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1、實(shí)驗(yàn)專題第六講涉及鐵的重要實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一氫氧化鐵膠體的】操作方法:用燒杯盛 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液 12mL，繼續(xù)煮沸；直至溶液變成紅褐色，停止加熱。說明：1.為什么不能使用自來(lái)水要用蒸餾水？2.加熱至沸騰的作用？3.為什么要用飽和氯化鐵？4.往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱沸騰，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是？5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？膠體性質(zhì)分析：1、電泳2、聚沉3、效應(yīng)1【實(shí)驗(yàn)二引火鐵的】一種活性很強(qiáng)的鐵粉，又叫還原性鐵粉，在空氣中稍稍加熱，就會(huì)燃燒，一般有的時(shí)候用于焊接鐵軌等。在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到粉末狀的四氧化三鐵，四氧化三鐵又可以經(jīng)
2、過此反應(yīng)的逆反應(yīng),在高溫條件下生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱“引火鐵”,【實(shí)驗(yàn)三鐵離子的檢驗(yàn)】1、二價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法1）、2）、K3Fe(CN)62、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)1）、2）、苯酚3、氯化鐵與氯化亞鐵的保存1）、氯化鐵防止水解2）、氯化亞鐵防止水解和氧化2【實(shí)驗(yàn)四純凈氫氧化亞鐵的】常規(guī)方法及現(xiàn)象：所用試劑：可溶性亞鐵鹽溶液和可溶性堿溶液2+反應(yīng)原理：Fe +2OH Fe(OH) 2觀察現(xiàn)象：只有瞬間的白色，幾乎分辨不出白色沉淀中夾雜著灰綠色很快轉(zhuǎn)變成灰綠色振蕩后灰綠色變深試管壁上甚至出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)用常規(guī)方法得不到白色沉淀的原因分析：內(nèi)因Fe(OH)2 很不穩(wěn)定，極易被氧化；Fe(OH)2 具有很強(qiáng)的還原性外因空氣中有 O2；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的 Fe3+氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件無(wú) Fe3+的環(huán)境；無(wú) O 的環(huán)境2可以采取的措施排除溶液中的 Fe3+ 加鐵粉；溶液中的溶解氧加熱煮沸；避免與空氣接觸反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等3方法一：油封與提前煮沸溶液方法二：利用氫氣排除氧氣方法三：利用大氣壓強(qiáng)原理的組合法
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