XI00%49%,故D錯(cuò)誤。P P2.近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下

15、:I .將含S02的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHS03溶液。II .將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。m.將鹽酸加入NaHS03溶液中，反應(yīng)所得到的S02氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟【反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出步驟n中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:寫出步驟ni反應(yīng)的離子方程式:（2）還有學(xué)者提出利用Fe2 Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SOf而實(shí)現(xiàn) S02的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中S02 氧化成SOF的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中S02的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是 （填寫字母）。T

16、氣體流速管I西 T 量氣裝置 注：氣體流速管是憐 用來測(cè)量單位時(shí)間_匚 內(nèi)通過氣體體積的三七三一 X溶液 裝置A.碘的淀粉溶液B.酸性高鋸酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中S02氧化成SO,的轉(zhuǎn)化率，已知 氣體流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有、O解析：（2）求解S02在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個(gè)量，一個(gè)是S02的體積，一 個(gè)是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測(cè)出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測(cè)出S02 被吸收后余氣的體積，即可求出S02的體積。所以對(duì)于洗氣瓶中的溶液，必須能吸收S02且 不與其他氣體反應(yīng)。求解S02的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出S02氣體的總量

17、和生成so歹的量。因?yàn)樵?前一問中已求出S02在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量，即可求出S02的總量。 混合氣流速已知，只需知道通入時(shí)間即可求混合氣體的總量，要求出生成SOF的量，只需求 出生成沉淀的量即可。答案： SO2+NaOH=NaHSO32NaCl+2H2O 電解,2NaOH + H2 t +C12 t（）HSO? + H+=SO2 t +H20AB實(shí)驗(yàn)時(shí)間 加入鹽酸酸化的BaC12溶液后生成沉淀的質(zhì)量.研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。I .利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中S02催化氧化的反應(yīng)并研究S02的性質(zhì)： （熔點(diǎn)為 S02： -76.1 , S03： 16.8 ；沸

18、點(diǎn)為 SO2： -10 , SO3： 45 ）酸性KMnO,溶液NaOH溶液n iv(1)甲同學(xué)按i、n、山、w的順序連接裝置，裝置n的作用是；裝 置iii中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有 性。(2)乙同學(xué)按I、n、IV的順序連接裝置(裝置n中充分冷卻)，若裝置IV中有40 mL 3.0moll】 NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12 g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋼溶液的試管中，未見沉淀生成。向該試管中 加入足量(填字母)，便能產(chǎn)生沉淀。A.硫化鈉溶液B.氨水C.鹽酸D.硝酸鉀溶液II.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)

19、：稱取鐵釘(碳素鋼)6 g放入15 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣 體Y。(4)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+o若要確認(rèn)其中的Fe?+應(yīng)選用(選 填字母)。a. KSCN溶液和氯水b.氫氧化鈉溶液c.酸性KMnCU溶液d.鐵粉和KSCN溶液(5)乙同學(xué)取784 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCb溶 液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為(保留 小數(shù)點(diǎn)后一位)。(6)分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有1和CO2氣 體，產(chǎn)生CO2的理由是(用化學(xué)方程式表示)。解析：

20、(1)裝置II是冷卻裝置，SO3的沸點(diǎn)較低，通過冰水混合物，使SO3凝結(jié)成固體與 SO2分離；裝置川中高鎰酸鉀溶液會(huì)和SO2反應(yīng)逐漸褪色，生成Mr?+, SO2被氧化為H2so4, 表現(xiàn)了 SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO；=5SOF + 2Mn2+4H+ o (2)裝置IV中40 mL 3 moi NaOH溶液中(NaOH) = 0.12 mol,溶液增加的質(zhì)量即為吸收SO2 5 I7 2的質(zhì)量,則(SC)2)= 64。.肅-1=。.。8 mol; n(SO2) ： n(NaOH)=0.08 ： 0.12=2 ： 3,所以生成 產(chǎn)物為Na2sCh和 NaHSO3

21、,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2 + 3NaOH=Na2SO3 + NaHSC)3 + H2Oo (3)A項(xiàng)，加入Na2s溶液，SO2和Na2s反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀，故A正確；B項(xiàng)，在試 管里加入氨水后，SO2與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3, (NH4)2SO3與BaC12可生成BaSC)3白色沉 淀，故B正確；C項(xiàng)，足量的SO2通入裝有BaCb溶液的試管，再加稀鹽酸無沉淀產(chǎn)生，故 C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，足量的SO2通入裝有BaCb溶液的試管，溶液呈酸性，硝酸鉀中的NO：在酸 性條件下有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化成SOF,再與BaCb產(chǎn)生BaSC)4白色沉淀，故D正 確。Fe2+能使酸化的KMnCU溶液

22、褪色，a, b項(xiàng)由于溶液中存在Fe?+的干擾均不能檢驗(yàn)Fe? +是否存在，d項(xiàng)不能鑒別Fe2+,故選c。(5)SO2具有還原性，通入足量過氧化氫中發(fā)生反應(yīng)： SO2+H2O2=H2SO4,標(biāo)況下784 mL混合氣體的物質(zhì)的量為(混合氣體尸空當(dāng)=?=22.4 molL0.035 mol,SO2BaSO41 mol 233 g n 4.66 g1 mol X 4.66 g233 g.moL =06 mo1故混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為故混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.02 mol0.035 molX 100%157。(6)由于碳素鋼中含有C,故產(chǎn)生CO2的理由是碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2和SO2

23、,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C +2H2so4(濃)C02 t +2SO2 t +2H2Oo答案：使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離還原(2)2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHS03 + H20(3)ABD(4)c (5)57.1%C +2H2so4(濃)CO2 t +2SO2 t +2H2O13.為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是, B裝置中 的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是O實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是O(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是實(shí)驗(yàn)n：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為CU2S。產(chǎn)生Cu2s 的反應(yīng)為 Cu + bH2so4cCu2S + dCuSO4+eH2。則 a : b=。(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液 25.00 mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36 mollT1的Na2s2O3溶液滴 定生成的卜3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2s2O3溶液25.00 mL。若反應(yīng)消